第13課核外電子排布和離子目標(biāo)任務(wù)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理?核外電子的排布?原子結(jié)構(gòu)示意圖?離子?元素周期表效果檢測探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的排布?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖?環(huán)節(jié)三離子?環(huán)節(jié)四元素周期表課堂總結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；2.知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；3.知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認(rèn)識表示分子、原子、離子的符號，4.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系1.掌握典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點。2.以氯化鈉為例，認(rèn)識離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（難點）3.掌握離子的分類、表示方法、符號意義等。4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、核外電子排布1.核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.規(guī)律=1\*GB3①第一層上的電子數(shù)最多為2個=2\*GB3②第二層上的電子數(shù)最多為8個=3\*GB3③最外層電子數(shù)最多為8個=4\*GB3④穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：a、最外層電子數(shù)為8；b、當(dāng)只有一層時，最外層電子數(shù)為2⑤原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，即原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。二、離子1.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氯化鈉是由Na+和Cl—構(gòu)成的2.離子：帶電的原子叫離子。離子是原子得失電子而形成的帶電微粒。3.離子和原子的轉(zhuǎn)化原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子失去電子形成陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)原子得到電子形成陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)4.離子的表示方法（離子符號）一個鎂離子帶兩個單位正電荷一個鎂離子帶兩個單位正電荷兩個鎂離子兩個鎂離子5.氯化鈉（NaCl）的形成一個鈉原子失去電子變成鈉離子（或Na+），一個氯原子得到電子變成氯離子（或Cl－），陰陽離子相互作用形成氯化鈉。6.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)離子分子效果檢測1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．2．如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．83．下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．X原子的原子核內(nèi)有11個中子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外電子層已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X-4．（2022·四川德陽什邡市期中）下列有關(guān)原子的說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬原子B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等D．最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體原子5．（2022·吉林豐滿區(qū)期末）下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，以下說法正確的是（）A．鈉原子與氯原子共用一個電子B．氯原子得到電子后，變成陽離子C．鈉原子與氯原子結(jié)合形成氯化鈉分子D．鈉原子失去電子后，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)6．（2022·江蘇揚州竹西中學(xué)期中）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運動B．所有原子中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)C．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成D．中子的質(zhì)量相對于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略7．（2022·寧夏銀川月考）原子變成離子后，一定會引起改變的是（）A．化學(xué)性質(zhì) B．原子質(zhì)量 C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù)8．（2022·廣東江門市第一中學(xué)模擬）四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。根據(jù)圖示判斷，以下說法錯誤的是（）A．圖④中x=8B．②和③屬于同種元素C．①容易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑D．③表示粒子的符號是F-9．（2022·四川成都競賽）對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④10．（2022·遼寧盤錦中考）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________（填字母序號，下同）。（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是___________。（3）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“失去”或“得到”）電子。003探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的分層排布情境材料1科學(xué)史話1913年，玻爾（是盧瑟福的學(xué)生）在有核模型的基礎(chǔ)上，提出原子軌道模型，認(rèn)為當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當(dāng)原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。問題探究11.電子層（1）核外電子的運動有自己的特點，它沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們稱之為電子層。（2）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（電子層由內(nèi)到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外電子的能量規(guī)律：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。3.核外電子的排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（第一層為最外層時最多排布2個電子）。要點歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市東岳中學(xué)2022-2023學(xué)年八年級上學(xué)期期中）下列說法不正確的是A.在多個電子的原子里，電子是分層排布的B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【典例2】（2023秋·全國·九年級假期作業(yè)）原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做，按電子高低，分別排布在離核從近到遠(yuǎn)的電子層內(nèi)，電子能量排在離核近的層里，電子的能量排在離核遠(yuǎn)的層里，離核最遠(yuǎn)的電子層叫作(2)原子的第一層最多排電子，第二層最多排電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個電子，只有1層的不超過2個電子。?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖問題探究21.原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。（1）小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2）弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2.以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例3.部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子的化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系原子種類實例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體He、Ne、Ar8（He為2）不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定金屬Na、Mg、Al<4易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬N、O、S>4易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。換言之，原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。要點歸納典例精講【典例1】（2023年廣東省廣州市越秀區(qū)中考一模）我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是A.鎵原子由31個質(zhì)子和電子構(gòu)成 B.鎵原子帶31個單位的正電荷C.原子核外的電子分5層排布 D.鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子【典例2】（陜西省咸陽市禮泉縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末見微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，能更好地了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。（1）A在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）A、B、C、D、E中，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填字母，下同），屬于同一種元素的是______。（3）C表示的化學(xué)符號為______。?環(huán)節(jié)三離子問題探究31.陰離子、陽離子的定義（1）陰離子：帶負(fù)電的原子叫做陰離子。（2）陽離子：帶正電的原子叫做陽離子。2.陰離子、陽離子的形成過程（金屬鈉與氯氣的反應(yīng)）鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子（Na+）；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-），帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）。3.離子符號的含義元素符號右上角的“+”“﹣”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個單位負(fù)電荷。4.說出下列數(shù)字“2”的含義：（1）2H（2）O2（3）S2-（4）Mg2+要點歸納典例精講【典例1】（2023年云南省昆明市五華區(qū)中考一模）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.鋁原子核外有3個電子層 B.鋁原子的核電荷數(shù)為13C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D.鋁原子易失去電子形成陰離子【典例2】（2023年遼寧省營口市中考）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：（1）下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______（填字母序號）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______（填“得到”或“失去”）電子，成為_______（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是_______；（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！镜淅?】（2023年遼寧省營口市站前區(qū)營口市第一中學(xué)中考一模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_____，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價變化為_____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構(gòu)成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號）?！镜淅?】（2023年四川省自貢市中考）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧_____(填“元素”或“原子”)組成的。（2）中國科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，他主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值，其中相對原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為_____。（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①屬于非金屬元素的有_____(填數(shù)字)種。②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____(填元素符號)。③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_____。?環(huán)節(jié)四元素周期表情境材料4【資料】現(xiàn)代化學(xué)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"元素周期律是1869年\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"俄國科學(xué)家門捷列夫（DmitriMendeleev）首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時已知的63種元素依\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"質(zhì)子數(shù)（核外\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"電子數(shù)或\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"核電荷數(shù)），形成現(xiàn)行的元素周期表。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"短周期（1、2、3）、\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"長周期（4、5、6、7）。共有18個族，從左到右每個縱列算一族。例如：氫屬于1族元素，而氦屬于\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"0族元素。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。問題探究4元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請對它進(jìn)行研究：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16；氯元素的原子最外層電子數(shù)y=7，與氯元素化學(xué)性質(zhì)最相似的元素是氟。(2)上圖的元素排列具有一定的規(guī)律：①同一縱行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是最外層電子數(shù)相同，不同點是電子層數(shù)不同。②同一橫行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是電子層數(shù)相同，不同點是最外層電子數(shù)不同。要點歸納典例精講【典例1】（2023年黑龍江省綏化市中考）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子_______。（2）O2-核外電子排布與_______原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子_______?！镜淅?】（2023年吉林省白城市通榆縣育才學(xué)校中考模擬）下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。（1）表中屬于非金屬元素的是________；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于___個電子；（3）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測氧元素在元素周期表中應(yīng)排在第___周期。0404課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．礦泉水 B．氯化鈉 C．氧氣 D．石墨2．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳3．（2023春·云南·九年級學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子4．（2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

5．（2023·吉林長春·?？寄M預(yù)測）下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉6．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級校考期中）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．7．（2023秋·廣西梧州·九年級統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②8．（2023年江蘇省揚州市中考）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石9.（2023年廣西貴港市二模）化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成10.（山東省德州市樂陵市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023下學(xué)期第一次月考）如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉模擬圖．下列說法中錯誤的是A.每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+B.每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成11．（2023·廣東東莞·可園中學(xué)?？级＃扳仭痹诙鄠€領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的

A．鈦元素在元素周期表中位于第四周期B．圖中x=8C．鈦原子在化學(xué)變化中易失去電子D．鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2212．（2022秋·河北邯鄲·九年級?？迹┫铝谢瘜W(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)正確的是A．Mg2-——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個氦原子 D．2NaCl——2個氯化鈉分子13．（2020·廣西貴港·統(tǒng)考二模）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C．該微粒屬于離子 D．該微粒帶3個單位正電荷14．（2023春·湖南邵陽·九年級校考競賽）下列有關(guān)化學(xué)用語中數(shù)字“2”意義的說法，正確的選項是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示離子所帶電荷數(shù)的是③④B．表示分子個數(shù)的是①②C．表示化合價數(shù)值的是①⑥D(zhuǎn)．表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是⑤⑥15．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說法不正確的是A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

16．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學(xué)校?？寄M預(yù)測）下列有關(guān)分子和原子的認(rèn)識，錯誤的是A．分子和原子總是不斷地運動B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分17．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會形成陽離子18．（2023·湖北省直轄縣級單位·?？寄M預(yù)測）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子19．（2023春·云南玉溪·九年級統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電20．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳21．（2023春·云南·九年級學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子22．（2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

23．（2023·江蘇無錫·江蘇省錫山高級中學(xué)實驗學(xué)校?？既＃╆P(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子24．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成的D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子25．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和26．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學(xué)校?？寄M預(yù)測）物質(zhì)由微粒構(gòu)成。下列說法錯誤的是A．氧氣由氧分子構(gòu)成 B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成C．金剛石由碳原子構(gòu)成 D．硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成27．（2023·四川樂山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子D．水受熱變成水蒸氣后體積變大是因為水分子受熱體積變大28．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．29．（2023·廣西防城港·二模）下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是A．分子可分，而原子不可分B．帶正電荷的微粒不一定是用離子C．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的D．分子可以保持某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)30．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級校考期中）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．31．（2023·河南平頂山·統(tǒng)考一模）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉、硫酸銅 B．水、干冰C．金剛石、水銀 D．氦氣、氯氣32．（2023·山東濱州·校聯(lián)考二模）下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說法正確的是A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去電子變成離子33．（2023秋·廣西梧州·九年級統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②34．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計時。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=_____；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______(填化學(xué)符號)；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)。35．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問