教學設計

課程基本信息

課題水溶液中的離子反應與平衡章復習（第一課時）

書名：普通高中教科書化學選擇性必修1

教科書

出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月

教學目標

教學目標：

1.本節(jié)課通過煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解

質(zhì)的判定、酸性強弱比較和反應的具體過程，讓學生理解水溶液中的離子反應與平衡。

2.讓學生建立起解決問題的思路和方法：首先看到宏觀物質(zhì)和現(xiàn)象，想到微觀粒子，

進而想到粒子的反應和變化，進而想到平衡和平衡移動，并以符號的形式表達出來，從而

解釋宏觀物質(zhì)和現(xiàn)象之間的關系，做到證據(jù)推理和模型認知。

教學重點：判定弱電解質(zhì)的模型和酸的相對強弱模型

教學難點：SO2通入Na2CO3溶液的具體反應過程

教學過程

時間教學環(huán)節(jié)主要師生活動

【引入】Na2SO3常作織物的漂白劑和食品的抗氧化

劑。但Na2SO3在空氣中容易被氧化，因此自然界中幾

乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。

文獻表明：利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸

收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，達到廢物利用的

環(huán)節(jié)一

目的。面對這份文獻，同學們有什么想要質(zhì)疑的、探

引入

究的呢？

【活動】在吸收塔環(huán)節(jié)，同學們想要探究的是：一、

H2SO3可能是弱酸，為什么能制CO2，如何證明？二、

為什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如

何控制條件生成NaHSO3？

【活動】如何證明H2SO3是弱酸？

環(huán)節(jié)二

【探究】從章引言和節(jié)標題可以看出，醋酸是弱酸，

HSO可能是弱酸，為什么

23存在電離平衡，醋酸分子電離成醋酸根離子和氫離子，

能制出CO，如何證明？

2醋酸根離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子。水能電離出氫

離子和氫氧根離子。在醋酸鈉溶液中，醋酸根結(jié)合了

水電離出的氫離子生成醋酸分子，從而促進了水的電

1

離，使溶液顯堿性。

由此可見，無論是電離平衡還是水解平衡，其本

質(zhì)是相同的，就是“弱電解質(zhì)”。所以確定平衡、通過

改變條件調(diào)控平衡移動、發(fā)生化學反應是本章的主旋

律。

【小結(jié)】H2SO3是弱酸的思維模型：

存在電離平衡，1.查找亞硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1

來確定其為弱酸。2.測稀溶液的pH。3.等c、等

V的H2SO3、H2SO4對比。4.等pH、等V的

H2SO3、H2SO4對比。對比的內(nèi)容可以是酸的通

性，如與金屬反應的快慢、產(chǎn)生氫氣的體積多少，

消耗堿的物質(zhì)的量等。

存在水解平衡：注意H2SO3一級電離出的是亞硫

酸氫根離子，能證明亞硫酸氫根離子發(fā)生水解反

應就可以證明H2SO3是弱酸。

【活動】如何證明亞硫酸酸性強于碳酸？

【探究】

方案1：原理：測量亞硫酸、碳酸的pH

方案2原理：較強酸制備較弱酸

方案3：原理：比較電離常數(shù)Ka1

【小結(jié)】依據(jù)證明弱酸的模型就可以.

【活動】生成NaHSO3比生成的Na2SO3的優(yōu)點是什

么？

【探究】生成Na2SO3的缺點：反應初期，Na2CO3大

量，SO2與Na2CO3反應可以生成Na2SO3，但同時生成

了NaHCO3。一方面使產(chǎn)物不純，另一方面即便分離

環(huán)節(jié)三提純，也會造成鈉元素的損失。

為什么生成的是NaHSO3，生成NaHSO3的優(yōu)點：一方面碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，溶

而不直接生成Na2SO3？液中所得產(chǎn)物純凈，易于分離，生成的亞硫酸氫鈉再

如何控制條件生成和氫氧化鈉反應就能生成亞硫酸鈉。最重要的是另一

NaHSO3？方面，能盡可能多的吸收煙氣中的SO2，充分利用原

料，使其中的鈉元素最大限度的利用

【小結(jié)】從工藝上講不直接生成Na2SO3。

【活動】如何控制條件生成NaHSO3？

-2-

【探究】從H2SO3、HSO3、SO3在水溶液中的物質(zhì)的

量分數(shù)隨pH的分布圖可知，NaHSO3在pH為4～5

之間時物質(zhì)的量分數(shù)最大

2

【小結(jié)】控制pH為4～5之間即可

總結(jié)1：本節(jié)課通過煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主

要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解質(zhì)的判定、酸性強

弱比較和反應的具體過程。學習了本章內(nèi)容，我們更

容易理解水溶液中的離子反應與平衡。這種反應與平

衡與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等

息息相關。

環(huán)節(jié)四

總結(jié)2：建立了如下解決問題的思路和方法：

總結(jié)