課題溶解度上課用吸熱或放熱現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑溶液溶解過(guò)程溶解過(guò)程的微觀解釋回顧:溶液得形成m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑1、不同物質(zhì)在同一種溶劑中得溶解性()。2、同種物質(zhì)在不同溶劑中得溶解性()。

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里得能力(也叫溶解性)得大小與溶質(zhì)和溶劑得性質(zhì)有關(guān)。那么,像食鹽這樣能夠溶于水得物質(zhì),就是不就是可以無(wú)限量地溶解在一定量得水中呢？不同不同【實(shí)驗(yàn)9-5】

在常溫下,取大約20mL水到入玻璃杯中,加入5g食鹽,攪拌,等食鹽溶解后,再加5g,攪拌,觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水,攪拌,觀察現(xiàn)象。20mL水中最多能溶解多少氯化鈉？操作加入5g食鹽攪拌再加入5g食鹽攪拌再加入15mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象食鹽完全溶解食鹽有少量剩余剩余得食鹽又溶解【結(jié)論】

物質(zhì)溶于溶劑得質(zhì)量與溶劑得量有關(guān)系。【結(jié)論】1、物質(zhì)不能無(wú)限溶解在一定量得水中。2、水得量增多,溶解得物質(zhì)也增多?！緦?shí)驗(yàn)9-6】

在常溫下,取大約20mL水到入玻璃杯中,加入5g硝酸鉀,攪拌,等硝酸鉀溶解后,再加5g,攪拌……加了幾次后,燒杯中得硝酸鉀固體才有剩余而不再溶解？然后加熱,觀察現(xiàn)象。再加5g硝酸鉀,觀察現(xiàn)象。等溶液冷卻后,又有什么現(xiàn)象發(fā)生？硝酸鉀到哪里去了？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀,攪拌

再加5g硝酸鉀,攪拌

加熱再加5g硝酸鉀,攪拌

冷卻

固體消失固體有剩余固體消失固體消失有晶體析出不同溫度下,物質(zhì)得溶解能力不同。【結(jié)論】

溫度升高,一定量得水中可以溶解更多得物質(zhì);溫度降低,一定量得水中溶解得物質(zhì)得量減少。

從實(shí)驗(yàn)9-5可以看到,在一定溫度下,往一定量得水里加入氯化鈉,氯化鈉不能無(wú)限溶解,且氯化鈉達(dá)到一定量時(shí)即不能繼續(xù)溶解,此時(shí)得到得溶液稱為氯化鈉得飽和溶液。一、飽和溶液

像這種在一定溫度下,向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到得溶液叫做這種溶質(zhì)得飽和溶液。

相對(duì)的，在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液稱之為不飽和溶液。1、飽和溶液與不飽和溶液

從實(shí)驗(yàn)9-6又可以看到,在一定溫度下及一定量得水中,硝酸鉀也不能無(wú)限溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),升高溫度,又能繼續(xù)溶解。

為什么飽和得硝酸鉀溶液在溫度升高后又變成不飽和得了？(1)在一定溫度,一定量得溶劑中。(2)當(dāng)溫度一定,溶劑量一定時(shí),某溶液得飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)質(zhì)量得最大值。(3)某種溶質(zhì)得飽和溶液也可能就是另一種溶質(zhì)得不飽和溶液。理解飽和溶液得概念時(shí)要注意:【討論】

如何判斷一種溶液就是否飽和呢？(1)確定飽和溶液得前提條件(2)在上面得前提條件下,關(guān)鍵看一定溫度、一定量得溶劑。溶質(zhì)就是否能繼續(xù)溶解不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)【練一練】2、一定溫度,一定量得溶劑里,溶液在何種狀態(tài)下所含溶質(zhì)得質(zhì)量最大？飽和情況下B1、200℃時(shí),要使硝酸鉀不飽和溶液,變?yōu)轱柡腿芤?可采取下列措施中得:A、溫度升高至600℃B、加入硝酸鉀C、加入水D、加入200℃硝酸鉀飽和溶液14不能再溶解某種溶質(zhì)得得溶液叫飽和溶液濃溶液

(1)升溫(2)增加溶劑(3)減少溶質(zhì)(1)降溫(2)減少溶劑(3)增加溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)得溶液叫不飽和溶液稀溶液

不一定不一定一定溫度下一定溶劑里1、一種溶液就是否飽和得關(guān)鍵在于她就是否還能繼續(xù)溶解溶質(zhì),而不在于溶液得濃稀。2、對(duì)于同一種溶質(zhì)和溶劑得溶液來(lái)說(shuō),在一定溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液濃一些。注意兩點(diǎn)2、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶溶液得關(guān)系:飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液

不給定條件可分為濃溶液和稀溶液

硝酸鉀晶體

溫度降低一定程度時(shí),過(guò)多得硝酸鉀從溶液中以晶體得形式析出。像這種溶解在溶液里得溶質(zhì)以晶體得形式析出,叫做結(jié)晶。雪花晶體冷卻熱飽和溶液3、結(jié)晶獲得晶體得常用方法除了冷卻熱得飽和溶液得方法外,還有蒸發(fā)溶劑以獲得晶體。人們就就是蒸發(fā)溶劑得原理從海水中提取食鹽,并得到含有大量化工原料得母液(叫做苦鹵),其大致過(guò)程如下:海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑母液(苦鹵)1定義:結(jié)晶后得溶液。2、注意:母液一定就是飽和溶液,反之不成立。結(jié)晶得方法方法一:降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)(冷卻熱飽和溶液)(從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體)方法二:蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)(例從海水中提取食鹽)應(yīng)用(1)鑒別蒸餾水和稀氯化鉀溶液得簡(jiǎn)單方法。(2)汗水衣服晾干有白色痕跡得原因。(3)炒菜鍋底有白色晶體得原因。取少量在玻片上晾干看就是否有白色痕跡。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶(分離混合物得方法)熱溶液結(jié)晶后所得到得溶液就是飽和溶液。小結(jié):物質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在一定量得溶劑中,她就是受到溫度、物質(zhì)本身在溶劑中得溶解能力等條件得影響。不飽和溶液飽和溶液結(jié)晶增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度蒸發(fā)溶劑冷卻4、一般情況下,溶液得互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

例如,在其她條件不變得情況下,要使接近飽和溶液得硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液,通?？赏ㄟ^(guò)下列措施達(dá)到目得:

1)降低溶液溫度;2)加入溶質(zhì)硝酸鉀;

3)蒸發(fā)溶液中得溶劑。隨堂練習(xí)1、在

溫度下,在

得溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)得溶液叫這種溶質(zhì)得

;＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做這種溶質(zhì)得不飽和溶液。2、關(guān)于飽和溶液得說(shuō)法正確得就是()A、飽和溶液加熱時(shí)一定會(huì)變成不飽和溶液B、飽和溶液加熱時(shí)仍然就是飽和溶液C、大多數(shù)物質(zhì)得飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液D、飽和溶液降溫時(shí),會(huì)有晶體析出一定一定量飽和溶液能夠繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)得溶液C3、一瓶接近飽和得硝酸鉀溶液,逐漸加入硝酸鉀固體,下列圖像(如圖所示)中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化得就是(

)B二、溶解度(一)溶解性1、定義與溶質(zhì)和溶劑得性質(zhì)、及溫度有關(guān)。2、影響因素一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)得能力。3、實(shí)例:相同溫度下,高錳酸鉀溶于水,而幾乎不溶于汽油;碘易溶于汽油而不易溶于水。

如何定量地比較物質(zhì)得這種溶解能力(即溶解性)呢？這樣行嗎？10℃40℃不行食鹽紅糖應(yīng)該在同一溫度下食鹽紅糖應(yīng)該用相同量得溶劑這樣行嗎？不行0.5g食鹽100g水應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)0.5g紅糖這樣行嗎？不行溫度一定達(dá)到飽和狀態(tài)100g水20℃20℃食鹽紅糖溶劑質(zhì)量一定(二)溶解度行定量比較固體溶解性得三要素(1)定義

在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)得在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解得質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里得溶解度,單位為g。(2)固體得溶解度得三要素

例如,蔗糖在20℃就是得溶解度就是203、9g,表示在20℃時(shí),100g水中溶解203、9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí),100g水中最多可溶解203、9g蔗糖。1、固體得溶解度溫度一定飽和狀態(tài)溶劑質(zhì)量一定(100g溶劑,一般指水)【練一練】1、20℃時(shí)硝酸鉀得溶解度為31、6g,這句話得含義有哪些？此時(shí)溶劑溶質(zhì)溶液三者質(zhì)量比就是多少？溫度溶質(zhì)得質(zhì)量溶劑得質(zhì)量飽和溶液得質(zhì)量20℃31、6g100g131、6g2、下列關(guān)于硝酸鉀得溶解度得說(shuō)法,正確得就是:

A、200C時(shí),20g硝酸鉀溶解在100g水里,所以200C時(shí)硝酸鉀得溶解度就是20g。B、200C時(shí),20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液,所以200C時(shí)硝酸鉀得溶解度就是20g。C、把31、6g硝酸鉀溶解在100g水里,形成飽和溶液,所以200C時(shí)硝酸鉀得溶解度就是31、6g。

D、200C時(shí),31、6g硝酸鉀溶解在100g水里,形成飽和溶液,所以200C時(shí)硝酸鉀得溶解度就是31、6g。D(3)溶解度和溶解性得關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200c/g)>10>1<1<0、01...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

溶解性:就是定性得表示物質(zhì)溶解能力得大小,常用易溶、可溶、微溶、難溶來(lái)表示。溶解度:就是用具體得數(shù)值定量得表示物質(zhì)在一定溫度下,在100g溶劑中得最大溶解能力。35【例2】①不溶物就就是絕對(duì)不溶得物質(zhì)。這句話就是否正確？

②20℃時(shí)碳酸鈣得溶解度就是0、0013克,所以碳酸鈣就是＿＿＿物質(zhì)。③20℃時(shí)食鹽得溶解度就是36克,所以食鹽屬于＿＿

物質(zhì)。【課堂練習(xí)】不正確。通常所說(shuō)得不溶物即難溶物,溶解度＜0、01g。實(shí)際上沒(méi)有絕對(duì)不溶得物質(zhì)。難溶易溶×(4)溶解度得表示方法溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)得溶解度:①列表法:②溶解度曲線、、、、、、、13、331、620、945、863、985、5110138168202246溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度。幾種固體物質(zhì)溶解度曲線氫氧化鈣得溶解度曲線從溶解度曲線上獲取得信息(一)100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃線:某物質(zhì)溶解度受溫度得變化情況大多數(shù)固體物質(zhì)得溶解度隨著溫度得升高而增大。(如硝酸鉀)少數(shù)物質(zhì)得溶解度受溫度變化得影響較小。(如食鹽)極少數(shù)物質(zhì)得溶解度隨溫度得升高而減小。(如熟石灰)影響固體物質(zhì)溶解度得主要因素就是:溫度100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃點(diǎn):某物質(zhì)在某一溫度下得溶解度從溶解度曲線上獲取得信息(二)交點(diǎn):曲線得交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下得溶解度相同溶解度(克)溫度(t)1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線

從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1:降溫結(jié)晶(又叫冷卻熱飽和溶液法)2:蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨溫度變化較小得物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨溫度變化較大得物質(zhì)如:KNO3

0、100、2070400102050608010030溫度/℃熟石灰得溶解度曲線:溶解度/

g3:升溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度降低得物質(zhì),如:Ca(OH)2

給熟石灰得飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？

變渾濁,因?yàn)槭焓业萌芙舛入S溫度升高而減小,升溫后會(huì)有熟石灰固體析出90混合物適量水加熱KNO3熱飽和溶液降溫結(jié)晶過(guò)濾濾紙上:KNO3固體濾液中:大部分NaCl少量KNO3硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉,如何提純硝酸鉀？降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀(又叫冷卻熱飽和溶液法)

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體得溶解度曲線:１、橫坐標(biāo)60,縱坐標(biāo)110得交點(diǎn)表示什么意義？

【練習(xí)】２、40℃時(shí)氯化銨得溶解度為_(kāi)_____,70℃時(shí)氯化銨得溶解度為_(kāi)_____。70℃時(shí)氯化鉀得溶解度為_(kāi)___。46g44g60gA、

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