PAGE6-第1課時焓變反應(yīng)熱課時過關(guān)·實力提升一、基礎(chǔ)鞏固1.反應(yīng)A+BC(ΔH<0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是()答案:D2.下列反應(yīng)中能量變更與其他不同的是()A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合答案:D3.在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()A.2H2+O22.H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。A、C、D項是放熱反應(yīng),B項是吸熱反應(yīng)。答案:B4.依據(jù)如圖供應(yīng)的信息,下列所得結(jié)論不正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)肯定須要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.該反應(yīng)不行能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)解析:A項,由圖像知反應(yīng)物能量低于生成物能量,依據(jù)能量守恒,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確;B項,吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生,比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進行的吸熱反應(yīng),錯誤;C項,碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;D項,鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng),肯定不是吸熱反應(yīng),正確。答案:B5.在氫氣與氧氣的反應(yīng)中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為A,破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為B,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是()A.A+B>CB.A+B<CC.2A+B<2CD.2A+B>2C答案:C6.對于反應(yīng)中的能量變更,下列表述正確的是()A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案:B7.下列關(guān)于能量變更的說法中正確的是()A.相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變更只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C.化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒,也遵循能量守恒D.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)解析:相同質(zhì)量的同一物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為g>l>s,A錯誤;化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變更主要表現(xiàn)為熱量的變更,有時還會伴隨光能的變更,B錯誤;化學(xué)反應(yīng)肯定遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,C正確;有很多的放熱反應(yīng)(如燃燒反應(yīng))須要先加熱才能進行,D錯誤。答案:C8.依據(jù)如圖所示的反應(yīng)推斷下列說法中錯誤的是()碳酸鈣的熱分解示意圖A.1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)的ΔH>0C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂汲取能量,化學(xué)鍵形成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析:因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng),CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,ΔH>0,故A、B項正確;C項,在CaCO3中,Ca2+和CO32-答案:D9.為了探討化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變更狀況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降、乙處液面上升。試回答下列問題:(1)該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量(填“高”或“低”)。

(3)此反應(yīng)中,物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

解析:(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+BC+D,U形管中甲處液面下降、乙處液面上升,依據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由于A+BC+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)化學(xué)變更伴隨著物質(zhì)和能量變更,物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂汲取能量,新鍵形成放出能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。答案:(1)放熱(2)高(3)熱能(4)低10.已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別須要汲取436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為kJ。

解析:由鍵能求反應(yīng)熱的公式為ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則ΔH=2EH—I-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ,則EH—I=299kJ·mol-1。答案:299二、實力提升1.化學(xué)反應(yīng)A2+B22.AB的能量變更如圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.形成2molA—B鍵須要放出ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析:A項,因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;B項,舊鍵的斷裂汲取能量,而不是釋放能量,錯誤;C項,舊鍵的斷裂汲取能量,由圖可知形成2molA—B鍵可放出ykJ能量,正確;D項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,錯誤。答案:C2.如圖所示是反應(yīng)2H2O2(l)2.H2O(l)+O2(g)的能量變更曲線,下列說法正確的是()A.由于是分解反應(yīng),所以該反應(yīng)吸熱B.途徑b變更了反應(yīng)的能量變更C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.途徑a放出的熱量多解析:A項,無法通過分解反應(yīng)來推斷該反應(yīng)吸熱或放熱,由圖可知,反應(yīng)物的能量大于生成物的為放熱反應(yīng),錯誤;B、D項,途徑a、b放出的熱量相同,均錯誤;C項,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng),則1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量,正確。答案:C3.H2和I2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2.HI(g)ΔH=-akJ·mol-1。已知:(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ解析:A項,反應(yīng)熱ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物),為放熱反應(yīng),ΔH<0,所以E(反應(yīng)物)>E(生成物),正確;B項,從鍵能角度看,ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,即斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量,錯誤;C項,(b+c)kJ-生成物總鍵能=-akJ,則生成物總鍵能=(a+b+c)kJ,正確;D項,由熱化學(xué)方程式可知2molH2和2molI2完全反應(yīng)放出的熱量為2akJ,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以放出的熱量小于2akJ,正確。答案:B4.已知形成1molH—H鍵,需放出436kJ的能量;斷開1molH—N鍵,需汲取391kJ的能量。1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時,放出92.4kJ的能量。則要斷開1molN≡N鍵,所須要的能量約為()A.431kJ B.946kJC.649kJ D.869kJ解析:設(shè)所須要的能量為QkJ,在生成2molNH3時,要斷開1mol鍵,3molH—H鍵,需汲取(Q+3×436)kJ的能量。同時形成6molH—N鍵,放出6×391kJ的能量。則有:6×391kJ-(Q+3×436kJ)=92.4kJ,求得Q=945.6kJ。答案:B5.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變更如圖所示,若生成1molN2,其ΔH=kJ·mol-1。解析:由圖示信息可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。答案:-139★6.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題:(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。

A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。

A.HCl B.HBr C.HI(3)X2+H22.HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是