模板02物質性質和化學反應探究實驗識識·題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀明·模板構建答題模板+技巧點撥技法01物質性質探究實驗的方法和思路技法02控制變量設計實驗的方法和思路通·模板運用真題示例+模板答題+變式訓練練·模板演練最新模擬、預測考向本節(jié)導航探究性實驗以其創(chuàng)新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型，試題將元素化合物知識與化學實驗知識巧妙地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學生的發(fā)散思維能力和分析問題的能力。實驗往往通過對物質化學性質的實驗探究、反應產(chǎn)物成分的實驗探究、化學反應原理的實驗探究，揭示反應原理、解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。探究性實驗以其創(chuàng)新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型，試題將元素化合物知識與化學實驗知識巧妙地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學生的發(fā)散思維能力和分析問題的能力。實驗往往通過對物質化學性質的實驗探究、反應產(chǎn)物成分的實驗探究、化學反應原理的實驗探究，揭示反應原理、解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。第一步：明確探究目的從題干中信息，明確實驗探究的目的或實驗原理。第二步：尋找影響因素結合題干信息或已掌握的化學知識，尋找實驗的影響因素，如溫度、濃度、pH等。第三步：分析原因、推理歸納①對比分析已有實驗（明確變量）或根據(jù)實驗原理、物質性質等設計實驗方案驗證猜想或假設。②結合物質可能的性質，分析產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因，對比分析推理，歸納得出實驗結論；或者根據(jù)題目給出的實驗結果，反推假設是否合理。技法01物質性質探究實驗的方法和思路1．探究型實驗的常見類型(1)對未知產(chǎn)物的探究通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質，對這些物質逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質。雖然探究型實驗主要考查學生的探究能力，但在問題中常常包含了對實驗基礎知識的考查。例如：①常見物質分離的提純方法：結晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。②常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。③熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。(2)物質性質的探究①在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應機理。②無機物、有機物性質的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學的，只有靈活運用已有的元素化合物知識，才能變探究型實驗為驗證型實驗，使復雜問題簡單化。2．探究型實驗的基本程序解答探究型實驗題的基本程序可用以下流程圖表示：(1)提出問題要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進行對比、質疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機。(2)提出猜想所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，結論有多種可能(這就是猜想)，只能通過實驗進行驗證。(3)設計驗證方案提出猜想后，就要結合題給條件，設計出科學、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設計中，關鍵點是對試劑的選擇和實驗條件的調控。(4)觀察實驗現(xiàn)象，得出結論根據(jù)設計的實驗方案，結合實驗現(xiàn)象進行推理分析或計算分析得出結論。技法02控制變量設計實驗的方法和思路1．實驗探究的科學方法及思路變量控制→對照實驗→定性觀察或定量測定→科學歸納2．解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1．（2024·湖北卷）學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色。回答下列問題：(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．(2)實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式、。(3)實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗Ⅳ：(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、?！镜谝徊矫鞔_探究目的】探究、能否催化的分解及相關性質?！镜诙綄ふ矣绊懸蛩亍俊镜谌椒治鲈颉⑼评須w納】實驗Ⅰ中無明顯變化證明不能催化的分解實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色證明易轉化為實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色說明更易與反應生成，并且初步證明在的作用下易被氧化為實驗Ⅳ中溶液先變藍后變紅，并且前后均有氣體生成證明在酸性條件下，易轉化為，氧化性強，可以把氧化為。【答案】（1）bc（2）不能與按物質的量之比4:1發(fā)生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行（4）【解析】（1）配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后無明顯變化，因此，實驗I表明不能催化的分解。實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為，實驗中與的物質的量之比為32:3，因此，大大過量的原因是：與按物質的量之比4:1發(fā)生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3。實驗Ⅲ的實驗現(xiàn)象表明在的作用下能與反應生成，然后能催化的分解，因此，在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式為、。（3）實驗I表明，反應難以正向進行。實驗Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行。（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了，因此從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為和。1．（2023·廣東卷）化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學測量放熱反應的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結果表明，該方法可行。（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。（5）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用。2．(2024·北京卷)某小組同學向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是_________。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到單質II過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質III過量有大量氣泡產(chǎn)：生，反應劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________________．②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因___________________________．③對實驗Ⅱ未檢測到單質進行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認為實驗Ⅱ中，當、濃度較大時，即使與反應置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應的離子方程式___________________________．b．乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設計實驗__________________（填實驗操作和現(xiàn)象）。證實了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應。實驗證實了粉被包裹。i．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，__________________（填實驗操作和現(xiàn)象），待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質。（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質的原因__________________。1.(2024·廣東卷)含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應，所產(chǎn)生的尾氣可用_______(填化學式)溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填元素符號)被氧化。（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(Ⅰ)的反應速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有_______。A．B．C．D．ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉化為)，則_______。②實驗探究：?、僦械娜芤?，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數(shù)據(jù)如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則_______，測得的平均反應速率之比_______。（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學根據(jù)后不改變，認為反應(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據(jù)不足，并提出如下假設：假設1硫酸鈣固體已完全消耗；假設2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗證假設，乙同學設計如下方案，進行實驗。步驟現(xiàn)象ⅰ．將①實驗中的反應混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________，沉淀完全溶解ⅲ．繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加_______無白色沉淀生成④實驗小結假設1成立，假設2不成立。①實驗中反應(Ⅰ)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據(jù)：_______。2．（2023·湖北卷）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。（2）銅與過量反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_____________________________；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為_______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對含量為_______。3．（2023·北京卷）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學設計實驗探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，被氧化的反應速率：實驗Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)實驗Ⅱ。(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍色)或(無色)，進行以下實驗探究：步驟a．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是_____________________。ⅱ．查閱資料，，(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發(fā)生的變化：______________。(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是____________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，__________(填實驗現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是____________________。(4)上述實驗結果，僅將氧化為價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是_____________。(5)運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中被氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：_________。4．某學習小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應。完成如下實驗：編號操作現(xiàn)象Ⅰ將鎂條放入稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱Ⅱ將鎂條放入pH為的溶液中無明顯現(xiàn)象Ⅲ將鎂條放入pH為的溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問題：(1)實驗前除去鎂表面氧化物的方法是。(2)實驗Ⅰ的離子方程式為。(3)經(jīng)實驗分析，實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體為和混合氣體。產(chǎn)生氣體的原因是。(4)該組同學們比較實驗Ⅱ、Ⅲ后，分析認為：實驗Ⅲ能快速反應的原因，與溶液中白色沉淀有關。為探究其成分，設計了如下實驗。取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是。②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時（選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。(5)依據(jù)以上分析，實驗Ⅲ中發(fā)生反應的方程式為。通過以上實驗得出結論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進行。5．某小組探究溶液和溶液的反應。實驗Ⅰ：向某濃度的酸性溶液（過量）中加入溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。資料：在酸性溶液氧化，反應為(1)針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：ⅰ.t秒前未生成，是由于反應的活化能（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，（用離子方程式表示），被消耗。(2)下述實驗證實了假設ⅰ合理。實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。(3)進一步研究溶液和溶液反應的過程，裝置如下。實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤時間/min0～～偏轉位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，判斷b極區(qū)發(fā)生氧化反應的實驗方案為：。②0～時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。由此判斷在a極放電的電極反應式是。③結合化學方程式解釋～時指針回到“0”處的原因：。(4)綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是。A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中被完全氧化B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前未發(fā)生反應C．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是氧化6．資料顯示，I2-KI溶液可以清洗銀鏡。某小組同學設計實驗探究銀鏡在I2-KI溶液中的溶解情況。已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發(fā)生反應I2+I?I(棕色)，I2和I氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3?在水溶液中無色。探究1：I2-KI溶液(向1mol·L?1KI溶液中加入I2至飽和)溶解銀鏡【實驗i】(1)黃色固體轉化為無色溶液，反應的離子方程式為。(2)能證明②中Ag已全部反應、未被包裹在黃色固體內的實驗證據(jù)是。探究2：I2-KI溶液能快速溶解銀鏡的原因【實驗ii~iv】向附著銀鏡的試管中加入相應試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：序號加入試劑實驗現(xiàn)象ⅰi4mL飽和碘水(向水中加入I2至飽和，下同)和少量紫黑色I2固體30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解ⅱi4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1mol·L?1)15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色iv4mL1mol·L?1KI溶液放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化(3)ⅰi中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是。(4)由i、iii可得到的結論是。(5)設計iv的目的是。探究3：I?的作用【實驗v】實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計指針向右微弱偏轉，檢流計讀數(shù)為amA；2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續(xù)向右偏轉，檢流計讀數(shù)為bmA(b>a)；3.向左側燒杯中加入_____，指針繼續(xù)向右偏轉，檢流計讀數(shù)cmA(c>b)，有_____生成。說明：本實驗中，檢流計讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強。(6)步驟1接通電路后，正極的電極反應物為。(7)補全步驟3的操作及現(xiàn)象：，。(8)綜合上述探究，從反應速率和物質性質的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：。7．HNO3是重要的化工原料，濃HNO3與Cu反應的裝置如圖1所示：回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，在該實驗中的作用為___________________。(2)關于該實驗下列說法錯誤的是_______。A．該反應需要加熱才能進行 B．可通過抽動銅絲控制反應開始和停止C．反應后迅速生成大量紅棕色氣體 D．燒杯中僅發(fā)生中和反應(3)某小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應所得混合溶液為綠色，Cu與稀HNO3反應所得混合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究?！咎岢霾孪搿坎孪隺：Cu(NO3)2濃度大猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中【實驗驗證】實驗i：配制飽和Cu(NO3)2溶液，溶液呈_______色，證明猜想a不成立。實驗ii：取適量Cu與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可觀察到_____________，5min后，溶液完全變?yōu)樗{色，證明猜想b成立。(4)另一組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO2能與水反應生成HNO2，進而發(fā)生下述反應：Cu2++HNO2[Cu(NO2)+H+①由此該組同學認為通過實驗說明猜想b成立不嚴謹，理由是___________________。②寫出NO2與水反應生成HNO2的化學方程式___________________。③該組同學改進后設計了新的實驗：實驗iii：取適量Cu與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對比實驗ii與實驗iii，可推測Cu(NO3)2溶液為綠色的原因主要是_______________________________。8．實驗小組同學為探究Fe2+性質，進行如下實驗。【實驗Ⅰ】向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液滴中幾滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學通過上述實驗分析Fe2+具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與可發(fā)生反應，生成無色的配合物。為證實該性質，利用進行如下實驗。(2)FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應得到FeCO3，離子方程式為_______?！緦嶒灑颉框炞CFe2+與SCN-發(fā)生反應(3)實驗b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學設計實驗進一步證明Fe2+可與SCN-反應?！緦嶒灑蟆?5)上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為_______。②實驗能夠證實Fe2+可與SCN-反應，則應觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低cFe3+)，_______。9．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解生成H2O、CO、CO2和一種黑色固體。某化學興趣小組設計實驗探究草酸亞鐵晶體的性質及熱分解的產(chǎn)物，其探究過程如下：Ⅰ.探究產(chǎn)物中含有CO、CO2氣體，該小組設計將氣體依次通過、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱氧化銅、澄清石灰水，當出現(xiàn)現(xiàn)象時確認一定有CO。

Ⅱ.探究草酸亞鐵晶體的性質以及草酸亞鐵晶體分解生成的黑色固體成分。(1)向盛有草酸