2025年福建省漳州市龍海市中考化學模擬試卷

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32Ba-137

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.（3分）潛水員水下作業(yè)時需要攜帶氧氣瓶，這是因為氧氣（）

A.無色無味B.密度比空氣大

C.能支持燃燒D.能供給呼吸

2.（3分）下列生活中常見物質的化學式書寫正確的是（

A.冰：H2OB.鐵銹：Fe3O4

C.黃銅：CuD.食鹽：Na2so4

3.（3分）下列生活中的常見物質屬于純凈物的是（）

A.干冰B.白酒C.食醋D.鋁合金

4.（3分）《抱樸子?金丹篇》記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”下列說法錯誤的是

A.“水銀”是指金屬汞

B.“燒之”說明該反應需要加熱

C.上述反應中可能有硫生成

D.“積變又還成丹砂”是物理變化

5.（3分）下列物質露置于空氣中一段時間,質量會減少的是（)

A,氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽

6.（3分）實驗室制取。2下列操作、試劑或裝置選擇不合理的是()

、三

KMnO4

A.選擇試劑檢查氣密性

棉花

C.c發(fā)生裝置D.收集裝置

7.（3分）過氧乙酸（CH3co00H）是一種高效消毒劑，下列有關過氧乙酸的說法不正確的是（

A.過氧乙酸是由碳原子、氫原子和氧原子構成的

B.過氧乙酸的相對分子質量為76

C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：12

D.過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)最大

8.（3分）類推是化學學習中常用的思維方法，需具備科學嚴謹性，以下類推錯誤的是（）

A.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應

B.用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象

C.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

D.堿溶液能使無色酚獻溶液變紅，但能使無色酚獻溶液變紅的溶液不一定是堿溶液

9.（3分）用如圖所示裝置電解水，下列說法錯誤的是（）

A.M、N兩導管口處收集的氣體質量之比是1：8

B.水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性

C.將帶火星的木條放在M導管口處，木條會復燃

D.N處收集的氣體，靠近火焰，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明不純

10.（3分）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖所示實驗，觀察實驗現(xiàn)象

并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203,6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含

量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是

氧氣傳感器_數(shù)據(jù)采集器+計算機

實時檢測氧氣含量實時記錄氧氣含量呈現(xiàn)實時數(shù)據(jù)

A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%

B.銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學反應

C.拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少

D.通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋

二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11.（8分）茶葉是我省重要的經(jīng)濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產(chǎn)生重要影響。某興趣小組

測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0-5.5的土壤中

【任務一】測定土壤酸堿性

（1）將土壤樣品與蒸儲水按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。

用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，o

【任務二】調查土壤呈酸性的原因

（2）經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學

式O

【任務三】改良土壤酸堿性

（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應的化

學方程式.?

（4）農業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在

同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。

根據(jù)圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是（填字母序號）。

pH7|

6---------------------------------------

5----------------------..............——

4—~----------——

3—-

2\_____________________

0?10cm10?20cm20?30cm

掩埋深度

A.0?10cm

B.10?20cm

C.20?30cm

12.（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度

理解、促進問題解決。小科建構了“混合物提純”的思維模型:

「I分離轉移卜

混合物I~~U性質差異i―”目標組分i卜恢復原態(tài)

U反應轉化卜

【初步理解】根據(jù)混合物組分的性質差異，獲得混合物中目標組分。

(1)海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸儲法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸

氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的

(填“分離轉移”或“反應轉化”)。

【探究本質】根據(jù)組分的性質差異，選擇合適方法，實現(xiàn)物質提純。

(2)從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、

干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)不同。

【實踐應用】根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學反應，提高混合物中目標組分純度。

(3)小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液，滴入氯化領溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得

到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質質量分數(shù)為o

【融合創(chuàng)新】依據(jù)科學原理，融合技術與工程，形成新穎而有價值的解決實際問題方案。

(4)常壓加熱蒸儲法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，

都已經(jīng)采用低壓加熱蒸儲法，請解釋其蘊含的科學道理o

13.(8分)閱讀下面科普短文。

減少CO2等溫室氣體排放，限制全球氣溫上升已成為全人類的共同目標。全球越來越多的國家開展“碳

達峰、碳中和”研究?！疤歼_峰”是指某個地區(qū)或行業(yè)年度CO2排放量達到歷史最高值，然后經(jīng)歷平臺

期進入持續(xù)下降的過程，達峰目標包括達峰年份和峰值。實現(xiàn)碳達峰的總體思路是以清潔低碳可持續(xù)發(fā)

展為方向，加快實施“兩個替代”，即能源開發(fā)實施清潔替代，能源使用實施電能替代?！疤贾泻汀笔侵?/p>

某個地區(qū)在一定時間內人為活動直接和間接排放的CO2與通過植樹造林和碳捕獲、利用與封存等吸收

的CO2相互抵消，從而實現(xiàn)CO2“凈零”排放。

我國目前能源結構中，化石能源消費占比達85%,以燃煤發(fā)電和供熱為主排放的CO2占總排放量的47%o

因此，我國能源結構轉型任重道遠。2019?2030年間的部分年份，在現(xiàn)有模式和替代情景下我國煤電

行業(yè)排放CO2如圖所示。

f煤電行業(yè)排放co2(億噸)

48.0-46.4

45.9

46.0-44.5

44.0-

42.242.9

42.0-

43.0

40.042.0

.39.6

38.039.0

36.0

34.0

20192023202520282030年份

?現(xiàn)有模式延續(xù)情景-O-加快兩個替代情景

回答下列問題:

(1)大氣中CO2含量過高導致的環(huán)境問題是=綠色植物"消耗CO2”的主要途徑

是O

(2)開發(fā)和利用新能源成為越來越迫切的要求。下列屬于新能源的是(填字母序號)。

A.煤

B.可燃冰

C.石油

(3)根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放CO?于年達到峰值。

在2030年這一年內，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO2億噸。

(4)以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素(CO(NH2)2)是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的成功范例。該反應

的化學方程式是一。

14.(8分)鋰(Li)離子電池應用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。

(1)Li(填“得到”或“失去”)電子變成Li+；

(2)鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的性。

(3)鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設計了如下實驗：

【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑。

【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。

【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質

析出者更活潑。

以上方案中，你認為能達到實驗目的的是(填方案序號)，該方案中發(fā)生反應的化學方程式

為

15.(10分)具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。在化學實驗操作考試中，小明和小英分別

抽取了I、II兩組試題。可供選擇的實驗試劑有大理石、KC1O3>MnO2>稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2

溶液、酚酥溶液、石蕊溶液等，相關實驗裝置如圖所示。

I組：。2和CO2的實驗室制取

(1)儀器a的名稱是0

(2)小明想用同一套裝置分別制取。2和CO2,應選用發(fā)生裝置和收集裝置(填字

母)。其中，制取。2的化學方程式為。

II組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學性質

(1)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH,正確的操作是，

測得pH=l的溶液為o

(2)稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加

溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色。

16.(10分)常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCb和CaCdxHzO(x=l、2,4,6),除CaCb^H2。不具有吸

水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。

(1)不同溫度下，CaCb在水中的溶解度如下表：

溫度/℃010306080

溶解度/g59.564.7100137147

①30℃時，飽和CaCb溶液中溶質的質量分數(shù)為=

②低溫下從飽和CaCb溶液中析出的晶體的化學式為o

(2)針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進行如下實驗：

步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間

后恢復至室溫。

步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCCh溶液，有白色沉淀和大量無色氣體

產(chǎn)生。

①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結論是。

②寫出步驟二中反應的化學方程式：o

③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由

是O

（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCb?2H2O和少量NaCl）中CaC^ZH?。的質量分數(shù)，興趣小組進

行了如下實驗：稱量mg樣品置于用期中加熱，測得固體質量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過

程中CaCl2>NaCl既不熔化也不分解。

①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質量保持不變。樣品中CaCb?2H2O（相對分子質量為147）的質量分數(shù)表

達式為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

②有同學認為用上述方法會導致測定結果偏高，理由是o

固體質量總

17.（18分）綜合實驗探究題某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴

隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】（1）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有；

思路II：驗證反應物減少或消失。

(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到,認為NaOH

溶液和CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行C02與反應的對比實驗才能得出這一結論。

(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚獻溶液后，觀察到溶液顏色,得出NaOH溶液

與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNC>3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認

為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl,你認為小亮的結論是(填“合理”或“不合理”)

的。

(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫

下測得該溶液的pH(填“>”或“=")7時，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

(5)氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該試劑變質，該試劑要保存。

(6)下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是

(填字母)。

A.銅片

B.氧化銅

C.紫色石蕊溶液

18.為測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，實驗小組設計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g,然后

向燒杯中逐滴加入氫氧化鋼溶液，滴加的氫氧化鋼溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請你幫其

解決下列問題：

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為go

（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。

參考答案

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

題號12345678910

答案DAADCCACAc

二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11.(8分)茶葉是我省重要的經(jīng)濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產(chǎn)生重要影響。某興趣小組

測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。

查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0-5.5的土壤中

【任務一】測定土壤酸堿性

(1)將土壤樣品與蒸儲水按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。

用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干

燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。

【任務二】調查土壤呈酸性的原因

(2)經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式

NHwHCO、或NH4cl或CO(NH?)2。

【任務三】改良土壤酸堿性

(3)牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應的化

學方程式HzSOq+Ca(OH)2=CaSC>4+2H2C)。

(4)農業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在

同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后,測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。

根據(jù)圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是B(填字母序號)。

pH7

6

5

4―—----------.............—

3—----------.............-

2|_____________________________

0?10cm10?20cm20?30cm

掩埋深度

A.0?10cm

B.10?20cm

C.20?30cm

解(1)用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板(或玻璃片)上放一小片試紙，

用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；故答案為：用玻璃棒

蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；

(2)常見的氮肥有碳酸氫鍍、氯化鏤、尿素等；故答案為：NH4HCO3或NH4cl或CO(NH2)2；

(3)硫酸可以和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為H2s04+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；故

答案為：H2so4+Ca(OH)2—CaSO4+2H2O；

(4)茶樹適宜生長的pH范圍為5.0?5.5,由圖示信息可知，茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是10?

20cm,因此此時土壤的pH最接近5.0?5.5；故答案為：B。

12.(8分)思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度

理解、促進問題解決。小科建構了“混合物提純”的思維模型：

H分離轉移"|~

混合物I-性質差異i―”目標組分|恢復原態(tài)

U反應轉化J

【初步理解】根據(jù)混合物組分的性質差異，獲得混合物中目標組分。

(1)海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸儲法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸

氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的分離轉移

(填“分離轉移”或“反應轉化”)。

【探究本質】根據(jù)組分的性質差異，選擇合適方法，實現(xiàn)物質提純。

(2)從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、

干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同。

【實踐應用】根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學反應，提高混合物中目標組分純度。

(3)小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液，滴入氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得

到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質質量分數(shù)為0.98%。

【融合創(chuàng)新】依據(jù)科學原理，融合技術與工程，形成新穎而有價值的解決實際問題方案。

(4)常壓加熱蒸儲法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，

都已經(jīng)采用低壓加熱蒸播法，請解釋其蘊含的科學道理液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約

能量消耗。

解：(1)海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸儲法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成

水蒸氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的分離轉移；

故答案為：分離轉移；

(2)過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同；故答案為：顆粒大?。?/p>

(3)設硫酸的質量為x,貝心

:

H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1

98233

x0.233g

98x

233=0.233g

x=0.098g

0.098g

則原混合溶液中硫酸的溶質質量分數(shù)為F—x100%=0.98%

故答案為：0.98%；

(4)常壓加熱蒸儲法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，

都已經(jīng)采用低壓加熱蒸儲法，其中蘊含的科學道理是液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消

耗；故答案為：液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗。

13.(8分)閱讀下面科普短文。

減少CO2等溫室氣體排放，限制全球氣溫上升已成為全人類的共同目標。全球越來越多的國家開展“碳

達峰、碳中和”研究?！疤歼_峰”是指某個地區(qū)或行業(yè)年度CO2排放量達到歷史最高值，然后經(jīng)歷平臺

期進入持續(xù)下降的過程，達峰目標包括達峰年份和峰值。實現(xiàn)碳達峰的總體思路是以清潔低碳可持續(xù)發(fā)

展為方向，加快實施“兩個替代”，即能源開發(fā)實施清潔替代，能源使用實施電能替代。“碳中和”是指

某個地區(qū)在一定時間內人為活動直接和間接排放的CO2與通過植樹造林和碳捕獲、利用與封存等吸收

的CO2相互抵消，從而實現(xiàn)CO2“凈零”排放。

我國目前能源結構中，化石能源消費占比達85%,以燃煤發(fā)電和供熱為主排放的CO2占總排放量的47%。

因此，我國能源結構轉型任重道遠。2019?2030年間的部分年份，在現(xiàn)有模式和替代情景下我國煤電

行業(yè)排放CO2如圖所示。

?現(xiàn)有模式延續(xù)情景e加快兩個替代情景

回答下列問題:

(1)大氣中C02含量過高導致的環(huán)境問題是溫室效應。綠色植物“消耗C02”的主要途徑是

光合作用。

(2)開發(fā)和利用新能源成為越來越迫切的要求。下列屬于新能源的是B(填字母序號)。

A.煤

B.可燃冰

C.石油

(3)根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放C02于2025年達到峰值。

在2030年這一年內，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO27.4億噸。

(4)以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素(CO(NH2)2)是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的成功范例。該反應

的化學方程式是CC)2+2NH3=CO(NH2)2+氏。。

解:(1)大氣中CO2含量過高導致的環(huán)境問題是溫室效應。綠色植物“消耗CO2”的主要途徑是光合

作用；故答案為：溫室效應；光合作用；

(2)煤和石油屬于常規(guī)化石能源，不屬于新能源；可燃冰屬于新能源；故答案為：B；

(3)根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放CO2于2025年達到峰值。在2030

年這一年內，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO2(46.4-39.0)億噸=7.4億噸故答案

為：2025；7.4；

(4)以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素(CO(NH2)2)是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的成功范例。該反應

的化學方程式是CC)2+2NH3=CO(NH2)2+H2。；故答案為：CC)2+2NH3=CO(NH2)2+H2OO

14.(8分)鋰(Li)離子電池應用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。

(1)Li失去(填“得到”或“失去”)電子變成Li+；

(2)鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性。

(3)鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設計了如下實驗：

【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑。

【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。

【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質

析出者更活潑。

以上方案中，你認為能達到實驗目的的是方案二(填方案序號)，該方案中發(fā)生反應的化學方程式

為2A1+6HC1TA1C13+3H?t。

解：(1)Li+帶1個單位的正電荷，Li失去1個電子變成Li+。

(2)鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性。

(3)【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者，說明的是兩種金屬的硬度大小，不能說

明金屬活動性強弱。

【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入51nL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑,

說明金屬鋁的金屬活動性比銅強。

【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，鋁、銅均能與硝酸銀溶液

反應置換出銀，不能比較鋁和銅的金屬活動性。

能達到實驗目的的是方案二，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2A1+6HC1-

2A1C13+3H2t?

故答案為：

(1)失去；

(2)延展；

(3)方案二；2A1+6HC1=2A1C13+3H2t。

15.(10分)具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。在化學實驗操作考試中，小明和小英分別

抽取了I、II兩組試題?？晒┻x擇的實驗試劑有大理石、KC1O3>MnO2>稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2

溶液、酚麟溶液、石蕊溶液等，相關實驗裝置如圖所示。

ABCD

I組：o2和co2的實驗室制取

(1)儀器a的名稱是試管。

(2)小明想用同一套裝置分別制取。2和C02,應選用發(fā)生裝置B和收集裝置C(填字母)。

MnO2

其中，制取0。的化學方程式為2H%>2—2H2O+O2t。

II組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學性質

(1)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH,正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒蘸

取溶液，滴在0H試紙上，把變色的0H試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。測得pH=l的

溶液為稀鹽酸。

(2)稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚稀

溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。

解：I組：(1)儀器a的名稱是試管。

故答案為：試管。

(2)小明想用同一套裝置分別制取。2和CO2,應選用發(fā)生裝置B和收集裝置C。其中，制取。2的化

Mn02

學方程式為2H2。2_：__2H2O+O2t0

Mn02

故答案為：B；C；2H2O2——2H2O+O2t-

II組(1)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH,正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒

蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。測得pH=l的

溶液為稀鹽酸。

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即

可得溶液的pH；稀鹽酸。

(2)稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酬溶

液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。

故答案為：酚酎；紅。

16.(10分)常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCb和CaCdxHzO(x=l、2,4,6),除CaCUGH2。不具有吸

水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。

(1)不同溫度下，CaCb在水中的溶解度如下表：

溫度/℃010306080

溶解度/g59.564.7100137147

①30℃時，飽和CaCb溶液中溶質的質量分數(shù)為50%o

②低溫下從飽和CaCb溶液中析出的晶體的化學式為CaCbMO。

(2)針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進行如下實驗：

步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間

后恢復至室溫。

步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNC>3溶液，有白色沉淀生成。

步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCC>3溶液，有白色沉淀和大量無色氣體

產(chǎn)生。

①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量。

②寫出步驟二中反應的化學方程式：CaCb+2AgNC)3=Ca(NO?)2+2AgCN。

③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是CaCl、溶

液與Na2co工溶液反應時無氣體產(chǎn)生。

(3)為測定某氯化鈣除濕劑(含CaCb?2H2O和少量NaCl)中CaCaZHz。的質量分數(shù)，興趣小組進

行了如下實驗：稱量mg樣品置于生土國中加熱，測得固體質量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過

程中CaCb、NaCl既不熔化也不分解。

①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質量保持不變。樣品中CaCb”也。(相對分子質量為147)的質量分數(shù)表

49(m—71)

達式為--------X100%(用含m、n的代數(shù)式表示)。

—12m----------

②有同學認為用上述方法會導致測定結果偏高，理由是除濕劑吸收了空氣中的水。

固體質量層

解：(1)①30℃時，CaCb在水中的溶解度為100g，則30℃時，飽和CaCb溶液中溶質的質量分數(shù)為

1000

TT7—.X100%=50%；

100。+1000

②低溫下從飽和CaCb溶液中析出的晶體是含結晶水最多的CaCl2.6H2O；

(2)①取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，故由步驟一中

的實驗現(xiàn)象可以得出的結論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量；

②氯化鈣溶液和AgNO3溶液反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，反應的化學方程式為CaCl2+2AgNO3=Ca

(NO3)2+2AgCN；

③氯化鈣溶液與飽和NaHCC>3溶液反應，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生，CaCb溶液與Na2c。3溶液

反應，只有白色沉淀產(chǎn)生，故可用飽和CaCb溶液鑒別飽和NaHCC)3溶液和飽和Na2c。3溶液的理由是

CaCl2溶液與Na2c。3溶液反應時無氣體產(chǎn)生；

(3)①由固體質量隨溫度升高的變化曲線圖可知，水的質量為(m-n)g；

設樣品中CaCl2.2H2O的質量為x,

△

CaCl2?2H2O—CaCl2+2H2O

14736

x(m-n)g

147x

36-g一冗)0

49(m—ri)

x-12g

49(m—n)49(m—n)

則樣品中CaCl2*2H2O的質量分數(shù)表達式為—————g^mgXlOO%=一百一X100%；

②有同學認為用上述方法會導致測定結果偏高，說明得到的水的質量增加，導致計算出的CaCb?2H2O

的質量偏大，原因是除濕劑吸收了空氣中的水。

故答案為：(1)①50%；

@CaCl2*6H2O；

(2)①氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量；

@CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl；；

③CaCb溶液與Na2c。3溶液反應時無氣體產(chǎn)生；

②除濕劑吸收了空氣中的水。

17.(18分)綜合實驗探究題某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴

隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。

【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？

【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。

思路I：驗證有新物質生