沉淀溶解平衡專項練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題(共15題)

1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

B.沉淀溶解平衡是可逆的

C.在平衡狀態(tài)時曝解=晞淀=0

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

6

2.石灰水是實驗室中常用的一種化學(xué)試劑，其在室溫下的溶度積KpLCa(OH)2]=4.7xlO-,在不同溫

度下的溶解度變化如圖所示。下列有關(guān)飽和澄清石灰水的說法錯誤的是

2+2

A.Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca).c(OH)B.加入少量CaClz粉末，溶液變渾濁

C.在空氣中敞口久置只析出Ca(OH)2D.水浴加熱，溶液變渾濁

3.已知25℃時，AgCl的溶度積Kp=L8xl(yi0mol2.L-2,則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Kp值變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(C])

C.溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+>c(Cl-)=Kp時，此溶液為AgCl飽和溶液

D.將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為Agl,AgCl的溶解度

小于Agl的溶解度

4.室溫下，將O.lmoLUAgNOs溶液和0.1mol-L」NaCl溶液等體積充分混合，一段時間后過濾，得濾

液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為O.lmol.L」的Na2s溶液

和Na2sCl」溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。下列說法正確的是

A.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下：^sp(Ag2S)>^sp(Ag2SO4)

-+

B.0.1mol.L」Na2s溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS-)+c(H2S)

上》?、i的+\^s(AgCl)

C.濾液a中一定存在：c(Ag)=°P(⑴

D.滴加NazSO,溶液后，所得清液中一定存在:C2f

5.一定溫度下，SrC。,飽和溶液中存在SrCrO/s)/Sr2+(aq)+CrO^(aq)AH>0,c(Sd+)和《CrO。

的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

c(Sr*)/(mol,L-1)

A.c點溶液的溶質(zhì)只有SrCr。，

B.d點為該溫度下的過飽和溶液

C.降低溫度，曲線沿角平分線向左下方的e點方向移動

D.向b點的溶液中加入Sr(NC)3)2固體，溶液由b點向c點方向移動

6.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡:

CdS(s).Cd2+(aq)+S2(aq)AH>0,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

B.圖中各點對應(yīng)的K,?的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(P)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿如線向p方向移動

7.已知相同溫度下，KKBaSC?4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中Tg[c(SOt)],-lg[c(COr)]

與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

0

9

8

55

007

0S6

&

2M5

3I4

++3

2

1

12345678

-lg[c(Ba2+)]

A.線②代表-lg[c（Ba2+）]與的關(guān)系

B.該溫度下BaSO,的9（Bas。#）值為1.0x10一。

C.加適量BaCl?固體可使溶液由a點變到b點

<SO￡)

D.當(dāng)c（Ba?+）=10勾mol?L-時，則兩溶液中=]0力一乂

c(CO^)

8.25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Kp）如下表:

物質(zhì)AgClAgBrAglAg2s

顏色白淺黃黃黑

Ksp1.8xl010mol2-L-27.7xlO-13mol2-L-21.5xl016mol2-L-21.8xlO-50mol2-L-2

下列敘述中不正確的是

A.向AgCl的白色懸濁液中加入O.lmol-L'KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.在100mL1.8xlO-6mo】L-iNaCl溶液中，加入ImLlxlO^moiL-iAgNCh溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

C.25℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.25°。時，AgCl、AgBr、Agl、Ag2s飽和水溶液中Ag+的濃度相同

6

9.常溫下，^sp（CaSO4）=9xl0-,常溫下CaSO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正

確的是

-c(Ca2+)/(mol?L-1)

A.加入Na2sO4可使溶液由a點變到b點

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中4SO；）一定等于3x10-3moi.廣

C.a點對應(yīng)的K.P等于c點對應(yīng)的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

10.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：

Cu2+(aq)+MnS⑸Mn2+(aq)+CuS(s),下列說法正確的是

A.相同溫度時，MnS的&比CuS的％小

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時《Mn2+)=c(Cu2+)

C.設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則KxKKCuS)=Ksp(MnS)

D.向平衡體系中加入少量CUSO4固體后，c(C/+)減小，c(Mn2+)增大

11.常溫下，某小組同學(xué)用如下實驗探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡

實驗

裝置

實驗

I

序號

傳感

器種導(dǎo)電率傳感器pH傳感器

類

向烝儲水中加入足量的

實驗向滴有酚酷的蒸儲水中加入Mg(OH)2粉末，隔一

Mg(OH)2粉末，一段時間后再

操作段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸

加蒸儲水

74

4

爵6

4

實

驗

昨5

4

數(shù)

據(jù)tf4a

34

已知：酚酸的變色范圍：pH<8.2無色；8.2SpHW10.0粉紅色；pH>10紅色

下列說法不巧理的是

+

A.圖1中a點導(dǎo)電率不為0的原因是：H20H+OH

B.圖1中d點Q[Mg(OH)z]小于K」Mg(OH)/

C.實驗II中，溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o色，最后溶液呈粉紅色

D.實驗n中：加入Mg(OH)2的物質(zhì)的量小于加入硫酸的物質(zhì)的量

12.工業(yè)上利用鎰礦(主要成分為MnCOs，含SiO?、CaCO3,MnS、FeS、CuS、NiS等雜質(zhì))制備

金屬鎰的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

NaOH溶液、O2H2SO4MnOMnS

鎰礦脫硫酸浸調(diào)pH=4除雜MnSO4溶液f電解金屬鎰

濾液S和物質(zhì)X濾渣Y濾渣Z

Fe(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.5

沉淀完全pH3.26.78.5

已知：“脫硫”環(huán)節(jié)是在催化劑作用下將金屬硫化物轉(zhuǎn)化為氫氧化物。

催化劑

A.“脫硫”過程中FeS的反應(yīng)為：2FeS+2H2O+O22S+2Fe(OH)2

B.X為CaSO”濾渣Y的主要成分為Fe(OH)3

C.“除雜”工序是利用物質(zhì)溶度積差異除去溶液中的Cu2+和Ni2+

D.“電解”所得陽極產(chǎn)物有兩種，均可在流程中循環(huán)利用

13.一種煙氣脫硫及去除水中CL?+的工藝流程如下圖所示。室溫下以O(shè).lmol/L的NaOH溶液吸收H2s,

通入H?S所引起的溶液體積變化和水的揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度

c總氣(H2S)+C(HS]+C(S2]。室溫下，已知Ksp(CuS)=1.3xl(y36,H2s的電離常數(shù)分別為KaN.lxlO*、

12

Ka2=l.lxl0o下列說法正確的是

NaOH(叫)含C『'的水溶液

煙氣中JA上

L,y-,吸收一*除銅—?CuS

2

A.Na2s溶液顯堿性的原因：S+2H2OH,S+2OH,

2

B.吸收所得c總=0」mol/L的溶液中：c（H2S）＞c（Sj

+

C.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2s的溶液中：c（0H）=c（H2S）+c（HSj+c（H）

z2+\K（CUS）

D.“除銅”得到的上層清液中：c（Cu-）＞S:D伊）

14.實驗室利用鉆渣［含CO（OH）3、Fe（OH）3等］制備Co3O4的工藝流程如圖所示：

、舞堂"NaC&（NH4）2C2O4

鉆渣------＞居于------標(biāo)島Co溶0“沉淀,阿園_

還原處理--------

TT

濾渣鐵渣

158

已知：/rsp［Co（OH）2］=1.6xlO-,^sp（CoC2O4）=6.3xl0-

下列說法正確的是

A.“溶解還原”過程中消耗的Na2s。3與生成C02+的物質(zhì)的量之比為1：2

B.“純化處理”時需將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，確保將鐵元素完全除去

C.“沉鉆”時，不用Na2c2。4溶液是為了防止溶液堿性太強(qiáng)而生成Co（OH）2沉淀

D.在空氣中煨燒時，每生成1molCo3CU轉(zhuǎn)移2moi?

15.已知ZnS（白色固體）和FeS（黑色固體）均難溶于水，實驗室通常用FeSO,溶液作指示劑，利

用Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液測定ZnSO,待測液的濃度。25c時，ZnS、FeS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示［圖中

pS=-lgc（S2pM=-lgc（M2+）,M表示Zn或Fe］。

A

pM\

13.8

下列說法錯誤的是

A.Na2s溶液中：c（Na+）=2c（H2s）+2c（HS-）+2c（S"）

B.曲線①表示的是ZnS

C.。點所示的體系中，可以通過產(chǎn)生沉淀移動到a點和b點

D.滴定時，若產(chǎn)生黑色沉淀立即讀數(shù)，導(dǎo)致測得的ZnS。,溶液濃度偏小

二、非選擇題（共2題）

16.25℃時，用Na2s沉淀Cu2+、Sn?+兩種金屬離子(乂2+),所需S?一最低濃度的對數(shù)值lgc(s")與

lgc(M")的關(guān)系如圖所示，請回答：

(1)25℃時Ksp(CuS)=

(2)25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，當(dāng)Na2s溶液

力口至!]150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中G?+濃度為mol/L?

17.沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)中有重要作用。部分難溶電解質(zhì)的溶度積見下表(均為18~25℃數(shù)據(jù),

單位省略)。

Ksp[Mg(OH)]

Ksp(BaSO4)2Ksp(FeS)Ksp(PbS)

約為10.約為IO-?約為KT"約為IO—

利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中Pb2+的部分流程如圖所示。

(1)結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋可用FeS除去Pb?+的原因：

(2)可使(1)中平衡發(fā)生移動所需Pb2+的最小濃度mg-LT。

⑶處理1L含Pb?+濃度為3.07mgL1的該廢水至合格(Pb?+濃度小于ImgU1)最少所需FeS的質(zhì)量是

mgo

-10

⑷已知Ksp(BaCC)3)=2.6xl(r9,Ksp(BaSO4)=l.lxl0?，F(xiàn)將濃度為2、10T!110卜17N22(203溶液與

BaC"溶液等體積混合，則生成BaCOs沉淀所需BaC4溶液的最小濃度為mol-L'c

參考答案:

1.B

A.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，如AgCl溶于鹽酸，Ag+

和cr濃度不相等，A錯誤；

B.沉淀溶解平衡為可逆反應(yīng)，改變條件時溶解平衡發(fā)生移動，B正確；

C.平衡為動態(tài)平衡，則在平衡狀態(tài)時臉解='沉淀*。，C錯誤；

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，溶質(zhì)不能再溶解，則一定是飽和溶液，D錯誤；

2.C

A.飽和澄清石灰水中有溶解平衡Ca(OH￡Ca%+2OH同，則&JCa(OH)2]=c(Ca2+).c2(oH-),

A正確；

B.加入少量CaCU粉末，增大c(Ca2+),平衡Ca(OH)z⑸=Ca?%)+2OJT㈣逆向移動，生成Ca(OH)2,

溶液變渾濁，B正確；

C.飽和澄清石灰水在空氣中敞口久置，Ca(OH%與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCCh沉淀，因此在空氣

中敞口久置析出Ca(OH)2和CaCO3,C錯誤；

D.由溶解度變化圖像可知，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，則加熱飽和澄清石灰水，溶液

變渾濁，D正確；

3.C

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變，Kp只受溫度影響，故A錯誤；

B.兩種溶液混合，因為各溶液的濃度未知，所以c(Ag+)不一定等于c(C「)，故B錯誤；

C.溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+>c(C1)=Kw時，說明此溶液為AgCl飽和溶液，故C正確；

D.沉淀轉(zhuǎn)化時是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于Agl的溶解度，

故D錯誤；

4.C

A.濾液a是氯化銀飽和溶液，從實驗現(xiàn)象可以得出硫化銀比硫酸銀更難溶,K,p(Ag2so4)>K「(Ag2S),

故A項錯誤；

B.Na2s溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),物料守恒：

+

c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HzS),兩式聯(lián)立，可得質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),故B項

錯誤；

/(AgCl)

C.濾液a為氯化銀的飽和溶液，所以過濾后所得濾液中一定存在：c(Ag)=：?)，故C項正

確;

/、/(AgCl)

D.過濾后所得清液是AgCl飽和溶液，所以c(Ag尸，而滴加硫酸鈉溶液并未產(chǎn)生沉淀,

l^sp(Ag2SQ4)

說明Q。=c2(Ag+).c(SOj)<Kw(Ag2so4),即c(Ag+)<故D項錯誤;

\c(SOt)

5.A

A.c點在溶度積曲線上，c(Sr2+)>c(CrO：。，而SrCrO,飽和溶液中，(S?+)=c(CrOt),所以該溶液

中的溶質(zhì)除含SrCrO,外，還有其它銅的化合物，A錯誤；

B.d點時，(Sr2+)=c(CrO；-),但都大于飽和溶液中的濃度(b點)，所以該溶液為該溫度下的過飽和溶

液，B正確；

C.降低溫度，SrCrC)4的溶解平衡逆向移動，雖然8戶)=4501)但都比b點時小，所以曲線沿角平

分線向左下方的e點方向移動，C正確；

D.向b點的溶液中加入Sr(NC>3)2固體，增大溶液中的c(SF+),使SrCrO"的溶解平衡逆向移動，達(dá)

平衡時，c(Sr2+)>c(CrO^),所以溶液由b點向c點方向移動，D正確；

6.B

A.根據(jù)題干信息CdS(s)kCd2+(aq)+S2-(aq)AH>0可知CdS在水中溶解過程是一個吸熱過程，升高

溫度平衡正向移動，故Kp=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T[<T2,A正確；

B.圖象中m、n、p點均為在溫度Ti下所測離子濃度，故Ksp(m)=Kp(n)=Ksp(p),B錯誤；

C.m點達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，平衡逆向移動，c(S%)增大，c(Cd2+)減小，溶液組

成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；

D.平衡CdS(s)=Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S%)

和c(Cd2+)同時減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確；

7.B

A.由分析可知，線②代表Tg[c(Ba2+)]與的關(guān)系，A項錯誤；

B.當(dāng)溶液中-lg[c(Ba2+)]=3時，-lg[c(SOt)]=7,則一坨[/但@$04)]=7+3=10,因此

10

^sp(BaSO4)=1.0xl0,B項正確;

C.向飽和BaCC>3溶液中加入適量BaJ固體后，溶液中c(Ba?+)增大，根據(jù)溫度不變則羯(Ba(X)3)不

變可知，溶液中《CO：)將減小，因此溶液對應(yīng)圖像上的點將由a點沿線②向左上方移動，C項錯誤;

c(SOj)ICT"

D.由圖可知，當(dāng)溶液中《Ba?+)=10-5丁0卜匚時，兩溶液中=10?fD項錯誤;

c(CO；)

8.D

A.對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，溶度積大

小AgI<AgBr<AgCl,所以在AgCl懸濁液中加入KI溶液，會有Agl生成，即有黃色沉淀產(chǎn)生，故

A正確；

B.力口入ImLlxlO^moi/LAgNCh溶液，c(C1)可認(rèn)為保持不變，BPc(Cl-)=1.8xlO-6mol/L,而AgNCh溶

液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag+)=lxlO-5mol/L,c(Cl)-c(Ag+)=l.SxlOi^KspCAgCl),故沒有沉淀生成，

故B正確；

C.溶度積只與溫度有關(guān)，所以25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度

積相同，故C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是AgCl,其溶解度也最大，所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)最大，故

D錯誤；

9.C

A.從a點到b點，c(Ca2+)不變，C(SO；)增大，加入NazS?！痹龃罅蛩岣x子濃度，使CaSCU的溶

解平衡逆向移動，c(Ca2+)降低，故A不選；

B.b點溶液中c(Ca2+)c(SO；)>9x10-6,有沉淀生成，b點溶液中c(Ca2+)力4SO；),所以平衡后溶液

中c(SO；)不等于3x10-3mo].匚1,故B不選;

C.K.P只和溫度有關(guān)，所以a點對應(yīng)的(p等于c點對應(yīng)的K.P，故C選；

D.d點溶液蒸發(fā)，c(Ca2+)和c(SO；)同時增大，不能變到c點，故D不選;

10.C

A.難溶物發(fā)生轉(zhuǎn)化時，通常生成物的溶度積比反應(yīng)物小，所以相同溫度時，MnS的K、p比CuS的K‘p

大，A不正確；

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時>1,則｛Mn2+)>c(Cu2+),B不正確；

c(Cu-)Ksp(CuS)''''

C.設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,K一心?則KxKsp(CuS)=KKMnS),C正確；

C(CU)(Cub)

D.向平衡體系中加入少量CUSO4固體后，溶液中c(Cu?+)增大，平衡正向移動，則c(Mn2+)增大，D

不正確；

11.D

A.H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2OWH++OH，因此a點電導(dǎo)率不等于0,

選項A正確；

B.cd段再加入少量蒸儲水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d點Q[Mg(OH)J小于KjMg(OH)/,

選項B正確；

C.由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡

Mg(OH)2(5)Mg2+(叫)+2OH(aq),此時溶液pH>10,因此實驗②中溶液變紅,CD段加入稀硫酸，

消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為

9<pH<10,由酚酷的變色范圍知，此時溶液變?yōu)榈凵?，故溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o色，最后溶液

呈粉紅色，選項C正確；

D.a點時加入的Mg(OH)2使溶液pH變化到了b點，c點時加入硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)，使得溶液的

pH變化到了d點，若Mg(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鎂，溶液會因Mg?+水解而呈酸性，但d

點溶液的pH約為10,顯堿性，說明加入的稀硫酸的物質(zhì)的量小于Mg(OH)2,選項D不正確；

12.A

A.“脫硫”過程中FeS被氧氣氧化在堿性條件下生成硫單質(zhì)與氫氧化鐵，

催化劑

4FeS+6H2O+3O2=^=4S+4Fe(OH)3,A錯誤；

B.脫硫過程二氧化硅與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成硅酸，濾渣

X中還含有硫酸鈣;酸浸時鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵,過濾后,在濾液中加MnO調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,

B正確；

C.難溶沉淀會向更難溶沉淀轉(zhuǎn)化，“除雜”過程中加入MnS的目的是為了使Ni2+與Cu2+轉(zhuǎn)化為NiS

和CuS,利用了物質(zhì)溶度積差異，C正確；

D.惰性電極“電解”MnSC)4,會產(chǎn)生氧氣和硫酸，這些所得陽極產(chǎn)物均可循環(huán)利用，D正確；

13.B

2

A.S2-的水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，離子方程式為：S+H2OHS+OH,故A錯誤；

B.室溫下以O(shè).lmolLNaOH溶液吸收H?S,吸收所得c總=0.1mol/L,即<=總=

+2

c(Na)=c(H2S)+c(HSj+c(S-),此時加入的NaOH的物質(zhì)的量等于H2s的物質(zhì)的量,溶質(zhì)全為NaHS,

2

Ka2=l.1x10-12,HS-的水解平衡常數(shù)Kh=}=l.1x10-7,即HS-的水解程度大于電離程度，C(H2S)>C(S-),

故B正確；

C.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2s的溶液中存在守恒c(Na*)=2c(H2s)+2c(HS[+2cS)電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(0Hj,綜合得c(OH)=2c(H2S)+c(HS)+c”),故C錯誤；

Qi\(^^uS)

、，、，.(Cu-)>麻丁，此時還有沉淀生成，不

符合題意，故D錯誤；

14.C

A.溶解還原過程中三價鐵離子和三價鉆離子均被亞硫酸鈉還原為+2價，2co(OH)3+4H++SO；

2++2+

=2CO+SO；+5H2O,2Fe(OH)3+4H+SO^=2Fe+SO；-+5H2O,所以消耗的Na2sCh與生成C(?+的物

質(zhì)的量之比大于1：2,A錯誤；

B.“純化處理”時若將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，鐵元素完全除去同時鉆元素生成Co(OH)2沉淀降低產(chǎn)品的產(chǎn)

率，B錯誤；

C.由于Na2c2O4溶液呈堿性，且堿性強(qiáng)于(NHJC2O4溶液，故沉鉆”時，若用NazCQ溶液代替

(NHjG?！谷芤海瑒t可能由于溶液堿性太強(qiáng)而生成Co(OH)2沉淀引入雜質(zhì)，C正確；

D.空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)為3coe2O4+25=CO3O4+6CO2T~，每生成1molCO3O4轉(zhuǎn)移4mole,

A

D錯誤；

15.C

A.在Na2s溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(HS-)+2cS)A正確；

B.根據(jù)分析可知，曲線②表示的是FeS,曲線①表示的是ZnS,B正確；

C.c點所示的體系中，產(chǎn)生沉淀硫離子濃度也會減小，不會移動到a點和b點，C錯誤；

D.滴定時，若產(chǎn)生黑色沉淀立即讀數(shù)，Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液偏小，導(dǎo)致測得的ZnS04溶液濃度偏小，D

正確；

故選C。

16.⑴10-35

(2)2.5x10-13

22+22+251035

(1)由圖可知，lgc(S')--25時lgc(Cu)=-10,KsP(CuS)=c(S-)?c(Cu)=10-x10-=1O-,故答案為:

10-35；

22+2525

(2)由圖可知，Ksp(SnS)=c(S-)?c(Sn)=1x10-=1O-,向50mL的S1P+、濃度均為0.01mol/L的

混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，當(dāng)Na2s溶液加到150mL時c(Sn2+