第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解金屬腐蝕的現(xiàn)象及危害。知道金屬腐蝕的類型和本質(zhì)及金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。2.掌握防止金屬腐蝕的措施及原理。3.了解金屬腐蝕的利用。一、金屬的腐蝕1．金屬腐蝕的普遍性及危害(1)金屬腐蝕現(xiàn)象普遍存在，常常是自發(fā)進(jìn)行的。思考舉例說明日常生活中金屬腐蝕的現(xiàn)象。提示鐵制品生銹、銅制品產(chǎn)生銅綠等。(2)金屬腐蝕的危害①金屬制品的外形、色澤及機(jī)械性能等方面都會發(fā)生變化，從而使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，甚至報廢。②橋梁、建筑物的金屬構(gòu)架強(qiáng)度降低而造成坍塌。③地下金屬管道發(fā)生泄漏、輪船船體損壞。2．金屬的腐蝕(1)概念：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2)本質(zhì)：金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)分類金屬腐蝕eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化學(xué)腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì),如O2、Cl2、SO2等直接反應(yīng)而引起的腐蝕,電化學(xué)腐蝕：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接,觸時會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金,屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕))特別提醒金屬腐蝕過程中，電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕。3．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

類別項目析氫腐蝕吸氧腐蝕示意圖條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極Fe－2e－=Fe2＋正極2H＋＋2e－=H2↑O2＋4e－＋2H2O=4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍4.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋導(dǎo)管中液面上升裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕①試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，產(chǎn)生氣泡的速率更快結(jié)論：①電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕更普遍；②電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕大得多。(1)無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程()(2)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(3)因為CO2普遍存在，所以鋼鐵腐蝕以析氫腐蝕為主()(4)銅在酸性條件下也可以發(fā)生析氫腐蝕()(5)純鐵不易被腐蝕，生鐵易被腐蝕，是因為生鐵中含碳能形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕()(6)鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋()(7)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(8)純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×在一塊拋光、干凈的鋼片上滴上一滴含有少量酚酞和鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])的飽和食鹽水，幾分鐘后，液滴中心部分主要呈現(xiàn)藍(lán)色，液滴邊緣為一紅色圓環(huán)，而在兩者之間有一棕褐色環(huán)。如圖所示：思考下列問題：(1)液滴中心出現(xiàn)藍(lán)色的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)液滴邊緣為一紅色圓環(huán)的原因：________________________________________。(3)棕褐色環(huán)的主要成分為鐵銹，用化學(xué)用語表示產(chǎn)生鐵銹的過程：_____________________________________________________________________________________。答案(1)中心氧氣的濃度小，為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓(藍(lán)色沉淀)(2)邊緣氧氣的濃度較大，為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，使酚酞變紅(3)中心區(qū)(負(fù)極)產(chǎn)生的Fe2＋向邊緣(正極)移動，發(fā)生如下一系列變化：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O二、金屬的防護(hù)1．改變金屬材料的組成如普通鋼中加入鎳、鉻等制成不銹鋼產(chǎn)品；鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性，還具有良好的生物相容性。2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層如在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；電鍍鋅、錫、鉻、鎳等；利用化學(xué)方法、離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。3．電化學(xué)保護(hù)法(1)犧牲陽極法原理：原電池原理，被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極。應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊。(2)外加電流法原理：電解池原理，被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連。應(yīng)用：鋼鐵閘門、高壓線鐵架、地下管道連接直流電源的負(fù)極。4．電化學(xué)保護(hù)法實驗探究(1)實驗探究一實驗操作：一段時間后在Fe電極區(qū)取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液。實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)實驗結(jié)論電流表：指針偏轉(zhuǎn)—溶液中不含F(xiàn)e2＋，鐵作正極未被腐蝕陽極(負(fù)極區(qū))：Zn溶解Zn－2e－=Zn2＋陰極(正極區(qū))：有氣泡產(chǎn)生，試管中無藍(lán)色沉淀生成2H＋＋2e－=H2↑(2)實驗探究二①將裹有鋅皮的鐵釘放入混合了NaCl、酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的瓊脂中，鐵釘周圍變紅。②將纏有銅絲的鐵釘放入混合了NaCl、酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的瓊脂中，鐵釘周圍生成藍(lán)色沉淀，銅絲周圍變紅。結(jié)論：鐵作為負(fù)極時易被腐蝕，作為正極時未被腐蝕。(1)犧牲陽極法利用的是電解池原理()(2)在鐵制品表面鍍鋅，是為了防止鐵制品腐蝕，而且鍍層有損壞仍可對鐵制品起到保護(hù)作用()(3)鐵制品涂油脂、噴油漆是為了隔絕鐵與氧氣的接觸，起到保護(hù)鐵制品的作用()(4)鐵閘門可與外加電源的正極相連，起到保護(hù)作用()(5)如圖，石墨電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O()(6)地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕()(7)黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√1．下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是__________________________________________(填序號)。答案④>②>①>③2．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。(1)若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________，該種防護(hù)方法稱為________。(2)若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為____________________，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。答案(1)N2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－外加電流法(2)O2＋4e－＋2H2O=4OH－犧牲陽極法金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)在同一電解質(zhì)溶液中，同一種金屬腐蝕由快到慢的順序為電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極>電解池的陰極。(2)同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序為強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。(3)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。(4)金屬活動性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。三、金屬腐蝕的利用(一)制作暖貼1．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、石墨粉、木屑、少量氯化鈉和水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋密封，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題：(1)熱敷袋放出的熱量是利用了鐵發(fā)生__________反應(yīng)放出的熱量。(2)加入氯化鈉的主要作用是_______________________________________________。(3)有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_____________________________________________，正極：____________________________。(4)試用化學(xué)方程式表明上述變化過程：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)原電池(2)NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液(3)Fe－2e－=Fe2＋2H2O＋O2＋4e－=4OH－(4)O2＋2Fe＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O解析電解質(zhì)溶液是中性的，并且具備形成原電池的條件，結(jié)合鐵銹的存在，可以確定鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。(二)利用微電解技術(shù)處理廢水2．(2023·山東棗莊高二期末)利用燒結(jié)的鐵碳混合材料可除去廢水中的污染物，在有、無溶解氧的情況下均可在溶液中生成絮凝劑，某種環(huán)境下其作用原理圖示如下：請回答：(1)圖中C電極上的電極反應(yīng)式是________。(2)下列敘述正確的是________(填字母)。A．鐵電極為正極，碳電極為負(fù)極B．經(jīng)過加熱燒結(jié)的鐵碳混合物表面空隙發(fā)達(dá)，吸附能力大幅提高，有利于除污C．如圖所示，碳電極上的反應(yīng)環(huán)境為無溶解氧環(huán)境D．鐵碳混合材料工作過程中電子從鐵電極流出，被絮凝劑運(yùn)輸至碳電極表面答案(1)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(2)BC3．鉈(Tl)的價態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護(hù)研究的重點(diǎn)課題。(1)三價鉈各物種[Tl3＋、Tl(OH)2＋、Tl(OH)eq\o\al(＋,2)、Tl(OH)3、Tl(OH)eq\o\al(－,4)]分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的物質(zhì)的量占各物種的總物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH＝1.5時，溶液中濃度最大的含鉈物種是__________(填化學(xué)式)。(2)鐵鹽、鐵碳混合物可作為去除廢水中Tl＋和Tl3＋的吸附劑。鐵碳混合物去除鉈的原理是__________。若鐵碳混合物中添加少量鋁粉，鉈的去除速率明顯加快，其可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Tl(OH)eq\o\al(＋,)2(2)鐵碳微電池中鐵失去電子變成Fe2＋，F(xiàn)e2＋進(jìn)一步被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解形成Fe(OH)3膠體鋁較鐵更易失電子(或形成膠體的速率更快)(選擇題1～12題，每小題7分，共84分)題組一金屬的腐蝕1．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)：2xM＋yO2=2MxOyB．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕答案C解析金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：M－ne－=Mn＋，A錯誤；馬口鐵的鍍層破損后，Sn、Fe形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵先被腐蝕，B錯誤；常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，C正確、D錯誤。2．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生答案D解析電化學(xué)腐蝕指不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成原電池而損耗的過程，不需要外加電流，A、B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，C錯誤。題組二金屬腐蝕的實驗探究3．在如圖所示的兩個燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅鐵片，一段時間后，下列說法正確的是()A．甲和乙燒杯中的鐵均被保護(hù)B．甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會產(chǎn)生氣泡C．甲、乙相比，乙中鐵被腐蝕得更嚴(yán)重D．向兩個燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅答案B解析甲中鐵作負(fù)極，被腐蝕，A錯誤；甲中鐵片作負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而溶解，溶液中的氫離子在銅層上生成氫氣，B正確；甲中鐵作負(fù)極，被腐蝕，乙中鐵作正極，被保護(hù)，甲中鐵腐蝕更嚴(yán)重，C錯誤。4.如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是()A．若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A溶液為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變C．可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2OD．腐蝕的總反應(yīng)式一定是2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2答案C解析析氫腐蝕的總反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，使B處液面下降，則A溶液不可能是酸性溶液，A、D錯誤；若A溶液為NaCl溶液，則發(fā)生吸氧腐蝕，B處液面上升，B錯誤；發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3部分脫水，氧化產(chǎn)物變?yōu)镕e2O3·nH2O，C正確。題組三生活中的腐蝕現(xiàn)象及解釋5．市場上某種一次性保暖貼是利用金屬電化學(xué)腐蝕原理制作的，主要成分為鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石等，其中，活性炭是電極材料之一，食鹽水為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)保暖貼的說法錯誤的是()A．該保暖貼中鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋B．活性炭作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．該一次性保暖貼放出的熱量是氧氣與鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的D．保暖貼使用前要密封保存，使之與空氣隔絕答案C解析該保暖貼中，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋，A項正確；活性炭作正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B項正確；鐵粉與氧氣通過無數(shù)個微小的原電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，C項錯誤。6．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()答案C解析A項，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬電極，形成原電池，鐵是活潑金屬，作負(fù)極；B項，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬，作負(fù)極，碳作正極；D項，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕；C項，銅鍍層均勻地將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。7．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()ⅠⅡ現(xiàn)象切過咸菜的刀不及時清洗，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)銹斑深埋在潮濕土壤中的供水鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下出現(xiàn)漏水原理圖A.Ⅰ和Ⅱ發(fā)生的都是吸氧腐蝕B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都為負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe－3e－=Fe3＋C．輸送暖氣的鐵管道極易發(fā)生Ⅱ中的腐蝕D．Ⅰ中銹斑的主要成分是Fe2O3·nH2O答案D解析由圖可知，Ⅱ中還原菌作用下硫酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫硫酸根離子，沒有氧氣參與正極放電，所以Ⅱ發(fā)生的不是吸氧腐蝕，故A錯誤；由圖可知，Ⅰ和Ⅱ中鐵都為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；輸送暖氣的鐵管道不易發(fā)生Ⅱ中的腐蝕，因為溫度過高會使硫酸鹽還原菌失活，故C錯誤；由圖可知，Ⅰ中發(fā)生的是吸氧腐蝕，銹斑的主要成分是Fe2O3·nH2O，故D正確。題組四金屬的防護(hù)8．濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，以有效減緩金屬腐蝕。下列說法錯誤的是()A．金屬貯存罐可用鋼制材料B．電子沿導(dǎo)線流入輔助電極C．貯存濃硫酸的金屬罐與電源負(fù)極相連D．電壓高到一定程度有可能會加劇腐蝕答案C解析鋼的主要成分是鐵，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，因此金屬貯存罐可用鋼制材料，A正確；金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，發(fā)生氧化反應(yīng)，貯存濃硫酸的金屬罐為陽極，連接電源正極，輔助電極是陰極，電子沿導(dǎo)線流向輔助電極，B正確、C錯誤；金屬為陽極，電壓過高時，大量金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有可能會加劇腐蝕，D正確。9.閘門由鋼質(zhì)材料制作，長期浸于水中，通常采用如圖裝置對鋼閘門進(jìn)行保護(hù)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、b間用導(dǎo)線連接時，則X可以是鋅B．a(chǎn)、b間接入電源時，a應(yīng)連在電源的負(fù)極上C．X應(yīng)定期更換D．a(chǎn)、b間用導(dǎo)線連接時，則X發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析a、b間用導(dǎo)線連接時形成原電池，若要保護(hù)鋼閘門，則X活潑性應(yīng)強(qiáng)于鐵，發(fā)生氧化反應(yīng)X可以是鋅，A正確、D錯誤；若接入電源，則a應(yīng)連在電源的負(fù)極作陰極，B正確；X不斷消耗，應(yīng)定期更換，C正確。10．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl－濃度大時有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓答案C解析根據(jù)題圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕過程中c作負(fù)極，A項正確；潮濕環(huán)境中的Cl－與正極反應(yīng)產(chǎn)物氫氧根離子和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物銅離子作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，潮濕環(huán)境中Cl－濃度大時，有利于多孔粉狀銹的生成，B、D項正確；未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算消耗的O2體積，C項錯誤。11．驗證犧牲陽極法實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①在Fe表面生成藍(lán)色沉淀②試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑答案D解析對比②③，②Fe附近的溶液中，不含F(xiàn)e2＋，③Fe附近的溶液中，含F(xiàn)e2＋，②中Fe被保護(hù)，A正確；①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2＋，對比①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2＋，B正確；對比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2＋，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe，C正確；由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2＋，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D錯誤。12.在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C．溶液中鐵絲左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．地下管道被腐蝕后不易被發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)答案C解析由原理圖可知，左側(cè)鐵棒與正極相連，為陽極，鐵絲左側(cè)應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右側(cè)為陽極，右側(cè)鐵棒為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個串聯(lián)電解裝置，A項正確；左側(cè)鐵棒為陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，左側(cè)鐵絲為陰極，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，OH－濃度增大，與陽極產(chǎn)生的Fe2＋結(jié)合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰綠色，B項正確，C項錯誤；為了保護(hù)地下管道不被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜等，D項正確。13.(8分)如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同