第2章

化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2課時(shí)離子化合物與共價(jià)化合物電子式素養(yǎng)目標(biāo)1.能區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物,能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn),形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析,認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)思維方法。學(xué)習(xí)要點(diǎn)兩種化合物:離子化合物和共價(jià)化合物。一種符號(hào):電子式。知識(shí)點(diǎn)一

離子化合物與共價(jià)化合物基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、離子化合物與共價(jià)化合物1.離子化合物(1)定義:由

與

構(gòu)成的化合物。

(2)常見(jiàn)的離子化合物。大多數(shù)的鹽:MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH等。活潑金屬氧化物:MgO、Na2O、CaO等。其他:CaC2、Mg3N2、NaH等。陽(yáng)離子

陰離子(3)離子化合物的性質(zhì)。①一般離子化合物的熔、沸點(diǎn)較高,硬度較大。②離子化合物通常呈固態(tài),固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)或溶于水后能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,能導(dǎo)電。2.共價(jià)化合物(1)定義:由原子通過(guò)

構(gòu)成的化合物。

(2)常見(jiàn)的共價(jià)化合物。非金屬氫化物:HF、H2S、NH3、PH3等。非金屬氧化物:SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等。含氧酸:HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SO3等。大多數(shù)有機(jī)物:CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等。少數(shù)鹽:如AlCl3等。共價(jià)鍵(3)共價(jià)化合物的性質(zhì)。①由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較高,如SiO2、SiC等;由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較低,如HCl、NH3、CH4、CO2等。②共價(jià)化合物本身不導(dǎo)電(無(wú)論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)),但部分共價(jià)化合物的水溶液能導(dǎo)電,這類共價(jià)化合物屬于電解質(zhì),它們?cè)谒肿幼饔孟?發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,如HCl、H2SO4等。二、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法1.由化學(xué)鍵類型判斷(1)只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)含有離子鍵的化合物是離子化合物。2.由化合物類型判斷(1)活潑金屬的氧化物和氫化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽屬于離子化合物。(2)非金屬氧化物和氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2等)屬于共價(jià)化合物。3.由化合物性質(zhì)判斷(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是

化合物。

(2)熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是

化合物。

(3)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為

化合物。

4.由組成元素判斷一般含金屬元素或

的化合物是

化合物(AlCl3、BeCl2等除外),如NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物(銨鹽除外)屬于

化合物。

離子共價(jià)共價(jià)離子知識(shí)拓展共價(jià)化合物存在的作用力:(1)分子內(nèi):存在共價(jià)鍵(屬于化學(xué)鍵,決定共價(jià)化合物的熱穩(wěn)定性)(2)分子間:存在分子間作用力(不屬于化學(xué)鍵,影響物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度的主要因素)

深度思考NH5是共價(jià)化合物嗎?提示

NH5即NH4H,是離子化合物。

名師點(diǎn)撥化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(3)只含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物,例如單質(zhì)H2、O2。(4)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如NaOH、Na2O2。(5)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3中含有金屬元素,但其屬于共價(jià)化合物。(6)離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成,但屬于離子化合物。正誤判斷(1)NaOH中存在共價(jià)鍵,所以NaOH是共價(jià)化合物。(

)(2)只含非金屬元素的化合物一定都是共價(jià)化合物。(

)(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(

)(4)含金屬元素的化合物一定是離子化合物。(

)××√×重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1

離子化合物與共價(jià)化合物例1(2024山東德州二中高一月考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.含金屬元素的化合物不一定是離子化合物B.H2O2是共價(jià)化合物C.只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物D.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵C解析

含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物,如AlCl3為共價(jià)化合物,故A正確;H2O2只含共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,故B正確;只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl,故C錯(cuò)誤;稀有氣體是單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵,故D正確。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2024福建三明一中高一期中)下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(

)A.NH4Cl B.MgCl2C.Cl2

D.H2SO4D解析

NH4Cl屬于離子化合物,A不符合題意;MgCl2屬于離子化合物,B不符合題意;Cl2屬于單質(zhì),C不符合題意;H2SO4屬于共價(jià)化合物,D符合題意。探究角度2

化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系例2(2024河北邢臺(tái)質(zhì)檢聯(lián)盟高一月考)下列說(shuō)法正確的是(

)A.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,可能含有離子鍵C.共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中,也可以出現(xiàn)在共價(jià)化合物或離子化合物中D.離子化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵C解析

稀有氣體由單原子分子構(gòu)成,不含有化學(xué)鍵,A不正確;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵,B不正確;共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中(如H2、O2等),也可以出現(xiàn)在共價(jià)化合物(如H2O、CO2)或離子化合物(如NaOH、Na2O2)中,C正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,也可能不含有共價(jià)鍵,D不正確。特別提醒

化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2](2024山東菏澤一中月考)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物B解析

氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,B正確;H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,O、H原子之間存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。探究角度3

物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化例3(2024山東濟(jì)寧育才中學(xué)高一開學(xué)考)下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(

)①Na2O2溶于水②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④Na2SO4溶于水⑤HI受熱分解⑥氫氧化鉀熔化A.⑥

B.④⑤C.②③⑤ D.①⑤D解析

Na2O2溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成氧氣,其中O和O原子之間的共價(jià)鍵被破壞,①正確;溴蒸氣被木炭吸附是物理變化,共價(jià)鍵不被破壞,②錯(cuò)誤;酒精溶于水,不能發(fā)生電離,共價(jià)鍵不被破壞,③錯(cuò)誤;Na2SO4溶于水破壞離子鍵,共價(jià)鍵不被破壞,④錯(cuò)誤;HI受熱分解生成單質(zhì)碘和氫氣,共價(jià)鍵被破壞,⑤正確;氫氧化鉀熔化時(shí)破壞離子鍵,共價(jià)鍵不被破壞,⑥錯(cuò)誤。歸納總結(jié)

1.離子化合物的溶解和熔化過(guò)程2.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程

(1)溶解過(guò)程(2)熔化過(guò)程

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3]下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,都沒(méi)有化學(xué)鍵被破壞的是(

)A.氫氧化鈉溶于水中,碳酸鈣受熱分解B.氯化氫溶于水得到鹽酸,NH4Cl受熱分解C.冰融化為液態(tài)水,O2溶于水D.氯化鈉受熱熔化,I2升華C解析

氫氧化鈉溶于水,發(fā)生電離形成離子,CaCO3受熱分解是化學(xué)變化,一定存在舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,A不符合題意。氯化氫為共價(jià)化合物,溶于水得到氯離子和氫離子,化學(xué)鍵被破壞;NH4Cl是離子化合物,受熱分解生成氯化氫和氨氣,化學(xué)鍵被破壞,B不符合題意。冰融化為液態(tài)水僅為物態(tài)變化,沒(méi)有破壞化學(xué)鍵;O2溶于水屬于物理變化,沒(méi)有破壞化學(xué)鍵,C符合題意。氯化鈉是離子化合物,受熱熔化時(shí)形成鈉離子和氯離子,化學(xué)鍵被破壞;I2升華變?yōu)榈庹魵?是物態(tài)變化,化學(xué)鍵未被破壞,D不符合題意。知識(shí)點(diǎn)二電子式的書寫基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)1.電子式的書寫(1)原子的電子式(2)離子的電子式①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào),如Mg2+、Al3+等。②陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式要用“[

]”將電子和元素符號(hào)括在里面,(3)離子化合物的電子式離子化合物含有陰、陽(yáng)離子,所以其電子式的寫法要符合陰、陽(yáng)離子電子式的寫法,但相同的離子不得合并,且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰。(4)共價(jià)型分子的電子式共用電子寫在成鍵兩原子中間(一般形成共價(jià)鍵后,成鍵原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),每個(gè)原子最外層的電子都要標(biāo)出,相同的原子不能合并,要注意原子的連接次序,以及形成共用電子的對(duì)數(shù)。2.用電子式表示化合物的形成過(guò)程用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)連接號(hào)必須使用“”,不能用等號(hào);左邊寫出原子的電子式(相同的原子可以合并),右邊寫出化合物的電子式。(1)用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程左邊寫出原子的電子式,相同的原子可以合并,右邊寫出化合物的電子式,但共價(jià)化合物中相同的原子不能合并。名師點(diǎn)撥電子式書寫的五大誤區(qū)知識(shí)拓展8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法共用電子對(duì)一般由成鍵原子雙方各提供一個(gè)電子形成。可見(jiàn),若分子中某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子的最外層電子數(shù)之和等于8,則分子中該元素原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其電子式或結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,如①H2O中O最外層有8個(gè)電子,而H最外層只有2個(gè)電子;②N原子最外層有5個(gè)電子,N2中N與N之間形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1

離子化合物電子式以及形成過(guò)程的書寫與判斷例1(2024河北邢臺(tái)質(zhì)檢聯(lián)盟高一月考)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)B易錯(cuò)提醒

離子化合物的形成過(guò)程:由于離子鍵的形成過(guò)程有電子的得失,因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程:表示方法同離子化合物基本相同,不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆](méi)有電子的得失,所以不畫彎箭頭。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(

)B探究角度2

共價(jià)化合物(或單質(zhì))電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫與正誤判斷例2下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(

)A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClA易錯(cuò)警示

(1)共價(jià)分子形成過(guò)程中沒(méi)有電子的得失,因此形成過(guò)程中不能出現(xiàn)表示電子得失的彎箭頭。(2)共價(jià)分子中沒(méi)有離子,所以不能出現(xiàn)“[

]”,也不能標(biāo)注正、負(fù)電荷數(shù),分子中相同部分也不能合并。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2](2024北京四中高一期末)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(

)A隨堂檢測(cè)

全達(dá)標(biāo)12345題組1離子化合物與共價(jià)化合物1.(2024遼寧部分高中期末)下列說(shuō)法正確的是(

)A.由共價(jià)鍵形成的分子一定構(gòu)成共價(jià)化合物B.某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,則該化合物一定是離子化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵D.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中B12345解析

由共價(jià)鍵形成的分子也可能構(gòu)成單質(zhì),如O2、H2,A不正確;某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,表明該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,其一定是離子化合物,B正確;離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH,但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵,C不正確;非極性鍵可以存在于多原子的化合物分子中,如H2O2中含有非極性鍵,D不正確。123452.科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子,常溫下呈氣態(tài)。N4分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.N4屬于新型共價(jià)化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高B解析

N4是單質(zhì),不是化合物,A錯(cuò)誤;由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,B正確;由圖可知,1

mol

N4中含有6

mol

N—N鍵,故含有6NA個(gè)共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;常溫下,N4是氣體,P4是固體,氣體的沸點(diǎn)比固體低,故沸點(diǎn):P4>N4,D錯(cuò)誤。12345題組2電子式與結(jié)構(gòu)式3.(2024河南信陽(yáng)高中北湖校區(qū)開學(xué)考試)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(

)A12345123454.現(xiàn)有下列物質(zhì):①KCl

②CH4

③NH4NO