市二中學2021學年第一學期高一化學12月階段測試試卷原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題每小題只有一個正確選項)1.分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體的混合物，下列方法中最好的是A.2.下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的是A.NaOHB.D.C.D.稀鹽酸3.氧化還原反應的實質(zhì)是（A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失）C.反應中有電子得失或電子對的偏移D.反應后生成新物質(zhì)4.碘單質(zhì)受熱易升華，升華時下列物理量增大的是A.分子體積B.分子數(shù)目C.分子質(zhì)量D.分子間平均距離5.下列說法正確的是A.水溶液導電，是電解質(zhì)22B.電離需要通電才能進行C.氯化氫水溶液導電，液態(tài)氯化氫不能導電D.NaCl固體中沒有離子6.下列關于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A.溴在常溫下為液體，易揮發(fā)B.碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發(fā)C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機溶劑中D.碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘四氯化碳溶液呈紫紅色7.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是2-3A.Cl→Cl-B.HO→HOC.2D.-22228.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是(A.9.O是亞氯酸)的酸酐，推測O不具有（)D.）23223A.10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序正確的是（+2HO=2HI+H2FeCl+2HI=2FeClB.氧化性C.還原性D.）22224322A.SO＞IFeB.I＞2FeC.＞ISO2D.＞SO＞I-下列化學反應中不能用離子方程式H+OH2O表示的A.澄清石灰水中滴加稀鹽酸硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應氫氧化鋇溶液中滴加醋酸D.氫氧化鉀溶液加入稀硝酸12.在pH=1的無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是-3-3A.NaK、Ca、C.Ca、NaClO、NOB.、Ca、、NO-32---4D.K、NO、4313.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：+Ba=BaSO4↓2-42-3將大理石投入到足量鹽酸中：+2H=↑+HO22將KI溶液中：-=2Cl+I2222-D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：+Ba=BaSO4↓414.(At)屬于鹵素單質(zhì)，下列說法錯誤的是A.H2發(fā)生化合反應能與氫氧化鈉溶液反應D.與鐵單質(zhì)反應生成FeAt3C能與水反應15.鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是KCrO2溶液KCrO溶液24KCrO溶液227CrO固體K①HO②H4③222綠色黃色橙紅色23A.反應①不是氧化還原反應反應②中KCrO2體現(xiàn)還原性反應②中有O2D.反應中只有②是氧化還原反應16.對于反應：+6HCl→+3Cl↑+3HO，若有0.1molKClO參加反應，下列說法正確是3223A.被氧化的為0.6molB.轉(zhuǎn)移電子1.806×10C.產(chǎn)生氣體為6.72L個D.還原劑占參加反應的5/62--17.兩種溶液各含有8種離子中的4種且不含相同離子：Ag、Ba、Na、NOOHCl，43如將兩種溶液按一定比例混合，沉淀后溶液無色且只含硝酸鈉。下列選項中正確的是-32--ACl和NO一定來自同一溶液和NO一定來自同一溶液43-3Ag和Na可能來自同一溶液D.Na和NO一定來自不同溶液18.發(fā)生如下反應：23也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是NaClO3NaClO3NaClONaClO4D.A.B.C.-3719.M與MO和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量27之比為11MO中M的化合價是A.D.20.氫化亞銅(CuH)CuSO4溶液和另一種反應物在40℃~50°C時反應生成。CuH下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。以下說法錯誤的是A.CuH的反應中CuSO4被還原CuH+Cl2+二、非選擇題CuH+HCl=CuCl+H2D.CuH中H-1價21.在下列8②燒堿③鐵⑤硫酸銅⑥氫氧化鋇⑦稀硫酸答下列問題：（1）能導電的有___________；屬于強電解質(zhì)的有：___________；屬于非電解質(zhì)的有：___________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH·HO___________。32NaHSO___________。（3）寫出兩種物質(zhì)混合后發(fā)生反應的離子反應方程式：②的水溶液和⑤的水溶液：___________。③和⑤的水溶液：___________。⑥的水溶液和⑦：___________。22.某學生進行了以下四個實驗并測試了溶液導電性的變化，請將實驗序號和導電性圖對應。①氫氧化鈉溶液中通入氯化氫氣體②氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸③稀氨水中滴加醋酸溶液④蒸餾水中添加氫氧化鈉固體（1）___________（2）___________23.實驗室模擬工業(yè)制備漂白粉過程，回答下列問題：1）漂白粉的有效成分是___________(寫化學式)，工業(yè)制漂白粉的反應方程式是___________；在制備漂白粉過程中，如制得2mol有效成分，反應中轉(zhuǎn)移了___________mol電子。2）漂白粉溶液露置在空氣中漂白能力會增強，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________；工業(yè)上用濃鹽酸加速漂白，反應的離子方程式為___________。24.HSHS和空氣的混合氣通入CuCl混合溶液中反應回收單質(zhì)22322，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖。已知反應①的方程式：CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS是一種難溶于水的固體。22SO2的氧化性由大到小的順序是___________。O可換為HO2++HO→Fe3++O+H(未配平)222222明理由___________。25.實驗室可通過置換反應完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實驗。某實驗小組設計了裝置如圖，回答下列問題：KClO3和數(shù)目。反應①___________KClO+___________HCl(濃)=___________KCl+___________Cl32___________HO___________該反應中氧化劑為___________，被還原的元素是___________。（2）該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)開__________。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）由反應現(xiàn)象能否得出活潑性＞I的結論？回答并說明理由___________。22（4）實驗室還可通過以下反應制取氯氣：反應②2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO；4222Δ反應③MnO2+4HCl(濃)2HO；222若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為___________。（5）通過反應①~③，比較反應中氧化劑的氧化性強弱___________，(“”“＜”“=”連接)說明判斷依據(jù)：___________。（6）通過反應①③，可以知道的還原性強弱與___________、___________等因素有關。26.NaClO是一種高效的殺菌消毒劑。用如圖裝置探究NaClO的制備。22（1）儀器a的名稱是_______，裝置②和儀器a的作用_______。（2）關閉K，在裝置①制取，已知反應中Na被氧化為Na，生成1molClO，需要Na122324223固體_______mol。NaOH和HO反應生成NaClO和O22222（4）從裝置③的溶液中獲得NaClO·3HO晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌等，22若要提高所得晶體的純度，需進行的操作為_______。NaClO2的消毒效率是2的_______倍(氯元素均被還原為-1價，四舍五入保留2位小數(shù))。（6）實驗室測定亞氯酸鈉晶體(NaClO·3HO)含量的方法如下：22①準確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充-2分反應生成I，反應的離子方程式：+4I-+4H=Cl-+2I+2HO2222-32-6②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNaSO標準溶液，發(fā)生反應：I+2SO=2IO223224溶液的藍色恰好消失時，用去了20.00mLNaSO標準溶液。計算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為223_______。市二中學2021學年第一學期高一化學12月階段測試試卷原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題每小題只有一個正確選項)1.分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體的混合物，下列方法中最好的是A.D.【答案】B【解析】NaCl體的混合物，故答案選。2.下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的是A.NaOH【答案】A【解析】B.C.D.稀鹽酸【詳解】A．熔融NaOH含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，且屬于強電解質(zhì)，A符合題意；．液氯是2的單質(zhì)，不能導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；．石墨是碳單質(zhì)，可以導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．稀鹽酸是的水溶液，可以導電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。3.氧化還原反應的實質(zhì)是（A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失）C.反應中有電子得失或電子對的偏移D.反應后生成新物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質(zhì)，故B不符合；．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質(zhì)，故C符合；D．反應后生成新物質(zhì)是化學反應實質(zhì)，故D不符合。。4.碘單質(zhì)受熱易升華，升華時下列物理量增大是A.分子體積【答案】D【解析】B.分子數(shù)目C.分子質(zhì)量D.分子間平均距離【詳解】碘單質(zhì)受熱易升華變成碘蒸氣，分子運動速度加快，分子間的平均距離增大，而分子體積、分子數(shù)目和分子質(zhì)量均不會發(fā)生改變，故答案選D。5.下列說法正確的是A.水溶液導電，是電解質(zhì)22B.電離需要通電才能進行C.氯化氫水溶液導電，液態(tài)氯化氫不能導電D.NaCl固體中沒有離子【答案】C【解析】【詳解】A．水溶液導電，是因為與HO反應生成了H電離而導電，不是本身電離而導222232電，因此2是非電解質(zhì)，A錯誤；．電離是物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，不需要通電就可以進行，B錯誤；．氯化氫水溶液含有自由移動的離子，可以導電，而液態(tài)氯化氫沒有自由移動的離子或電子，不能導電，C正確；DNaCl固體中有Na和Cl，只是Na和不能夠自由移動，D錯誤；答案選。6.下列關于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A.溴在常溫下為液體，易揮發(fā)B.碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發(fā)C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機溶劑中D.碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色【答案】B【解析】【詳解】A．溴單質(zhì)在常溫下為液體，容易揮發(fā)，A說法正確；．碘單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，易升華，B說法錯誤；．溴可溶于水，在四氯化碳等有機溶劑中溶解度更大，更易溶，C說法正確；D．碘蒸汽為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，D說法正確；答案選。7.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是2-3A.Cl→Cl-B.HO→HOC.2D.-2222【答案】D【解析】【詳解】ACl2→Cl，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，A不符合題意；．HO直接可分解生成HO和O，不需要加入氧化劑也能實現(xiàn)，B不符合題意；22222-3．2中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，C不符合題意；DI→I，碘元素的化合價由價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D符合題意；答案選D。8.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】H2+Cl22HCl元素的化合價由0價降至-1業(yè)制漂粉精的原理為2Cl+2Ca（OH）+Ca（ClO）+2HO，元素的化合價部分由0價降至CaCl222222中的-1價，部分升至Ca（ClO）中的價，氯元素既被氧化又被還原；③實驗室制的反應原理為22ΔMnO+4HCl（濃）↑+2HO，氯元素的化合價由-1價升至0價，氯元素被氧化；按氯元素被氧222化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列為③①②，答案選D。9.O是亞氯酸)的酸酐，推測O不具有（）23223A.氧化性還原性D.【答案】D【解析】【詳解】AO是亞氯酸)的酸酐，說明O是酸性氧化物，具有酸性，A正確；23223．O中元素化合價為價，可以得到電子變?yōu)檩^低的價態(tài)，如變?yōu)閮r，說明O具有氧化性，2323B正確；．O中元素化合價為價，可以失去電子變?yōu)檩^高的價態(tài)，如變?yōu)閮r，則說明O具有還原2323性，C正確；DO是亞氯酸)的酸酐，說明O是酸性氧化物，具有酸性，而不具有堿性，D錯誤；23223故答案為D。10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序正確的是（+2HO=2HI+H2FeCl+2HI=2FeCl）22224322A.SO＞IFe【答案】AB.I＞2FeC.＞ISO2D.＞SO＞I-【解析】【詳解】由于在氧化還原反應中，物質(zhì)的還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。①在+2HO=2HI+H中還22224原劑是，還原產(chǎn)物是I-，所以還原性：＞I-；②在2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I中還原劑是I-，還原22322產(chǎn)物是Fe，所以還原性：I＞，故物質(zhì)還原性由強到弱的順序是：SOI＞，正確答案為A。下列化學反應中不能用離子方程式H+OH2O表示的A.澄清石灰水中滴加稀鹽酸B.硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應C.氫氧化鋇溶液中滴加醋酸D.氫氧化鉀溶液加入稀硝酸【答案】C【解析】AH+OH=HOA不符合題．硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應，生成硫酸鈉和水，反應的的離子方程式為H+OH2OB不符合題意；OHCOOH=CHCOOO，332C符合題意；D．氫氧化鉀溶液加入稀硝酸，生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為H+OHOD不符合題意；答案選。12.在pH=1的無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是-3-3A.NaK、Ca、C.Ca、NaClO、NOB.、Ca、、NO-32---4D.K、NO、43【答案】B【解析】-3【詳解】ApH=1的溶液顯酸性，酸性溶液中不能大量共存，A不符合題意；-3．在無色透明的酸性溶液中，、Ca、-NO均不與H反應且相互不反應，能夠大量共存，B符合題意；．pH=1的溶液顯酸性，酸性溶液中與H形成弱電解質(zhì)不能大量共存，C不符合題意；-4D為紫紅色，不能在無色溶液中大量共存，D不符合題意；答案選。13.下列離子方程式正確的是2-4A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：+Ba=BaSO↓2-3B.將大理石投入到足量鹽酸中：+2H=↑+HO22C.將KI溶液中：2I-=2Cl+I2222-4D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：+Ba=BaSO↓【答案】C【解析】ACu+SO+2OH=BaSO↓+Cu(OH)↓，-424A錯誤；．將大理石投入到足量鹽酸中反應的離子方程式為：CaCO+2H=Ca↑+HOB錯誤；322KI溶液中反應的離子方程式為：2I=2Cl，C正確；222DSO+Mg+2OH=BaSO↓+Mg(OH)↓D錯誤；2+2+-424答案選。14.(At)屬于鹵素單質(zhì)，下列說法錯誤的是A.H2發(fā)生化合反應C.能與水反應B.能與氫氧化鈉溶液反應D.與鐵單質(zhì)反應生成FeAt3【答案】D【解析】(At)I2222則氧化性：＞IAt，據(jù)此分析解答。2222【詳解】A．砹(At)H發(fā)生化合反應生成，A正確；22．砹(At)能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAtNaAtO和HOB正確；22．砹(At)能與水反應生成、和HOC正確；22D．由于氧化性＞IAt，因此砹(At)與鐵單質(zhì)反應不能生成，D錯誤；222223答案選D。15.鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是KCrO2溶液KCrO溶液24KCrO溶液227CrO固體K①HO②H4③222綠色黃色橙紅色23A.反應①不是氧化還原反應B.O2D.反應中只有②是氧化還原反應C.反應②中KCrO2體現(xiàn)還原性【答案】B【解析】【詳解】A．反應①中沒有元素化合價的變化，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應，A正確；．反應②中HO被還原，O元素化合價降低，不會生成OB錯誤；2222．反應②中KCrO2的元素化合價升高，失去電子被氧化，體現(xiàn)還原性，C正確；D．反應③中也沒有元素化合價的改變，不是氧化還原反應，因此整個過程中只有反應②是氧化還原反應，D正確；答案選。16.對于反應：+6HCl→↑+O，若有0.1molKClO參加反應，下列說法正確的是3223HCl0.6mol為A.被氧化的B.轉(zhuǎn)移電子1.806×10個6.72LC.產(chǎn)生氣體為HCl的5/6D.還原劑占參加反應【答案】D【解析】【詳解】分析化學方程式中元素的化合價變化可知，氯酸鉀是氧化劑，鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性，參加反應的鹽酸中，有1/6化合價未發(fā)生變化，所以還原劑占5/6，D正確。若有0.1molKClO3參加反應，則被氧化的為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成的氯氣0.3mol,在標準狀況下體積為6.72L，所以A、（未注明標準狀況）都是錯的。2--17.兩種溶液各含有8種離子中的4種且不含相同離子：Ag、Ba、Na、NOOHCl，43如將兩種溶液按一定比例混合，沉淀后溶液無色且只含硝酸鈉。下列選項中正確的是-32--A.Cl和NO一定來自同一溶液B.和NO一定來自同一溶液43-C.Ag和Na可能來自同一溶液D.和NO一定來自不同溶液3【答案】D【解析】2-42-4Ag+均會與OHBa和Ag和結合均會生成沉-32-4淀，不能共存，則一個溶液中含有Ag+Ba、、NO，另一個溶液中含有Na+、、OH、Cl，這兩個溶液按一定比例混合，沉淀后溶液無色且只含硝酸鈉，據(jù)此分析解答。-3【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，Cl和NO來自不同的溶液，A錯誤；2-4-3．根據(jù)分析，和NO來自不同的溶液，B錯誤；．由上述分析可知，+和Na來自不同的溶液，C錯誤；-3D．根據(jù)分析可知，Na和NO一定來自不同溶液，D正確；答案選D。NaClO3218.發(fā)生如下反應：3也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是NaClO3NaClONaClO4A.B.C.D.【答案】A【解析】，氯元素化合價既升高又降低，據(jù)此分析解答。3【分析】發(fā)生反應氯元素化合價既有升高又有降低，故選A；3【詳解】A．2．→，氯元素化合價只有降低沒有升高，故不選；2．能發(fā)生反應NaClO2的最終產(chǎn)物中不能3有，故不選；NaClO，氯元素化合價只有升高沒有降低，故不選D；4D．→2選A。-3719.M與MO和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量27之比為11MO中M的化合價是A.B.C.D.【答案】C【解析】-3【詳解】某金屬離子M與發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價由價降低至價，作氧化劑，則77M2O和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11MO中M的化合價是+x，7根據(jù)得失電子守恒有：2(x-3)=6，解得x=62O中M的化合價是價，故答案選。20.氫化亞銅(CuH)CuSO4溶液和另一種反應物在40℃~50°C時反應生成。CuH下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。以下說法錯誤的是A.CuH的反應中CuSO4被還原C.CuH+2+【答案】CB.CuH+HCl=CuCl+H2D.CuH中H-1價【解析】【詳解】A．溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應來制備CuH，反應中的元素化合44價降低，CuSO4為氧化劑，在反應中被還原，A正確；CuHHCuH+HCl=CuCl+HB正22．CuH在氯氣中燃燒生成CuCl和HCl，反應的化學方程式為：2CuH+3Cl=2CuCl+2HClC錯誤；2DCuH中價，因此H顯-1價，D正確；答案選。22二、非選擇題21.在下列8②燒堿③鐵⑤硫酸銅⑥氫氧化鋇⑦稀硫酸答下列問題：（1）能導電的有___________；屬于強電解質(zhì)的有：___________；屬于非電解質(zhì)的有：___________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH·HO___________。32NaHSO___________。（3）寫出兩種物質(zhì)混合后發(fā)生反應的離子反應方程式：②的水溶液和⑤的水溶液：___________。③和⑤的水溶液：___________。⑥的水溶液和⑦：___________?！敬鸢浮浚ǎ?②..SO4.++.NHHOOH+NH4++2）3243）①.2OH+Cu=Cu(OH)↓.Fe+Cu=Cu+Fe2+③.Ba+2OH+2H+SO↓+2HO424【解析】【小問1詳解】①氨氣在熔融狀態(tài)下不能導電，溶于水生成NHHO能夠?qū)щ?，但不是自身導電，屬于非電解質(zhì)；32②燒堿為NaOH，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，且屬于強電解質(zhì)；③鐵含有自由移動的電子，能夠?qū)щ?，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑤硫酸銅屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于強電解質(zhì)；⑥氫氧化鋇屬于堿，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于強電解質(zhì)；⑦稀硫酸為混合物，含有自由移動的離子能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧醋酸為弱酸，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于弱電解質(zhì)；綜上，能導電的是③⑦；屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是①④?！拘?詳解】NH+；4NH·HO為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為NH·HOOH+3232NaHSO4NaH和SOSO+++。444【小問3詳解】NaOH溶液和溶液反應生成Cu(OH)的藍色沉淀和Na，反應的離子方程式為：42242OH+Cu=Cu(OH)↓；鐵與溶液發(fā)生置換反應生成FeSO和Cu，反應的離子方程式為：244Fe+Cu=Cu+Fe；Ba(OH)溶液和H反應生成的白色沉淀和H2O，反應的離子方程式為：2244Ba+2OH+2H+SO↓+2HO。42422.某學生進行了以下四個實驗并測試了溶液導電性的變化，請將實驗序號和導電性圖對應。①氫氧化鈉溶液中通入氯化氫氣體②氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸③稀氨水中滴加醋酸溶液④蒸餾水中添加氫氧化鈉固體（1）___________（2）___________【答案】（）②（2【解析】NaCl和H2O乎不變，NaOH反應完后，繼續(xù)通入，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強；0能力逐漸降低至幾乎為增強；③稀氨水中滴加醋酸溶液，發(fā)生反應生成醋酸銨和水，生成了強電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度逐漸增強，導電能力逐漸增強；④蒸餾水中添加氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解，溶液中離子濃度增大，導電能力逐漸增強；【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知，符合圖像(1)的是②；【小問2詳解】由分析可知，符合圖像(2)，先不變后增大的是①。23.實驗室模擬工業(yè)制備漂白粉的過程，回答下列問題：（1）漂白粉的有效成分是___________(寫化學式)，工業(yè)制漂白粉的反應方程式是___________；在制備漂白粉過程中，如制得2mol有效成分，反應中轉(zhuǎn)移了___________電子。（2）漂白粉溶液露置在空氣中漂白能力會增強，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________；工業(yè)上用濃鹽酸加速漂白，反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚ǎ?Ca(ClO)2.2Cl+2Ca(OH)和Ca(ClO)+2HO.Ca(ClO)+2HClO.2222222）②.ClO+H2223【解析】【小問1詳解】漂白粉的主要成分是CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO)2222化學方程式為：2Cl+2Ca(OH)和Ca(ClO)+2HO，反應中元素的化合價由0價升高至價和降22222低至-1價，因此當制得2molCa(ClO)2時，轉(zhuǎn)移2mol電子。【小問2詳解】漂白粉溶液露置在空氣中，會與空氣中的水和二氧化碳反應生成具有強氧化性的HClO，漂白能力會增強，反應的化學方程式為：Ca(ClO)+2HClO，工業(yè)上用濃鹽酸可加速漂白，反應的離子方程2223+H=HClO。24.HSHS和空氣的混合氣通入CuCl混合溶液中反應回收單質(zhì)22322，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖。已知反應①的方程式：CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS是一種難溶于水的固體。22SO2的氧化性由大到小的順序是___________。O可換為HO2++HO→Fe3++O+H(未配平)222222明理由___________?！敬鸢浮浚ǎ?Cu+HS=CuS+2H+.O2Fe＞S2）不正確，反應中只有失去電子，沒有得到電子，不符合氧化還原反應【解析】【小問1詳解】反應①的化學方程式為CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS=CuS↓+2H，2222Fe+CuS=Cu+2Fe+SFeSSFe被O氧化為FeOFe22O＞S?！拘?詳解】若離子方程式為：FeO→Fe+，F(xiàn)eO元素的化合價均在升高，沒有元素化合價的降低，只有222失去電子，沒有得到電子，不符合氧化還原反應的規(guī)律，正確的離子方程式應為：2FeO+2H=2FeO。22225.實驗室可通過置換反應完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實驗。某實驗小組設計了裝置如圖，回答下列問題：KClO3和數(shù)目。反應①___________KClO+___________HCl(濃)=___________KCl+___________Cl32___________HO___________該反應中氧化劑為___________，被還原的元素是___________。（2）該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)開__________。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）由反應現(xiàn)象能否得出活潑性＞I的結論？回答并說明理由___________。22（4）實驗室還可通過以下反應制取氯氣：反應②2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO；4222Δ反應③MnO2+4HCl(濃)2HO；222若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為___________。（5）通過反應①~③，比較反應中氧化劑的氧化性強弱___________，(“”“＜”“=”連接)說明判斷依據(jù)：___________。（6）通過反應①③，可以知道的還原性強弱與___________、___________等因素有關。【答案】（）..KClO3.2）..+2Br+2Cl-223）不能，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)樗{色，不一定是將中的I氧化為I使淀粉溶液變藍，22可能是直接將I氧化為I從而使淀粉溶液變藍22411（）.＞＞.432反應條件越簡單6）..反應條件【解析】【小問1詳解】常溫下元素化合價由價降低至033中元素化合價由價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：?！拘?詳解】制取的或者可將-氧化生成的均可將中的I-氧化為I，I可以是淀粉溶液變成藍色，可222222將Br氧化為，反應的離子方程式為：+2Br+2Cl。222【小問3詳解】吸有淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)樗{色，不一定是將KI中的I氧化為I使淀粉溶液變藍，可能是直222I氧化為I從而使淀粉溶液變藍，因此由該反應現(xiàn)象不能得出活潑性＞I的結論。222【小問4詳解】根據(jù)方程式可知，反應②和③中均是將Cl-氧化為Cl2，因此制得相同質(zhì)量的氯氣，反應②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，即數(shù)目之比為：1。【小問5詳解】KMnO4KClO3MnO。【小問6詳解】反應①~的