福建省三明市五縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期聯(lián)合質(zhì)檢考試（期中）化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列敘述中，正確的是（）A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，到f能級(jí)結(jié)束C．不同的電子層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是不同的D．s、p、d能級(jí)所含有的原子軌道數(shù)分別為1、3、52．下列有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道的伸展方向及電子的自旋方向都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái)C．原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的D．原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的3．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4C．它的氫化物的電子式為D．其電子排布圖為4．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．氮原子的價(jià)電子軌道排布式：B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)5．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期。Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性大小：Q>Z>Y>XB．簡(jiǎn)單離子半徑：Q<Z<WC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>QD．陰離子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是（）A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是（）A．CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2B．根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C．銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D．HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵8．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB．c是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．e為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵D．W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物9．下列敘述正確的是（）A．NHB．CClC．H2D．CO10．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的立體構(gòu)型正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D11．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型均相同的是（）A．SO3與BF3 B．CH4與NH3 C．CO2與NO2 D．H2S與CCl412．下列說(shuō)法正確的是（）A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物13．下列說(shuō)法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：114．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B．因?yàn)闅滏I的緣故，熔沸點(diǎn)高C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．“可燃冰”甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵15．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵B．固體SiO2一定是晶體C．分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高D．X射線衍射法是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學(xué)方法16．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．沸點(diǎn)的高低：Cl2>F2B．硬度的大?。篗g>Ca>KC．熔點(diǎn)的高低：Na>Mg>AlD．晶格能的大?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI17．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在NaCl晶體中，距Cl?最近的Na+有6個(gè)，距B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)CaC．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電18．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB．含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有C-C鍵的數(shù)目為2NAC．含1mol碳原子的石墨烯(如圖1)中，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAD．720gC60晶體中含有0.5NA個(gè)晶胞(如圖2，●表示C60分子)19．硼和鎂可形成超導(dǎo)化合物。如圖所示是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B320．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(12，0，1A．配合物中Co2+價(jià)電子排布式為3d7B．距離Co2+最近且等距的O2-的數(shù)目為6C．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(12，12，D．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO2二、綜合題21．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列（1）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形。（2）E位于第族、區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。（4）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：。（5）檢驗(yàn)D元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。22．下表是元素周期表的一部分，表中每一個(gè)字母分別代表一種元素，請(qǐng)從A~J這十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題。族周期IA01AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2BCDK3EFGHIJ（1）物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較：BD2HD2；A2DA2I。(填“>”、“=”或“<”)：（2）物質(zhì)的鍵角比較：A2DCA3；A2DDK2(填“>”、“=”或“<”)：（3）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)表示)；E、F、G三種元素第一電離能由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)表示)（4）D、E、J的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?用所對(duì)應(yīng)元素的離子符號(hào)表示)；B、H、I的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。(用化學(xué)式表示)（5）A，C，D三種元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式。（6）I的氧化物與J的單質(zhì)溶于水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的方程式。三、綜合題23．回答下列問(wèn)題（1）SO2分子中，中心原子的雜化軌道類型為；（2）SO3氣態(tài)為單分子，該分子的立體構(gòu)型為；（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較長(zhǎng)的鍵為(填圖中字母)，該分子中含有個(gè)σ鍵。（4）A、B、C三種均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同：A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出13的氯元素，而C呈紫色。試按照“[Cu(NH3)4]SO4”的書(shū)寫(xiě)格式寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（5）實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液時(shí)，先在試管中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，然后一邊振蕩一邊滴加氨水，至產(chǎn)生沉淀恰好溶解，得到銀氨溶液([AgNH3)2]+)。請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程涉及到的對(duì)應(yīng)的離子方程式：。24．非金屬元素雖然種類不多，但是在自然界中的豐度卻很大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是晶體，CO2可能是晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為，干冰中C原子的雜化軌道類型為。（2）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖甲)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖乙所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①根據(jù)圖甲和圖乙的信息，下列說(shuō)法正確的有(填序號(hào))。A．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同。B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程，發(fā)生了物理反應(yīng)D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力②貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖丙所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。25．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3（1）Cr基態(tài)核外價(jià)電子排布式為；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為，1molCH3COOH含有的σ鍵的數(shù)目為。（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，故A不符合題意；B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但是不一定到f能級(jí)結(jié)束，如第一電子層只有s能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，第二電子層只有s、p能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，故B不符合題意；C．s能級(jí)的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是相同的，故C不符合題意；D．n為能層序數(shù)，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.n為能層序數(shù)，各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，各能層含有電子數(shù)為2n2

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，然后按照s、p、d、f能級(jí)命名，但各能層的能級(jí)數(shù)目不同，第幾能層就有幾個(gè)能級(jí)，如第三能層有三個(gè)能級(jí)，分別是s、p、d能級(jí)

C.D.各能層的s、p、d、f能級(jí)所含有的原子軌道數(shù)都分別為1、3、5、72．【答案】C【解析】【解答】A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7，S軌道是球形的，故A不符合題意；B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在能層、能級(jí)、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，故B不符合題意；C．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故C符合題意；D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7

B.C.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，因此原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同

D.同一能級(jí)的不同軌道雖然伸展方向不同，但能級(jí)相同，也就是能量相同3．【答案】B【解析】【解答】A．S的價(jià)電子構(gòu)型3s23p4，A項(xiàng)不符合題意；B．S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，B項(xiàng)符合題意；C．它的氫化物是H2S，屬于共價(jià)化合物，其電子式為，C項(xiàng)不符合題意；D．當(dāng)4個(gè)電子進(jìn)入3p能級(jí)時(shí)，先各自單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，第4個(gè)電子自旋狀態(tài)相反成對(duì)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素為S元素；

B.S元素的最高正價(jià)合最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；

C.H2S是共價(jià)化合物；

D.S元素的電子排布圖為。4．【答案】B【解析】【解答】A、氮原子的價(jià)電子軌道排布式應(yīng)該遵循洪特規(guī)則：，故A不符合題意；B、價(jià)電子排布為4s24p3的元素，根據(jù)4得出在第四周期，根據(jù)s、p軌道上電子數(shù)目之和得出在第ⅤA族，是p區(qū)元素，故B符合題意；C、2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量不相等，2p軌道能量小于3p軌道能量，故C不符合題意；D、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.N原子的價(jià)層電子為2s22p3，價(jià)電子軌道表示式為：；

B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，為p區(qū)元素；

C.2p軌道能量小于3p軌道能量；

D.基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)吸收能量。5．【答案】A【解析】【解答】由結(jié)構(gòu)圖和X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期，可知X為H，再由Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子和結(jié)構(gòu)圖可知，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na；A．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性大小為O>N>C>H，即Q>Z>Y>X，故A符合題意；B．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Na+，即Z>Q>W，故B不符合題意；C．水、氨氣都存在分子間氫鍵，水常溫呈液態(tài)，氨氣呈氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，故C不符合題意；D．陰離子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期，X形成1個(gè)共價(jià)單鍵，為H元素，Y形成4個(gè)共價(jià)單鍵或2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則Y為C，Q元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q為O元素，W形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，W為Na元素；

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小；

C.沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4；

D.H原子為2電子結(jié)構(gòu)。6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B符合題意；C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2，存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C不符合題意；D．N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2，A符合題意；B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對(duì)電子數(shù)依次減少（2、1、0），對(duì)鍵合電子的斥力也越來(lái)越小，鍵角依次增大，B不符合題意；C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1，形成的為極性共價(jià)鍵，故氯化銅為共價(jià)化合物，C不符合題意；D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO與CN-均含三鍵，含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；

B.孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共價(jià)鍵，應(yīng)為共價(jià)化合物；

D.分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。8．【答案】C【解析】【解答】A．電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2-，A項(xiàng)不符合題意；B．c為二氧化氮，二氧化氮分子是V形分子，則為極性分子，B項(xiàng)不符合題意；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)符合題意；D．H、N、O形成的化合物可能是離子化合物，如硝酸銨，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】氣體a的水溶液呈堿性，a為氨氣，c為紅棕色氣體，c為NO2，則m為氧氣，b為NO，d為水，e為NaOH，則W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素；

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

B.NO2為極性分子；

C.NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵；

D.H、N、O形成的硝酸銨為離子化合物。9．【答案】C【解析】【解答】A．N與3個(gè)H形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為5?3×12B．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)C．H2O中O與2個(gè)H形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為D．CO2中C與2個(gè)O形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子，據(jù)此分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、SO2中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A不符合題意；B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)B不符合題意；C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)C不符合題意；D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】主要是sp雜化是線性結(jié)構(gòu)，sp2是平面結(jié)構(gòu)，sp3雜化是四面體結(jié)構(gòu)11．【答案】A【解析】【解答】A．SO3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12(6-3×2)=3，故其中心原子S原子的雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，BF3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12B．CH4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+12(4-4×1)=4，故其中心原子C原子的雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，NH3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12C．CO2中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+12(4-2×2)=2，故其中心原子C原子的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線形，NO2中每個(gè)氧原子含2對(duì)孤對(duì)電子；氮原子含1對(duì)孤對(duì)電子，氮原子與每個(gè)氧原子形成一個(gè)正常的共價(jià)鍵；氮原子與兩個(gè)氧原子形成三電子三中心的大π鍵(3個(gè)原子各拿出1個(gè)電子成鍵)，故NO2中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其中心原子N原子的雜化類型為spD．H2S中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+12(6-2×1)=4，故其中心原子S原子的雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為V形，CCl4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+12故答案為：A。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式，據(jù)此解答。12．【答案】C【解析】【解答】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A不符合題意；B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B不符合題意；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物，C符合題意；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

B.冰熔化破壞分子間作用力；

C.H2O2含有H-O鍵和O-O鍵；

D.硫酸為共價(jià)化合物。13．【答案】B【解析】【解答】A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括引力和斥力，故A不符合題意；B．根據(jù)離子化合物的定義，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B符合題意；C．氯化鋁是根據(jù)化合物，金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，故C不符合題意；D．在化合物Na2O2中，陰離子是O2故答案為：B。

【分析】A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力；

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；

C.金屬與非金屬之間也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁；

D.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2。14．【答案】B【解析】【解答】A.分子中有N、O、F原子，分子間不一定存在氫鍵，如含氮的氮?dú)馀c含氫的氫氣分子間不存在氫鍵，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間都存在氫鍵，故A不符合題意；B.中兩個(gè)官能團(tuán)靠得很近，形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而的兩個(gè)官能團(tuán)靠得較遠(yuǎn)，容易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故比的熔沸點(diǎn)高，故B符合題意；C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，穩(wěn)定性是由共價(jià)鍵的強(qiáng)度決定的，不是分子間氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，主要影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，故C不符合題意；D.F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子可以與其他分子中的氫原子形成氫鍵，C-H鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵?？扇急源嬖?，是因?yàn)楦邏合滤肿油ㄟ^(guò)氫鍵而形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，故CH4與H2O之間不存在氫鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.含有N、O、F的分子不一定存在氫鍵；

B.對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；

D.CH4與H2O之間不存在氫鍵。15．【答案】D【解析】【解答】A．稀有氣體屬于單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．固體SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，無(wú)定形的SiO2不屬于晶體，故B不符合題意；C．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學(xué)方法，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀有氣體不含化學(xué)鍵；

B.無(wú)定形SiO2不屬于晶體；

C.分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體及非晶體的最可靠的科學(xué)方法。16．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣分子間作用力大于氟氣，所以沸點(diǎn)Cl2>F2，故A不符合題意；B．金屬晶體的硬度與金屬鍵有關(guān)，自由電子越多、半徑越小金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，硬度的大小Mg>Ca>K，故B不符合題意；C．金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，自由電子越多、半徑越小金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)的高低Na<Mg<Al，故C符合題意；D．晶格能的大小與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷越多、離子半徑越小晶格能越大，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cl2和F2均為分子晶體，Cl2的分子間作用力大于F2；

B.金屬晶體自由電子越多、半徑越小金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大；

C.金屬晶體自由電子越多、半徑越小金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

D.晶格能的大小與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷越多、離子半徑越小晶格能越大。17．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共有3×8/2=12個(gè)，A不符合題意；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)，即F-的配位數(shù)為4，B不符合題意；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖，共4個(gè)，C不符合題意；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動(dòng)的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D符合題意；故答案為D。

【分析】A.鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共12個(gè)；

B.距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)；

C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有；

D.分子晶體不導(dǎo)電。18．【答案】D【解析】【解答】A．已知1分子12C18O中含有的中子數(shù)為6+10=16，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C18O中含有的中子數(shù)為11.2L22.4L?mol-1B．已知金剛石晶體中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子以碳碳單鍵連接，故每個(gè)C實(shí)際能夠形成的C-C鍵的數(shù)目為：4×12=2個(gè)，則含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有C-C鍵的數(shù)目為2NAC．由圖可知，石墨烯中每個(gè)碳原子被周圍的3個(gè)六元環(huán)共用，即每個(gè)六元環(huán)上實(shí)際含有的碳原子為：6×13=2個(gè)，即平均2個(gè)碳原子可以形成一個(gè)六元環(huán)，則含1mol碳原子的石墨烯(如圖1)中，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為1mol2×D．由圖2可知，每個(gè)晶胞中含有的C60的數(shù)目為：8×18+6×12=4個(gè)，720gC60晶體中含有720g故答案為：D。

【分析】A.一個(gè)12C18O分子中含有16個(gè)中子；

B.金剛石中，一個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子成鍵，每個(gè)C形成2個(gè)C-C鍵；

C.石墨烯中每個(gè)碳原子被周圍的3個(gè)六元環(huán)共用；

D.每個(gè)晶胞中含有的C60的數(shù)目為4。19．【答案】B【解析】【解答】Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，頂點(diǎn)上Mg原子為6個(gè)晶胞共用，面心上的Mg原子為2個(gè)晶胞共用，B原子位于棱柱的側(cè)棱上，為3個(gè)晶胞共用，故晶胞中Mg原子數(shù)目為12×16+2×12=3，B原子數(shù)目為故答案為：B。

【分析】Mg原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，頂點(diǎn)上Mg原子為6個(gè)晶胞共用，面心上的Mg原子為2個(gè)晶胞共用，硼原子位于棱柱的側(cè)棱上為3個(gè)晶胞共用，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子數(shù)目和硼原子數(shù)目，再根據(jù)原子數(shù)目之比確定化學(xué)式。20．【答案】D【解析】【解答】A．鈷元素的原子序數(shù)為27，鈷原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，則配合物中Co2+離子的價(jià)電子排布式為3d7，故A不符合題意；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Co2+最近且等距的O2-的數(shù)目為6，故B不符合題意；C．由A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(12，0，12)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，C點(diǎn)位于體心，則原子坐標(biāo)參數(shù)為(12，1D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的Ti4+離子的個(gè)數(shù)為8×18=1，位于體心上的Co2+離子的個(gè)數(shù)為1，位于面心上的O2—離子的個(gè)數(shù)為6×12=3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO故答案為：D。

【分析】A.基態(tài)Co原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成Co2+；

B.距離Co2+最近且等距的O2-位于面心；

C.C點(diǎn)位于晶胞體心，在x、y、z軸上的投影均為12；

21．【答案】（1）3；啞鈴（2）ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)（3）泡利不相容原理（4）（5）焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【解析】【解答】A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則其原子核外電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；C元素第三電離能劇增，則C元素原子最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于氮，故C為Mg；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則D為K元素；E在周期表的第七列，則E為Mn。(1)B元素為N元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子為2p能級(jí)電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3；啞鈴；(2)E為Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即處于周期表中第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)，故答案為：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)；(3)由圖可知，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，因此該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容原理；(4)NH5為離子化合物，由NH4+與H-構(gòu)成，其電子式為，故答案為：(5)D元素為K元素，檢驗(yàn)鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應(yīng)；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。

【分析A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則其原子核外電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；C元素第三電離能劇增，則C元素原子最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于氮，故C為Mg；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則D為K元素；E在周期表的第七列，則E為Mn；

（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，能量最高的電子位于2p能級(jí)；

（2）Mn位于第四周期第VIIB族；

（3）該排布圖3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理；

（4）NH5由NH4+與H-22．【答案】（1）<；>（2）<；>（3）O>N>C；Mg>Al>Na（4）Cl->O2->Na+；H2SO4>H2CO3>H2SiO3（5）NH4NO3（6）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【解答】由圖可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，K為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為S元素，J為Cl元素。(1)BD2為CO2，HD2為SiO2，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，因此熔沸點(diǎn)：CO2<SiO2，即BD2<HD2；A2D為H2O，A2I為H2S，水分子間能形成氫鍵，因此熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，即A2D>A2I，故答案為：<；>；(2)A2D為H2O，CA3為NH3，NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越大，鍵角越小，因此鍵角：H2O<NH3，即A2D<CA3；A2D為H2O，DK2為O2F，H2O和O2F均為V形，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，因此鍵角：H2O>O2F，故答案為：<；>；(3)B、C、D分別為C、N、O，同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：O>N>C；E、F、G分別為Na、Mg、Al，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，因此第一電離能：Mg>Al>Na，故答案為：O>N>C；Mg>Al>Na；(4)D、E、J的離子分別為O2-、Na+、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：Cl->O2->Na+；B、H、I分別為C、Si、S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，因此最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案為：Cl->O2->Na+；H2SO4>H2CO3>H2SiO3；(5)A、C、D分別為H、N、O，H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，故答案為：NH4NO3；(6)I的氧化物為SO2、SO3，J的單質(zhì)為Cl2，I的氧化物與J的單質(zhì)溶于水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，應(yīng)為SO2、Cl2溶于水生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【分析】由圖可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，K為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Mg元素，G為Al元素，H為Si元素，I為S元素，J為Cl元素；

（1）CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體；H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間為范德華力；

（2）H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)；H2O、OF2都是V形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子電負(fù)性比較氫原子大；

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

（5）A，C，D形成硝酸銨；

（6）SO2、Cl2溶于水生成硫酸和鹽酸。23．【答案】（1）sp2雜化（2）平面三角形（3）sp3雜化；b；12（4）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（5）Ag+【解析】【解答】(1)SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6?2×22=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，采用sp2(2)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6?3×2(3)SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；黑色球?yàn)镾原子，白色球?yàn)镺原子，連接2個(gè)S原子的O原子與S原子之間形成單鍵，連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形