山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題含解析_第1頁
山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題含解析_第2頁
山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題含解析_第3頁
山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題含解析_第4頁
山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

付費下載

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

山西省大同一中等2025屆高考沖刺模擬化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4LCH4含有的共價鍵數為NAB.1molFe與1molCl2充分反應,電子轉移數為3NAC.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA2、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數目為4NAB.等質量的CO和N2含有的原子數目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應中轉移的電子數為2NA3、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.15NA4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色5、25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是()A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L6、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是()A.A B.B C.C D.D7、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時,Li+由b極向a極遷移B.放電時,若轉移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gC.充電時,a極接外電源的正極D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收8、根據下列實驗操作所得結論正確的是()選項實驗操作實驗結論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大,反應速率越快B向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。當光束通過液體時,可觀察到丁達爾效應得到Fe(OH)3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D9、下列反應所得溶液中,一定只含一種溶質的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液10、下列關于有機化合物的說法正確的是()A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C.等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種11、以下物質的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO312、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(25℃),生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a點的值是80mLC.b點的值是0.005molD.當V[Ba(OH)2]=30mL時,生成沉淀的質量是0.699g13、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是()A.分離I2并回收CClB.合成氨并檢驗氨的生成C.乙醇和乙酸反應D.實驗室制取氨氣14、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C.1mol該物質最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構體數目為4種15、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)216、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是()選項實驗現象結論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:已知:I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應類型是___________。(2)②是取代反應,其化學方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構。D的結構簡式是_______。(4)⑤的化學方程式是_________________。(5)F的官能團名稱____________________;G的結構簡式是____________________。(6)⑥的化學方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構體有__________種(考慮立體異構)。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應條件,不易發(fā)生取代反應)_______________。18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:已知:(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)(R為烴基)(3)請回答下列問題:(1)A的結構簡式為_____;D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____;④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構體,同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。19、某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。20、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:請回答下列問題:(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結束后,取出CuCl產品進行實驗,發(fā)現其中含有少量的CuCl2雜質,請分析產生CuCl2雜質的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數是_____________%(答案保留4位有效數字)。21、α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香,現以甲苯為原料,按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr②CH3CH2CNCH3CH2COOH完成下列填空:(1)寫出D的結構簡式______。(2)寫出反應類型:反應④______。(3)寫出反應所需要試劑與條件:反應①______,反應②______。(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。①能發(fā)生銀鏡反應②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子(5)檢驗E是否完全轉化為F的方法是______。(6)路線二與路線一相比不太理想,理由是______。(7)利用已知條件,設計一條由制備的合成路線_________________。(合成路線的表示方法為:AB…目標產物)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、標準狀況下,22.4LCH4的物質的量為1mol,1mol甲烷中有4molC-H,因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為22.4×4/22.4mol=4mol,故錯誤;B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量,氯氣不足,因此轉移電子物質的量為1×2×1mol=2mol,故錯誤;C、沒有說明溶液的體積,無法計算物質的量,故錯誤;D、由于N2O4的最簡式為NO2,所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2,即1mol,原子物質的量為1mol×3=3mol,故正確。2、A【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為46g,物質的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質量為100g-46g=54g,物質的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol,個數為4NA個,故A正確;B.CO和N2相對分子質量都是28,都是雙原子分子,所以等質量的CO和N2的質量的具體數值不明確,故無法計算中含有原子數目,故B錯誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒有給出溶液的體積,無法計算出溶液的物質的量,無法計算銨根離子的物質的量,故C錯誤;D.過氧化鈉和水反應時,增重為氫元素的質量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質量~轉移1mol電子,故當增重2g即1mol氫氣的質量時,反應轉移1mol電子即NA個,故D錯誤;答案選A。【點睛】過氧化鈉與水反應轉移的電子數是易錯點,過氧化鈉中的氧元素為-1價,增重1molH2的質量~轉移1mol電子。3、C【解析】

A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數為1×10-5NA,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數小于0.056NA,故B錯誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大,固體增加4g轉移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.1NA,故D錯誤;選C。4、B【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的,純堿是粉末狀,不能控制反應的發(fā)生與停止,且產物中含有HCl雜質,故A錯誤;B.鎂和鹽酸反應放熱,產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升,故B正確;C.NH3的密度比空氣小,不能采用向上排空法,故C錯誤;D.酒精與水任意比互溶,起不到隔絕空氣的作用,應采用苯或者汽油,故D錯誤。選B。5、D【解析】

A、CH3COOH的,取B點狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=1×10-4.7,所以Ka=1×10-4.7,故A不符合題意;B、C點狀態(tài),溶液中含有CH3COONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3COO-),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),pH=8.85,故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-),因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B不符合題意;C、根據電荷平衡,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B點溶液中,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故C不符合題意;D、在溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L,故D符合題意;故答案為D。6、C【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱,而非分解,故A錯誤;B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,而非氧化性,故B錯誤;C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性,故C正確;D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高,而非既能與強酸反應又能與強堿反應,故D錯誤;故答案選:C。7、D【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可判斷出,放電時Li元素化合價升高,LixC6(可看作單質Li和C)作負極,Co元素化合價降低?!驹斀狻緼.放電時是b極為負極,a極為正極,Li+由負極移向正極,即由b極移向a極,A正確;B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉移0.02mol電子,則有0.02molLi參與反應,電極減重為0.02×7=0.14g,B正確;C.充電時,原來的正極作陽極,與外接電源的正極相連,C正確;D.“充電處理”時,Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極,故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收,D錯誤;答案選D。【點睛】充電時為電解裝置,電池的正極與外電源的正極相連,作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應,電池的負極與外電源的負極相連,作電解池的陰極,發(fā)生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。8、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應,生成Na2SO4和H2O,現象不明顯,不能夠判斷濃度對反應速率的影響,A錯誤;B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,B正確;C.兩溶液濃度未知,雖有黃色沉淀生成,但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小關系,C錯誤;D.NaClO溶液具有強氧化性,會氧化pH試紙,不能用pH試紙測定,D錯誤;故答案選B?!军c睛】難溶電解質的溶度積越大,難溶物越溶,溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。9、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。10、C【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵,氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,使物質的熔沸點升高,故乙醇的熔沸點比乙硫醇高,A錯誤;B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,因此不能達到除雜的目的,還引入了新的雜質,B錯誤;C.苯、苯乙烯最簡式相同,同質量消耗O2量相同,因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同,C正確;D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個H原子被Cl原子取代產生的物質,C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結構,4個碳原子可形成,符合條件的正丁烷的二氯代物有2種,異丁烷的1種,共有3種不同的結構,D錯誤;故合理選項是C。11、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項錯誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項錯誤。本題選B。12、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會先與Al3+發(fā)生反應,生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應,生成;在OH-反應的同時,Ba2+也在與反應生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質的量的兩倍,再結合反應的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時,溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會讓已經生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結合分析可知,圖像中加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項正確;B.通過分析可知,加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項正確;C.通過分析可知,沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計0.005mol,C項正確;D.當加入30mL溶液,結合C項分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質量為0.4275g,D項錯誤;答案選D。13、D【解析】

A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4,收集的是不同溫度范圍的餾分,因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近,A錯誤;B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙,B錯誤;C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯,為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現象的發(fā)生,導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上,C錯誤;D.銨鹽與堿共熱產生氨氣,由于氨氣密度比空氣小,要用向下排空氣方法收集,為防止氨氣與空氣對流,在試管口要放一團疏松的棉花,D正確;故合理選項是D。14、C【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結構,則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應,含有羧基,可發(fā)生酯化反應,故B正確;C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質最多消耗3molNaOH,故C錯誤;D.苯環(huán)有2種H,4個H原子,兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C?!军c睛】以有機物的結構為載體,考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質,進行知識遷移運用,根據有機物結構特點,有碳碳雙鍵決定具有烯的性質,有羧基決定具有羧酸的性質,有醇羥基決定具有醇的性質,有苯環(huán)還具有苯的性質。15、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯誤;D.加成反應好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。16、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗,CH3COOH溶液對應的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫,C錯誤;D.難溶電解質的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論,D正確。正確選項C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A,A為BrCH2CH2Br,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W(),結合W的結構可知I為,結合信息II,逆推可知H為。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構,則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,結合H的結構,可知E為CH2=C(CH3)COOH,F為CH2=C(CH3)COOCH3,F發(fā)生加聚反應生成的G為,G發(fā)生信息I中的反應得到H。據此分析解答?!驹斀狻?1)根據上述分析,反應①是乙烯與溴發(fā)生加成反應,故答案為加成反應;(2)反應②是取代反應,其化學方程式是:BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr;(3)根據上述分析,D的結構簡式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2;(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基;G的結構簡式是,故答案為碳碳雙鍵、酯基;;(6)反應⑥的化學方程式為,故答案為;(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應,說明屬于甲酸酯類;②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,說明含有碳碳雙鍵,符合條件的E的同分異構體有:HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共4種,其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4;HCOOC(CH3)=CH2;(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH,故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?!军c睛】本題的易錯點和難點為(8),要注意題意“不易發(fā)生取代反應”在合成中的應用,HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵,再發(fā)生取代反應。18、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結構簡式,結合反應條件,逆推可知A為,B發(fā)生水解反應生成C為,結合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應生成E,故E為,E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為,結合信息(2)中H的結構簡式,可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?!驹斀狻?1)據上所述可知:A的結構簡式為;D為,D官能團的名稱為羥基、羧基;(2)①A變?yōu)锽的反應,A是,A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,產生B:,所以①的反應類型是加成反應;④的反應是D變?yōu)镋,D是,D發(fā)生消去反應,產生E:④的反應類型是消去反應;(3)B是,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應,產生C,所以B→C的化學方程式為:;(4)F為,G是,二者發(fā)生取代反應產生H:及HBr,該反應的化學方程式為:;(5)E()的同分異構體含有苯環(huán),且同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應,說明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識,側重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷,明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵,題目難度中等。19、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,FeCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據此結合原子守恒書寫化學方程式?!驹斀狻浚?)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強氧化性,兩者反應,碘離子被氧化為碘單質,反應離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認黃色氣體中含有Cl2,將試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。20、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動,生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過濾除去過量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動,得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應產生CuCl和Cl2?!驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應,產生的Cu+與溶液中Cl-結合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數,所以化學平衡逆向移動,從而產生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實驗前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無水硫酸銅是白色固體,當其遇到水時形成CuSO4·5H2O,固體

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論