安徽省定遠(yuǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4?二氯甲苯

2、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1Ch（1K3?C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說(shuō)法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化鈦，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s0八飽和食鹽水、濃H2s。八NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集A1CL”⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H/O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

X，Lw：Y??：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

4、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溟水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D,CC14

5、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒(méi)有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.生堪C.生埸鉗D.研缽

6、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)INO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。

已知：「+12=仃，則下列有關(guān)判斷正確的是

國(guó)甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2ne-+2nLi+

7、下列說(shuō)法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

8、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)-SO2(g)+297.23kJ,下列說(shuō)法正確的是

A.lmolSO2(g)的能量總和大于ImolS(s)和lmoK)2(g)的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

C.S(g)+O2(g)->SO2(g)+QikJ：Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量

9、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說(shuō)法中不匹理的是

A.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽(yáng)流珠，常欲去人…得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根……”,

這里的“黃芽”是指硫

B.三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中寫(xiě)到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣。……％文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2so。的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G研能電離出H+,所以“味酸”

10、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCh水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對(duì)

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲

線如下圖所示。

a

下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

11、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,選擇甲基橙作指示劑測(cè)定CKCOOH溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象證明CL的細(xì)化性比B口強(qiáng)

C用銀子取少量MnO?加入到過(guò)氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

D測(cè)得Na￡Oj溶液的pH大于NafOs溶液證明電離常數(shù)Ka：HSOj>HCO/

A.AB.BC.CI).D

12、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO?雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說(shuō)法中正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

14、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076x1()23moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CKT兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

15、室溫下，將0.10鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10nwl?L”氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列說(shuō)法正確的是()

+

B.N點(diǎn)所示溶液中：C（NH4）＞C（CI）

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正頌的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.UgN^o（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OFF數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2010年美、日三位科學(xué)家因鈿（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鋁催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

?R-CH=CH-R（R、R為炫基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

Na^O）N\（P

曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2mol%反應(yīng)。

②C8HmOH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCXh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請(qǐng)回答：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________________________

（2）BTD的反應(yīng)類型是___________

（3）D-E的化學(xué)方程式是___________________________________________

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G；K

（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順?lè)串悩?gòu)）種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

a.相對(duì)分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過(guò)_______操作除去

GH17OH,精制得E。

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、?2、+1、+3、它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽(yáng)離子交換膜）1：：的A溶液。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是o

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐飩，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760—2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量

W0.25某興趣小組設(shè)”實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中S02進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02—飽和H2s溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

（2）利用沁的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒俄體為無(wú)色）中的SO?或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1滴飽和

(1滴品紅溶液A滴品紅溶液

亞硫酸溶液

LJ3mL干白H3mL飽和

目一葡菊酒3mL晶紅溶液圜-亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不!8去紅色初占

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

(3)儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO?全部逸出并與B中出。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(5)除去B中過(guò)量的出。2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去比。2的方法是__________。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因__________________________________________o

20、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B->C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

AB

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫(huà)出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱<.

（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)n得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有cr的操作和現(xiàn)象是：。丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由________,

（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是。

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餌水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明：O

21、X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、VV都是元素周期表中短

周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子

數(shù)的g,W原子的s電子與p電了數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有五鍵的數(shù)目為。

（3）W的穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是。

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為,晶體的配位數(shù)是。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cnr3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

（只寫(xiě)計(jì)算式）

.Q-Y

%*沁

6：:...?…O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2cCh溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D,甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4-二氯甲

苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中AI與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來(lái)來(lái)解答。

【詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鈦，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s0八濃H2so4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干

燥管代替，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、C

【解析】

由信息可知'V是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H\Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>IT,所以離子半徑H>Li\B正確：

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

4、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+FhOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溪水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使濱水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

5、A

【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程，固體加熱用用煙B,要用林瑞鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸

發(fā)皿是沒(méi)有用到的儀器。答案為A。

6、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則用乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

用員工吐-2碇七倒c吩+2山*

正極的電極反應(yīng)式為：丘+2&=31。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的b乜會(huì)的得電子生成「，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項(xiàng)正確；

C充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

宸熨f吐-2牘----/8^-。吩+2心

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

7、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如鐵鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

8、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以lmolSO2（g）的能量總和小于ImolS（s）和的能量總

和，故A錯(cuò)誤；

B.加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焰變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）-SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mo「，故C正確;

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于ImoL故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

9、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2so。灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSOjIHzO電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯(cuò)誤；

C、在FeCh溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe*水解平

衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCh溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酸做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入溟化亞鐵溶液中，CL首先和Fe?+反應(yīng)，不能證明C12的氧化性比Brz強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鎰是粉末狀，不能用鐐子取，故C錯(cuò)誤；

D.COs??和SCh??在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是Do

12、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說(shuō)明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.C(h也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.漠乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，丙裝置中漠的四氯化碳溶液褪色

說(shuō)明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH3?H2OWNH4++OH;CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NH3?H2。分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)：電離出OH,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來(lái)制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

13、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是越元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、O2、S、CI2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的喊性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

14、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯(cuò)誤；

D.O.lmolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有Cl(h一等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N、，錯(cuò)誤。

故選A。

15、D

【解析】

己知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為1x10",則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和

NHrHzO；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH》

+

則c(NH4)>c(Cr),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Oir)+c(Cr),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(IF)>c(OH。，

則C(NH4+)<C(CI),故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4cl和NH’HzO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(Tmol/L,7點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH?始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amoin.,

即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

16、C

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為?X4；9+3)=12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6。的物質(zhì)的量為島=白〃w，N&)的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

14XDU

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，ImoWo含有的氮氮鍵數(shù)為等=90〃%即14”60的含有氮氮鍵蒙9。=3的，數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為103mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10,mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10"NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

濃HSOCHCH

CHCHCOOH產(chǎn)5;423

2=+CHLCH—COOCH&CH2cH2CHKH3+%()

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH△

CH:CH3

CHnCH-COOCHz&CaCH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(g$CH2=C(CH3)-COOH^

CH3

CH=C)

步C-COOH、H>^OOH蒸情

【解析】

B的分子式為C3H4。，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2mol%反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8HuOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCXh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,

CH、CH3

CsHpOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F—匚二e—z；F的分

ra2=CH-COOCHCHCH-CH2CHCH；

CH5CH2CH:CH222

子式為C6H60,F為￡j,F與(CHj)2s04、NaOH/HzO反應(yīng)生成G,G的分子式為C7HsO,G不能與NaOH

HO"

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與1計(jì)2、CH3coOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CHS

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3

CH2CH3

^/CH=CH-COOCH:(11!CH2CH2CH2CH5.據(jù)此分析作答。

【詳解】

B的分子式為CaHK).B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO.ImolB最多與2moiFh反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO：

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,

^TTCH,CH.

253,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?…E兒E-E2；F的分

...-SCH：OHCH：-CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式為C6H6。，F(xiàn)為￡J,F與(CH3)2s04、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Bn、CIbCOOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CHiCItCHnCHs.

CH3

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,所以B-D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(3)D與C8HI7OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

濃H：SO

CH=CHCOOH+4L，+HO.

2加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc氏2

CH5CH2CH:CH2△

CH:CH3

(4)根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑵30，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為JQJ/CHNCH—COOCHI&CHKH'CHICHL

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D的相對(duì)分子質(zhì)量為72,X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物，

所以X比D多1個(gè)“CW”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH?:CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH>

0c.=AY0G1共4種.

(6)CKHI70H和E是互溶的液體混合物，所以用蒸儲(chǔ)法將C8HoOH除去，精制得E。

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推則己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：ci：?(3)?；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)小b

(5)6.02x1021；2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3Hzt;

(6)NaCkAl(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Ch,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlOz;X是NaCk

AICI3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來(lái)越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe2+^[Fe(CN)6產(chǎn)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]21；(5)NaCI溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電Cl2T

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCI)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCI

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImulNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/Lx1L=0.01mol<1mol,說(shuō)明NaCI沒(méi)有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2|;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，貝lj4HCl+NaAIO2=NaQ+AICl3,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是Na。、Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

+-

19、SO2(g)^^SO2(aq)；SOz+HzO^^H2sO3;HzSOj^^H+HSOj；HSOJH，+SO/一干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鎰并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)

造成的干擾

【解析】

(D將SO2通入水中形成SO2一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)-WS02(aq)；SO2+

H2O^2sO3；H2so3-^H++HSO3；HSO3-守WH++SO32-,故答案為S(h(g)守WSO2(aq)；SO2+

+2-

H2O^=^H2SO3；H2SO3^=^H+HSO3一；HSO3一+SOj;

(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答

案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

II.(3)根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2(h=H2s。4,故答案為SO2+H2O2HI2SO4；

(5)過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化鋅并振蕩，故答案為加入二

氧化缽并振蕩；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，有S€h~H2sOrZNaOH,n(SO2)=-n(NaOH)=-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005nwl,質(zhì)量為

22

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g><￥^=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為

0.32g/L,測(cè)定過(guò)程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大,

故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。

、加熱r

20MnO2+4H*+2Cr>Mn+Cht+2H2OHC1Cl2取少量氯水于試管中,

加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有c「不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、cr,即氯氣與水反應(yīng)生成

了H，和C「，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到T價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素

化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到十1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸儲(chǔ)水溶液接近無(wú)色，說(shuō)明c(C12)幾乎降

低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說(shuō)明氯離子的加入又生成了Ch,即氯氣和水的反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cb增多，所以呈現(xiàn)淺綠色

【解析】

(1)二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化

氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；

②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合

價(jià)的升降來(lái)判斷丙同學(xué)的推斷；

④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II中相似，說(shuō)明氯水具有漂白性和酸性；

(3)依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在C12+H2OW1T+C「+Hao,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因

素分析解答。

【詳解】

(1)二氧化缽和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，離子學(xué)方程式：

加熱

=r

MnO2+4H+2Cr^Mn+Cl21+2H2O；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,

對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

除去氯化氫；故答案為：HC1；