2025屆河北省張家口市宣化一中高考臨考沖刺化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、2、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是()A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑．合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D．常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質可來源于煤的干餾3、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極4、下列有關化學用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結構示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：5、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強6、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節(jié)pH至3.7～4.7之間B．反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C．操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結晶D．反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7、已知某鋰電池的總反應為。下列說法錯誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C．放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質溶液流向正極D．充電時，陽極反應式為8、25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)9、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是(

)A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題10、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水B．反應Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是離子化合物C．整個流程中，金屬鋰是催化劑D．整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O211、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶12、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA13、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A．m、n、p互為同系物 B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2種 D．m生成1molC6H14需要3molH214、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C．Z的最高價氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣15、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl- B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．SO2→SO32-16、下列有關儀器用法正確的是（）A．對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉移D．酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差17、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應轉移的電子數(shù)為2NAC．1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA19、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA21、下列說法不正確的是()A．C2H6和C6H14一定互為同系物B．甲苯分子中最多有13個原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程D．制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩22、下列說法正確的是()A．核素的電子數(shù)是2B．1H和D互稱為同位素C．H+和H2互為同素異形體D．H2O和H2O2互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。(3)A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_______________________。(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。（4）反應①的化學方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。25、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7—315熔點/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學方程式是______。(2)D、E間導管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：______。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設3成立26、（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。27、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_________________，現(xiàn)象為______________。28、（14分）氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制?。孩?2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△HⅡ.2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H已知：①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=akJ?mol-1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H3=ckJ?mol-1則反應Ⅱ的△H____kJ?mol-1（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內測得CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）與溫度（T）的關系如圖所示：①經(jīng)過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數(shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。②b點時，CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是___。③b點時，容器內平衡壓強為P0，CH3OH的體積分數(shù)為30%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）④a點和b點的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OH和H2O，達平衡后φ（CH3OH）___30%。⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）a．充入氦氣b．分離出H2Oc．升溫d．改變催化劑（3）H2還可以還原NO消除污染，反應為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g），該反應速率表達式v=k?c2（NO）?c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關），上述反應分兩步進行：i.2NO（g）+H2（g）?N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）?2H2O（g）△H2化學總反應分多步進行，反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母序號)。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學式，寫一種）。(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B.高錳酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應，可以大量共存，故C正確；D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。2、D【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B.蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質，故D正確。答案選D。3、C【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結構為，由此結構可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。4、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結構示圖為故B錯誤；C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子質量數(shù)是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。5、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。6、B【解析】

A.加入試劑a調節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。7、C【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質溶液，C錯誤；D.充電時，陽極反應式為，D正確；故答案選C。8、B【解析】

A．a(chǎn)點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B。【點睛】電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。9、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。10、C【解析】

A．反應Ⅰ是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D．三步反應為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。11、A【解析】

A．第Ⅱ步發(fā)生反應NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正確；B．第Ⅱ步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。12、A【解析】

A、NA個分子，其物質的量為1mol，其質量為1×48g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。13、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2，故A錯誤；B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；D.應該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。14、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。15、B【解析】

A.Cl2與水反應時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Cl-，但這個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B.Fe2+→Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C.Na2O2與水或二氧化碳反應能生成O2，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C錯誤；D.SO2→SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)，故D錯誤。故選B?！军c睛】此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑與之反應，但一些反應中，反應物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應。16、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結果，故D錯誤。故選：B。17、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。18、B【解析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B.1molCl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉移電子的物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C.NaHSO4晶體中含有Na＋和HSO4－，1.2gNaHSO4的物質的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為0.1mol/L，則n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質的量濃度等物理量之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個P－P共價鍵。19、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；B.5.6gFe物質的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。20、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應制備1mol氯氣(反應方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A。【點睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。21、C【解析】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結構相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個CH2，互為同系物，正確，A不選；B．甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；C．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。22、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內有1個質子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C.同素異形體是同種元素形成的不同單質，H+不是單質，故C不選；D.同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結構式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結合D的結構，可知A為苯（），B為，C為；D→E應為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應⑦的化學方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高，可能的結構有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應②的條件引入—CN，再利用反應⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變?yōu)樗{色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立?！军c睛】本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。26、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進行即可。27、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質之間的物質的量關系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計的知識，涉及物質的凈化除雜、物質電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結合題給信息和裝置特點及物質的性質分析，題目難度中等。28、（2a+2b-c）0.086mol/（L?min）反應達到平衡狀態(tài)＜＞bii【解析】

(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1，②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1，③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1，蓋斯定律計算(①+②)×2-③得到反應Ⅱ2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H；(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，經(jīng)過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數(shù)為20%．結合三行計算列式計算；②b點時，CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是此點反應達到平衡狀態(tài)；③b點時，容器內平衡壓強為P0，CH3OH的體積分數(shù)為30%，三行計算列式計算平衡物質的量，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)；④a點v正＞v逆，b點v正=v逆，溫度升高反應速率增大，若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OH和H2O，相當于總壓增大平衡正向進行；⑤在900K及以后，能提高甲醇產(chǎn)率的是改變條件平衡正向進行；(3)反應為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，該反應速率表達式v=k?c2(NO)?c(H2)，反應速率是由第一步?jīng)Q定，反應活化能大?！驹斀狻?1)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1蓋斯定律計算(①+②)×2-③得到反應Ⅱ2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=(2a+2b-c)KJ/mol，故答案為：(2a+2b-c)；(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，經(jīng)過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數(shù)為20%。結合三行計算列式計算，設消耗二氧化碳物質的量為x，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1300變化量(mol)x3xxx平衡量(mol)1-x3-3xxxCH3OH的體積分數(shù)==20%，x=mol，v(H2)==0.086mol/(L?min)，故答案為：0.086mol/(L?min)；②b點時，CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：反應達到平衡狀態(tài)；③b點時，容器內平衡壓強為P0，CH3OH的體積分數(shù)為30%，消耗二氧化碳物質的量y，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1300變化