PAGE2025年中考化學總復習九年級化學課堂筆記全冊匯編（完整版）緒言化學使世界變得更加絢麗多彩（1課時）一、什么是化學?；瘜W是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。（閱讀第1頁最后一段）二、了解中國古代化學的發(fā)展過程。我國勞動人民商代就會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。與化學四大發(fā)明有關的有造紙，和火藥。還制造了許多有實用價值的物質例如;酒，醋，染料、燒瓷器等三、為什么要學習化學？（閱讀課本第1、2頁內容）四.如何學好化學？1.預習指導：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會-向課堂要質量。3.作業(yè)：認真-獨立-質量的完成作業(yè)。4.復習：鞏固所學知識（遺忘規(guī)律）。注意學習化學的方法(抓好預習―課前提問、聽講-做好筆記、作業(yè)、復習、作業(yè)五個環(huán)節(jié))，重視并做好化學實驗。其次，要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，要在勤復習、勤記憶的基礎上加深理解。最后，化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進行思考，逐步使問題明朗化。第一單元、走進化學世界課題1物質的變化和性質（1課時）一、理解物理變化和化學變化，并能加以區(qū)別。物理變化化學變化概念沒有生成新物質的變化生成新物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等（不能作為判斷化學變化的依據）本質區(qū)別變化時是否有新物質或分子生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)、電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色素，分餾石油，汽油去油污，冰雪融化煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗，食物腐爛，動植物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用。（爆炸不一定是化學變化）相互關系（發(fā)生化學變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學變化）如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現象二、物理性質和化學性質，并能加以區(qū)別。物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等。氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現出來注釋：描述物質的性質時用“易”“能”“會”“可以”。課題2化學是一門以實驗為基礎的科學（2課時）一、對蠟燭及其燃燒的探究（課本第12頁）（一）實驗步驟和觀察要點：l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴點燃一支新蠟燭:（1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；（2）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試）；將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；3、吹滅蠟燭，觀察；4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？5、（拓展實驗）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發(fā)現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)現什么？（二）實驗現象1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。2．蠟燭被點燃時，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。3：.蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現燒壞內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗二氧化碳氣體）振蕩，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。4．蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體——二氧化碳。二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（課本第14頁）要點：二氧化碳、氧氣特性及其應用，排水集氣法（1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。（2）．氧氣能使帶火星的木條復燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。（3）．二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。（4）．所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？步驟1：如第14頁圖1-13至15，收集二瓶呼出的氣體。步驟2：用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現象。空氣二氧化碳現象無明顯現象（有一點點渾濁）澄清的石灰水變渾濁結論CO2能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2含量少。步驟3：將燃著的木條分別插入二個集氣瓶，觀察現象?？諝舛趸棘F象燃著的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅結論二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。步驟4：取二塊干燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察現象。呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現象有水蒸氣無現象結論呼出時有較多水蒸氣三、能簡單敘述一些化學實驗的操作步驟、現象及結論。（一）實驗探究步驟1、提出假設2、設計實驗3、完成實驗4、分析試驗結果5、得出結論（二）實驗探究應關注1、物質的性質如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。2、物質的變化3、物質的變化過程及其現象課題3走進化學實驗室（3課時）一、掌握常見化學儀器的操作方法：分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器試管①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；②用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置①加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；②加熱時，試管夾或鐵夾應夾在距試管口的1/3處；③加熱固體時，試管口要略向下傾斜；④加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3，且管口應與桌面成45o角，試管口不能對著自己或別人蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結晶①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，也可用于間接加熱①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱；②溶解固體時，要輕輕攪拌燃燒匙少量固體燃燒反應器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂加熱儀器酒精燈用于加熱①添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不能少于1/3；②嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；③用酒精燈的外焰給物質加熱；④不加熱時，應用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅盛放物質的儀器集氣瓶①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關氣體的化學反應①不能用于加熱；②做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成如Fe,S燃燒，應預先在瓶底鋪一薄層細沙(防止炸裂瓶底)或裝入少量的水(吸收SO2防止污染空氣)膠頭滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品①滴液時，滴管應垂直懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計量儀器托盤天平用于粗略稱量物質的質量，一般只能稱準至0.1g①稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；②稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質；③稱量物需放在紙（一般）、表面皿或燒杯中（有腐蝕性的藥品如NaOH）量筒度量液體體積，一般能準確至0.1ml①不能加熱；②不能用作反應容器；③根據量取液體體積的多少，選擇適合的量筒(最大刻度值大于量取的液體體積但盡可能接近)；④讀數時，量筒必須放平，視線應與液體凹液面的最低處保持水平漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進行簡單的加熱實驗夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈二、基本實驗操作1、實驗室中藥品的取用規(guī)則（1）三不原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即“不觸”“不聞”“不嘗”。（2）節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量：液體1—2ml,固體只需蓋滿試管底部。（3）處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。2、取用廣口瓶里的固體藥品取用塊狀固或密度大的金屬用鑷子，先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）不能豎直放入容器；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立3、取用細口瓶里的液體藥品要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口緊貼。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原取用很少量時可用膠頭滴管，使用時要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內部，不能和儀器內壁接觸，4、物質的加熱間接加熱可使用燒瓶、燒杯；直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、坩堝，燃燒匙A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。5；.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。6.7、溶液的配制A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）8、一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒9、過濾條件是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁10、蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，應放在石棉網上11結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。12儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。13檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。14玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。15粗鹽（主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2）提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率16常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。（了解）C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。（了解）D：；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。E:濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。F:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。17、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。18、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。19、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。20物質的稱量①托盤天平的使用程序天平調零——托盤墊紙（或小燒杯）—左物右碼（從大到?。胶庾x數—砝碼回盒—游碼回零②量筒的使用程序量筒平放——倒入液體——平視刻度——準確讀數——倒出液體——洗凈量筒21.物質的加熱<1>加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂；<2>加熱固體時試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時產生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂；<3>加熱藥品時先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位；<4>加熱液體，試管與桌面成45°角，管口不得對人。22.23.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。24A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶第二單元、我們周圍的空氣課題1空氣（2課時）1、了解空氣的主要成分，空氣成分O2N2CO2、稀有氣體He、Ne、Ar其它氣體和雜質體積分數21%或1/578%或4/5注釋：純凈物：只由一種物質組成，可以用專門的化學式表示。例：液氧（O2）、液氮（O2）、蒸餾水、冰水混合物、CO2、P2O5混和物：由二種或多種物質混和而成。例：純凈的空氣、食鹽水、礦泉水、自來水、純凈水、食鹽水、河水、雨水、白酒。2、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、原理：磷+氧氣五氧化二磷d、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積e、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水f、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差3、認識空氣成分對人類生活的作用。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等思考：稀有氣體和氮氣為什么都能做保護氣？4、了解空氣的污染、。2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等6、來源及防治措施7、目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）課題2氧氣（2課時）1、掌握氧氣的物理性質無色無味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍色液體固體（顏色改變不一定是化學變化）2、氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒（能使帶火星的木條復燃，具有氧化性），供給呼吸(1)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣二氧化碳 C+O2點燃CO2磷產生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷4P+5O2點燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫 S+O2點燃SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)鐵+氧氣四氧化三鐵3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣(02)二氧化碳(C02)+水(H20)(是氧化反應但不是化合反應)注釋：a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。c、硫、氧反應后生成氣體3、化合反應、氧化反應（1）化合反應兩種物質參加反應生成一種物質。特點：多變一，A+B→AB（2）氧化反應物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。（3）氧化反應和化合反應的區(qū)別：氧化反應不一定是化合反應。平靜燃料

劇烈反應在有限空間中氧化反應急速燃料——————→爆炸（后面學）可能引起緩慢氧化————→自燃課題3制備氧氣（2課時） 催化劑（1）催化劑的定義：改變（加快減慢）反應速率而本身的化學性質、質量沒有改變的物質（2）催化劑的特點：一變二不變即改變（加快減慢）反應速率而本身的化學性質、質量沒有改變2、實驗室制氧氣（1）原理過氧化氫二氧化錳水+氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加熱型）高錳酸鉀eq\o(\s\up14(加熱),\s\do5(——→))錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加熱型）氯酸鉀eq\o(\s\up14(加熱),\s\do5(——→))氯化鉀+氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加熱型）b、（2）發(fā)生裝置選擇（如左圖）a、固固加熱型,（傾斜的大試管）反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置?！鸼、固液不加熱型（豎直的大試管）→→→→←←←←←←a、b、（3）收集裝置選擇：物質的密度、溶解性（如右圖）a、密度比空氣大用向上排空氣法（CO2、O2)a、b、c、b、密度比空氣小用向下排空氣法(H2)c、難或不溶于水用排水法收集(O2、H2)注釋：1、根據空氣的分子量「29」比較氣體密度的大?。慌趴諝夥ㄊ占降臍怏w干燥而不純凈，排水法則反之。2、裝藥品-先固后液；加熱原則-先均勻后集中;連接儀器的順序-從左到右、從下往上。2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法（易溶于水）（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點—收—離—熄（實驗結束時的注意事項）（5）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（6）氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶里,若木條復燃,證明瓶內是氧氣操作現象結論（7）注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3、工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）空氣液態(tài)空氣O24、分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。特點：一變多，AB→A+B第三單元、自然界的水課題1水的組成（1課時）1、通過水的電解實驗知道水的組成。（1）電解水的實驗（陽氧負氫）A.現象：①兩極都產生無色氣體②與正、負極相連的電極上產生的氣體體積比為約1:2B.電源種類直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性(了解)通電D.化學反應水氫氣+氧氣2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣=2\*GB3②與電源負極相連的電極上產生的氣體是氫氣③水是由氫、氧元素組成的。（3）、氫氣（H2）A.物理性質：無色、無味、難溶于水B.化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰）C、驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（可燃性氣體點燃前必須驗純。如氫氣、一氧化碳、甲烷）2、理解單質、化合物、氧化物、純凈物、混合物的概念并能對物質進行分類。（1）單質：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）概念舉例區(qū)別相同點單質由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物中考復習用（暫時不記）混合物純凈物潔凈的空氣溶液單質化合物合金煤金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物石油天然氣ZnH2H2SO4NaOHFeCl3Na2CO3CO2H2O粗鹽自來水FeCHClKOHNa2SO4CaCO3H2OFe3O4水煤氣河水MgPHNO3Ca(OH)2CuSO4MgCl2CuOMgO海水泉水AlO2CH3COOHNH3?H2OAlCl3ZnCl2Fe2O3CuO純凈水乳懸濁液FeN2H2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2O5MnO2課題2分子和原子（2課時）1、理解分子原子的概念及基本性質實驗3-2活動與探究分子是真實存在的分子原子的特點及區(qū)別 原子分子備注概念是化學變化中的最小微粒保持物質化學性質的一種微?；蜃钚∥⒘Ｔ右欢ū确肿有?？否相似性小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同；異化學變化中不可再分化學變化中可再分為原子關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？分子、原子、離子用分子、原子的知識能解釋一些生活中常見現象分子的性質a、分子質量和體積非常小。b、分子是不斷運動的。聞到花的香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等c、分子之間有間隔物質三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+1≠2化學變化的本質（微觀）①由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子破裂成原子,又重新組成新分子。②由分子構成的物質發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生改變例如：用分子、原子的知識能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同；水的沸騰過程中水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解過程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構成新物質課題3水的凈化（1課時）1、除不溶性雜質的方法①靜置②過濾注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁2、除可溶性雜質的方法①吸附②蒸餾（可降低水的硬度）3、凈化水的方法：凈化能力由高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水是指的水：軟水指的水硬水和軟水的區(qū)分方法是硬水軟化的方法有課題4愛護水資源（1課時）通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法。（1）水資源A．地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。2、愛護水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染第四單元、物質構成的奧秘課題1原子的構成（1課時）1、了解原子的結構，原子結構示意圖的涵義及相對原子質量。（1）原子結構示意圖的認識質子原子核正核內質子數質子原子核正核內質子數（帶電）最外層上有2個電子282+12（帶電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核電子負電子負（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數決定元素種類質子數（核電荷數）(下一課學)（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數(下一課學)（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核說明（了解）：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、相對原子質量（1）概念：以一種碳-12原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。（2）公式：相對原子質量（Ar）（相對原子質量是個比，單位為1）課題2元素（2課時）1、理解元素的概念。（1）（2）特點：只講種類不講個數（3）元素符號的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子.注釋:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質（4）元素和原子的本質區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱2、元素符號：看書，重點理解格式與要求。(1)寫法（一大二?。⒆x法（課本75頁）1—20號元素是按質子數1—20排列的。(2)元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體;“氣”表示非金屬氣體3、知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類，地殼中前四種元素氧O2、硅Si、鋁Al、鐵Fe元素金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4(下一課學)元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4(下一課學)稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8(下一課學)4、、元素周期表(1)周期：每一橫行叫做一個周期說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。

(2)族：每一縱行叫一個族(3)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格。對于每一格，均包括原子序數，元素符號、元素名稱，相對原子質量等內容。課題3離子（1課時）一、核外電子的排布1、排布特點（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域（這個區(qū)域叫電子層）（2）電子在原子核外是分層排布的。（3）電子排布時依據電子層能量由低到高，由里向外排布。（4）最外層電子數不超過8個（只有一個電子層不超過2個）2、原子結構示意圖（1）含義①小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數（看課題1圖）②弧線表示電子層③弧線上的數字表示該層的電子數（2）原子結構與元素種類及元素化學性質的關系金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4(下一課學)①元素的分類非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4(下一課學)稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8(下一課學)②ⅰ、決定元素化學性質的是最外層電子數ⅱ、稀有氣體最外層都是8個電子（氦hai為2個）且性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構ⅲ、金屬元素如Mg、Al最外層電子數：＜4易失電子達到穩(wěn)定結構;非金屬元素如N、C，最外層電子數≥4易得電子達到穩(wěn)定結構原子結構示意圖：圖1-18號元素的原子結構示意圖二、離子的形成1、離子①定義：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。②分類：ⅰ、陽離子ⅱ、陰離子③符號的含義：離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。④離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意“+、—”于數字后面例：3個硫酸根離子：3SO42-=；兩個鎂離子：2Mg2+⑤離子結構示意圖的認識ⅰ、質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數<電子數：則為陰離子，O2--ⅱ、質子數≠電子數為離子結構示意圖⑥與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示2、氯化鈉（NaCl）形成過程：鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構;Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質的電荷，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)；鈉離子（Na+）和氯離子(Cl--)通過靜電作用而結合成氯化鈉（NaCl）。3、物質的構成（課本79頁）（1）由原子構成的物質①大部分金屬Mg、Al、Fe②固態(tài)非金屬③稀有氣體（2）大部分由分子構成如氫氣H2、氧氣、水H2O、氮氣N2（3）離子化合物由離子構成氯化鈉NaCl，氯化鎂MgCl2課題4化學式與化合價（2課時）一、會書寫一些常見物質的化學式1，化學式的意義化學式:用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。（只有純凈物才能用化學式表示）化學式的意義有①②③④2，化學式的寫法和意義化學式的書寫根據。(1)因為物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗結果。(2)還可以應用元素的化合價來推求。單質化學式的寫法；①用元素符號直接表示的有①金屬；②稀有氣體；③個別非金屬；④碳，硫，磷。例如名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅化學式名稱汞銀氦氖氬硅碳硫化學式②用元素符號和右下標的組合表示為Xm的有：氮氣，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，溴單質，碘單質，臭氧；它們的元素符號只能表示①，②不能可以表示這些單質的化學式分別為：氮氣，氧氣，氫氣，碘單質臭氧，③由此可見元素符號的意義有①②個別元素符號還可以表示③化合物的化學式的寫法是：用元素符號和數字組合的形式。正價在前，負價在后(即：正前負后)（NH3，CH4除外）（1）氧化物的化學式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在，非金屬元素的符號在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價原則書寫：一般正價在，負價在。例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2二、會確定化學式中未知元素的化合價。1、化合價定義：一種元素一定數目的原子與其他元素一定數目的原子相互化合的性質。2、化合價與離子符號的區(qū)別：化合價離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標在元素符號的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標在元素符號右上角(“1”省去)實例Cl-，Na+聯系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。3、化合價的一般規(guī)律：①化合價有正價和負價。a．氧元素通常顯價；b．氫元素通常顯價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。②在化合物里正、負化合價的代數和為。（據此可以計算元素化合價）③④元素化合價的確定化合價的數值正價負價舉例化合價得失電子的數目失電子的原子（陽離子）顯正價得電子的原子（陰離子）顯負價Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、Ca2+SO4+、NH3+、CO32-注意：離子所帶電荷數目和所帶電荷的正負與化合價相同4、常見元素的化合價口訣：金正非負單質零，氫一氧二要記準K、Na、H、Ag+1；F、Cl、Br、I-1；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg+2；+3Al；+4Si；O-2（定價元素，求其它元素化合價的基礎）+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+2+4、+6S2相反；（變價元素）5、默寫常見原子團或根（作為一個整體參加反應的原子集團）的符號和化合價：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-36、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162）（下冊課本學）元素符號：元素名稱：7、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（下冊課本學）K、Na、NH4、NO3溶；Cl鹽除Ag、Hg；SO4不溶有Ba、Pb；CO3只溶K、Na、NH4溶堿不過只五種，即有K、Na、Ca、NH4；Ca（OH）2微溶；注釋：酸全部溶于水；CaSO4微溶于水三、根據化合價求化學式的步驟十字交叉法（課本84頁）四、掌握有關化學式的計算方法。（一）相對分子質量的定義（Ar）：化學式中各原子的相對原子質量的總和.（二）相對分子質量的計算類型：（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質量。（2）組成物質中的元素質量之比：求：Na2CO3中C:Na:O的質量比為多少？（3）化合物中某一元素的質量分數求Ca（OH）2中鈣元素的質量分數（4）化合物中某一元素的真實質量（5）求化合物中各原子個數之比（6）計算元素種類（一種大寫字母代表一種元素）（7）計算原子總數能用化學符號正確表示分子、原子、離子、化合價，并能正確敘述各化學符號意義。（1）化合物的化學式的意義：例如H2SO4的意義有①②③④另外還可以表示①②③化學式H2O的意義：宏觀2點微觀2點化學式Fe的意義：宏觀2點微觀1點化學式N的意義：宏觀1點微觀1點五、知道構成物質的微粒分子、原子、離子。組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬Fe:Al:Mg、稀有氣體He:Ne、碳C、硅Si等。由原子直接構成物質物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、I2、。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）空氣、自來水、稀有氣體分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3Ca2CO3例題：微粒的意義：2OO22O2H2O2H2OH2O22H2O2兩個氫原子兩氮分子個兩鈣離子個兩鐵離子個氯化鐵氧化鋁氧化鐵純堿錳酸鉀氯化鈣純堿氯化鋅氫氧化鋁氫氧化鎂熟石灰乙醇醋酸天然氣苛性鈉第五單元、化學方程式課題1質量守恒定律（2課時）一、理解質量守恒定律的涵義并能正確應用。1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）5個一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）2個一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）1個可能改變：分子總數可能變二、了解化學方程式的意義。以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。課題2如何正確書寫化學方程式（2課時）一、化學方程式的書寫原則1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律二、方程式配平方法：=1\*GB2⑴最小公倍數法：=1\*GB3①以兩邊各出現一次且最小公倍數最大的原子為起點：=2\*GB3②用最小公倍數除以化學式中該原子的個數為化學式的計量系數=3\*GB3③再調整其它系數=2\*GB2⑵奇數變偶數：以復雜的化學式為起點，將奇數變?yōu)榕紨?3\*GB2⑶觀察法三、化學方程式的書寫步驟（課本98頁）四、化學方程式的讀法：（課本93頁）五、化學方程式的“易錯點”①臆造化學反應②沒有按化合價要求寫化學式③化學方程式未配平或系數不是最簡比④漏寫、錯寫反應條件⑤漏寫、錯寫“↑”“↓”六、能正確書寫初中常見化學反應的化學方程式。㈠物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2COPAGE（2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O㈡、幾個分解反應：13.

水在直流電的作用下分解：2H2OMnO22H2↑+O2↑14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑（了解）15.

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑㈢、幾個氧化還原反應：19.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2㈣、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸鹽+氫氣（置換反應）26.

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（置換反應）34.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（了解）（3）堿性氧化物+酸鹽+水（復分解反應）37.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿鹽+水（不是復分解反應）43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿鹽+水（復分解反應）48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽（復分解反應）59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽（復分解反應）65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽兩種新鹽（復分解反應）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl㈤、其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O（化學變化）77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（有白色變成藍色檢驗水的存在，化學變化）課題3利用化學方程式的簡單計算（2課時）一、根據化學方程式計算的解題步驟：①設②寫③找（找參加反應的純凈物質量）④列⑤算（保留一位小數）⑥答。二、掌握根據化學方程式的簡單計算。理解如下公式：1、根據化學方程式計算的四種類型：①已知反應物的質量求生成物的質量；②已知生成物的質量求反應物的質量；③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。根據化學方程式計算的三個要領和四個關鍵三個要領：①步驟要完整②格式要規(guī)范③得數要準確四個關鍵：①準確書寫化學式②化學方程式要配平③準確計算相對分子質量④帶入的是參加反應的純凈物質量第六單元、碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60（1課時）一、掌握碳單質、氧化物的性質及用途。1、金剛石（C）刻刀機的鉆頭等。2、C）是一種深灰色有金屬光澤不透明的細磷片狀的固體,質軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60，分子形似足球狀。有金屬光澤，用于制備新材料5、物質的組成結構物質的性質物質的用途①金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。②CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。6、不同種元素可以組成不同的物質（單質），同種元素也可以組成不同的物質（單質）。如：金剛石、石墨和C60二、碳的化學性質1、在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定（閱讀書上107頁圖6－6說明碳在常溫下的穩(wěn)定性）2、點燃或高溫的條件下能反應：⑴可燃性：①充分燃燒（氧氣充足）時生成二氧化碳（C+O2點燃CO2）②不充分燃燒（氧氣不足）時，則生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２點燃２ＣＯ）小結：碳(Ｃ)和氫氣(H2)一氧化碳(ＣＯ)一樣，都具有可燃性，但在不同的條件下，其生成的產物不同⑵還原性演示實驗6－2（書上107頁圖6－7，注意觀察現象）①現象：黑色固體（CuO）變紅色（Cu），并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體（CO2）產生②原理：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)③結論（了解）：a、在該反應中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是還原劑。氧化銅失去氧、被還原成銅，是氧化劑。b、單質碳的還原性可用于冶煉金屬，焦炭可以把鐵從它們的氧化物中還原出來：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑。⑶討論：在燃燒的很旺的煤爐里，添上新煤后，溫度為什么會降低？且會有煤氣產生？講解：①熾熱的碳還能使二氧化碳還原為一氧化碳C+CO2點燃2CO（吸收熱量）②C+O2點燃CO2（放出熱量）注意（了解）：1、“碳”是元素的名稱，常在書寫碳元素的單質及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳氫化合物等。2、“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。課題2二氧化碳制取的研究（2課時）一、二氧化碳的實驗室制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法（5）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO（生石灰）+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通過掌握二氧化碳的制法原理，了解實驗室制取氣體的裝置特點1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)(固、夜、氣)及反應條件（是否加熱）決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置（傾斜試管）傾斜試管。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置（豎直試管）。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小用向下排空氣法三、實驗室制取氧氣的三種方法的比較反應物狀態(tài)、條件型（如：制）型（如：制型（如：制發(fā)生裝置寫方程式3個：①②③寫方程式3個：①①②②③③收集裝置法法←←←→→→→→特點條件①不溶或不易溶于水②不與水不反應①若Mr(x)＞Mr空氣)則ρx＞ρ空氣用向空氣不反應，用向上排空氣法②若Mr(x)＜Mr空氣)則ρx＜ρ與空氣不反應，用向下排空氣法四、實驗室制取氣體的思路1、選擇反應原理2、選擇合適的實驗裝置3、確定驗證氣體的方法課題3二氧化碳和一氧化碳（2課時）一、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+