2024～2025學(xué)年高三第二學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)2025．03可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Al—27V—51Cu—64一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.我國科學(xué)家在所獲得的月壤中發(fā)現(xiàn)玻璃。玻璃屬于下列材料中的()A.金屬材料B.硅酸鹽材料C.高分子材料D.磁性材料2.反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列說法正確的是()A.基態(tài)Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d84s1B.H2S的電子式為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C.C2H2中C的軌道雜化類型為sp雜化D.1molH2SO4含有4molσ鍵3.周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Se)>r(As)>r(Ge)B.電負(fù)性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge)C.第一電離能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge)D.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Se>As>Ge4.實(shí)驗(yàn)室制取、收集SO2并驗(yàn)證其漂白性，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5.下列關(guān)于電化學(xué)原理及應(yīng)用的說法正確的是()A.電解精煉銅時，陰陽極質(zhì)量變化相等B.鐵質(zhì)鑰匙上鍍鋅時，鑰匙連接外接電源的正極C.保護(hù)鋼閘門時，可以將鋼閘門與銅塊焊接D.海水中的鐵閘發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－閱讀下列資料，完成6～8題。氮元素單質(zhì)及其化合物作用廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。羥胺(NH2OH)可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈堿性。Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其晶胞如圖乙所示。6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.N2是非極性分子，N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.N2H4分子含有非極性鍵，N2H4易溶于水C.NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑D.NH3易液化，可用于制硝酸7.下列說法正確的是()A.鍵角：NOeq\o\al(－,3)<NOeq\o\al(－,2)B.NH2OH屬于共價晶體C.NH2OH與NHeq\o\al(＋,4)中N原子的雜化方式相同D.N2H4與C2H6沸點(diǎn)接近8.下列說法正確的是()A.N2H4·H2O溶液呈堿性的原因是N2H4·H2O?N2Heq\o\al(＋,5)＋OH－B.圖甲所示轉(zhuǎn)化中，N元素被還原的轉(zhuǎn)化有4個C.圖甲所示轉(zhuǎn)化均屬于氮元素的固定D.圖乙所示Li2CN2晶胞中X表示的是Li＋，Y表示CNeq\o\al(2－,2)9.化合物Z是重要的藥物中間體，合成路線如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.X分子中所有原子不可能共平面B.X→Y時的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.X與足量H2加成后所得分子中含4個手性碳原子D.Y、Z可用2%的銀氨溶液進(jìn)行鑒別10.一種O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示，電池使用AlCl3溶液作電解質(zhì)溶液，反應(yīng)后有Al2(C2O4)3沉淀生成。下列說法正確的是()A.電池工作將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.正極區(qū)的總反應(yīng)為6CO2＋6e－＋2Al3＋=Al2(C2O4)3↓C.放電時電子經(jīng)導(dǎo)線移向鋁電極D.常溫時，鋁電極質(zhì)量減少2.7g，理論上消耗6.72LCO211.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別向裝有大小相同鐵片的兩只錐形瓶中加入10mL1mol·L－1H2SO4溶液和10mL濃硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大速率越快B在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L－1H2SO4溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱證明淀粉水解后有還原性糖生成C用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測定NaClO溶液的pHD向某溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液探究溶液中是否含有Fe2＋12.一定溫度下，將2molN2和4molH2充入容積為1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.前10min平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1B.E(NN)＋3E(H—H)>6E(N—H)(E表示鍵能)C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時反應(yīng)到達(dá)平衡D.該溫度下，若起始向容器中通入0.5molN2、0.5molH2、1.0molNH3，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行13.CO2催化加氫制CH3OH能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強(qiáng)下，1molCO2與3molH2在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性如右圖實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性隨溫度的變化。已知：CH3OH的選擇性＝eq\f(n生成（CH3OH）,n總轉(zhuǎn)化（CO2）)×100%。下列說法正確的是()A.曲線b表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，240℃時加壓或使用高效催化劑均可能使CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)C.220～280℃時，反應(yīng)Ⅰ生成CH3OH速率小于反應(yīng)Ⅱ生成CO的速率D.為提高CH3OH生產(chǎn)效率，需選擇相對較低的溫度二、非選擇題：本題共5小題，共61分。14.(4分)根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。(1)廢舊鉛蓄電池的鉛膏可以經(jīng)過如圖所示轉(zhuǎn)化后制取PbO。已知鉛膏經(jīng)脫硫、過濾后所得濾渣中主要含PbCO3、PbO2等物質(zhì)。寫出“酸浸”時PbO2反應(yīng)生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、難電離)的離子方程式：________。(2)用具有涂層的電極(不參與反應(yīng))電解飽和食鹽水，可得到含ClO2在內(nèi)的消毒氣體。寫出電解反應(yīng)的離子方程式：________。15.(12分)五氧化二釩(V2O5)具有強(qiáng)氧化性，可作制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液(含VOeq\o\al(＋,2)、VO2＋、K＋、Fe3＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4))制取V2O5的一種工藝路線如下：已知：ⅰ.溶液中含＋5價V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示；ⅱ.“離子交換”和“洗脫”可表示為4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)eq\o(,\s\up7(離子交換),\s\do5(洗脫))R4V4O12＋4OH－(ROH為陰離子交換樹脂)。(1)“氧化”時控制溶液的pH<1，VO2＋(約0.1mol·L－1)反應(yīng)的離子方程式為________。(2)“調(diào)pH”時控制溶液pH約為7～8。pH不能過大的原因是________。(3)“沉釩”時，得到NH4VO3沉淀。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。(4)“煅燒”時須在有氧條件下進(jìn)行，原因是________。(5)為測定所制得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.5000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的30.00mL0.05000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL。計(jì)算V2O5樣品的純度(寫出計(jì)算過程，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)如下：VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋H＋——VO2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)；MnOeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。16.(16分)下圖為某有機(jī)物H的合成路線：已知：(R、R′、R″表示烴基)。(1)A→B轉(zhuǎn)化時K2CO3的作用是________。(2)比較F、G兩種有機(jī)物的沸點(diǎn)高低，并說明理由：________。(3)B→C轉(zhuǎn)化中，可能生成與C互為同分異構(gòu)體的一種副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)E→F反應(yīng)時，除F外，還有另一含3個碳原子的有機(jī)產(chǎn)物X生成，X不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)C的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含酰胺基，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶9。(6)已知：(R表示烴基，R′、R″表示H或烴基)；RMgX不能與酸、H2O或醇共存。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(14分)研究反應(yīng)中影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的因素對物質(zhì)生產(chǎn)或轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)NaClO與Na2FeO4均可用于除去廢水中的有機(jī)物。①強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)可制取Na2FeO4。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。②pH＝13時，控制n(NaClO)與其他條件相同，反應(yīng)相同時間，測得使用“NaClO”與“NaClO＋Fe3＋”條件下，廢水中有機(jī)物的氧化率如右圖所示?！癗aClO＋Fe3＋”條件下有機(jī)物的氧化率高的原因是________。③溫度高于30℃，其他條件相同，僅使用NaClO時，廢水中有機(jī)物的氧化率隨溫度的升高而降低的原因是________。(2)鐵粉可將水體中Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋，再通過調(diào)節(jié)溶液pH，可使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而被除去。為探究Cu2＋濃度對Cr(Ⅵ)的去除率影響，向1000mL某濃度酸性廢水中加入2.0g鐵粉，隨著Cu2＋濃度由0升高至15mg·L－1，測得廢水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能的原因?yàn)開_______。(3)將一定濃度的NO、O2、NH3氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)=4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1632.4kJ·mol－1。測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示。①在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是________。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因是________。18.(15分)CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是研究的重要課題。(1)二氧化碳加氫可以制取甲烷，向恒壓、裝有催化劑的密閉容器中通入1molCO2和4molH2，若只考慮發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－164.7kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2kJ·mol－1則平衡時含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1所示。①說明B代表的物質(zhì)，并解釋溫度高于600℃后B的物質(zhì)的量隨溫度升高而逐漸減小的原因：________。②實(shí)際反應(yīng)過程中，還會發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)=CO2(g)＋C(s)；ΔH＝－172.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅳ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)；ΔH則反應(yīng)Ⅳ的ΔH＝________。③保持溫度一定，實(shí)際反應(yīng)過程中測得一段時間后，催化劑的活性會降低，原因是________________________________________。(2)向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，電解后在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2，原理如圖2所示。電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是________。(3)電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖3所示。FE%＝eq\f(QX（生成還原產(chǎn)物X所需要的電量）,Q總（電解過程中通過的總電量）)×100%。其中，QX＝nF，n表示電解生成產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①分析電解所得含碳還原產(chǎn)物的種類與電壓之間的關(guān)系是________。②當(dāng)電解電壓為U3時，電解生成的CH4和C2H4的物質(zhì)的量之比為________。

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.C10.B11.B12.D13.A14.(4分)(1)PbO2＋H2O2＋2CH3COOH=Pb(CH3COO)2＋O2↑＋2H2O(2分)(2)2Cl－＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2ClO2↑＋5H2↑＋2OH－(2分)15.(12分)(1)6VO2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2分)(2)pH過大，OH－濃度過大，抑制后續(xù)離子交換反應(yīng)向正向進(jìn)行；pH大于8，V4Oeq\o\al(4－,12)的濃度降低；Al(OH)3溶解后帶入雜質(zhì)(2分)(3)取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈(2分)(4)防止V2O5煅燒時被NH3還原(2分)(5)n(KMnO4)＝10.00×10－3L×0.01000mol·L－1＝1.000×10－4mol(1分)n(Fe2＋)＝30.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝1.500×10－3mol根據(jù)電子守恒有：5n(KMnO4)＋n(VOeq\o\al(＋,2))＝n(Fe2＋)n(VOeq\o\al(＋,2))＝(1.500×10－3mol－5×1.000×10－4mol)×eq\f(100mL,20mL)＝5.000×10－3moln(V2O5)＝5.000×10－3mol÷2＝2.500×10－3mol(1分)w(V2O5)＝eq