第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

教學(xué)重點(diǎn)

建立溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)

溶解度概念的形成。

教學(xué)程序

（設(shè)問）

一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日

常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。

（過渡）一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。

（引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)探究一向20mL水中

力口人再力口人再加入

操作

5gNaCl5gNaCl5mLzK

攪拌攪拌攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：

第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水

后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

（繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀攪拌

再加5g硝酸鉀攪拌

....

力口熱

再加5g硝酸鉀攪拌

冷卻

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么？

（小結(jié)）說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件

（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。（復(fù)習(xí)）在一定溫度下，向一

定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶

液，反之則是不飽和溶液。

（引導(dǎo)分析）在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?（從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳?/p>

溶解情況發(fā)生的改變上來分析。）

（小結(jié)）“飽和”與“不飽和”是相對(duì)而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。

只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意

義。

（媒體播放）海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。

回憶剛做的實(shí)驗(yàn)，理解、復(fù)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（討論）

在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是

否相同？

（分析、討論）由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么？除此

之外，還要附加什么條件？

（設(shè)問）用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎?

（小結(jié)）我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。

得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解

的硝酸鉀就多得多了。

討論分析。交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同

物質(zhì)的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：

溫溶溶溶

度質(zhì)劑液

2036100136

ggg

理解四要素是缺一不可的。

溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。

閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。

理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。

（講解）我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

（讀表）P15表。

（討論）（投影）1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么？

2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在20℃和80℃時(shí)的溶解度。

3.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？

（小結(jié)）溶解度曲線所表示的意義。（見板書設(shè)計(jì)）

理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報(bào)。

（過渡）前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特

點(diǎn)呢？

（討論）

2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么？

（小結(jié)）影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

（討論）如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。

（小結(jié)）學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎？

當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。

【板書設(shè)計(jì)】

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

一、復(fù)習(xí)：飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，

①溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。

②溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫不飽和溶液。

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

丁用力4、+增加溶質(zhì)或降低溫度、出力而海

不飽和溶液7加溶劑或升高溫聲飽和溶液

二、溶解度

I.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量。

2.溶解度四要素：

r一定溫度下

100g水中

I達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

溶解的質(zhì)量

溶

3.溶解度曲線的意義：解

度

(1)溶解度的三種情況：亳

A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。

B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaC