馬鞍山市重點中學2025屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B．溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C．a(chǎn)、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液2、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A．電子所在的電子層 B．電子的自旋方向C．電子云的形狀 D．電子云的伸展方向3、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物4、關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH5、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g6、油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同8、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關敘述錯誤的是A．苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D．乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別9、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團C．該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應10、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)11、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是A．NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B．a(chǎn)點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－12、25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A．pH=7時，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－113、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是A．一個分子中含有四個肽鍵 B．其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C．一個分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應14、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．15、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl16、COCl2的分解反應為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關判斷不正確的是A．第4min時，改變的反應條件是升高溫度B．第6min時，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標出COCl2的濃度變化曲線17、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應18、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a(chǎn)對應溶液的pH小于bB．b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a(chǎn)→b對應的溶液中減小D．a(chǎn)對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)19、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法20、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D21、有關鋁及其化合物的用途正確的是()A．氫氧化鋁：治療胃酸過多B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水D．鋁槽車：裝運稀硫酸22、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。寫出H生成I的化學方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發(fā)生銀鏡反應③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P_______，Q________。24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉(zhuǎn)化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________25、（12分）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。26、（10分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。28、（14分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學在實驗室以孔雀石為原料制備膽礬，并測定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實驗步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為________。（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_____。aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中，若測定結(jié)果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_______________。a加熱溫度過高

b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻

d加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分數(shù)為：，另一位同學不同意，其原因是___________。29、（10分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知：①N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；②CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。則2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝________kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0molNO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。①N2在0～9min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L?min)；②第9min時氮氣的產(chǎn)率為________；③第12min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號)；A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．減小壓強E.降低溫度④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質(zhì)的量不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp＝______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻緼.水解反應是分步進行的，不能直接得到，A項錯誤；B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮，C項錯誤；D.當b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當于的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確；答案選D。2、B【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選B?！军c睛】明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。3、A【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A。【點睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。4、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C．催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；D．氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【點睛】氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。5、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因為0g<m(沉淀)≤34g；故選A。6、B【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。7、D【解析】

A、氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。8、B【解析】

A．苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應，故A正確；B．溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；D．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。9、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應，C正確；D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。10、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。11、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D.ClO-發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D錯誤。故選C。12、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。13、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B.第四位的氨基酸為，B項正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；答案選C。14、D【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項正確；答案選D。15、B【解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。16、C【解析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COCl2濃度減小，故A正確；B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；C選項，第8min時的平衡常數(shù)，故C錯誤；D選項，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出，故D正確。綜上所述，答案為C。17、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。18、D【解析】

a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結(jié)合Ka2表達式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。19、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。20、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定Cl2的體積，故B正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。21、A【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D．鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。22、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產(chǎn)生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應生成0.5molH2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！军c睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側(cè)重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。24、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關系中①②③反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應會產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉(zhuǎn)移1mol電子，反應產(chǎn)生1molNaOH，當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3。考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。25、打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。26、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應，因此反應容器B應置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應先加入過量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到ClO2，電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。27、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3，使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3?！军c睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關鍵。本題的難點和易錯點為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。28、Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑H2O2溶液、CuOFe（OH）3、CuO冷卻結(jié)晶自然干燥引流d加水到離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到凹液面的最低線與刻度線相平a、d在除雜過程中加入了CuO，會使結(jié)果偏大【解析】

m1g孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2），加入稀硫酸過濾得到濾渣二氧化硅和溶液A為硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入W為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子，過濾得到沉淀B為氫氧化鐵和過量的氧化銅，溶液B為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體m2g，受熱失去結(jié)晶水得到硫酸銅固體m3g。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子，不引入其他雜志離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，過濾得到沉淀B為Fe（OH）3、CuO，故答案為：H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3、CuO；（3）從溶液B中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導致硫酸銅失去結(jié)晶水，應該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器為玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流，故答案為：冷卻結(jié)晶，自然干燥；引流；（4）溶液A中含亞鐵離子和鐵離子：a．NaOH溶液，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe（OH