專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡01弱電解質(zhì)的電離平衡硫酸硝酸用于鹽酸用于醋酸用于為什么不同的酸其酸性有強(qiáng)弱之分呢？強(qiáng)酸弱酸實(shí)驗(yàn)1：常溫時(shí)，測定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：分別向等體積0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸中加入等量鎂條。在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。探究實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸溶液結(jié)論與解釋pH較小較大與等量的鎂反應(yīng)的現(xiàn)象

2、隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸還能繼續(xù)電離H＋，最終提供的氫離子數(shù)與鹽酸相同。開始階段鹽酸產(chǎn)生氣泡速度較快，且氣球體積較大。反應(yīng)結(jié)束時(shí)二者氣球的體積一樣大。1、等濃度的鹽酸比醋酸溶液電離出的c(H＋)大，鹽酸的電離程度大于醋酸。微觀分析說明:HCl分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如HCl溶于水完全電離成H＋和Cl－。如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子電離成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4

等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質(zhì)。④少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不正確。BaSO4是難溶性鹽，其溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中離子濃度較小，因而醋酸是弱電解質(zhì)。BaSO4飽和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液導(dǎo)電能力都很弱，因而它們都是弱電解質(zhì)，這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式弱電解質(zhì)電離方程式H2SO42H++SO2?4NaOHNa++OH?NaClNa++Cl?CH3COOHCH3COO?

+H+NH3·H2ONH

+OH?+4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)多元弱酸是分步電離的(其中以第一步電離為主)，電離程度逐步減弱，要分步書寫電離方程式，不能一步完成。如H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－（主要）

HCO3－H＋＋CO32－

(次要）

多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式寫。如Fe(OH)3的電離方程式：

Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)酸式鹽的電離①強(qiáng)酸的酸式鹽：②弱酸的酸式鹽：HCO3－H＋＋CO32－

=Na＋＋HCO3－【規(guī)律】

強(qiáng)等號，弱可逆；多元弱酸分步寫；多元弱堿一步完。=Na＋＋H++SO42－完全電離第一步完全電離；酸根陰離子部分電離NaHSO4NaHCO3

在一定的條件下，往一杯水中加進(jìn)一定量的冰醋酸會(huì)發(fā)生如何的變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡

c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(電離)v(結(jié)合)醋酸初溶于水時(shí)

接著

最后

0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大減小減小增大不變不變不變不變不變反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間醋酸電離過程中CH3COOH分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成CH3COOH分子的速率的變化圖像：電離平衡也是一種化學(xué)平衡弱電解質(zhì)的電離平衡在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離達(dá)到最大限度時(shí)，電離過程并未停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中電解質(zhì)分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡定

義如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3mol·L-1左右。弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)電離過程是吸熱的。弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程，分子、離子共存。弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。電離方向是微粒數(shù)增多的過程。逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等：v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：溶液中各分子、離子的濃度不變。變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理特

征弱電解質(zhì)的電離平衡外因①溫度②濃度③同離子效應(yīng)當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”越強(qiáng)越電離影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。④化學(xué)反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。“越熱越電離”“越稀越電離”實(shí)驗(yàn)測得：用水稀釋冰醋酸時(shí)氫離子濃度隨加水量的變化曲線弱電解質(zhì)的電離平衡加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度減小?；瘜W(xué)反應(yīng)：注意：加入同濃度的弱電解質(zhì)溶液→平衡不移動(dòng)→各微粒濃度不變、電離程度不變“同抑異促”改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加無水醋酸

加水CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大

正向增大

增大

增大

正向

減小

減小減小增大減小增大

增大減小減小△H>0弱電解質(zhì)的電離平衡延時(shí)符課堂小結(jié)電離導(dǎo)電性酸性堿性……完全電離部分平衡微觀行為宏觀性質(zhì)決定反映存在電離平衡定義特征影響因素課堂練習(xí)B1、已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物質(zhì)：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c(H＋)增大的是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③課堂練習(xí)2、已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。(1)H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(H＋)______，c(S2－)______。(3)向H2S溶液中加入N