高中化學選修5第二章烴和鹵代烴4/7/202511/261、烴物理性質：①密度：全部烴密度都比水?、跔顟B(tài)：常溫下，碳原子數(shù)小于等于4為氣態(tài)③熔沸點：碳原子數(shù)越多，熔、沸點越高；

碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低；④含碳量規(guī)律：烷烴＜烯烴＜炔烴＜苯同系物烷烴（CnH2n+2）：隨n值增大，含碳量增大烯烴（CnH2n）：n值增大，碳含量為定值；炔烴（CnH2n-2）：隨n值增大，含碳量減小苯及其同系物：（CnH2n-6）：隨n值增大含碳量減小烴主要性質：4/7/202522/26分類通式官能團化學性質烷烴CnH2n+2特點：C—C烯烴CnH2n(n≥2)一個C＝C炔烴CnH2n-2(n≥2)一個C≡C苯及其同系物CnH2n-6(n≥6)一個苯基鹵代烴CnH2n+1X—X2.各類烴及鹵代烴結構特點和化學性質穩(wěn)定，取代、氧化、裂化加成、加聚、氧化加成、加聚、氧化取代、加成（H2）、氧化水解→醇消去→烯烴4/7/202533/263.轉化關系(寫出方程式)CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH3HC≡CHCH2＝CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH4/7/202544/26二、有機化學主要反應類型1、取代反應2、加成反應3、消去反應4、氧化反應5、還原反應6、聚合反應7、酯化反應8、水解反應9、裂化反應4/7/202555/261、取代反應：有機物分子中一些原子或原子團被其它原子或原子團所代替反應。取代反應包含鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應類型。比如：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr△4/7/202566/262、加成反應：有機物分子中未飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別物質反應。加成反應試劑包含H2、X2（鹵素）、HX、HCN等。比如：4/7/202577/263、消去反應：有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不飽和化合物反應（消去小分子）。C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O4/7/202588/264、氧化反應：有機物得氧或失氫反應。5、還原反應：有機物加氫或去氧反應。4/7/202599/266、加聚反應：經(jīng)過加成反應聚合成高分子化合物反應（加成聚合）。主要為含雙鍵單體聚合?？s聚反應：單體間經(jīng)過縮合反應生成高分子化合物，同時生成小分子（H2O、NH3、HX等）反應。4/7/20251010/267、酯化反應（屬于取代反應）：酸（有機羧酸、無機含氧酸）與醇作用生成酯和水反應。4/7/20251111/268、水解反應：有機物在一定條件下跟水作用生成兩種或各種物質反應。水解反應包含鹵代烴水解、酯水解、糖(除單糖外)水解、蛋白質水解等。4/7/20251212/269、裂化反應：在一定溫度下，把相對分子質量大、沸點高長鏈烴斷裂為相對分子質量小、沸點低短鏈烴反應。4/7/20251313/26(1)甲烷制備;(2)乙烯制備;(3)乙炔制備;三、相關試驗內容（一）、幾個有機氣體制備4/7/20251414/26甲烷試驗室制法:1.藥品:無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰;2.發(fā)生和搜集裝置:使用“固+固氣”型物質制備發(fā)生裝置.(與試驗室制氧氣,氨氣裝置相同)因為甲烷不溶于水,可用排水法搜集.3.堿石灰作用:反應物,干燥4/7/20251515/264/7/20251616/26乙烯試驗室制法:1.發(fā)生裝置及搜集方法:(1).選取“液+液氣”物質制備裝置.(與試驗室制氯氣,氯化氫裝置相同)(2)用排水法搜集.2.試驗注意事項:(1).V(乙醇)/V(濃硫酸)=1:3;(2)燒瓶中加入啐瓷片預防爆沸;(3)快速升溫至1700c.4/7/20251717/264/7/20251818/26乙炔試驗室制法:1.發(fā)生裝置:“固+液氣”制取裝置;2.搜集方法:排水法;3.注意事項:(1)可用飽和食鹽水代替水,以得到平穩(wěn)氣流.(2)不能使用啟普發(fā)生器,(3)產(chǎn)物氣體中因含有AsH3,PH3而有特殊氣味.4/7/20251919/264/7/20252020/26（二）、幾個主要試驗4/7/20252121/264/7/20252222/264/7/20252323/26溴乙烷與氫氧化鈉共熱試驗注意事項：1.反應物：2.反應條件：3.產(chǎn)物檢驗步驟4.此反應溴乙烷+氫氧化鈉溶液；共熱叫做水解反應，屬于取代反應！①取水解后上層清液少許加入稀硝酸至酸性②再加入硝酸銀溶液③因為Ag++OH—=AgOH（白色）↓2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；褐色掩蔽AgBr淺黃色，使產(chǎn)物檢驗試驗失敗。所以必須用硝酸酸化！4/7/20252424/261、某烴分子式為C