學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題名稱：第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)姓名：工作單位：河北新樂一中學(xué)科年級：高中教材版本:新人教版一、教學(xué)內(nèi)容分析:本節(jié)是現(xiàn)行高中化學(xué)教材必修1第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的第一節(jié)，化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，分三節(jié)講,本節(jié)說課就是針對第三課時(shí)而展開的.在前兩節(jié)中已學(xué)習(xí)過涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，本節(jié)在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制和計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)的量的和氣體摩爾體積的計(jì)算使學(xué)生在原有舊知識的基礎(chǔ)上對物質(zhì)的量有一個(gè)更全面的認(rèn)識，學(xué)好這一課，可以讓學(xué)生更好的掌握物質(zhì)的量這一物理量的應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力,帶動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。因此，本節(jié)內(nèi)容是全章的重點(diǎn)之一，也是無機(jī)計(jì)算的重點(diǎn)，高考考點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2、過程與方法：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。3。情感態(tài)度價(jià)值觀：從溶液配制的實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度.三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生初中學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的計(jì)算，對于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及誤差分析有一定的基礎(chǔ)，但是畢竟物質(zhì)的量是全新的概念，所以講解起來應(yīng)該深入淺出,加強(qiáng)基礎(chǔ)練習(xí)。四、教學(xué)過程復(fù)習(xí)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))----—自主學(xué)習(xí)(基本概念基本公式）-—--學(xué)習(xí)探究(物質(zhì)的量濃度概念）--——溶液配制講解----—學(xué)生實(shí)驗(yàn)--——--誤差分析---————思考與交流——-—---隨堂檢測五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖布置自主學(xué)習(xí)內(nèi)容溶液由和組成。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的步驟有哪些?【自主學(xué)習(xí)】一．物質(zhì)的量濃度1。定義：里所含溶質(zhì)的2。符號：3。表達(dá)式：CB=4。單位：掌握物質(zhì)的量濃度的基本概念和公式基本計(jì)算講解一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及容量瓶使用方法閱讀聆聽，實(shí)驗(yàn)掌握一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配置的方法步驟布置進(jìn)行誤差分析討論解析掌握引起誤差的原因及結(jié)果隨堂檢測練習(xí)檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果六、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)1。如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？原理是2.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液有哪些步驟

注意事項(xiàng)①計(jì)算濃H2SO4的體積V。②濃H2SO4的正確稀釋方法。③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行?！倦S堂檢測】欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中,加少量蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時(shí)，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏,應(yīng)該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。七、教學(xué)課件

教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題名稱：第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)姓名：何彩娟工作單位：河北新樂一中學(xué)科年級：高中教材版本：新人教版一、教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)是現(xiàn)行高中化學(xué)教材必修1第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的第一節(jié)，化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，分三節(jié)講，本節(jié)說課就是針對第三課時(shí)而展開的.在前兩節(jié)中已學(xué)習(xí)過涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，本節(jié)在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制和計(jì)算,結(jié)合物質(zhì)的量的和氣體摩爾體積的計(jì)算使學(xué)生在原有舊知識的基礎(chǔ)上對物質(zhì)的量有一個(gè)更全面的認(rèn)識，學(xué)好這一課，可以讓學(xué)生更好的掌握物質(zhì)的量這一物理量的應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力，帶動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。因此，本節(jié)內(nèi)容是全章的重點(diǎn)之一，也是無機(jī)計(jì)算的重點(diǎn)，高考考點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo):1、知識與技能：理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.2、過程與方法：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力.3。情感態(tài)度價(jià)值觀：從溶液配制的實(shí)驗(yàn)中,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生初中學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的計(jì)算，對于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及誤差分析有一定的基礎(chǔ)，但是畢竟物質(zhì)的量是全新的概念，所以講解起來應(yīng)該深入淺出，加強(qiáng)基礎(chǔ)練習(xí).四、教學(xué)過程復(fù)習(xí)(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）-—---自主學(xué)習(xí)（基本概念基本公式）——-—學(xué)習(xí)探究(物質(zhì)的量濃度概念）——-—溶液配制講解—————學(xué)生實(shí)驗(yàn)——--—-誤差分析-—-——--思考與交流---————隨堂檢測五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖布置自主學(xué)習(xí)內(nèi)容溶液由和組成.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液的步驟有哪些？【自主學(xué)習(xí)】一．物質(zhì)的量濃度1.定義：里所含溶質(zhì)的2。符號：3.表達(dá)式：CB=4.單位：掌握物質(zhì)的量濃度的基本概念和公式基本計(jì)算講解一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及容量瓶使用方法閱讀聆聽,實(shí)驗(yàn)掌握一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配置的方法步驟布置進(jìn)行誤差分析討論解析掌握引起誤差的原因及結(jié)果隨堂檢測練習(xí)檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果六、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)1.如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎?原理是2.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液有哪些步驟

注意事項(xiàng)①計(jì)算濃H2SO4的體積V。②濃H2SO4的正確稀釋方法。③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要待溶液冷卻后再進(jìn)行?！倦S堂檢測】欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加少量蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中.③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失