2021學(xué)年度第二學(xué)期南洋模范中學(xué)高一化學(xué)單元測(cè)驗(yàn)一、選擇題共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.不屬于工業(yè)合成氨條件的是A.鐵觸媒做催化劑1∶2.8B.C.500℃左右D.N和H的投料比為222.下列能量屬于反應(yīng)熱的是A.分解成H、時(shí)吸收的能量B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)吸收的能量D.冰變成水時(shí)吸收的能量C.Na變成Na+時(shí)吸收的能量3.在容積不變的密閉容器中，有反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定溫度下，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)C.混合氣體的密度B.A與B的物質(zhì)的量之比保持不變D.v(A)=v(C)正正4.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以22金屬Na為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)說(shuō)法正確的是A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極B.CO2在正極上得電子D.內(nèi)電路電子方向：C→熔融電解質(zhì)→Na5.RSCAdvances》報(bào)道了一種固體鐵-空氣電池(采用鐵-石墨電極)，是大規(guī)模應(yīng)用于牽引力最有可能的電化學(xué)動(dòng)力源之一，有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子由鐵電極流向石墨電極B.石墨電極本身發(fā)生還原反應(yīng)D.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的正極反應(yīng)為：O+2HO+4e→4OH-226.NO和NO存在平衡：2NO(g)NO(g)H＜0。下列分析正確的是242242A.平衡混合氣體中NO和NO體積比始終為21224B.恒容時(shí)，水浴加熱，平衡逆向移動(dòng)，最終氣體顏色變淺C.恒溫時(shí)，縮小容積，平衡正向移動(dòng)，最終氣體顏色變深D.當(dāng)υ(NO)：υO(shè)：1時(shí)，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)2247.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+B.這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，活潑的金屬M(fèi)C.鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護(hù)D.通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快8.已知：H―H鍵能為436kJ/mol，鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N(g)+3H(g)223△H=-92.4kJ/mol。則的鍵能為A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.876kJ/mol9.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D.正極的電極反應(yīng)式：++2e=H2↑—10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向aCuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A.B.C.D.下圖是反應(yīng)CO(g)+2H(g)CHOH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度，能提高CO的轉(zhuǎn)化率B使用催化劑后反應(yīng)熱減小，能耗降低C.生成物總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)12.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)下列說(shuō)法正確的是CH3OH(g)H—91kJ/mol()與()兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。baA.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)條件一定要加熱g=HCNg()()C.D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)垐13.合成氨工業(yè)N(g)噲垐?2NH(g)H<0在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：垐?壓223溫度℃25a400b平衡常數(shù)K下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.該反應(yīng)放熱，＜bC.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大14.如圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(的關(guān)系，判斷在1時(shí)刻曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是A.增大O2的濃度B.擴(kuò)大容器體積C.升高溫度D.加入催化劑15.一定溫度下，反應(yīng)N(g)＋O(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()?22A.縮小體積使壓強(qiáng)增大C.HeB.N2D.恒壓，充入He16.在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度，其中不變的是A.③⑤B.C.2M(g)+N(g)H0的影響，圖中y軸表示的意義可N2O4H＜，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項(xiàng)：①顏D.①③17.如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2L(g)能是①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②氣體混合物中M的百分含量③氣體混合物中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A.①②B.C.pW(s)+2mZ(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(X)=0.3mol/L，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來(lái)的，再次達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L。下列判斷正確的是D.③④18.一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)mX(g)+nY(？)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.Y可能是液體或固體D.Z的體積分?jǐn)?shù)下降C.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：n＞m19.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2AB2(g)H＜，下圖表示的關(guān)系正確的是22A.B.C.D.20.在容積一定密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是CO2(g)＋A.增加碳的量，平衡正向移動(dòng)B.在T時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則此時(shí)vv逆2正C.、D的壓強(qiáng)分別為p、p、pp=p＞pBBCDCDD.若T、T時(shí)的平衡常數(shù)分別為KKKK212121二、綜合題共60分)21.H(g)+I(g)2HI(g)H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：22（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)_______；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填增大、減小或不變HI濃度的變化正確的是_______；(2中ac的編號(hào)回答)②若加入IH濃度的變化正確的是_______。(2中～f的編號(hào)回答)22（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況_______。22.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPaSiO和HF存在以下平衡：(s)+4HF(g)SiFO(g)+148.9kJ?2242題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號(hào))。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________(選填編號(hào))。a.2v(HO)b.v(HO)=2v(SiF)正逆224c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間min，容器內(nèi)氣體的密度增大了g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。23.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2CO+HO，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃7000.68000.98301.010001.712002.6K回答下列問(wèn)題：（1）此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______。該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)填“吸熱、“放熱，原因是_______。（2）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化b．混合氣體中c(CO)CO和H的消耗速率相等22（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c)·c(Hc(CO)·c(HO)，則此時(shí)的溫度為_(kāi)______℃。若此時(shí)222生成物與反應(yīng)物能量差的絕對(duì)值為，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（4）時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH和lmolCO重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)222化率_______(填增大、減小或“不變”)。（5）假設(shè)反應(yīng)zC在某溫度下達(dá)到平衡。若ABC都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則x、、z的關(guān)系是_______C為氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)。24.工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO與H為原料制備清潔能源甲醇：CO(g)+(g)OH(g)+HO(g)322222（1）在一定條件下，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列結(jié)論正確的是_______。a．生成物的百分含量一定增大c．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大b．生成物的產(chǎn)量一定增加d．反應(yīng)物的百分含量一定都降低（2(g)和H按下表所示加入到兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡已22知T＜T：12起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)組溫度CO2H2CHOHH2O0.812T1T21133120.7該反應(yīng)是_______(填吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。以下為H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線(xiàn)圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強(qiáng)外，還可以是_______(任意寫(xiě)一種。25.高爐煉鐵基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。Fe(s)+CO2(g)H＞0（2）若平衡后，保持溫度不變，加入后，c2)將_______(填增大”、減小或“不變”)時(shí)K=0.263，測(cè)得高爐中c2)=0.025mol·L、c0.1mol·L，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率(填“＞、“=”、＜”)，其理由是_______。v正_______v逆（3）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，K_______(填“增大”“減小”“不變。指出兩條提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。2021學(xué)年度第二學(xué)期南洋模范中學(xué)高一化學(xué)單元測(cè)驗(yàn)一、選擇題共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.不屬于工業(yè)合成氨條件的是A.鐵觸媒做催化劑1∶2.8B.C.500℃左右D.N和H的投料比為22【答案】B【解析】【詳解】合成氨反應(yīng)的適宜條件是：壓強(qiáng)：從化學(xué)平衡角度和化學(xué)反應(yīng)速率角度選擇高壓；溫度：從化學(xué)平衡角度選低溫，從化學(xué)反應(yīng)速率角度選高溫，綜合選擇500℃左右；濃度：N和H12.8并將氣態(tài)氨氣變成液態(tài)并從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌?2氣；催化劑：鐵觸媒催化劑；答案選。2.下列能量屬于反應(yīng)熱的是A.分解成H、時(shí)吸收的能量B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)吸收的能量D.冰變成水時(shí)吸收的能量C.Na變成Na+時(shí)吸收的能量【答案】B【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量為反應(yīng)熱，物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．分解成H、時(shí)吸收的能量?jī)H僅是化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，不是反應(yīng)熱，A題意；B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)吸收的能量是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量，屬于反應(yīng)熱，B符合題意；C．Na變成Na+時(shí)吸收的能量是鈉原子失去電子吸收的能量，不屬于反應(yīng)熱，C不合題意；D．冰變成水時(shí)吸收的能量是物理變化，不屬于反應(yīng)熱，D不合題意；故答案為：。3.在容積不變的密閉容器中，有反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定溫度下，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.A與B的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的密度【答案】CD.v(A)=v(C)正正【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；BA與B的物質(zhì)的量之比保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量減小，在容積不變的密閉容器中混合氣體的密度減小，則混合氣體的密度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D2vv不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；正正故選C。4.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以22金屬Na為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)說(shuō)法正確的是A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極【答案】BB.CO2在正極上得電子D.內(nèi)電路電子方向：C→熔融電解質(zhì)→Na【解析】【分析】由題意可知，金屬鈉是電池的負(fù)極，失去電子鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，碳納米管為正極，二氧化碳在鈉離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，電池的總反應(yīng)為4Na+3CO=2Na+C。223【詳解】A．由分析可知，金屬鈉是電池的負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，碳納米管為正極，二氧化碳在鈉離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，故B正確；C．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．內(nèi)電路是離子的定向運(yùn)動(dòng)，外電路是電子的定向運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.RSCAdvances》報(bào)道了一種固體鐵-空氣電池(采用鐵-石墨電極)，是大規(guī)模應(yīng)用于牽引力最有可能的電化學(xué)動(dòng)力源之一，有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子由鐵電極流向石墨電極B.石墨電極本身發(fā)生還原反應(yīng)D.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的正極反應(yīng)為：O+2HO+4e→4OH-22【答案】B【解析】【分析】鐵—空氣電池(采用鐵石墨電極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極；空氣中氧氣得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨作正極?！驹斀狻緼．電子由負(fù)極流向正極，即由鐵電極流向石墨電極，故A正確；B．石墨作正極材料，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，石墨本身不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O+2HO+4e→4OH，故C正確；22D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故答案選B。6.NO和NO存在平衡：2NO(g)NO(g)H＜0。下列分析正確的是242242A.平衡混合氣體中NO和NO體積比始終為21224B.恒容時(shí)，水浴加熱，平衡逆向移動(dòng)，最終氣體顏色變淺C.恒溫時(shí)，縮小容積，平衡正向移動(dòng)，最終氣體顏色變深D.當(dāng)υ(NO)：υO(shè)：1時(shí)，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)224【答案】C【解析】【詳解】A．設(shè)起始二氧化氮為2mol，平衡時(shí)生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量比為(2-2b)：，b的量無(wú)法確定，則二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不確定，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色的二氧化氮的濃度增大，無(wú)色的四氧化二氮濃度減小，則平衡時(shí)氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容積增大氣體壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色先變淺后變深，最終平衡時(shí)氣體顏色變深，故C正確；D．υ)：υ(NO)=21不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；224故選C。7.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+B.這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，活潑的金屬M(fèi)C.鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護(hù)D.通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵設(shè)施被保護(hù)，所以鋼鐵設(shè)施為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)，是原電池裝置，所以金屬M(fèi)為負(fù)極，不是陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．金屬M(fèi)負(fù)極，鋼鐵設(shè)施為正極，表面因有電子流入而被保護(hù)，C正確；D．海水中有大量的鹽溶解，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，更容易腐蝕，所以鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為。8.已知：H―H鍵能為436kJ/mol，鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N(g)+3H(g)223△H=-92.4kJ/mol。則的鍵能為A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.876kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】ΔH=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=EN+33()，解得()EN，故答案選B。9.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D.正極的電極反應(yīng)式：++2e【答案】A—=H2↑【解析】【分析】由圖可知，該裝置為原電池，活潑性強(qiáng)的鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼．由分析可知，銅是原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，活潑性強(qiáng)的鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，所以電池工作時(shí)鋅片質(zhì)量會(huì)逐漸減少，故B正確；C．電池工作時(shí)，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片，故C正確；D．由分析可知，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H↑D正確；故選A。10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向aCuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于與硫酸反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量?！驹斀狻康荣|(zhì)量的兩份鋅粉ab，分別加入過(guò)量的稀HSO中，同時(shí)向a中放入少量的溶液，發(fā)生244的反應(yīng)為：Fe+Cu=Fe2++Cu，銅-鐵稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)消耗，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故aH2少于，a中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為D，故合理選項(xiàng)是D。下圖是反應(yīng)CO(g)+2H(g)CHOH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度，能提高CO的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小，能耗降低C.生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)【答案】DCH3OH(g)H—91kJ/mol【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)的焓變△H=—(510kJ/mol—kJ/mol)=—91kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H=91kJ/molD正確；故選D。()與a()兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。b12.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)下列說(shuō)法正確的是A.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)條件一定要加熱g=HCNg()()C.D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示，比的能量高，比更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，比的能量低(186.5-127.2)kJHNC(g)HCN(g)ΔH=-59.3kJ·mol，故C正確；D．加入催化劑，能降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)熱效應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；選。垐13.合成氨工業(yè)N(g)噲垐?2NH(g)H<0在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：垐?壓223溫度℃25a400b平衡常數(shù)K下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.該反應(yīng)放熱，＜bC.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】BD.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大【解析】垐【詳解】A．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故反應(yīng)N(g)+3H(g)噲垐?垐?壓222NH3(g)能夠?qū)崿F(xiàn)了氮的固定，A正確；B．該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即a＞B錯(cuò)誤；C．升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；垐D．已知反應(yīng)N(g)噲垐?2NH(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故達(dá)到平衡后壓縮容垐?壓223器體積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：。14.如圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(的關(guān)系，判斷在1時(shí)刻曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是A.增大O2的濃度【答案】DB.擴(kuò)大容器體積C.升高溫度D.加入催化劑【解析】【詳解】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度，平衡均會(huì)發(fā)生移動(dòng)，出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率差，由圖可知，1時(shí)刻條件變化的瞬間，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相等，沒(méi)有出現(xiàn)速率差，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變的條件只可能為加入催化劑，故選D。15.一定溫度下，反應(yīng)N(g)＋O(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()?22A.縮小體積使壓強(qiáng)增大C.He【答案】CB.N2D.恒壓，充入He【解析】A選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；B．容積不變，充入N，使反應(yīng)物N的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項(xiàng)不滿(mǎn)足22題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但NONO的物質(zhì)的量濃度并沒(méi)有變化，因此不改變22化學(xué)反應(yīng)速率，C選項(xiàng)正確；D．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N、ONO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減22小，D選項(xiàng)不滿(mǎn)足題意；答案選。16.在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4H＜，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項(xiàng)：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度，其中不變的是A.③⑤B.C.D.①③【答案】A【解析】【詳解】①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色加深，顏色改變；②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量改變；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變；④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器恒容，氣體密度不變；綜上所述，不變的為③⑤，答案選A。17.如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2L(g)2M(g)+N(g)H0的影響，圖中y軸表示的意義可能是①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②氣體混合物中M的百分含量③氣體混合物中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A.①②B.C.D.③④【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率增大、百分含量減小，生成物M的百分含量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率減小、百分含量增大，生成物M的百分含量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則y軸表示氣體混合物中L的百分含量或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，③④正確，故選D。18.一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(X)=0.3mol/L，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來(lái)的，再次達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L。下列判斷正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：n＞m【答案】CB.Y可能是液體或固體D.Z的體積分?jǐn)?shù)下降【解析】1【分析】平衡時(shí)c(X)=0.3mol/L，將容器體積縮小到原來(lái)的，如果平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的22倍，即為0.6mol/L，而重新平衡后c=0.5mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)了?！驹斀狻緼．從以上分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，若Y是固體或液體，，所以Y是氣體，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析，系數(shù)m+n2m，所以＞mC正確；D．平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2AB2(g)H＜，下圖表示的關(guān)系正確的是22A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)A＋2B(g)2AB2(g)H＜，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，22化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物AB2的百分含量減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物AB2的百分含量減小，圖象符合；該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物AB2的百分含量增大，圖象不符；故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物AB2的百分含量增大，圖象符合；壓強(qiáng)不變時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物AB2的百分含量增大，圖象符合；故D正確；故答案為D。20.在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是CO2(g)＋A.增加碳的量，平衡正向移動(dòng)B.在T時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則此時(shí)vv逆2正C.、D的壓強(qiáng)分別為p、p、pp=p＞pBBCDCDD.若T、T時(shí)的平衡常數(shù)分別為KKKK121212【答案】B【解析】【詳解】AC為固體，增加其用量對(duì)平衡無(wú)影響，A錯(cuò)誤；BT℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)c高于平衡時(shí)NO濃度，故平衡正向移動(dòng)，因此υυ2正逆B正確；C．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，BD溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此P=P，D物質(zhì)的量相等，溫度C大DB于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)PPC錯(cuò)誤；CDD．由圖示知，升高溫度，c(NO)濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小，因此K＜KD錯(cuò)21誤；故答案選B。二、綜合題共60分)21.H(g)+I(g)2HI(g)H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：22（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_(kāi)______；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填增大、減小或不變HI變化正確的是_______；用圖2中ac的編號(hào)回答)②若加入IH濃度的變化正確的是_______。(2中～f的編號(hào)回答)22（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況_______。【答案】（）0.17mol/(Lmin)（2）①.②.c③.f（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，c(HI)=0.5mol/L，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，HI的平均速率0.5/Lv()==0.17/L)(，故答案：0.17mol/(Lmin)3【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)H(g)+I(g)2HI(g)△H＜0反應(yīng)可知，若升高溫度，逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，HI濃22度減小，所以c符合題意，故答案：減??；。②若加入I，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，H濃度減小，所以f線(xiàn)符合題意，故答案：f。22【小問(wèn)3詳解】根據(jù)H(g)+I(g)2HI(g)反應(yīng)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，HI22濃度減小一半，平衡不移動(dòng)，其變化圖為：22.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPaSiO和HF存在以下平衡：(s)+4HF(g)SiFO(g)+148.9kJ?2242題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號(hào))。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________(選填編號(hào))。a.2v(HO)b.v(HO)=2v(SiF)正逆224c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間min，容器內(nèi)氣體的密度增大了g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________?！敬鸢浮俊窘馕觥?SiF、HO②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)42【詳解】(1)SiO(s)+4HF(g)?SiF(g)+2HO(g)+148.9kJ，該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向右242移動(dòng)有SiF(g)逸出O(g)凝結(jié)為水減小壓強(qiáng)有(s)沉淀析出故在地殼深處容易有SiFHO氣體逸出,42242在地殼淺處容易有SiO2沉積。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說(shuō)明溫度降低平衡右移，溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率先減小后增大，故、d正確；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；a．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v(HF)=2v(HO)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(HO)=v逆正正2正2(HO)，因此v(HF)=2vO)，因此a錯(cuò)誤；2正逆2b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡，均有vO)=2v(SiF，v逆正2正4(HO)=2v(SiF)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(HO)=vO)，v(SiFv(SiF，即vO)=2v(SiF或v2逆4正2逆2正4逆4正2逆4(HO)=2v(SiF)，因此不管反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡，(HO)=2v(SiF均成立，故b正確；逆2正424c．SiO2質(zhì)量保持不變說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯(cuò)誤。(4)由容積為，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為，()()SiOsg260gx0.24g4mol0.016mol2L8.0min=，解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)。x0.24g23.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2CO+HO，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃7000.68000.98301.010001.712002.6K回答下列問(wèn)題：（1）此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______。該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)填“吸熱、“放熱，原因是_______。（2）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化b．混合氣體中c(CO)CO和H的消耗速率相等22（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c)·c(Hc(CO)·c(HO)，則此時(shí)的溫度為_(kāi)______℃。若此時(shí)222生成物與反應(yīng)物能量差的絕對(duì)值為，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（4）時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH和lmolCO重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)222化率_______(填增大、減小或“不變”)。（5）假設(shè)反應(yīng)zC在某溫度下達(dá)到平衡。若ABC都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則x、、z的關(guān)系是_______C為氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)。()()cCOcHO2【答案】（1）①.②.吸熱③.溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正CO(g)+HO(g)△H=+akJ/mol()()cCOcH22反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2）b（）①.1200②.不變②.(g)+H(g)22（4）①.（5）①.＞z②.逆反應(yīng).氣【解析】【小問(wèn)1詳解】()()cCOcHO2由方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=；由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增()()cCOcH22()()cCOcHO2大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：；吸熱；溫度升高，()()cCOcH22化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【小問(wèn)2詳解】a．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；b．混合氣體中一氧化碳濃度不變不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；c．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；d．二氧化碳和氫氣的消耗速率都代表正反應(yīng)速率，則二氧化碳和氫氣的消耗速率相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選；【小問(wèn)3詳解】()()cCOcHO2由平衡濃度符合下式13c)·c(H)=5c(CO)·cO)可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==222()()cCOcH22135=2.6，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的溫度為℃；由此時(shí)生成物與反應(yīng)物能量差的絕對(duì)值為a可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)CO(g)+HO(g)H=+akJ/mol，故答案為：CO(g)22222CO(g)+H2O(g)H=+akJ/mol;【小問(wèn)4詳解】設(shè)830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為a，由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：()())()g+HOg2COg+Hg22起變平1a10aa0aaaaa由平衡常數(shù)為可得：=1.0，解得a=0.550%；保持溫度不變，在平衡體系中再充入()()1-a1-a1mol氫氣和lmol二氧化碳相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：50%；不變；【小問(wèn)5詳解】若ABC都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為是氣體體積減小的反應(yīng)，則x、z的關(guān)系是＞zC為氣體，且