學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)信陽(yáng)師范大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol2、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液3、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)4、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷5、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變6、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)7、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?10、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L11、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)12、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、在一定溫度下，向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L16、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC17、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol18、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化19、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉20、對(duì)于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的鑒別和鑒定方法。準(zhǔn)備一組相似的物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨等，選擇合適的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別和鑒定，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鑒別和鑒定的依據(jù)和規(guī)律，提高對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合分析能力。2、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與金屬活潑性的關(guān)系。選擇幾種常見的金屬，如鋅、鐵、鎂等，分別與相同濃度和體積的酸反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，通過比較產(chǎn)生氫氣的量來判斷金屬的活潑性順序，探討金屬活潑性差異的本質(zhì)原因。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子（如銅離子、鐵離子、鋅離子等）對(duì)過氧化氫分解的催化作用。通過測(cè)量產(chǎn)生氧氣的速率，比較不同金屬離子的催化效果，分析金屬離子的電子結(jié)構(gòu)與催化活性之間的關(guān)系，以及在生物體內(nèi)的相關(guān)作用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.34V，銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.80V，若電池電動(dòng)勢(shì)為0.46V，計(jì)算此時(shí)溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題5分）論述化學(xué)中的親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)制。3、（本題5分）有一濃度為0.01mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值為4，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電離度。4、（本題5分）在800mL濃度為0.8mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.8mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？5、（本題5