第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化。鎂帶燃燒碳酸氫鈉分解1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。一個(gè)反應(yīng)，若其正向進(jìn)行時(shí)放熱，則其逆向進(jìn)行時(shí)必然吸熱。反之亦然。實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管外壁，感受溫度。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。試管外壁發(fā)熱Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)需要吸收熱量鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低放熱反應(yīng):（1）所有燃燒反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)；（3）金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；（4）大多數(shù)的化合反應(yīng)。

另：硫酸溶解等過程也有放熱現(xiàn)象2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)。（2）C+CO22CO（3）C+H2O(g)CO+H2（4）氫氧化鋇(或氫氧化鈣)與氯化銨的反應(yīng)。

另:硝酸銨溶解等過程也有吸熱現(xiàn)象高溫====高溫====

思考：是否吸熱反應(yīng)一定需要加熱，而放熱反應(yīng)一定不需要加熱呢？需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)。很多放熱反應(yīng)都需要加熱才能進(jìn)行。

如何用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？二、熱化學(xué)方程式

1.定義：表示反應(yīng)所放出或吸收的熱量多少的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-12.反應(yīng)熱(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量(2)符號：△H

(3)單位：kJ·mol-1(4)△H＞0----吸熱反應(yīng)；△H<0----放熱反應(yīng)3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g:氣體、l:液體、s：固體、aq：溶液）(2)同種物質(zhì)在不同的狀態(tài)下的熱效應(yīng)是不同的。

固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)吸熱吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol-1(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)，且只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol-1表示：1mol氣態(tài)H2和0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8kJ。(3)△H表示反應(yīng)熱，“－”表示放熱，“+”表示吸熱。單位一般采用kJ·mol-1。

(6)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。

(不注明的通常指101kPa和25℃)

(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H之間存在正比關(guān)系。

反應(yīng)熱要與化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-11.從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2HF(g)=H2(g)+F2(g)△H=270kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應(yīng)吸放熱，并且書寫熱反應(yīng)方程式2.從微觀角度分析

斷開化學(xué)鍵,需要吸收能量，形成化學(xué)鍵,需要放出能量。

釋放能量863.6kJHHClCl

吸收能量436.4kJClHClH

鍵斷裂鍵斷裂ClCl+HH+++鍵形成鍵形成吸收總能量679.1kJ共放出總能量863.6kJ結(jié)論：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出184.5kJ的熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1根據(jù)能量示意圖判斷反應(yīng)吸放熱，并且書寫熱反應(yīng)方程式1.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。2.斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量高于形成新化學(xué)鍵放出的能量，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，化學(xué)反應(yīng)為為放熱反應(yīng)。3.△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和。小結(jié)在原始社會，人類過的是茹毛飲血的生活，在發(fā)現(xiàn)了火之后，人類以草木為燃料，利用燃燒放出熱量從事各項(xiàng)活動(dòng)，人類的生活才逐步走向文明。人類社會在使用能源的方面經(jīng)歷了哪些階段?柴草時(shí)代化石能源新能源時(shí)代四、燃料的燃燒釋放的能量1.化石能源煤、石油、天然氣2.熱值:指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。單位：kJ·g-1物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值／kJ·g-１約56約48約33143233.提高燃料的使用效率（1）化石燃料存在的問題①化石燃料燃燒伴隨有毒有害物質(zhì)排放，污染空氣②燃料使用效率不高（2）解決化石燃料燃燒問題的研究方向①節(jié)約現(xiàn)有能源，減少化石能源的開采和使用②提高燃料的使用效率，通過化學(xué)方法將化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料，如煤的氣化、液化等。③開發(fā)新能源。4.氫能源（1）特點(diǎn)①氫氣熱值最高②燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，是一種潔凈能源③密度小、熔點(diǎn)低、難液化，貯存液氫的容器要求高。

1.(2012?常州高一檢測)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤ D．②④D2.已知1g丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-50.405kJ·mol-1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+2217.82kJ·mol-1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+50.405kJ·mol-1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2217.82kJ·mol-1D3.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對于這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D4.（2012?重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280k