九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章第2節(jié)《原子核外電子的排布離子》教學(xué)設(shè)計(jì)3（新版）北京課改版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂弧⒃O(shè)計(jì)思路親愛(ài)的同學(xué)們，今天我們要探索的化學(xué)奧秘是《原子核外電子的排布離子》！想象一下，原子就像一個(gè)小小的宇宙，電子在這個(gè)宇宙中穿梭，它們的位置和數(shù)目決定了原子的性質(zhì)。這節(jié)課，我們將一起揭開這個(gè)神秘的面紗，感受化學(xué)的神奇魅力！??????讓我們一起踏上這段奇妙的旅程吧！????二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.觀察與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ簩W(xué)會(huì)觀察原子結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電子排布規(guī)律。

2.思維與邏輯推理：運(yùn)用科學(xué)思維，理解電子排布的原理，發(fā)展邏輯推理能力。

3.科學(xué)探究精神：在探究過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和持續(xù)探究的意志。

4.應(yīng)用與實(shí)踐能力：將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解釋實(shí)際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，提升實(shí)踐應(yīng)用能力。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層數(shù)、能級(jí)、軌道等概念；

②掌握電子在原子中的分布及其與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系；

③學(xué)會(huì)通過(guò)原子序數(shù)確定電子排布，并能解釋不同電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①深入理解電子在不同能級(jí)、亞能級(jí)軌道上的排布規(guī)則，如泡利不相容原理、能量最低原理等；

②準(zhǔn)確判斷原子的電子排布，尤其是在出現(xiàn)半滿、全滿、全空軌道時(shí)的特殊情況；

③將電子排布規(guī)律應(yīng)用于解釋復(fù)雜化學(xué)現(xiàn)象，如化學(xué)反應(yīng)、元素周期性等，需要較高的抽象思維能力。四、教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（電腦、投影儀）、電子白板、化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材（原子模型、電子軌道模型等）。

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源庫(kù)。

-信息化資源：電子教材、在線教學(xué)視頻、互動(dòng)學(xué)習(xí)軟件。

-教學(xué)手段：實(shí)物模型演示、多媒體課件展示、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)原子核外電子排布的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開場(chǎng)提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道原子是由什么組成的嗎？原子內(nèi)部的電子是如何排列的呢？”

展示一些原子結(jié)構(gòu)模型和電子排布的動(dòng)畫，讓學(xué)生直觀感受電子在原子中的運(yùn)動(dòng)。

簡(jiǎn)短介紹原子核外電子排布的重要性，以及它對(duì)元素性質(zhì)的影響，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子核外電子的排布基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律、電子層、能級(jí)、軌道等概念。

過(guò)程：

講解原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層數(shù)、能級(jí)、軌道等概念。

使用圖表和示意圖展示電子在不同能級(jí)、亞能級(jí)軌道上的排布方式。

3.原子核外電子排布案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解電子排布的特性和重要性。

過(guò)程：

分析幾個(gè)典型元素的電子排布，如鈉、氯、氧等，探討其電子排布對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。

展示元素的周期表，讓學(xué)生觀察元素周期性變化與電子排布的關(guān)系。

引導(dǎo)學(xué)生思考電子排布對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，如氧化還原反應(yīng)、離子形成等。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組討論一個(gè)與電子排布相關(guān)的主題，如“如何根據(jù)電子排布預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)”。

每組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子核外電子排布的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括電子排布規(guī)律、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)電子排布在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用電子排布知識(shí)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成一份關(guān)于電子排布的練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)，并撰寫一篇小論文，探討電子排布在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)概述

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

2.電子層和能級(jí)

-電子層：原子核外的電子按能量大小分布在不同的電子層上。

-能級(jí)：每個(gè)電子層包含若干能級(jí)，能級(jí)越高，電子能量越大。

-電子層和能級(jí)用主量子數(shù)n和角量子數(shù)l表示。

3.軌道和電子云

-軌道：描述電子在原子中的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用波函數(shù)表示。

-電子云：電子在原子中的分布概率，用電子云密度表示。

-軌道形狀：s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，d軌道為花瓣形。

4.電子排布原則

-原子核外電子排布遵循以下原則：

-能量最低原理：電子先填充能量最低的軌道。

-泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子。

-洪特規(guī)則：在等能量的軌道上，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

5.電子排布規(guī)律

-電子排布遵循從內(nèi)到外、從低能級(jí)到高能級(jí)的順序。

-每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。

-元素周期表中，電子排布規(guī)律與元素周期性密切相關(guān)。

6.離子形成

-離子：原子通過(guò)失去或獲得電子形成的帶電粒子。

-陽(yáng)離子：原子失去電子形成的帶正電的離子。

-陰離子：原子獲得電子形成的帶負(fù)電的離子。

7.電子排布與元素性質(zhì)

-電子排布影響元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氧化還原性等。

-元素周期表中，同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

-同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

8.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)

-原子結(jié)構(gòu)的改變是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的基礎(chǔ)。

-電子的得失或共享是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

-原子核外電子排布影響化學(xué)反應(yīng)的類型和速率。

9.元素周期表的應(yīng)用

-元素周期表是研究元素性質(zhì)和化合物結(jié)構(gòu)的重要工具。

-通過(guò)元素周期表，可以預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)和化合物結(jié)構(gòu)。

-元素周期表在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、材料科學(xué)、生物學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。七、反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.案例教學(xué)法：在講解原子核外電子排布時(shí)，結(jié)合實(shí)際案例，如金屬和非金屬的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，讓學(xué)生更加直觀地理解電子排布對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

2.互動(dòng)式教學(xué)：通過(guò)小組討論、角色扮演等方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度，使學(xué)生在互動(dòng)中學(xué)習(xí)，提升解決問(wèn)題的能力。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.教學(xué)節(jié)奏把握不足：在講解電子排布規(guī)律時(shí)，可能過(guò)于強(qiáng)調(diào)理論，導(dǎo)致學(xué)生難以跟上節(jié)奏，影響學(xué)習(xí)效果。

2.實(shí)踐操作環(huán)節(jié)不足：在講解離子形成時(shí)，可能缺乏足夠的實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，使學(xué)生難以將理論知識(shí)與實(shí)際操作相結(jié)合。

3.評(píng)價(jià)方式單一：主要依賴課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，缺乏多元化的評(píng)價(jià)方式，難以全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.優(yōu)化教學(xué)節(jié)奏：在講解電子排布規(guī)律時(shí)，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)節(jié)奏，結(jié)合多媒體教學(xué)手段，使抽象的理論知識(shí)更加形象化，便于學(xué)生理解和記憶。

2.增強(qiáng)實(shí)踐操作環(huán)節(jié)：在講解離子形成時(shí)，增加實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，讓學(xué)生親自動(dòng)手，感受電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，加深對(duì)理論知識(shí)的理解。

3.實(shí)施多元化評(píng)價(jià)：采用多種評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、小組討論、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、課后作業(yè)等，全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，提高評(píng)價(jià)的準(zhǔn)確性。

4.加強(qiáng)校企合作：與相關(guān)企業(yè)合作，為學(xué)生提供實(shí)習(xí)機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在實(shí)踐中應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和就業(yè)競(jìng)爭(zhēng)力。

5.關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異：針對(duì)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，提供個(gè)性化的輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難，提高整體學(xué)習(xí)效果。八、板書設(shè)計(jì)1.原子結(jié)構(gòu)概述

①原子組成：原子核（質(zhì)子、中子）+核外電子

②原子核：帶正電，由質(zhì)子和中子構(gòu)成

③核外電子：帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)

2.電子層和能級(jí)

①電子層：K、L、M、N...（按能量大小排列）

②能級(jí)：s、p、d、f...（亞能級(jí)）

③主量子數(shù)n：表示電子層，n=1,2,3...

④角量子數(shù)l：表示亞能級(jí)，l=0,1,2...

3.軌道和電子云

①軌道：描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的區(qū)域

②電子云：電子在原子中的分布概率

③軌道形狀：s（球形）、p（啞鈴形）、d（花瓣形）

4.電子排布原則

①能量最低原理：電子先填充能量最低的軌道

②泡利不相容原理：一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子

③洪特規(guī)則：等能量軌道上，電子盡可能分占不同軌道，自旋方向相同

5.電子排布規(guī)律

①?gòu)膬?nèi)到外、從低能級(jí)到高能級(jí)

②每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子

③元素周期性與電子排布規(guī)律密切相關(guān)

6.離子形成

①陽(yáng)離子：原子失去電子

②陰離子：原子獲得電子

7.電子排布與元素性質(zhì)

①影響元素的金屬性、非金屬性、氧化還原性等

②同一周期元素