第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)

元素性質(zhì)及其變化規(guī)律第2課時

元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解元素電負(fù)性的含義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。2.了解電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。3.能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線規(guī)則”。4.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系。

吸引電子4.0遞增遞減

2.元素的化合價（1）元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是____________有著密切的關(guān)系。

（3）非金屬元素的____________和它的__________的絕對值之和等于8（硼元素、氫元素、氧元素、氟元素除外）。（4）稀有氣體元素的化合價通常為___；過渡金屬元素的__________較多，但所具有的能量相差不大，因此過渡元素具有____種價態(tài)。價電子排布族序數(shù)最高化合價負(fù)化合價0價電子數(shù)多

價電子數(shù)1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）

同周期元素中，稀有氣體的電負(fù)性數(shù)值最大。(

)

×（2）

非金屬性越強的元素，電負(fù)性越小。(

)

×（3）

電負(fù)性與第一電離能相比，是與物質(zhì)宏觀性質(zhì)表現(xiàn)關(guān)聯(lián)性更強的參數(shù)。(

)

√（4）

價電子數(shù)大于4的主族元素是非金屬元素。(

)

×（5）

元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大。(

)

×（6）

用電負(fù)性數(shù)據(jù)不能判斷某元素是金屬元素還是非金屬元素。(

)

×2.電負(fù)性差值較大的元素之間是不是一定形成離子鍵?

任務(wù)1

電負(fù)性的變化規(guī)律

2022年北京—張家口冬奧會是一場科技的盛會，奧運選手比賽服裝中的科技含量很高，例如，速滑競賽服中，在大腿的部位選擇一種比普通纖維彈性強數(shù)十倍的橡膠材料，可以最大程度減少體力消耗；在右胯部的位置，則采用一種合成纖維，可有效減少摩擦力；而為了減少空氣阻力，速滑競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料（某種聚氨酯的結(jié)構(gòu)簡式為

），這些材料的選擇都是為了最大限度提高運動員成績。

2.電負(fù)性最大和最小的元素分別位于元素周期表什么位置（不考慮稀有氣體元素）？

3.主族元素的電負(fù)性約為2的元素在元素周期表中什么位置？[答案]

電負(fù)性約為2的元素在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近。4.電負(fù)性有哪些遞變規(guī)律？[答案]

（1）同一周期元素從左到右，元素的電負(fù)性遞增；（2）同族元素自上而下，元素的電負(fù)性遞減。電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系

例1

下列有關(guān)電負(fù)性的說法不正確的是(

)

。BA.電負(fù)性越大的元素，原子對電子的吸引能力越強B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D.形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價

例2

下表給出的是8種元素的電負(fù)性的值：元素

電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為(

)

。CA.小于0.8

B.大于1.2

C.在0.8與1.2之間

D.在0.8與1.5之間

方法技巧比較元素電負(fù)性大小的方法1.同一周期從左到右，原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸增強，電負(fù)性逐漸增大。2.同一主族從上到下，原子核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小。3.對副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)主族元素的變化趨勢。因此，電負(fù)性大的元素位于元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。4.非金屬元素的電負(fù)性一般比金屬元素的電負(fù)性大。5.二元化合物中，顯負(fù)價的元素的電負(fù)性更大。6.不同周期、不同主族兩種元素電負(fù)性的比較可找第三種元素（與其中一種位于同主族或同周期）作為參照物。任務(wù)2

電負(fù)性的應(yīng)用

一、電負(fù)性的應(yīng)用1.判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱（1）金屬元素的電負(fù)性一般小于2，非金屬元素的電負(fù)性一般大于2，而位于金屬、非金屬分界線兩側(cè)的元素的電負(fù)性則在2左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。（2）金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

特別提醒電負(fù)性應(yīng)用的局限性1.電負(fù)性描述的是原子核對電子吸引能力強弱;并不是把電負(fù)性作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對標(biāo)準(zhǔn)。2.元素電負(fù)性的值是相對量，沒有單位。3.并不是所有電負(fù)性差值大于1.7的兩元素間形成的化學(xué)鍵一定為離子鍵，也不是所有電負(fù)性差值小于1.7的元素間一定形成共價鍵，應(yīng)注意一些特殊情況。二、元素的對角線規(guī)則（1）在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素（如圖）的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物），這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。（2）處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。實例：①鋰和鎂的相似性；②鈹和鋁的相似性；③硼和硅的相似性。例3

下列對電負(fù)性的理解錯誤的是(

)

。DA.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對電子吸引能力的強弱C.元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)[解析]

一般來說,同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大,同族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小,因此,電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。例4

下表給出了14

種元素的電負(fù)性。下列說法錯誤的是(

)

。元素

B

C

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素

電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8D

C

1.下列說法正確的是(

)

。CA.金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性C.電負(fù)性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D.同周期元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均增大

2.下列元素的原子間最容易形成離子鍵的是(

)

。A

D

元素符號

BC

X值0.981.572.042.553.443.98元素符號

X值0.931.601.902.192.553.16

0.931.572.553.44

共價鍵

（1）

寫出A、B、C、D的元素符號：A____，B____，C___，D__。

（2）

B、C、D的第一電離能從大到小的順序為____________（用元素符號表示，