本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。合題目要求的。1.科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列表述錯誤的是2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.H,O的VSEPR模型：D.基態(tài)S2-的價層電子軌道表示式：A.含重金屬離子的廢液可用沉淀法進(jìn)行處理B.乙醇應(yīng)與KMnO?存放在同一藥品柜，并遠(yuǎn)離火種和熱源C.實驗室可采用NH?NO?晶體和Ca(OH)?固體加強(qiáng)熱制氨氣D.實驗中未用完的金屬鈉、白磷應(yīng)放入廢液缸中4.已知甲、乙、丙、丁是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是A.若甲為單質(zhì)鐵，則丙可能為Fe(NO?)?C.若丁為O?,則甲不可能為NH?D.若丁是強(qiáng)酸，乙可能為白色膠狀物乙醇濃硫酸乙醇濃硫酸A.用pH試紙測定溶液pHB.轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿C.轉(zhuǎn)移液體D.混合乙醇和濃硫酸A.NO?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.K+核外有9種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子7.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是B.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)?+2H?—Mg2++2H?OC.用5%的Na?SO?溶液能有效除去誤食的Ba2+:Ba2++SO-—BaSO?VD.用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO?—3Ag++NO個+2H?O8.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出):下列說法正確的是A.X分子中所有原子可能共平面B.X、Y、Z均能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y的分子式為C?H?O?BrD.Z含有三種含氧官能團(tuán)9.乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在Fe+催化下乙烷被氧化成乙醛的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.C?H?、N?均為非極性分子C.根據(jù)圖示機(jī)理，可推測Y為CH?CH?OH10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，的單質(zhì)是空氣成分中體積分?jǐn)?shù)占比最大【高三化學(xué)第2頁(共6頁)】的由X、YZW、R形成的化合物M如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是11.工業(yè)上，常用天然氣脫硝，其原理是2NO?(g)+CH?(g)—CO?(g)+N?(g)+2H?O(g)△H。在2L恒容密閉容器中充入3molNO?(g)和2molCH?(g)發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得平衡時NO?和N?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%M(443,a)1EQ\*jc3\*hps43\o\al(\s\up10(0l),3)6038040042044046012.一種由O、Na、Cl元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞邊長為anm,1號原子、2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為Na?OClC.該晶胞的密度13.以納米結(jié)構(gòu)的Cu/Cu?O為電催化劑，在1mol·L-1KOH電解液中NO?展現(xiàn)出較高的轉(zhuǎn)化率，使電化學(xué)硝酸鹽污染廢水修復(fù)和可持續(xù)生產(chǎn)氨成為一種具有廣闊應(yīng)用前景的方法。其模擬裝置如圖。下列說法錯誤的是Cu/Cu/Cu?O高溫空氣→NH?Cl(s)LKOH溶液KNO?和KOH的混合溶液酸阱A.操作a可以為減壓蒸發(fā)結(jié)晶【高三化學(xué)第3頁(共6頁)】D.Cu/Cu?O上的電極反應(yīng)式為NO?+8e?+6H?O—NH?個+9OH-C.H?PO7+PO3-=2HPO2-的平衡常數(shù)K=105.7接液封裝置45min; (5)二茂鐵的衍生物可和H?O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H?O+中氧原子的雜化方式為 ,H?O+空間結(jié)構(gòu)為(6)為了測定二茂鐵的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是。若最終制得純凈的二茂鐵16.(14分)銅陽極泥(含有Au.Ag?Se、Cu?Se、PbSO?等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收NaClO?溶液、Na?SO?溶液PbSO?Na?SO?溶液濃度為1.5mol·L-1,則Na?SO?溶液的初始濃度為(用含a的式子表示，忽略固液混合時，溶液體積的變化)mol·L?1。已知：[Ag(SO?)?]3-+SO?-=(5)Na?S?O?水溶液具有強(qiáng)還原性，極易吸收O?而被氧化變質(zhì)，試寫出變質(zhì)反應(yīng)(硫元素被氧化為+6價)的化學(xué)方程式：用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。物質(zhì)H?S(g)S(s,正交晶)S(s,單斜晶)摩爾生成焓00反應(yīng)2H?S(g)+SO?(g)==3S(s,正交晶)+2H?O(g)△H=kJ·mol1,(2)H?S可發(fā)生分解反應(yīng)[2H?S(g)=S?(g)+2H?(g)△H>0]。的體積分?jǐn)?shù)不同的條件下，發(fā)生硫化氫的分解反應(yīng)，對H?S分解平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則T?、T?和T?由大到小的順序為;H?S的體積分?jǐn)?shù)越大，H?S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原①向某恒溫恒容密閉容器中充人一定量的H?S和CH?發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述能說+2H?S(g);其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)。商洛市2025屆高三第三次模擬檢測化學(xué)試卷參考答案2.B【解析】本題主要考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為[H:3.A【解析】本題主要考查實驗室安全，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗安全知識的認(rèn)知能力。高錳4.C【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。若丁為O?,則甲可能為H?S、NH?,C項錯誤。直接將pH試紙伸入溶液中測pH,會污染試劑，A項不符合題意；轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引題意。6.A【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。NO?的7.B【解析】本題主要考查離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg(OH)?+2CH?COOH=Mg2++2CH?CO0-+2H?O,B項錯誤。9.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生對反應(yīng)機(jī)理的理解能力和分析能力。由題干反應(yīng)機(jī)理圖可知，若無副反應(yīng)發(fā)生，則每消耗2molN?O,同時生成的CH?CHO的物質(zhì)的量為1mol,但過程中存在副反應(yīng)，且生成的Fe能還原N?O,故每消耗2molN?O,同時生成的CH?CHO的物質(zhì)的量小于1mol,D項錯誤。10.A【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。根據(jù)A項錯誤?！靖呷瘜W(xué)·參考答案第1頁(共4頁)】的物質(zhì)的量為x,列三段式如下：平衡物質(zhì)的量mol3-2x2-xx向原點(diǎn)投影至x-z平面，坐標(biāo)為(0.5,0.5)的原子有Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、O(0.5,0.5,0.5),共3個，D項錯誤。路中每通過8mole,理論上陰極可生成1molNH?,陽極上生成2molO?,理論上可生成與pH的關(guān)系。b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H?PO7)+2c(HPO?-)+3c(PO3-),b點(diǎn)時pX=0,說明c(H?PO7)=c(HPO),pH=7.20說明溶液顯堿性，由此可得c(Na+)>2c(HPO2-)+c(H,PO-)+3c(PO3-),即c(Na+)>c(HPO2-)+2c(H?PO?)一(3)FeCl?+2C?H?+2KOH=Fe(C?H?)?+2KCl+2H?(O)(2分)(4)除去多余的KOH(2分)(5)sp3(1分);三角錐形(2分)(6)X射線衍射儀(2分);75(2分)(6)制備二茂鐵的反應(yīng)方程式為2KOH+FeCl?+2C?H?=Fe(C?H?)?+2KCl+2H?O,FeCl?~Fe(C?H?)?,該實驗的產(chǎn)率16.(1)p(2分)(2)Na+(2分);Cu2+(2分)(順序不分先后)(3)2Au+ClO?+7Cl-+6H+=—2[AuCl]-+3H?O(2分);提供Cl-(2分))(5)2Na?S?O?+3O?+2H?O==2Na?SO?+2H?SO?(2分)(4)設(shè)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中[Ag(SO?)?]-、[Ag(SO?)?]-的濃度依次為xmol·L?1、ymol·L-1,依據(jù)二者濃度之和為amol·L-1和[Ag(SO?)?]3-+SO?-一[Ag(SO?)?]5-K=2,列關(guān)系式，可解得,則Na?SO?溶液的初始濃度為17.(1)-146.2(2分);低溫(2分)(3)①AD(2分)②0.8(2分);512(2分)(1)△H=(-241.8kJ·mol?1)×2-(-20.3kJ·mol?1)×2-(-296.8kJ·mol?1)=-146.2kJ·mol?1。CH(g)+2H?S(g)、=CS?(g)+4H?(g)N?(g)計算可得n=x。平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10nmol,此時氫氣的分壓為8MPa,0～10min內(nèi)氫氣的分壓變化率為0.8MPa·min-1;平衡常數(shù)(MP18.(1)