河北省部分重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高三（12月聯(lián)考）一、選擇題（共20題，每題3分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題意的答案。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是：

A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子

B.電子云是原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

C.同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

D.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈉

D.氯化鋁3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是：

A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度越高

B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)物的濃度越低

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

C.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)

D.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的受體

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的供體

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的載體

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的傳遞者6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是：

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的特征

D.化學(xué)平衡是不可逆反應(yīng)的特征7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是：

A.有機(jī)化合物只含碳和氫元素

B.有機(jī)化合物一定含有碳元素

C.有機(jī)化合物一定含有氧元素

D.有機(jī)化合物一定含有氮元素8.下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法，正確的是：

A.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大

B.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很小

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量與分子量無(wú)關(guān)

D.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量與分子量成正比9.下列關(guān)于生物大分子的說(shuō)法，正確的是：

A.蛋白質(zhì)只由氨基酸構(gòu)成

B.蛋白質(zhì)只由核苷酸構(gòu)成

C.蛋白質(zhì)只由糖類(lèi)構(gòu)成

D.蛋白質(zhì)只由脂類(lèi)構(gòu)成10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是：

A.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)

B.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

C.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)

D.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的溫度無(wú)關(guān)11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法，正確的是：

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能成反比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能無(wú)關(guān)

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能成平方比12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是：

A.化學(xué)鍵是原子間的吸引力

B.化學(xué)鍵是原子間的排斥力

C.化學(xué)鍵是原子間的相互作用

D.化學(xué)鍵是原子間的能量變化13.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法，正確的是：

A.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)

B.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的溫度無(wú)關(guān)

C.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的壓力無(wú)關(guān)

D.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)14.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越小

C.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比

D.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成反比15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)相等

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)不相等

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)成比例

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)成平方比16.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是：

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的特征

D.化學(xué)平衡是不可逆反應(yīng)的特征17.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是：

A.有機(jī)化合物只含碳和氫元素

B.有機(jī)化合物一定含有碳元素

C.有機(jī)化合物一定含有氧元素

D.有機(jī)化合物一定含有氮元素18.下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法，正確的是：

A.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大

B.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很小

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量與分子量無(wú)關(guān)

D.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量與分子量成正比19.下列關(guān)于生物大分子的說(shuō)法，正確的是：

A.蛋白質(zhì)只由氨基酸構(gòu)成

B.蛋白質(zhì)只由核苷酸構(gòu)成

C.蛋白質(zhì)只由糖類(lèi)構(gòu)成

D.蛋白質(zhì)只由脂類(lèi)構(gòu)成20.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是：

A.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)

B.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

C.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)

D.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的溫度無(wú)關(guān)二、填空題（共10題，每題3分）要求：根據(jù)題目要求，將正確答案填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。1.原子結(jié)構(gòu)中，原子核由______和______構(gòu)成，電子云是______的運(yùn)動(dòng)軌跡。2.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____。3.化學(xué)反應(yīng)速率與______成正比，與______成反比。4.溶液的濃度與______成正比，與______成反比。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。6.化學(xué)平衡常數(shù)與______無(wú)關(guān)，與______無(wú)關(guān)。7.有機(jī)化合物一定含有______元素。8.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大。9.蛋白質(zhì)只由______構(gòu)成。10.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)。三、計(jì)算題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）20℃時(shí)，0.1mol/L的NaCl溶液，密度為1.05g/mL。（2）25℃時(shí)，0.2mol/L的HCl溶液，密度為1.18g/mL。2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。（2）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時(shí)，c(NO)=0.3mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。3.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。4.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時(shí)，c(NO)=0.2mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。5.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.2mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。6.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。7.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）20℃時(shí)，0.1mol/L的NaCl溶液，密度為1.05g/mL。（2）25℃時(shí)，0.2mol/L的HCl溶液，密度為1.18g/mL。8.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。（2）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時(shí)，c(NO)=0.3mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。9.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。10.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.2mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。四、簡(jiǎn)答題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行簡(jiǎn)要回答。1.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。2.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的定義及其在水溶液中的性質(zhì)。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.簡(jiǎn)述溶液的濃度與溶解度的關(guān)系。5.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的原理。五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。1.用NaOH溶液測(cè)定未知濃度的HCl溶液的濃度。2.用KMnO4溶液測(cè)定未知濃度的Fe2+溶液的濃度。3.用碘量法測(cè)定未知濃度的Na2S2O3溶液的濃度。4.用酸堿滴定法測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的濃度。5.用氧化還原滴定法測(cè)定未知濃度的Fe2+溶液的濃度。六、論述題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行論述。1.論述化學(xué)平衡的原理及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.論述溶液的濃度與溶解度的關(guān)系及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。4.論述氧化還原反應(yīng)的原理及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。5.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（共20題，每題3分）1.C解析：同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，因此選項(xiàng)C正確。2.A解析：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡然c是典型的電解質(zhì)。3.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。4.A解析：溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，即溶液濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。5.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。6.A解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。7.B解析：有機(jī)化合物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義。8.A解析：高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大，這是高分子化合物的特征。9.A解析：蛋白質(zhì)只由氨基酸構(gòu)成，這是蛋白質(zhì)的基本組成單位。10.C解析：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，這是物質(zhì)性質(zhì)的基本特性。11.B解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能成反比，活化能越高，反應(yīng)速率越慢。12.C解析：化學(xué)鍵是原子間的相互作用，包括吸引力和排斥力。13.A解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。14.A解析：溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比，即溶液濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大。15.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)不相等。16.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。17.B解析：有機(jī)化合物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義。18.A解析：高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大，這是高分子化合物的特征。19.A解析：蛋白質(zhì)只由氨基酸構(gòu)成，這是蛋白質(zhì)的基本組成單位。20.C解析：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，這是物質(zhì)性質(zhì)的基本特性。二、填空題（共10題，每題3分）1.質(zhì)子、中子、電子解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子云是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。2.電解質(zhì)、離子解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾x子化合物。3.反應(yīng)物的濃度、溫度解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，與溫度成反比。4.溶質(zhì)的溶解度、溫度解析：溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比，與溫度成反比。5.電子的受體、電子的供體解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。6.反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。7.碳解析：有機(jī)化合物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義。8.大解析：高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定很大，這是高分子化合物的特征。9.氨基酸解析：蛋白質(zhì)只由氨基酸構(gòu)成，這是蛋白質(zhì)的基本組成單位。10.種類(lèi)解析：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)，這是物質(zhì)性質(zhì)的基本特性。三、計(jì)算題（共10題，每題5分）1.（1）0.095mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=溶質(zhì)質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量=密度×溶液體積。（2）0.17mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=溶質(zhì)質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量=密度×溶液體積。2.（1）K=0.2/0.1^2=4解析：平衡常數(shù)K=[生成物]^[反應(yīng)物]，根據(jù)平衡濃度計(jì)算。（2）K=0.2/0.3^2=0.44解析：平衡常數(shù)K=[生成物]^[反應(yīng)物]，根據(jù)平衡濃度計(jì)算。3.（1）ΔH=-571.6kJ/mol解析：焓變?chǔ)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓。（2）ΔH=+172.3kJ/mol解析：焓變?chǔ)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓。4.（1）K=0.2/0.3^2=0.44解析：平衡常數(shù)K=[生成物]^[反應(yīng)物]，根據(jù)平衡濃度計(jì)算。（2）K=0.2/0.1^2=4解析：平衡常數(shù)K=[生成物]^[反應(yīng)物]，根