武強(qiáng)中學(xué)2024——2025學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題第I卷(選擇題)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64一、單選題(每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分共20分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.天舟五號(hào)使用的氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品、飲料中2.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C.豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解；可作為氮肥使用4.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.芒硝——Na2CO3?10H2O B.熟石膏——2CaSO4?H2OC.膽礬——CuSO4?5H2O D.鐵紅——Fe2O35.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，錯(cuò)誤的是A.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量6.在一定條件下，某可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.7.理論上，下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.8.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(連接兩個(gè)電極的均是金屬導(dǎo)線)A. B. C. D.9.在透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.某原電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.銅負(fù)極 B.向正極移動(dòng)C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片 D.一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)色二、單選題(每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分共30分)11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷不正確的是A.常溫常壓下，18gH2O所含的電子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為C.將溶入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為D.標(biāo)況下，、混合氣體含有的氧原子數(shù)為12.少量鐵片與100mL0.01mol/L稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加水②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.②③④⑥⑦⑧13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.(a)圖可表示氫氣還原氧化銅反應(yīng)的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(d)圖可知，A比C的能量高D.由(c)圖可知，O2(g)和SO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)是吸熱反應(yīng)14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.制備并收集氣體B.證明濃硫酸的脫水性裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.制備D.比較和的熱穩(wěn)定性裝置或操作A.A B.B C.C D.D15.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.NO是一種無色氣體，不溶于水B.該催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少汽車尾氣污染C.CO在該過程中發(fā)生氧化反應(yīng)D.NO轉(zhuǎn)化為N2屬于氮的固定16.為了探究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，當(dāng)將A、B兩試劑混合時(shí)，現(xiàn)象為：看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒B.實(shí)驗(yàn)過程中，參加反應(yīng)的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量C.根據(jù)現(xiàn)象判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量17.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法錯(cuò)誤的是A.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物B.步驟II的反應(yīng)是C.步驟II中的稀硫酸可用來代替D.二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅化學(xué)方程式為18.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有①

②的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④的濃度之比為

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再改變

⑦鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成A.3 B.4 C.5 D.619.如圖，將硫粉和鐵粉均勻混合，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。紅熱繼續(xù)蔓延至條狀混合物的另一端至反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中的還原劑是 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)生成FeS D.黑色固體中可能含有鐵的氧化物20.價(jià)類二維圖是研究元素化合物知識(shí)的重要工具，下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是A.由c最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)B.常溫下鋁在e的濃溶液中不反應(yīng)C.a與c的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D.a與過量的氧氣反應(yīng)生成d第II卷(非選擇題)21.非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中扮演著重要角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質(zhì)能使品紅試液褪色的是_______(填字母)。A. B.稀硝酸 C. D.（2）常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)的物質(zhì)是_______，該物質(zhì)的電子式_______。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。（3）實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(請(qǐng)用方程式解釋。)（4）使用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____；以上反應(yīng)中酸性與氧化性硝酸的物質(zhì)的量之比是

②_____。22.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？_______。（2）實(shí)驗(yàn)3中鋁為_______極，電極反應(yīng)式為。（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為_______極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。（4）實(shí)驗(yàn)1中Mg電極發(fā)生反應(yīng)式為：_______。23.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。（1）儀器G的名稱是_______。（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）裝置B的作用_______。若產(chǎn)生該氣體現(xiàn)象是：_______（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（6）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A．與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_______(寫出一條即可)。24.某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。（2）反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的速率是_______。（3）在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_______狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX（4）從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率_______。（5）用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______。A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

武強(qiáng)中學(xué)2024——2025學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題第I卷(選擇題)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64一、單選題(每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分共20分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.天舟五號(hào)使用的氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品、飲料中【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷是硬度大、耐高溫的新型陶瓷，A正確；B．秦兵馬俑陶制品，陶制品是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，B正確；C．碳納米材料包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，是一類新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．SO2可作食品添加劑，如葡萄酒中加入少量的SO2可以起到抗氧化的作用，D錯(cuò)誤；故答案選D。2.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．S的燃燒產(chǎn)物是SO2，與氧氣是否過量無關(guān)，A正確；B．與Fe反應(yīng)生成，與Fe多少無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．SiO2與水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酸性弱于HCl，故不能與BaCl2溶液反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選A。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C.豆科植物根瘤菌能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解；可作為氮肥使用【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B．二氧化硫具有還原性，可用作食品添加劑，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正確；C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的氮的固定，C正確；D．碳酸氫銨含有氮元素，可作為氮肥使用，與不穩(wěn)定受熱易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.芒硝——Na2CO3?10H2O B.熟石膏——2CaSO4?H2OC.膽礬——CuSO4?5H2O D.鐵紅——Fe2O3【答案】A【解析】【詳解】A．芒硝是Na2SO4?10H2O，故A錯(cuò)誤；B．熟石膏是2CaSO4?H2O，故B正確；C．膽礬是CuSO4?5H2O，故C正確；D．Fe2O3俗名鐵紅，故D正確；選A。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，錯(cuò)誤的是A.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，宏觀上只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A正確；B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)都放出熱量，是常見的放熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，D正確；故選B。6.在一定條件下，某可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．物質(zhì)D為固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)進(jìn)行得最快的是，故選C。7.理論上，下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】原電池需要自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)中必須有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻緼．各元素化合價(jià)均無變化（例如，C在和CO2中均為+4價(jià)），屬于非氧化還原反應(yīng)，無法設(shè)計(jì)成原電池，A符合題意；B．Fe從0價(jià)升到+2價(jià)（被氧化），H從+1價(jià)降到0價(jià)（被還原），是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，B不符合題意；C．H從0價(jià)升到+1價(jià)，O從0價(jià)降到-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)（如氫氧燃料電池），可設(shè)計(jì)為原電池，C不符合題意；D．Fe（0價(jià)）被氧化為Fe2+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，D不符合題意；故選A。8.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(連接兩個(gè)電極的均是金屬導(dǎo)線)A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】形成原電池的條件：①兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．裝置中兩金屬電極的活潑性相同，不能形成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．汽油不是電解質(zhì)，不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵和銅作電極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，有閉合回路，有自發(fā)氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，D項(xiàng)正確；答案選D。9.在透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與形成微溶沉淀，A不合題意；B．酸性條件下，被氧化，B不合題意；C．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．各離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。10.某原電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.銅是負(fù)極 B.向正極移動(dòng)C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片 D.一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色【答案】B【解析】【分析】由圖知，該原電池中，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，較活潑的金屬作負(fù)極，所以銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，則銀作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。【詳解】A．在該原電池中，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，較活潑的金屬作負(fù)極，所以銅是負(fù)極，A正確；B．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，是陰離子，應(yīng)向負(fù)極（銅極）移動(dòng)，而不是向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，銅是負(fù)極，銀是正極，所以電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片，C正確；D．銅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，D正確；故選B。二、單選題(每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分共30分)11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷不正確的是A.常溫常壓下，18gH2O所含的電子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為C.將溶入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為D.標(biāo)況下，、混合氣體含有的氧原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為

。每個(gè)H2O分子含有的電子數(shù)為

10，因此1molH2O的電子總數(shù)應(yīng)為

，A錯(cuò)誤；B．3.4gH2O2的物質(zhì)的量為

，每個(gè)H2O2分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵（O-O鍵），因此非極性鍵數(shù)目為

，B正確；C．1molNH3溶于水后，無論以NH3、NH3·H2O還是形式存在，氮原子總數(shù)守恒，始終為

，即數(shù)目之和為

，C正確；D．標(biāo)況下11.2LO2和CO2的混合氣體總物質(zhì)的量為

。無論是O2還是CO2，每個(gè)分子均含2個(gè)氧原子，因此氧原子總數(shù)為

，即

，D正確；故選A。12.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加水②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.②③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】Fe與鹽酸反應(yīng)制取H2的反應(yīng)原理用離子方程式表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。①加水稀釋，降低了鹽酸的濃度，c(H+)降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，①不符合題意；②在稀鹽酸中加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵不會(huì)生成氫氣，因此不能加快制取氫氣的速率，②不符合題意；③加濃鹽酸，增大了鹽酸的濃度，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)產(chǎn)生H2的量由不足量的鐵決定，F(xiàn)e的量不變，則H2的產(chǎn)量就不改變，③符合題意；④加入鐵粉，鐵量增加，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量增多，但由于Fe是固體，因此反應(yīng)速率不變，④不符合題意；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋鹽酸，導(dǎo)致c(H+)降低，反應(yīng)速率減慢，⑤不符合題意；⑥滴加硫酸鐵溶液后，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成FeSO4，使得與鹽酸反應(yīng)的鐵的量減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；并且稀釋了鹽酸，導(dǎo)致c(H+)降低，反應(yīng)速率也減慢，⑥不符合題意；⑦升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于兩種反應(yīng)物的量都不變，因此不改變H2的產(chǎn)量，⑦符合題意；⑧改用濃度大的鹽酸，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；由于反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是由不足量的鐵的量決定，F(xiàn)e的量不變，則H2的產(chǎn)量就不改變，⑧符合題意；綜上所述可知：符合題意的是③⑦⑧，故合理選項(xiàng)是C。13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.(a)圖可表示氫氣還原氧化銅反應(yīng)的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(d)圖可知，A比C的能量高D.由(c)圖可知，O2(g)和SO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣還原氧化銅是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)圖中生成物能量高于反應(yīng)物，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低于金剛石，因而更穩(wěn)定，B正確；C．由(d)圖可見A的能量高于C，C正確；D．由圖(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.制備并收集氣體B.證明濃硫酸的脫水性裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.制備D.比較和的熱穩(wěn)定性裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與水能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸沸點(diǎn)高，難以揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．由于二氧化碳在水中的溶解度比較小，而氨氣極易溶于水，為防止倒吸，通入氨氣的導(dǎo)氣管末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入二氧化碳的導(dǎo)氣管末端應(yīng)插入液面以下，故C正確；D．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)放在間接受熱的小試管中，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.NO是一種無色氣體，不溶于水B.該催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少汽車尾氣污染C.CO在該過程中發(fā)生氧化反應(yīng)D.NO轉(zhuǎn)化為N2屬于氮的固定【答案】D【解析】【詳解】A．NO是一種無色氣體，且?guī)缀醪蝗苡谒?，A正確；B．催化轉(zhuǎn)化器可將NO、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等，從而減少汽車尾氣污染，B正確；C．經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器，CO被氧化生成CO2，C正確；D．氮的固定是指將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，而將NO還原為N2恰恰是將化合態(tài)氮還原為游離態(tài)N2，并不屬于氮的固定，D錯(cuò)誤；故選D。16.為了探究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，當(dāng)將A、B兩試劑混合時(shí)，現(xiàn)象為：看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒B.實(shí)驗(yàn)過程中，參加反應(yīng)的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量C.根據(jù)現(xiàn)象判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作中，固體和液體的混合，應(yīng)該是將液體加入固體中，因此A應(yīng)為鋅粒，B為稀硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，是由于廣口瓶中空氣受熱膨脹的原因，所以鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)放熱反應(yīng)的概念，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，B項(xiàng)正確；C．U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，是由于廣口瓶中空氣受熱膨脹的原因，所以鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)中形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。17.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法錯(cuò)誤的是A.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物B.步驟II的反應(yīng)是C.步驟II中稀硫酸可用來代替D.二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅的化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【分析】二氧化硅和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，X為硅酸鈉溶液；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉；灼燒硅酸，硅酸分解得二氧化硅?！驹斀狻緼．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但與氫氟酸反應(yīng)的生成物不是鹽，且SiO2只能與氫氟酸反應(yīng)，不能與其他酸反應(yīng)，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸，所以步驟II的反應(yīng)是，B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，因此步驟II中的稀硫酸可用來代替，C正確；D．二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為，D正確；故選A。18.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有①

②的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④的濃度之比為

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再改變

⑦鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【詳解】①中描述的是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；②CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③溫度、容器體積不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變，即達(dá)到平衡，正確；④、的濃度不變是平衡狀態(tài)，二者一個(gè)是反應(yīng)物一個(gè)是生成物，沒給起始條件和反應(yīng)限度，平衡濃度為1：1不能確定其濃度保持不變，無法判定是否為平衡狀態(tài)，不正確；⑤，氣體的質(zhì)量m和氣體的物質(zhì)的量n均是變量，至平衡時(shí)不變，正確；⑥混合氣體的密度，氣體的質(zhì)量m在達(dá)平衡前是變量，不變時(shí)即平衡，正確；⑦鍵斷裂的同時(shí)有鍵形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確；綜上所述，正確的有5個(gè)，答案選C。19.如圖，將硫粉和鐵粉均勻混合，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。紅熱繼續(xù)蔓延至條狀混合物的另一端至反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中的還原劑是 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)生成FeS D.黑色固體中可能含有鐵的氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Fe為變價(jià)金屬，S具有弱氧化性，二者反應(yīng)生成FeS，S是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由題干可知，移開玻璃棒，紅熱繼續(xù)蔓延，反應(yīng)放出熱量，則鐵與硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．Fe為變價(jià)金屬，S具有弱氧化性，二者反應(yīng)生成FeS，故C正確；D．Fe可能被氧氣氧化，則黑色固體中可能含有鐵氧化物，故D正確；答案選A。20.價(jià)類二維圖是研究元素化合物知識(shí)的重要工具，下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是A.由c最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)B.常溫下鋁在e的濃溶液中不反應(yīng)C.a與c的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D.a與過量的氧氣反應(yīng)生成d【答案】A【解析】【分析】c有漂白性，b呈黃色，說明為硫元素的價(jià)類二維圖，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，h為亞硫酸鹽（或其酸式鹽），f為硫酸鹽（或其酸式鹽），據(jù)此解答?！驹斀狻緼．c為SO2，形成酸雨時(shí)與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與O2繼續(xù)反應(yīng)生成H2SO4，硫酸為強(qiáng)酸，故由SO2最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)，故A正確；B．e為H2SO4，常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，鈍化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者反應(yīng)生成S，H2S為還原劑（S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)），SO2為氧化劑（S元素由+4價(jià)降低為0價(jià)），根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為H2S，與過量的氧氣反應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤；答案選A。第II卷(非選擇題)21.非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中扮演著重要角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質(zhì)能使品紅試液褪色的是_______(填字母)。A. B.稀硝酸 C. D.（2）常用作保護(hù)氣(如填充燈泡、焊接保護(hù)等)的物質(zhì)是_______，該物質(zhì)的電子式_______。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。（3）實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(請(qǐng)用方程式解釋。)（4）使用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____；以上反應(yīng)中酸性與氧化性硝酸的物質(zhì)的量之比是

②_____?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.N2②.③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑（4）①.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②.1:1【解析】【小問1詳解】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，使品紅褪色，C正確；能與品紅中的有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，D正確；CO2無漂白性；稀硝酸雖有氧化性，但高中范圍內(nèi)不強(qiáng)調(diào)其使品紅褪色的作用；故答案選CD；【小問2詳解】氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，常作保護(hù)氣；氮?dú)夥肿又械腘原子間共用3對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問3詳解】硝酸不穩(wěn)定，見光會(huì)分解生成NO2、O2和水，分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；【小問4詳解】Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；該反應(yīng)生成硝酸銅體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和生成二氧化碳體現(xiàn)硝酸的氧化性，且酸性與氧化性硝酸的物質(zhì)的量之比是

1:1。22.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？_______。（2）實(shí)驗(yàn)3中鋁為_______極，電極反應(yīng)式為。（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為_______極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。（4）實(shí)驗(yàn)1中Mg電極發(fā)生反應(yīng)式為：_______?！敬鸢浮浚?）不相同（2）負(fù)（3）①.負(fù)②.Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-（4）Mg－2e-=Mg2+【解析】【分析】原電池中電流表指針偏向正極?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)1中，Al作正極材料，實(shí)驗(yàn)2中，Al作負(fù)極材料，作用不同；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)3中Al作負(fù)極，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)4中，Al可以與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故Al作負(fù)極，Al失電子生成[Al(OH)4]-，電極反應(yīng)為Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1中Mg作負(fù)極，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+，電極反應(yīng)為Mg－2e-=Mg2+。23.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。（1）儀器G的名稱是_______。（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）裝置B的作用_______。若產(chǎn)生該氣體現(xiàn)象是：_______（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（6）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A．與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_______(寫出一條即可)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）①.檢驗(yàn)SO2②.品紅褪色（4）SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=＋2I-＋4H＋（5）裝置D中溶液變渾濁（6）不用加熱(或節(jié)約能源)，相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分【解析】【分析】濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性，通過碘水溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，通過H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫的氧化性，最后尾氣被氨水吸收?！拘?詳解】儀器G是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】A是銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的，方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H