備戰(zhàn)2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題15元素周期律、元素推斷

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

元素推斷與元素周期律因涉及元素“位—構—性”的關系，考察知識面比較廣，歷來都是高考的重點和熱

點。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子結構，還考查元素及其化合物的重要性質，更為重

要的是考查三者之間的內在聯(lián)系及元素周期性的變化規(guī)律。

預測2025年高考試題，仍然以前四周期元素為背景，考查原子結構、元親周期律和常見物質的相關性

質。主要有以下幾種考察形式：

(1)以“殘缺的”元素周期表為切入點，考查元素的“位-構-性”關系；

(2)結合元素性質的遞變規(guī)律，考查元素推斷及元素周期律；

(3)結合元素化合物的特殊性質，采用框圖或文字敘述形式，考查元素推斷、元素周期律的綜合運用；

(4)結合陌生復雜化合物的結構式，從化學鍵角度進行元素推斷，進而對原子結構、元素周期表和元

素周期律進行考查。

題型依然會以選擇題為主，整體難度適中，難度變化不大。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.(2025?浙江?高考真題)根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是

A.第一電離能：N>O>SB.化合物中鍵的極性：SiCl4>PCl3

C.堿性：LiOH>KOHD.化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，nA與mA,VA與VIA反常，故第一電

禺能：N>O>S,A正確；

B.已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性Si<P<Cl,電負性差值越大，鍵的極性越大，

故化合物中鍵的極性：SiCl4>PCl3,B正確；

C.同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li<K,故堿性：LiOH<KOH,C錯誤；

D.已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性Mg<Al,故Mg與O的電負性差值〉Al與O

的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數(shù)越大，故化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO>Al2O3,D正確；

故答案為：Co

2.(2024?福建?高考真題)某電解質陰離子的結構如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素,

Z的單質為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是

Q3\產3-

ZZ

Q3Y—Y-^\Z'-'Y-YQ3

IXI

'LY'YQ、

_Q3YYQ3

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點：Y<Z

C.鍵長：Y-Y>Y-Z>Y-Q

+

D.Y的最高價氧化物對應水化物在水中電離：HnYOin^Hn_1YOm+H

【答案】A

【分析】由該陰離子結構可知Z形成2條共價鍵，Z的單質為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4

條共價鍵，Y為C,Q形成1條共價鍵，Q為F,X得1個電子后形成4條共價鍵，則X最外層電子數(shù)為

3,X為B,據(jù)此分析解答。

A.B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<0,故A錯誤；

B.CH不能形成分子間氫鍵，出0可以形成分子間氫鍵，沸點CH4VH2。，故B正確；

C.原子半徑：C>O>F,原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F,故C正確；

D.Y為C,其最高價氧化物的水化物為H2co3,碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：

H2cUHCO]+H+,故D正確；

故選Ao

3.（2024?重慶?高考真題）R、X、Y和Z為短周期元素，XY3ZR3的分子結構如下所示。R中電子只有一

種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電

子數(shù)。下列說法正確的是

YR

\/

Y—X—Z—R

/\

YR

A.原子半徑：Z<XB.非金屬性：Y<Z

C.單質的沸點：X<YD.最高正化合價：X<R

【答案】A

【分析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周

期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成

4個共價鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個共價鍵，結合位置可知Y為F元素，以此來解答。

A.X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z<X,故A正確;

B.Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則非金屬性：Y>Z,故B錯誤；

C.X為B元素、Y為F元素，X的單質為共價晶體，Y的單質為分子晶體，單質的沸點：X>Y,故C錯

誤；

D.R為H兀素、X為B兀素，最高正化合價：X（+3）>R（+1）,故D錯誤；

故選：Ao

4.（2024?江西?高考真題）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的

6

前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大兀鍵（口），XZ2分子

6

呈直線形。下列說法正確的是

A.WYZ2是強酸B.MZW是強堿C.M2Z2是共價化合物D.X2W2是離子化合物

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，M為

6

K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大兀鍵（口），說明X6W6是苯，X為C元素，W為H元素，XZ2

6

分子呈直線形，為CO2,z為O元素，Y為N元素，以此解答。

A.由分析可知，W為H元素、Y為N元素、Z為O元素，HNO2是弱酸，不是強酸，A錯誤；

B.由分析可知，M為K元素、Z為O元素，W為H元素，KOH是強堿，B正確；

C.由分析可知，M為K元素、Z為O元素，冷。2中存在K+和屬于離子化合物，C錯誤；

D.由分析可知，X為C元素、W為H元素，C2H2為乙烘的分子式，乙烘中沒有離子鍵，屬于共價化合物,

D錯誤；

故選B。

5.（2024?貴州?高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結構如

圖）。X的最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)

化合物。下列說法錯誤的是

弋》YW

3

W-ZQ—Yk

>/X、Q

Y—QZ—W

I/\

YW3WW

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與Al元素有相似的性質D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

【答案】A

【分析】X的最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為Is22s2,X為Be元素，W只能形成

一條共價鍵，結合W的位置可知W為H元素，Y是有機物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成

兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。

A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2P能級上電子為半滿結構，較為穩(wěn)

定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N,故A錯誤；

B.該化合物中。的電負性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；

C.Be和A1處在元素周期表的對角線上，具有相似的化學性質，如Be(OH)2、初0町都具有兩性，故C

正確；

D.H、N、0可以形成離子化合物，如NH4NC)3，故D正確；

故選Ao

6.(2024?廣東?高考真題)一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

RR

R

—RI

/

XR、WR

—

I—I

WZ

X-Y-Z「-

—

——

——

Z

XRR

—

—

R

R

A.沸點：ZR3<YR3B.最身價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.z巡和WX；空間結構均為平面三角形

【答案】D

【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y

為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C

小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為0元素，綜上：R為H元素、

W為C元素、Z為N元素、X為0元素、Y為P元素。

A.由于NH可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3>YH3,故A錯誤；

B.W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C<N,因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2co3V

HNO3,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族、VA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即

第一電離能：C<0<N,故C錯誤；

D.NO；的中心原子價層電子對數(shù)為3+5+1/X3=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，CO；的中心原子

4+?-9x3

價層電子對數(shù)為3+——-~-=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；

故選D。

7.（2024?甘肅?高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。

Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法

錯誤的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序數(shù)是Q的一半，則Z為0、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z,Y為C元素；

X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1,X可能為H或Li。

A.若X為H,H與C組成的化合物為燒，煌能夠燃燒，若X為Li,Li與C組成的化合物也具有可燃性，

A項正確；

B.X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；

C.Z、W組成的化合物為Na2。、Na2O2,Na?。與水反應生成NaOH,NazCh與水反應生成NaOH和O?，C

項正確；

D.W、Q組成的化合物Na2s屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選D。

8.（2024?浙江?高考真題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A.鍵角：YX〉YX：B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價晶體熔點：Y>MD,熱穩(wěn)定性：YX/MX”

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y

與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H

元素，M為Si元素。

A.YX；為CH，其中C原子的雜化類型為sp2,CH的空間構型為平面正三角形，鍵角為120。；YX3為

CH',其中C原子的雜化類型為sp3,CH：的空間構型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角

小于109。28',因此，鍵角的大小關系為YX〉YX；,A正確；

B.Y2X2為C2H2,其為直線形分子，分子結構對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子;

凡。2分子結構不對稱，分子中正負電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系

為XX坪"B不正確；

C.金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si,因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，

故共價晶體熔點較高的是金剛石，c正確；

D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si,因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定

性較高，D正確；

綜上所述，本題選B。

9.（2024?江蘇?高考真題）明磯［KAl（SOj/2Hq］可用作凈水劑。下列說法正確的是

3++

A.半徑：r（Al）>r（K）B.電負性：X（O）>Z（S）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：AI（OH）3>KOH

【答案】B

【詳解】A.AF+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；

B.同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，。和S都是VIA的元素，O元素的電負性較大，B正確;

C.雖然H?S的相對分子質量較大，但是H?。分子間可形成氫鍵，因此HQ的沸點較高，C錯誤；

D.元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于AL因此KOH的堿性較

強，D錯誤；

綜上所述，本題選Bo

10.（2024?全國甲卷?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和

等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+［ZY6］可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W+［ZY6］，則W為Li或

Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na,X原子序數(shù)大于Na,則W和X原

子序數(shù)之和大于18,不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成Y-,故Y為第VII主族元素，且

原子序數(shù)Z大于Y,故Y不可能為C1元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7,X為N元素；根

據(jù)W、Y、Z形成離子化合物W+[ZY61，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F

元素，Z為P元素。

A.由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；

B.由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F>N>P,B項錯誤；

C.由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：HF>PH3,C項錯誤；

D.由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大

而減小，故原子半徑：Li>N>F,D項錯誤；

故選A。

11.（2024?湖北?高考真題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電

子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

x

n

Y

n

x

A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個

軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、

S、K?

A.W和Y可以形成H?S,其中S顯-2價，因此，電負性S>H,A不正確；

B.H2sO3是中強酸，而H2sCt」是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；

C.H只有1個電子，O的2P軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

0>H,C不正確；

D.K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應生成H2sO3或H2s因此,

氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S,D正確；

綜上所述，本題選D。

12.（2024?吉林?高考真題）如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)

X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈

綠色。下列說法錯誤的是

逐漸通入XW3至過量

QZY4溶液fQZX4Y4W2溶液

A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W"是配合物，配位原子是Y

【答案】D

【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基

態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(ls22s22P3)、

O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z

為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(ls22s22P2)或O(ls22s22P4),C原子序數(shù)小于N,所以Y不可能為

C,若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可與Cu

形成C11ZY4,而0、Si、S中只有0和S形成的SO：才能形成C11ZY4,所以Y、Z分別為0、S元素，則X

只能為N；W能與X形成WX3,則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N,所以W為H元素,

綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、0、S、Cuo

A.W、Y、Z分別為H、O、S,S單質常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，。2和H2均為分子晶體，

。2的相對分子質量大于H2，。2的范德華力大于H2，所以沸點O2>H2，即沸點S>C)2>H2，故A正確；

B.Y、X的簡單氫化物分別為H2。和NH3，印0的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+；x(6-2xl尸4、

孤電子對數(shù)為2,空間構型為V形，鍵角約105。，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+；

x(5-3xl)=4、孤電子對數(shù)為1,空間構型為三角錐形，鍵角約107。18',所以鍵角：X>Y,故B正確；

C.硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成

CU(NH3)4SO4,即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；

D.QZX4Y4W2為CU(NH3)4SO4,其中銅離子提供空軌道、NE的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵,

配位原子為N,故D錯誤；

故答案為：D。

13.(2024?全國?高考真題)我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX)6L納米藥物具有高效的細胞內亞

鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子

數(shù)為4。下列敘述錯誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3[Z(WX)6]2中WX一提供電子對與Z"形成配位鍵

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是

其內層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的HA和VA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高,

由于配合物YJ4WX)6]2中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和

Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4,則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為3d64s"Z為Fe

元素,Ysizwxn為MgsFdCNU。

A.W、X、Y、Z四種元素的單質中，N元素的單質形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既

可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A不正確；

B.在X的簡單氫化物是NH?,其中C原子軌道雜化類型為spKB正確；

C.Y的氫氧化物是Mg(0H)2,其屬于中強堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4cl電離產

生的NH：可以破壞Mg(0H)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(0H)2可以溶于NH4cl溶液，C正確；

D.Mg3[F《CN)612中CN-提供電子對與Fe3+形成配位鍵，D正確；

綜上所述，本題選A。

14.(2023?遼寧?高考真題)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、

Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2

倍。下列說法錯誤的是

L為ZsX—X—Y—

xz3

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H,

X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y

為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為A1。

A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CR就是非極性分子，A錯誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C,B正確；

C.Q為ALAI2O3為兩性氧化物，C正確；

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；

故答案選Ao

15.(2023?河北?高考真題)下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期

元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的

一半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

【答案】A

【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體

的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個化學鍵，原子序數(shù)最小，故W為H,X含

有4個共價鍵，故X為C,Z和Q都含2個共價鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為O,Q為S,Y

含3個共價鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N,據(jù)此回答

A.非金屬性：0>S,故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>Q(S),A正確；

B.同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能：Y(N)>X(C),B錯誤；

C.基態(tài)原子中C的未成對電子數(shù)為2個，S的未成對電子數(shù)也為2個，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：

X(C)=Q(S),C錯誤；

D.原子半徑為0>H,故原子半徑：Z(O)>W(H),D錯誤；

故選A。

16.(2023?福建?高考真題)某含鎰著色劑的化學式為XYaMnZzQ,，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中XY；具有正四面體空間結構，zq：-結構如圖所示。下列說法正確的是

QQ

=H

Z

-z—I

QQ

A.鍵角：XY3>XY；B.簡單氫化物沸點：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X

【答案】C

【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY；具有正四面體空間結構，可

知XY：為NH：,故Y為H,X為N；同時分析Z?Q；一結構，可知Q正常情況應該成兩根鍵，Q為VIA的元

素，同時Z也成5根鍵，Z為VA的元素，故Q為O,Z為P。

A.NH3和NH：都是sp3雜化，但是NH,中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一

個NHj是三角錐形結構，而NH：是正四面體結構，故鍵角：NH3<NH：,A錯誤；

B.X、Q、Z分別為N、0、P,沸點順序為HQ>NH3>PH3,正確順序為Q>X>Z,B錯誤；

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N>0

>Mn,C正確；

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為H3PC>4,X最高價氧化物對應的水化物為HNO3,前者為中強酸而后者為

強酸，D錯誤；

故選C。

17.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一

周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下

列說法不正確的是

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應生成產物之一是非極性分子

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y

元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑最

大，則W為Na。

A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第nA族大于第niA族，第VA族大于第VIA族，則

第一電離能：Z>Y>X,故A錯誤；

B.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z>Y>X>W,故B

正確；

C.根據(jù)同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z,故C正

確；

D.W?X?與水反應生成產物之一為乙怏，乙煥是非極性分子，故D正確。

綜上所述，答案為A。

18.（2023?湖南?高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z

和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電

子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3o下列說法正確的是

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

【答案】C

【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子S軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為0

元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為0元素；基態(tài)X原子中未成鍵電

子數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na

元素、A1元素、C1元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或

C1元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光

粉的結構式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、

P、Ca,據(jù)此答題。

A.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，

同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W,A錯誤；

B.同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大

小為：Y<X<Z<W,B錯誤；

C.F2與水反應生成HF氣體和。2,Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；

D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3P。4,沒有強氧化性，D錯誤；

故答案選Co

19.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，

Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不

正確的是

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C,X的2s軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y,則X為Be

或B,M是地殼中含量最多的元素，M為0,原子序數(shù)Y<Z<M,貝iJZ為N,Q是純堿中的一種元素，則Q

為Na,據(jù)此分析。

A.同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X,A正確；

B.N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O,B錯誤;

C.Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確;

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C,硝酸酸性強于碳酸，D正確；

故選Bo

20.（2023?重慶?高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7,lmolX3Y7WR

含401noi質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列

說法正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質均為固體

【答案】A

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7,說明Y、Z為氫元素的兩種核素，

由題干信息可知，lmolX3Y7WR含40moi質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R

原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內層電子數(shù)為2,設X的最外層電子數(shù)為a,則R的核外電子數(shù)為

2a,W的核外電子數(shù)為b,Y的質子數(shù)為1,則有：3（a+2）+2a+b+7=40（a、b均為整數(shù)），5a+b=27,解得

a=5,b=2（X、R不在同周期，舍去）；a=4,b=7；a=3,b=12（X、R不在同周期，舍去）；則X為C,R為O,

W為N。

A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W>R,故A正確；

B.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：R>X,故B錯誤；

C.Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；

D.常溫常壓下X的單質為固體，W的單質是氣體，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］熟練掌握原子結構、核素、同位素的概念

（1）原子的構成

原質子（Z個）一決定元素的種類

子

原

子

在質子數(shù)確定后

核

。中子［（A—Z個）］同位素

X)決定原子種類

〔核外電子（Z個）——最外層電子數(shù)決定元素的

化學性質

核素（原子）符號表示——zX：代表一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。

（2）抓住描述對象，突破“四同”判斷

①同位素——原子，如iH>?Ho

②同素異形體——單質，如。2、03=

③同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

④同分異構體一化合物，如正戊烷、新戊烷。

(3)常見的重要核素及其應用

23

核素I4C11180

HH

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(4)核反應方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應，不是化學變化。

碳-14的p衰變14C^14N+0ie

車卜?209的a衰變群P。-繆Pb+，He

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子74N+，He-gO+iH

查德威克發(fā)現(xiàn)中子?Be+zHe—>62C+on

鈾核裂變反應綾U+向—鴕Kr+劈Ba+癡

核反應遵循的兩守恒：①反應前后質量數(shù)之和不變。

②反應前后質子數(shù)之和不變。

【策略2］牢記10e-和18e-微粒的判斷與應用

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2-

NH?OH-F-卷占

CH4*-NH3<-H2O-HF<~~―>Na+fMg2+

》(I

+3+

NHtH3OAl

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

HS

s2———cr出發(fā)點

（

SiH4-PH3-MS-HCl?-Q—>K+fCa2+

（—F,—OH,