第十三講有關(guān)化學方程式的相關(guān)計算知識講解（考什么，學什么，輕松提成績?。┲R講解知識點一計算步驟例題步驟注意點加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！O(shè)’：設(shè)未知數(shù)（一定不要帶單位）可同時設(shè)幾個變量，但要指明是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)；x是有單位的物理量，后面無需帶單位?！畬憽簩懟瘜W方程式（一定要配平、標氣體沉淀符號）物質(zhì)之間的質(zhì)量比是與系數(shù)有關(guān)的?！畼恕簶顺鲇嘘P(guān)量，上標相對分子質(zhì)量、下標質(zhì)量相對分子質(zhì)量不帶單位，質(zhì)量帶單位?！取毫斜壤?，求解答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣0.6g‘答’：簡明寫出答案 知識點二計算題型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量一般，一種物質(zhì)的質(zhì)量是隱含條件，重在按格式進行計算。練1．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。則：（1）制得二氧化碳多少噸？_________（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？________【答案】（1）22噸（2）50%【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=100t-78t=22t。（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=50t石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。2．含雜質(zhì)的反應物的計算（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：。練2．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）A．560t B．571t C．577t D．583t【答案】C【解析】設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO21601121000t×80%97%xx≈577t故選C。（差量法計算）變2．碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g【答案】B?！窘馕觥吭O(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O固體差量168168﹣106＝62x12g﹣8.9g＝3.1g168x＝8.4g。3．利用坐標圖像進行的計算化合物的某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)練3．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的________都沒有發(fā)生變化；（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為________g。（3）參加反應過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是________?【答案】（1）質(zhì)量和化學性質(zhì)；（2）1.6；（3）5%【解析】（1）催化劑是在化學反應中能改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑6832X1.6g68/32=X/1.6gX=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.4g68g4．表格型的計算（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應的量（即可以用于計算的量），然后依據(jù)題意來進行計算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應不再進行。練4．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣9.6克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gx解得：x＝9.6g故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣9.6克。專項訓練專項訓練1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量1．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)，計算：（1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？【答案】：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g?！窘馕觥浚杭訜崧人徕浐投趸i的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：15.5g﹣10.7g=4.8g；（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．

2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑

245

96

x

4.8g得：解得：x=12.25g

則：混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g﹣12.25g=3.25g2．將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應。解：設(shè)發(fā)生反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6g31632＝X=15.8g15.8g﹤18g，所以有高錳酸鉀剩余。2．含雜質(zhì)的反應物的計算3．過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某同學把20g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成2.24L氧氣（氧氣的密度是1.43g/L）請計算：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1）（2）該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）3.2g；（2）72%?！窘馕觥浚?）生成的氧氣的質(zhì)量為2.24L×1.43g/L＝3.2g；（2）設(shè)該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為x2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑1443220gx3.2g＝x＝72%答：（1）生成氧氣3.2g；（2）該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為72%。故答案為：（1）3.2g；（2）72%。（差量法計算）4．實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【答案】B【詳解】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是x，則100g×x×=100g×23%，解得x=84%樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100g×84%=84g設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應前后固體的差量2×841062×84-106=62y100g-87.6g=12.4g=，解得y=33.6g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%，故選B。3．利用坐標圖像進行的計算5．某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄔ摴腆w的主要成分是CaCO3）中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_____克。（2）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。（3）求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)_____（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）【答案】（1）20（2）80（3）18.25%【解析】（1）由圖可知，石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為24g?4g=20g，故填20。（2）由圖可知，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為80g時，固體的質(zhì)量不再減少，則此時加入的稀鹽酸與石灰石中的碳酸鈣恰好完全反應，故填80。（3）解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x100：73=20g：80gxx=18.25%答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。6．實驗室用13.8g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：(1)t0→t1時段氧氣質(zhì)量為0，其原因是______________；t3→t4時段內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為______________；(2)請根據(jù)途中數(shù)據(jù)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為_________。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g)(3)請在圖乙坐標圖中，畫出固體中鉀元素質(zhì)量在t0→t4時段變化示意圖___________。【答案】溫度較低，未達到氯酸鉀的分解速度；9.0g；12.25g；【詳解】(1)根據(jù)圖中信息可知：由于氯酸鉀分解需要一定的溫度，t0-t1固體質(zhì)量不變，是因為反應還未進行；t3-t4時固體質(zhì)量不變，是因為反應進行完全，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為13.8g-4.8g=9.0g；(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=12.25g答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量12.25g。(3)由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鉀元素質(zhì)量不變，12.25g氯酸鉀中鉀元素的質(zhì)量為12.25g××100%=3.9g，所以固體中鉀元素質(zhì)量在t0→t4時段變化示意圖為：。4．表格型的計算7．某校興趣小組用氯酸鉀制取氧氣，請按下面要求計算。(1)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物一定量放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產(chǎn)生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量______(計算結(jié)果精確到0.1g)。(2)若將一定質(zhì)量的氯酸鉀加熱，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量與反應時間的變化如表所示：時間/mint1t2t3t4t5O2質(zhì)量/g2.44.87.29.69.6剩余固體質(zhì)量/g22.119.7m14.914.9其中m＝_____；t3時剩余固體中含有的物質(zhì)是_____(填化學式)。(3)若將(1)中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳，另一份不加，分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應，請在圖象上畫出產(chǎn)生O2的曲線______。【答案】（1）12.3g（2）17.3KClO3和KCl、MnO2（3）【解析】(1)設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x=，解得x=12.25g(2)裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為2.4g+22.1g＝24.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該變化過程中總質(zhì)量不變，所以m＝24.5g﹣7.2g＝17.3g；t3之后氣體質(zhì)量還在增加，所以剩余固體中含有的物質(zhì)是剩余的氯酸鉀和生成的氯化鉀，對應的化學式為KClO3和KCl。(3)催化劑只會影響氯酸鉀的分解速率，不會影響生成氧氣的質(zhì)量，所以氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳，另一份不加，生成氧氣的質(zhì)量均為2.4g，所以圖像為：8．乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg。（2）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。（3）把一定質(zhì)量的乙炔、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)C2H2O2CO2H2Ox反應前的質(zhì)量/g8.914.44.400反應后的質(zhì)量/g3.7017.6n2.8n=；該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）92.5（2）解：設(shè)至少需要電石渣的質(zhì)量為x。x=160kg答：至少需要電石渣的質(zhì)量為160kg。（3）3.6，【解析】（1）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為100kg×92.5%=92.5kg。（2）詳見答案。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。故填：3.6。反應前后，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應物。則C2H2，O2為反應物。CO2，H2O，x為生成物。設(shè)參該反應C2H2，O2，CO2，H2O，x前的系數(shù)分別份a，b，c，d，e。則m(C2H2):m(O2):m(CO2):m(H2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g)=26a:32b:44c:18d。a:b:c:d=4:9:6:4?；瘜W方程式可寫為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x分子中含有碳、氧原子，且個數(shù)比為1:1，應為CO。所以該反應的化學方程式為。課堂總結(jié)（學習靠積累，經(jīng)驗要總結(jié)）課堂總結(jié)課后作業(yè)課后作業(yè)一、基礎(chǔ)題1．在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質(zhì)量（g）20202020剩余固體的質(zhì)量（g）14.58.166試求：（1）原混合物中MnO2的質(zhì)量為 g。（2）制得氧氣的質(zhì)量為多少克？【答案】（1）6（2）可制得氧氣9.6克【解析】（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g﹣8.1＝6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g﹣6g＝2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質(zhì)量為6g；（2）原混合物中KClO3質(zhì)量為：30.5g﹣6g＝24.5g；（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gx解得：x＝9.6g2．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為 g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）0.96；（2）18.3%?！窘馕觥浚?）生成氧氣的質(zhì)量為：3.0g﹣2.04g＝0.96g（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596x0.96gx＝2.45g二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：≈18.3%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。二、提升題1．下列有關(guān)氯酸鉀和二氧化錳共熱反應時各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著氯化鉀的質(zhì)量增加，氧氣的質(zhì)量增加，，且質(zhì)量比為:149:96=49.7:32，不符合質(zhì)量比關(guān)系，錯誤；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，可見隨著氯酸鉀反應的質(zhì)量增加，氧氣的質(zhì)量增加，，且質(zhì)量比為:245:96=24.5:32，符合題意，正確；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氨化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，氧氣的生成質(zhì)量與二氧化錳無關(guān)，故圖象與實驗操作過程不對應，錯誤；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，隨著固體混合物質(zhì)量的減少，氧氣的質(zhì)量增加，故圖象與實驗操作過程不對應，錯誤。故選B。2．下列說法中正確的是()A．質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為4:1B．質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C．硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分數(shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為40%【答案】C【解析】A、等質(zhì)量的氧化鎂和硫酸鎂中由于一個分子中鎂原子的個數(shù)相等，而氧化鎂的相對分子質(zhì)量為40，而硫酸鎂的相對分子質(zhì)量為120，所有氧化鎂和硫酸鎂的含鎂元素的質(zhì)量比為3：1，進而等質(zhì)量的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為3：1而非4：1，選項說法錯誤；故不符合題意；B、設(shè)硫粉和碳粉的質(zhì)量分別為mg，硫粉消耗的氧氣的質(zhì)量為x，而碳粉消耗的氧氣的質(zhì)量為y。所以碳消耗的氧氣比硫消耗的氧氣大，而非硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大。選項說法錯誤；故不符合題意；C、硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分數(shù)為14%，由于混合物中只有硝酸銨含有氮元素，所以可得該混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為。選項說法正確；故符合題意；故選C。3．某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，該樣品的質(zhì)量是260.8g，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示。(1)m+n=g(2)計算該樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。(3)在圖中，畫出反應過程中放出氧氣與時間變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注?！敬鸢浮?1)260.8(2)93.9%（詳見解析)(3)【解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)圖示，質(zhì)量下降的兩種物質(zhì)分別是錳酸鉀和氯酸鉀，相同條件下高錳酸鉀比氯酸鉀容易分解，根據(jù)t2>t1，所以m是樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，n是樣品中高錳酸鉀質(zhì)量，因此m+n=260.8g。另一種物質(zhì)在t2min時質(zhì)量增多，所以該物質(zhì)是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀?！驹斀狻拷猓海?）根據(jù)分析，m+n=260.8g；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀質(zhì)量