人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)【備課無(wú)憂(yōu)】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.2氧化劑還原劑學(xué)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.通過(guò)設(shè)計(jì)汽車(chē)尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。1.通過(guò)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。2.通過(guò)對(duì)汽車(chē)尾氣綠色化處理方案的討論，發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平(學(xué)科價(jià)值視角，社會(huì)價(jià)值視角，學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角)。食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？這是一瓶紅酒的標(biāo)簽為什么？①H2+CuOCu+H2O②3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③C+2CuO2Cu+CO2↑△高溫高溫【思考】請(qǐng)選擇合適的依據(jù)將以下三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物分成兩類(lèi)化合價(jià)升高失電子被氧化化合價(jià)降低得電子被還原還原劑:所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化劑:所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物shinneliuFe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫2H2O2＝2H2O＋O2MnO2判斷氧化劑和還原劑的思維方法+3+20+4-1-20↑1、標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2、含有升價(jià)元素的物質(zhì)稱(chēng)為還原劑含有降價(jià)元素的物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑得電子被還原降低價(jià)氧化劑氧化劑討論分析：哪種物質(zhì)是發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物？還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子被氧化升高價(jià)歸納：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系氧化劑得到電子(或電子對(duì)偏向)，化合價(jià)降低的物質(zhì)體現(xiàn)氧化性，在反應(yīng)中被還原還原劑體現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物失去電子(或電子對(duì)偏離)，化合價(jià)升高的物質(zhì)說(shuō)明：①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②.氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物③.還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO）（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）某種物質(zhì)沒(méi)有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”某些物質(zhì)“身份”相同練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2、有反應(yīng)：?jiǎn)枺涸谏厦嫠膫€(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①中HCl作，反應(yīng)③中HCl作，反應(yīng)②中MnO2作，反應(yīng)③中MnO2作，反應(yīng)②中KClO3作，反應(yīng)④中KClO3作，反應(yīng)②中KCl是，反應(yīng)④中KCl是。（從“氧化劑、還原劑、酸、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等詞中選填）催化劑氧化劑氧化劑還原劑酸氧化劑、還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑練習(xí)3：分析下列變化過(guò)程是氧化還是還原，再填空：①Fe→FeCl2，需加_______劑，如____________②CuO→Cu，需加_______劑，如____________③HCl→Cl2，是_______反應(yīng)，HCl是_______劑④HCl→H2，是________反應(yīng)，HCl是_______劑⑤Fe3＋→Fe，需加________劑，F(xiàn)e3＋具有______性。氧化HCl還原H2、C、CO氧化還原還原氧化還原氧化總結(jié)化合價(jià)升高化合價(jià)降低失電子(電子對(duì)偏離)得電子(電子對(duì)偏向)被氧化被還原還原性氧化性反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型：2、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。類(lèi)別物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)氧化劑具有高價(jià)態(tài)元素的化合物KMnO4、FeCl3、HNO3等活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)Cl2、O2等過(guò)氧化物H2O2、Na2O2等⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)還原劑活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等具有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO2、FeSO4等非金屬陰離子和氫化物Cl-、Br-、NH3、H2S等另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。存在化合價(jià)能降低的元素存在化合價(jià)能升高的元素紅酒中添加二氧化硫的原因：紅酒的某些成分在儲(chǔ)存的過(guò)程中會(huì)被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？還原劑二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說(shuō)二氧化硫應(yīng)該具有還原性焦亞硫酸鉀是用來(lái)代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是還原劑2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑目前,汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖⒈17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價(jià)升高,失2×2e-,被氧化化合價(jià)降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物教材P24【思考與討論】NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車(chē)尾氣排放所造成的空氣污染。氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔媒饘俚囊睙捰幸嬗谌祟?lèi)生活的氧化還原反應(yīng)1.有的反應(yīng)是有益于人類(lèi)活動(dòng)的2.有的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)活動(dòng)是有害的：鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會(huì)。素材1碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O問(wèn)題探究：(1)上述反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？(2)上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？(3)請(qǐng)分別用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是I2。5∶1素材2亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖所示(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)。問(wèn)題探究：(1)Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑分別是______、________。(2)Ⅰ中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________。(3)流程中氣體a是________。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用NaClO2和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4