九年級化學上冊第3章第2節(jié)《原子核外電子的排布離子》教學設計3（新版）北京課改版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計思路親愛的同學們，今天我們要探索的化學奧秘是《原子核外電子的排布離子》！想象一下，原子就像一個小小的宇宙，電子在這個宇宙中穿梭，它們的位置和數(shù)目決定了原子的性質(zhì)。這節(jié)課，我們將一起揭開這個神秘的面紗，感受化學的神奇魅力！??????讓我們一起踏上這段奇妙的旅程吧！????二、核心素養(yǎng)目標1.觀察與實驗能力：學會觀察原子結構，通過實驗探究電子排布規(guī)律。

2.思維與邏輯推理：運用科學思維，理解電子排布的原理，發(fā)展邏輯推理能力。

3.科學探究精神：在探究過程中，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和持續(xù)探究的意志。

4.應用與實踐能力：將所學知識應用于解釋實際生活中的化學現(xiàn)象，提升實踐應用能力。三、教學難點與重點1.教學重點，

①理解原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層數(shù)、能級、軌道等概念；

②掌握電子在原子中的分布及其與元素化學性質(zhì)之間的關系；

③學會通過原子序數(shù)確定電子排布，并能解釋不同電子排布對元素化學性質(zhì)的影響。

2.教學難點，

①深入理解電子在不同能級、亞能級軌道上的排布規(guī)則，如泡利不相容原理、能量最低原理等；

②準確判斷原子的電子排布，尤其是在出現(xiàn)半滿、全滿、全空軌道時的特殊情況；

③將電子排布規(guī)律應用于解釋復雜化學現(xiàn)象，如化學反應、元素周期性等，需要較高的抽象思維能力。四、教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（電腦、投影儀）、電子白板、化學實驗器材（原子模型、電子軌道模型等）。

-課程平臺：學校內(nèi)部化學教學平臺、網(wǎng)絡教學資源庫。

-信息化資源：電子教材、在線教學視頻、互動學習軟件。

-教學手段：實物模型演示、多媒體課件展示、小組討論、實驗操作。五、教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子核外電子排布的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道原子是由什么組成的嗎？原子內(nèi)部的電子是如何排列的呢？”

展示一些原子結構模型和電子排布的動畫，讓學生直觀感受電子在原子中的運動。

簡短介紹原子核外電子排布的重要性，以及它對元素性質(zhì)的影響，為接下來的學習打下基礎。

2.原子核外電子的排布基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子核外電子的排布規(guī)律、電子層、能級、軌道等概念。

過程：

講解原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層數(shù)、能級、軌道等概念。

使用圖表和示意圖展示電子在不同能級、亞能級軌道上的排布方式。

3.原子核外電子排布案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解電子排布的特性和重要性。

過程：

分析幾個典型元素的電子排布，如鈉、氯、氧等，探討其電子排布對元素化學性質(zhì)的影響。

展示元素的周期表，讓學生觀察元素周期性變化與電子排布的關系。

引導學生思考電子排布對化學反應的影響，如氧化還原反應、離子形成等。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組討論一個與電子排布相關的主題，如“如何根據(jù)電子排布預測元素的化學性質(zhì)”。

每組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對電子排布的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)原子核外電子排布的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括電子排布規(guī)律、案例分析等。

強調(diào)電子排布在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用電子排布知識。

布置課后作業(yè)：讓學生完成一份關于電子排布的練習題，鞏固所學知識，并撰寫一篇小論文，探討電子排布在化學實驗中的應用。六、知識點梳理1.原子結構概述

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負電，圍繞原子核運動。

2.電子層和能級

-電子層：原子核外的電子按能量大小分布在不同的電子層上。

-能級：每個電子層包含若干能級，能級越高，電子能量越大。

-電子層和能級用主量子數(shù)n和角量子數(shù)l表示。

3.軌道和電子云

-軌道：描述電子在原子中的運動狀態(tài)，用波函數(shù)表示。

-電子云：電子在原子中的分布概率，用電子云密度表示。

-軌道形狀：s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，d軌道為花瓣形。

4.電子排布原則

-原子核外電子排布遵循以下原則：

-能量最低原理：電子先填充能量最低的軌道。

-泡利不相容原理：一個軌道最多容納兩個自旋相反的電子。

-洪特規(guī)則：在等能量的軌道上，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

5.電子排布規(guī)律

-電子排布遵循從內(nèi)到外、從低能級到高能級的順序。

-每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。

-元素周期表中，電子排布規(guī)律與元素周期性密切相關。

6.離子形成

-離子：原子通過失去或獲得電子形成的帶電粒子。

-陽離子：原子失去電子形成的帶正電的離子。

-陰離子：原子獲得電子形成的帶負電的離子。

7.電子排布與元素性質(zhì)

-電子排布影響元素的化學性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氧化還原性等。

-元素周期表中，同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

-同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

8.原子結構與化學反應

-原子結構的改變是化學反應發(fā)生的基礎。

-電子的得失或共享是化學反應的實質(zhì)。

-原子核外電子排布影響化學反應的類型和速率。

9.元素周期表的應用

-元素周期表是研究元素性質(zhì)和化合物結構的重要工具。

-通過元素周期表，可以預測元素的化學性質(zhì)和化合物結構。

-元素周期表在化學實驗、材料科學、生物學等領域有廣泛應用。七、反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.案例教學法：在講解原子核外電子排布時，結合實際案例，如金屬和非金屬的電子轉移過程，讓學生更加直觀地理解電子排布對化學反應的影響。

2.互動式教學：通過小組討論、角色扮演等方式，激發(fā)學生的學習興趣，提高課堂參與度，使學生在互動中學習，提升解決問題的能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.教學節(jié)奏把握不足：在講解電子排布規(guī)律時，可能過于強調(diào)理論，導致學生難以跟上節(jié)奏，影響學習效果。

2.實踐操作環(huán)節(jié)不足：在講解離子形成時，可能缺乏足夠的實驗操作環(huán)節(jié)，使學生難以將理論知識與實際操作相結合。

3.評價方式單一：主要依賴課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況來評價學生的學習成果，缺乏多元化的評價方式，難以全面了解學生的學習情況。

反思改進措施（三）改進措施

1.優(yōu)化教學節(jié)奏：在講解電子排布規(guī)律時，適當調(diào)整教學節(jié)奏，結合多媒體教學手段，使抽象的理論知識更加形象化，便于學生理解和記憶。

2.增強實踐操作環(huán)節(jié)：在講解離子形成時，增加實驗操作環(huán)節(jié)，讓學生親自動手，感受電子轉移的過程，加深對理論知識的理解。

3.實施多元化評價：采用多種評價方式，如課堂表現(xiàn)、小組討論、實驗報告、課后作業(yè)等，全面了解學生的學習情況，提高評價的準確性。

4.加強校企合作：與相關企業(yè)合作，為學生提供實習機會，讓學生在實踐中應用所學知識，提高學生的實踐能力和就業(yè)競爭力。

5.關注學生個體差異：針對不同學生的學習需求，提供個性化的輔導，幫助學生克服學習困難，提高整體學習效果。八、板書設計1.原子結構概述

①原子組成：原子核（質(zhì)子、中子）+核外電子

②原子核：帶正電，由質(zhì)子和中子構成

③核外電子：帶負電，圍繞原子核運動

2.電子層和能級

①電子層：K、L、M、N...（按能量大小排列）

②能級：s、p、d、f...（亞能級）

③主量子數(shù)n：表示電子層，n=1,2,3...

④角量子數(shù)l：表示亞能級，l=0,1,2...

3.軌道和電子云

①軌道：描述電子運動狀態(tài)的區(qū)域

②電子云：電子在原子中的分布概率

③軌道形狀：s（球形）、p（啞鈴形）、d（花瓣形）

4.電子排布原則

①能量最低原理：電子先填充能量最低的軌道

②泡利不相容原理：一個軌道最多容納兩個自旋相反的電子

③洪特規(guī)則：等能量軌道上，電子盡可能分占不同軌道，自旋方向相同

5.電子排布規(guī)律

①從內(nèi)到外、從低能級到高能級

②每個電子層最多容納2n2個電子

③元素周期性與電子排布規(guī)律密切相關

6.離子形成

①陽離子：原子失去電子

②陰離子：原子獲得電子

7.電子排布與元素性質(zhì)

①影響元素的金屬性、非金屬性、氧化還原性等

②同一周期元素