2022年春博白縣中學(xué)書(shū)香校區(qū)高二期中測(cè)試題理科綜合（化學(xué)）本卷滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間150分鐘。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B．過(guò)氧化氫電子式：C．As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O8.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體9．下列各項(xiàng)敘述正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210、氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）A、氰分子中四原子共直線(xiàn)，是非極性分子B、氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng).11.有關(guān)晶體或晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞①中Na+的配位數(shù)為8 B．晶體②中Si和Si﹣O個(gè)數(shù)比為1：4 C．晶胞③中原子堆積方式為面心立方最密堆積 D．三種晶體中微粒間作用力均不相同12．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類(lèi)似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱(chēng)為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3 B．圖(b)中，X為Pb2+C．CH3NH3+中含有配位健 D．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有12個(gè)13．葉臘石是一種黏土礦物，廣泛應(yīng)用于陶瓷、冶金、建材等領(lǐng)域。、、、均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。是地殼中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與含有相同的電子數(shù)，原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，下列說(shuō)法正確的是（）A．葉臘石中只含有離子鍵B．第一電離能大小：C．工業(yè)上常用電解法制備元素的單質(zhì)D．的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于的最高價(jià)氧化物的水化物26（14分）.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（1分）（填“極性”或“非極性”）。（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：

（填化學(xué)式）（1分），元素⑥的電負(fù)性

元素⑦（選填“＞”、“＝”、“＜”＝）的電負(fù)性（1分）。（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于

區(qū)（1分），其基態(tài)原子電子排布式為

。（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。（7）⑩的離子與4個(gè)H2O分子形成的陽(yáng)離子中含的化學(xué)鍵有____________.27（16分）.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1molH2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的＋3價(jià)離子的d軌道是半充滿(mǎn)的；D元素易形成－1價(jià)離子。(1)A元素位于第________周期第________族，A的最高價(jià)氧化物分子式為_(kāi)_______。(2)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________（2分）。(3)C2＋的電子排布式為_(kāi)_______________。在含C3＋的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________，上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________（2分）。(4)在C2＋與D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________（2分）。(5)寫(xiě)出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：_______________，此化合物屬于________化合物。(6)四種元素中電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示，下同)，第一電離能最小的元素是________。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是________。28.（13分）鋰離子電他已破廣泛用作便攜式電源。正極材料為L(zhǎng)iCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯無(wú)水溶液作電解液。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鋰原子的電子排布圖為_(kāi)_______。基態(tài)磷原子子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____________。（2）PO的空間構(gòu)型為_(kāi)______________。（3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為_(kāi)___________。（4）碳酸二乙酯的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________（2分），分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________（2分），1mol碳酸二乙酯中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（5）在元素周期表中，鐵元素位于____區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe的堆積方式如圖2所示，其空間利用率為_(kāi)_______。（6）氮化鋰是一種新型無(wú)機(jī)貯氫材料，如圖3所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________（2分）。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)_____（2分）。（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________________________________________________________（2分）。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①

C2Cl6屬于晶體(填晶體類(lèi)型)，其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。②

[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有____________（2分）。（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957

kJ·mol-1、5492

kJ·mol-1，二者相差很大的原因是________________________________________________________________________（2分）。（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_____。②

已知該晶胞的密度為ρ

g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)_________

cm(列出計(jì)算式即可)（2分）。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）阿帕魯胺是一種治療癌癥的藥物，其合成路線(xiàn)如下。已知：回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（3）B生成C反應(yīng)中，K2CO3的作用是_________________________________。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式：_______________________________________。（5）X為D的芳香族同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的X的任意兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、__________________。①含有酰胺基（）；②核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1∶1；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為F原子。（6）以甲苯為原料可合成化合物A。已知：，寫(xiě)出制備化合物A時(shí)中間產(chǎn)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________、__________________、_________________。37．[生物——選修1:生物技術(shù)實(shí)踐]（15分）（生物選做題做38題，在答題卡上涂38題）傳染病是一種由能在生物體之間傳遞的病原體引起的疾病，它會(huì)擾亂生物體的穩(wěn)態(tài)，而確定病原體的種類(lèi)至關(guān)重要。19世紀(jì)晚期，科赫在尋找炭疽病的病原體時(shí)建立并公布了他的實(shí)驗(yàn)步驟（下圖所示）。該方法也被廣泛用來(lái)證明某一特定的病原體會(huì)引發(fā)特定的疾病?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）科赫配制的人工培養(yǎng)基的成分一般包括_____________________，步驟2中純化病原體時(shí)，使用的接種工具是_______________________，在平板上進(jìn)行操作時(shí)存在“首尾相接”現(xiàn)象，即下一次操作從上一次的末端開(kāi)始，目的是__________________。（2）兩次培養(yǎng)必須保證純培養(yǎng)，需要對(duì)培養(yǎng)基進(jìn)行___________，目的是_____________。（3）在步驟4中通過(guò)觀(guān)察菌落的__________________（答出2個(gè)）等特征，可以基本確定病原微生物與原病原體一致。（4）科赫的實(shí)驗(yàn)也存在一定的局限性，如某些病原體無(wú)法在人工培養(yǎng)基的培養(yǎng)環(huán)境中生長(zhǎng)，原因可能是____________________________________。38．[生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專(zhuān)題]（15分，除標(biāo)注外每空2分）W是一種具有特定功能的人體蛋白質(zhì)。某研究小組擬仿照制備乳腺生物反應(yīng)器的研究思路，制備一種膀胱生物反應(yīng)器來(lái)獲得W，基本過(guò)程如圖所示。（1）步驟①中需要使用的工具酶有___________________。步驟②和③所代表的操作分別是___________________和___________________。步驟④稱(chēng)為_(kāi)__________________。（2）與乳腺生物反應(yīng)器相比，用膀胱生物反應(yīng)器生產(chǎn)W的優(yōu)勢(shì)在于不受轉(zhuǎn)基因動(dòng)物的____________________（答出2點(diǎn)即可）的限制。（3）一般來(lái)說(shuō)，在同一動(dòng)物個(gè)體中，乳腺上皮細(xì)胞與膀胱上皮細(xì)胞的細(xì)胞核中染色體DNA所含的遺傳信息___________________（填相同或不同）（1分），原因是________________________________________________。（4）從上述流程可知，制備生物反應(yīng)器涉及胚胎工程，胚胎工程中所用到的主要技術(shù)有________________（答出2點(diǎn)即可）。2022年春博白縣中學(xué)書(shū)香校區(qū)高二期中測(cè)試題理綜參考答案化學(xué)部分參考答案7.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中核外電子排布圖違背了泡利原理(1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子且自旋方向相反)。選項(xiàng)B中正確的電子式為。選項(xiàng)C中As原子核外共有33個(gè)電子，故簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。8【答案】A【解析】解：A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動(dòng)的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；9.【答案】C【解析】A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；D．24Cr原子的電子排布是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿(mǎn)軌道能量較低，故D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】B11.【答案】A?！窘馕觥拷猓篈．氯化鈉為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si﹣O鍵，其Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：4，故B正確；C．晶胞③中Fe原子位于面心、頂點(diǎn)上，屬于面心立方最密堆積堆積方式，故C正確；D．三種晶體中微粒間作用力均不相同，分別為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，故D正確；12.【答案】B【解析】A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，故A正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH3+和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，故B錯(cuò)誤；C．類(lèi)比NH4+的成鍵情況可知，CH3NH3+中含有H+與-NH2形成的配位健，故C正確；D．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2有=12個(gè)，故D正確；答案選B。13.【答案】C【解析】、、、均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。是地殼中含量最高的元素，則Y為O；原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al；的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Al3+與（OH-）含有相同的電子數(shù)，則X為H；原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，則W的電子排布式為1s22s22p63s23p2，W為Si。A．葉臘石的化學(xué)式為Al2(Si4O10)(OH)2，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，失去一個(gè)電子越難，第一電離能越大。非金屬性：O＞Si＞Al，則第一電離能：O＞Si＞A，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常用電解熔融Al2O3制取Al，故C正確；D．Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，W的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題26. （1）正四面體；SP3；非極性（2）HClO4﹤（3）d1s22s22p63s23p63d44s2(或[Ar]3