【基礎(chǔ)知識(shí)】氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律【必備知識(shí)】一、價(jià)態(tài)原則1、最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2、歸中反應(yīng)：“兩相靠，不相交”例、6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。3、歧化反應(yīng)例、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O二、強(qiáng)弱規(guī)律1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法①根據(jù)化學(xué)方程式判斷同一個(gè)反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的是氧化劑，還原性最強(qiáng)的是還原劑。②根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小、酸堿性及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。2、常見強(qiáng)弱比較氧化性：Ag＋﹥Hg2＋﹥Cu2＋﹥Pb2＋﹥Sn2＋﹥Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：S2－﹥SO2(SO32-)﹥I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。三、先后規(guī)律及應(yīng)用（強(qiáng)者優(yōu)先）往FeBr2通少量氯氣，先反應(yīng)的是Fe2+；往FeI2通少量氯氣，先反應(yīng)的是I－。例、實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。(1)制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeOeq\o\al(2－,4)。(2)K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)表明Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與(1)相反，原因是__________________________?！敬鸢浮?1)>(2)溶液的酸堿性不同【解析】(1)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。例、MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為?！敬鸢浮?gt;硫酸例、下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________________。【答案】(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④【解析】⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。例、根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。①向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸(HCl和HIO3)則Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：_____________________；HCl、CoCl2、I2的還原性由強(qiáng)到弱的順序：_____________________________________________?！敬鸢浮緾o2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl2【概念辨析】1、金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()2、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()3、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()4、向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()5、1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()6、SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體()【答案】1.×2.×3.√4.√5.×6.×【跟蹤練習(xí)】1、（2019浙江4月）反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋【答案】D3、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【答案】C【解析】A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生。4、為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，SeO2是氧化劑C．每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.2mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3【答案】C【解析】反應(yīng)②中，生成2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，反應(yīng)②中硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說(shuō)明氧化性：SeO2>HNO3，故D正確。5、（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1【答案】D【解析】反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。6、科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點(diǎn)為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說(shuō)法正確的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在該過程中作氧化劑C．該脫硫過程需要及時(shí)補(bǔ)充Cu＋D．步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個(gè)S生成【答案】A【解析】步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯(cuò)誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程不需要及時(shí)補(bǔ)充Cu＋，故C錯(cuò)誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。7、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】C8、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl