學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精深圳市2017年高三年級(jí)第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試2017。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—l，O—16,S-32，Cl-35。5，I一127，Cu-64，Sr-88，Ca—40，Mg—247．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．氫氟酸可蝕刻玻璃說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B．油脂的氫化說(shuō)明油脂分子中含有不飽和鍵C．維生素C常用作抗氧化劑說(shuō)明它具有氧化性D．汽車尾氣中含有氮氧化物說(shuō)明汽油中含有氮元素8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．20gD2O含有的中子數(shù)為8NAB．25℃時(shí)，lLpH=2的H2SO3溶液中所含H+數(shù)為0。01NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAD．0。1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA9．有機(jī)物常用作合成中間體。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中正確的是A．可由丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得B．分子式為C5H10Cl2C．還有3種同分異構(gòu)體D．分子中所有碳原子不可能共平面10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1．微生物電解法可用于處理工業(yè)廢水。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．右側(cè)電搬反應(yīng)式為：2NO2-+6e-+4H+=N2+4OH—C．電池工作一段時(shí)間后，溶液中NO二的濃度不變D．每通過(guò)3mol電子，最多處理0。5molNH4+12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>W〉ZB．離子半徑：X〈YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．W與X可形成離子化合物13．常溫下,向0.lmol。L-lNa2A溶液中，不斷通入HC1、H2A、HA一、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A．H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為l0—l0B．隨著HCI的通入，先減小后增大C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+）=c(HA-)+2c(A2-)D．將等濃度等體積的Na2A與H226．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海水中提澳。（l）用下圖裝置制備Cl2①發(fā)生裝置可選擇圖中的____，化學(xué)方程式為_(kāi)___。②欲收集一瓶純凈干燥的Cl2,選擇圖中裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→____（按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示，裝置可重復(fù)使用)。（2)用下列裝置模擬從海水中提溴.對(duì)G中溶液繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)(限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H2S04、CCI4)已知：①3Br2+3CO32—=5Br—+BrO3—+3CO2:②Br2有強(qiáng)腐蝕性；③氧化性：BrO3-〉CI2。③寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)生成Br2的離子方程式:____。(3)工業(yè)上通常是將G中溶液運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)開(kāi)___．除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中加入____溶液。（填標(biāo)號(hào)）a.HBrb．Na2CO3C.NaBrd.Na2SO27．鍶有“金屬味精”之稱.以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3。MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:(1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃①95℃時(shí)水的離子積，則溶液中c(Mg2+)=____。②若pH過(guò)大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請(qǐng)解釋原因____。（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是____．“濾渣”的主要成分為_(kāi)___。(4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為_(kāi)___、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)“脫硫”方法:用FeCI3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)___（填化學(xué)式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是____。28．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)。工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S02（g)+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H=—97.3kJ。mol-l(1）SO2CI2中S的化合價(jià)是。(2)恒溫時(shí),將S02與Cl2各0.lmol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示.①平衡時(shí)c(SO2CI2)=____。②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個(gè)條件是____，當(dāng)反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)放出的熱量為。③（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大,理由是____。(3）測(cè)定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mLl.000moI/LNaOH溶液中,充分反應(yīng)后，用1。000mol/LHCI返滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20。16mL.（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)方程式為_(kāi)___.②該試樣純度為_(kāi)___。（4）Li-SO2CI2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2CI2=2LiCI+SO2，則正極反應(yīng)為_(kāi)___.35．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是____。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____和____（填元素符號(hào)）。(2）已知CuCl2易溶于水、乙醇和丙酮。在CuCl2晶體中，Cu原子通過(guò)Cl原子橋連成無(wú)限長(zhǎng)鏈狀，則CuCl2的晶體類型是____晶體。（3)如表所示銅的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是____.(4)CuCI(CO）·H2O的二聚體結(jié)構(gòu)如圖。該二聚體中心原子的化合價(jià)為_(kāi)___，配體共有種．其中Cl原子的雜化方式為_(kāi)___。（5)銅與類鹵索（SCN)3反應(yīng)生成Cu（SCN）2。(SCN）2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為。(6）晶胞有兩個(gè)基本要素①原于坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CuI的晶胞—其原子坐標(biāo)參數(shù)為：A（0，0，0)；B(l，0，0)：C（1，1，1）。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶體中I—的配位數(shù)為.若CuI晶胞的邊長(zhǎng)為anm，該化臺(tái)物的密度為_(kāi)___g。cm—3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含a、NA的式子表示）。36．以有機(jī)物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線如下:回答下列問(wèn)題：(l)下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法中正確的是。（填標(biāo)號(hào)）a．聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵b．的單體是2—丁炔c．棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維d．CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性(2）A的化學(xué)名稱是，C中的官能團(tuán)名稱為