“電解質(zhì)及其電離”教學(xué)設(shè)計(jì)csh?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解電解質(zhì)的概念，能區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)電解質(zhì)概念的探究，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和歸納總結(jié)能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和觀察，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和觀察能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)分析酸、堿、鹽的電離方程式，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)變化的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和勇于探索的精神，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念。酸、堿、鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)。2.教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)概念的理解，尤其是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、練習(xí)法相結(jié)合

四、教學(xué)過(guò)程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.展示圖片：展示生活中常見(jiàn)的幾種導(dǎo)電現(xiàn)象，如燈泡發(fā)光、電瓶車(chē)充電等。2.提出問(wèn)題：為什么這些物質(zhì)能夠?qū)щ娔?？引?dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)導(dǎo)電的條件。3.引入課題：通過(guò)學(xué)生的回答，引出本節(jié)課的主題電解質(zhì)及其電離，探討溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

（二）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念（15分鐘）1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：將氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蔗糖固體、酒精分別放入四個(gè)小燒杯中，連接好導(dǎo)電裝置（包括電源、燈泡、電極等），觀察燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)2：將氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、酒精溶液分別倒入四個(gè)小燒杯中，同樣連接好導(dǎo)電裝置，觀察燈泡是否發(fā)光。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄與分析實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：氯化鈉固體、硝酸鉀固體不導(dǎo)電，蔗糖固體、酒精不導(dǎo)電，燈泡不發(fā)光。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液導(dǎo)電，燈泡發(fā)光；蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電，燈泡不發(fā)光。分析討論：引導(dǎo)學(xué)生討論為什么固體不導(dǎo)電而溶液有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電。學(xué)生可能會(huì)想到固體中離子不能自由移動(dòng)，而溶液中離子可以自由移動(dòng)。教師進(jìn)一步提問(wèn)：溶液中離子是怎么來(lái)的呢？從而引出電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的概念。3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義講解：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。舉例說(shuō)明：強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，像金屬單質(zhì)雖然能導(dǎo)電，但不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。舉例說(shuō)明常見(jiàn)的電解質(zhì)如酸（HCl、H?SO?等）、堿（NaOH、KOH等）、鹽（NaCl、KNO?等）；常見(jiàn)的非電解質(zhì)如蔗糖、酒精等。4.課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？銅②NaCl溶液③HCl④蔗糖⑤NaOH⑥酒精⑦H?O⑧CO?⑨CaCO?學(xué)生回答后，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和總結(jié)，強(qiáng)化對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解。

（三）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因（10分鐘）1.動(dòng)畫(huà)演示：利用動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉固體在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子的過(guò)程。2.講解：當(dāng)電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，形成電流，從而使溶液導(dǎo)電。3.對(duì)比分析：將電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦杏凶杂呻娮樱娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。4.課堂思考：提出問(wèn)題：電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離后，溶液中離子的濃度是否會(huì)影響溶液的導(dǎo)電性？讓學(xué)生思考并討論，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。

（四）電離方程式的書(shū)寫(xiě)（20分鐘）1.酸的電離方程式舉例講解：以HCl為例，講解電離方程式的書(shū)寫(xiě)。HCl在水溶液中電離出氫離子（H?）和氯離子（Cl?），電離方程式為：HCl=H?+Cl?。練習(xí)鞏固：讓學(xué)生寫(xiě)出H?SO?、HNO?等酸的電離方程式，然后請(qǐng)幾位學(xué)生上臺(tái)展示，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和糾正。總結(jié)規(guī)律：引導(dǎo)學(xué)生觀察酸的電離方程式，總結(jié)出酸在水溶液中電離的規(guī)律：酸=H?+酸根離子。2.堿的電離方程式舉例講解：以NaOH為例，講解堿的電離方程式。NaOH在水溶液中電離出鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?），電離方程式為：NaOH=Na?+OH?。練習(xí)鞏固：讓學(xué)生寫(xiě)出KOH、Ca(OH)?等堿的電離方程式，同樣請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)展示，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)?？偨Y(jié)規(guī)律：引導(dǎo)學(xué)生觀察堿的電離方程式，總結(jié)出堿在水溶液中電離的規(guī)律：堿=金屬離子+OH?。3.鹽的電離方程式舉例講解：以NaCl為例，講解鹽的電離方程式。NaCl在水溶液中電離出鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），電離方程式為：NaCl=Na?+Cl?。再以Na?SO?為例，電離方程式為：Na?SO?=2Na?+SO?2?。練習(xí)鞏固：讓學(xué)生寫(xiě)出KNO?、CaCl?、Na?CO?等鹽的電離方程式，通過(guò)練習(xí)加深對(duì)鹽電離方程式書(shū)寫(xiě)的理解?？偨Y(jié)規(guī)律：引導(dǎo)學(xué)生觀察鹽的電離方程式，總結(jié)出鹽在水溶液中電離的規(guī)律：鹽=金屬離子+酸根離子。4.強(qiáng)調(diào)要點(diǎn)電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子所帶電荷數(shù)要與該元素的化合價(jià)數(shù)值相等，離子的個(gè)數(shù)用化學(xué)計(jì)量數(shù)表示。

（五）從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（10分鐘）1.討論交流：組織學(xué)生討論酸、堿、鹽在組成上有什么特點(diǎn)，以及它們?cè)陔婋x過(guò)程中有什么共同之處。2.總結(jié)歸納酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子的化合物叫做鹽。3.課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？H?CO?②Ba(OH)?③NH?Cl④H?SO?⑤KOH⑥Na?SO?⑦Ca(OH)?⑧HNO?學(xué)生完成練習(xí)后，教師進(jìn)行總結(jié)和點(diǎn)評(píng)，強(qiáng)化從電離角度對(duì)酸、堿、鹽概念的理解。

（六）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)回顧：引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因、電離方程式的書(shū)寫(xiě)以及從電離角度對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)。2.重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)概念中的關(guān)鍵詞"水溶液里或熔融狀態(tài)""導(dǎo)電""化合物"，以及電離方程式書(shū)寫(xiě)的要點(diǎn)和酸、堿、鹽的電離規(guī)律。3.知識(shí)框架梳理：通過(guò)板書(shū)或PPT展示本節(jié)課的知識(shí)框架，幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)。

（七）課堂作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.NaCl溶液D.H?SO?寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HClO②BaCl?③K?CO?④NH?·H?O從電離的角度判斷下列物質(zhì)屬于酸的是（）A.NaHSO?B.NaHCO?C.CH?COOHD.NH?Cl2.拓展作業(yè)查閱資料，了解生活中常見(jiàn)的電解質(zhì)及其在人體中的作用。思考：在熔融狀態(tài)下，哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？它們是否屬于電解質(zhì)？嘗試寫(xiě)出一些常見(jiàn)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)及其電離的概念有了初步的理解，掌握了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別以及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。但在教學(xué)過(guò)程中也發(fā)現(xiàn)了一些問(wèn)題，例如部分學(xué)生對(duì)電