魯科版

必修二第一章

原子結構

元素周期律第一節(jié)

原子結構與元素性質第一課時

原子結構

課程標準與核心素養(yǎng)PART01宏觀辨識與微觀探析：通過對原子結構的學習，學生能夠從微觀角度理解原子的構成，深化對物質微觀結構的認識，建立起宏觀物質與微觀粒子之間的聯(lián)系。

證據(jù)推理與模型認知：在學習過程中，學生需要依據(jù)實驗數(shù)據(jù)、科學理論等證據(jù)，推理出原子的結構模型。同時，通過對原子結構模型的學習和應用，培養(yǎng)學生的模型認知能力，讓學生學會用模型來描述和解釋原子的行為和性質。

課程標準與核心素養(yǎng)新課講解PART02新課引入新課引入新課引入公元前400多年前，希臘哲學家德謨克利特等人認為：把構成物質的最小單位叫原子。原子：源自古希臘語Atom，不可再分的微粒。新課引入1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，1903年提出原子結構的“葡萄干布丁”模型。????????????+++++++++++新課引入1911年，英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，提出原子結構的“核式模型”。新課引入英國物理學家盧瑟福在α粒子散射實驗的基礎上，經(jīng)過理論分析和計算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。實驗前，根據(jù)“葡萄干布丁”原子模型進行的預測實驗結果：絕大多數(shù)α粒子通過，少數(shù)α粒子偏轉，個別α粒子被反彈新課引入盧瑟福通過實驗和理論分析構建的核式原子模型，形象地描述了原子結構。英國物理學家盧瑟福盧瑟福核式原子模型①原子中心有一個體積很小、帶正電荷的原子核④帶負電的電子在核外繞核運動②原子核集中了原子的全部正電荷和幾乎所有的質量③核外有廣闊的運動空間新課引入盧瑟福通過實驗和理論分析構建的核式原子模型，形象地描述了原子結構。英國物理學家盧瑟福盧瑟福核式原子模型原子核的內(nèi)部結構是怎樣的，電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的？人們對原子結構認識的不斷深入，對認識元素性質有哪些幫助？新課引入1913年，丹麥科學家玻爾根據(jù)氫原子光譜實驗提出行星軌道式的電子分層排布原子結構模型。新課引入1926年，奧地利物理學家薛定諤等以量子力學為基礎提出電子云模型。新課引入原子結構模型的演變歷程道爾頓——實心球原子模型湯姆遜——“葡萄干布丁”模型盧瑟福——核式模型玻爾——電子分層排布模型量子力學模型思考與討論微粒電子質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10根據(jù)表中數(shù)據(jù)思考：1.在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在怎樣的關系？為什么？2.原子的質量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質量，質子和中子的相對質量分別取近似整數(shù)值，則原子的相對質量在數(shù)值上與質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系？原子結構1、

原子原子

原子核核外電子質子中子(1)原子的結構(2)原子的電性核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)正電荷負電荷不帶電思考與討論原子X核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)質量數(shù)①66②818③1835試分析下列原子的構成微粒，并用符號表示。

66128810171717

原子結構(2)質量關系：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(1)概念：將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)，常用A表示。2.質量數(shù)原子結構關系式

：電性關系核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、離子中：1、原子中:原子失電子陽離子得電子陰離子核外電子數(shù)<核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)>核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)-所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)+所帶電荷數(shù)思考與討論3、

核素一、原子結構

質量數(shù)（A)質子數(shù)（Z)±a化合價x±電荷數(shù)b原子數(shù)質子數(shù)=(原子)核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)

質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）幾個重要的等式[提醒]并不是所有的原子都是由質子、中子和電子構成，如H原子核內(nèi)無中子。陰、陽離子電子數(shù)的計算方法：

陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+離子電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-離子電荷數(shù)思考與討論m原子=Z×m質子+N×m中子+Z×m電子≈Z×m質子+N×m中子≈Z

+N=Am12C12m12C12m12C12微粒電子質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10=相對原子質量思考與討論3、

核素

原子的質量質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質量數(shù)(A)m

≈Z×m質子

+N×m中子

Z個(A-Z)個Z個原子核核外電子質子中子

原子(

)思考與討論比較氕、氘、氚的原子結構思考與討論①比較氕、氘、氚三種原子結構有何異同？②如何用符號表示這三種氫原子？③氕、氘、氚屬于同一種元素嗎？

原子俗稱質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氕H

101氘D重氫111氚T超重氫121科學家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子：氕、氘、氚。比較氕、氘、氚的原子結構質疑原子結構3、核素(1)核素具有相同數(shù)目的質子和相同數(shù)目的中子的一類原子元素：具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱(2)核素與元素之間的區(qū)別與聯(lián)系元素核素1核素3核素2……原子結構4、同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素元素核素1核素2核素3碳氧氯鈾

原子結構元素的相對原子質量元素的相對原子質量是其各種核素的相對原子質量分別與各種核素在自然界里的豐度的乘積之和。豐度：某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例。同位素相對原子質量豐度34.9775.77%36.9724.23%

研究發(fā)現(xiàn)：天然存在的某元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素在這種元素的所有核素中所占比例一般為定值。氯元素的相對原子質量=34.97×75.77%+36.97×24.23%≈35.45原子結構

確定磷在植物中的作用部位

消滅害蟲；雜交育種；金屬制品探傷；γ刀手術等

γ刀手術原子結構未來的能源-----核聚變能核聚變是將氫原子核融合成較重原子核的核反應，它所產(chǎn)生的能量比核裂變反應產(chǎn)生的能量大得多。例如1g氘全部聚合為氦所放出的熱能可使4×108g冰變成水蒸氣。核聚變的污染輕，不會產(chǎn)生放射性垃圾。但是，要想利用核聚變幫助人類長久地解決能源問題，必須使核聚變產(chǎn)生的能量均勻地釋放出來，也就是要實現(xiàn)受控核聚變。目前，實現(xiàn)受控核聚變遇到的最大技術障礙是難以將核燃料加熱到幾千萬甚至上億攝氏度的高溫?，F(xiàn)在，科學家正在探索在室溫下實現(xiàn)受控核聚變的可能性。課堂小結

習題反饋PART03課堂小結元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系

元素核素同位素同素異形體概念決定因素舉例質子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的一類原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱同種元素形成的不同的單質質子數(shù)

質子數(shù)中子數(shù)

質子數(shù)中子數(shù)

組成元素結構

C

、H

、O三種元素

1HHH11123三種核素

互為同位素8O168O178O18O2與O3

習題練習1、元素是組成世界萬物的基本成分，下列關于元素的說法不正確的是(

)A．氯原子和氯離子都屬于氯元素B．合金中一定含有金屬元素C．人體缺鐵元素會引起貧血D．碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素D習題練習

A習題練習3、對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關說法正確的是(

)A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35和37表示的是質量數(shù)D．1H216O和2H218O表示同一種水分子C習題練習4、N的質量數(shù)為14，在粒子NH3T+中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為（