主題二物質(zhì)的性質(zhì)與用途

重難點(diǎn)突破02金屬與酸反應(yīng)的圖像分析

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

03考點(diǎn)突破?考法探究

解題思路

考點(diǎn)一等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)的圖像

考點(diǎn)二足量金屬與等質(zhì)量酸反應(yīng)的圖像

04題型精研?考向洞悉

題型一等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)的圖像

＞考向01產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

＞考向02產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入酸質(zhì)量變化的圖像

＞考向03其他圖像

題型二足量金屬與等質(zhì)量酸反應(yīng)的圖像

＞考向01產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

＞考向02產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入的金屬質(zhì)量變化的圖像

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航?

命題預(yù)測

金屬與酸反應(yīng)的圖像考查題型一般以選擇題為主,少數(shù)穿插于填

空、探究、實(shí)驗(yàn)、流程等題型中。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

廠確定過量的物質(zhì)

一看坐標(biāo)：明確縱橫坐標(biāo)，找準(zhǔn)自變量與因變量的關(guān)系;

二看起點(diǎn)：圖像的起點(diǎn)，在原點(diǎn)還是在坐標(biāo)軸上;

解題

“五看”圖像三看轉(zhuǎn)折點(diǎn)：圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn);

思路

四看比例：看圖像中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的比例關(guān)系;

五看圖像的特征：斜線的坡度、水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值;

找出圖中化學(xué)反應(yīng)量的關(guān)系

斜線的坡度表示產(chǎn)生氫氣的速率，斜線越陡，產(chǎn)生氫氣越快，金屬越活潑

產(chǎn)生氫氣水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，水平線越高，生成的氫氣越多。

的質(zhì)量隨

反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量X（金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量）

金變化的圖

像生成H2的速率Mg>Al>Zn>Fe；生

屬

等

質(zhì)量

金

與

屬成氧氣質(zhì)量AL>Mg>Fe>Zn

與

酸

足

量

酸

的

反

應(yīng)

a點(diǎn)前，加入酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,

圖

像

反由于酸等量，a點(diǎn)前產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等；

應(yīng)產(chǎn)生氧氣

的質(zhì)量隨

的隨著酸的加入，b點(diǎn)后四種金屬完全反應(yīng)，金屬不足，產(chǎn)

加入酸質(zhì)

生氫氣的質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定。

圖量的變化

像圖像

a點(diǎn)前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為AI=Mg=Fe=Zn

分b點(diǎn)后，酸足量，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn

析

「斜線坡度越陡，產(chǎn)生氫氣越快，金屬越活潑

產(chǎn)生氨氣的質(zhì)

量隨反應(yīng)時(shí)間水平線重合，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等

變化的圖像

生成H2的速率Mg>Al>Zn>Fe

足量金屬生成H2的質(zhì)量相等Al=Mg=Fe=Zn

與等質(zhì)量

酸反應(yīng)的

圖像a點(diǎn)之前，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決

定，圖像斜線越陡，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量越多。

產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量隨加入最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，酸的質(zhì)量相

的金屬質(zhì)量等，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

變化的圖像

第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)之前產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：AL>Mg>Fe>Zn

最終生成氫氣的質(zhì)量相等。

考點(diǎn)突破?考法探究

解題思路

1.確定過量的物質(zhì)

明確金屬與酸誰過量，一種物質(zhì)過量，計(jì)算時(shí)以另一種物質(zhì)為準(zhǔn)。

2.“五看”圖像：

一看坐標(biāo)：明確縱橫坐標(biāo)，找準(zhǔn)自變量與因變量的關(guān)系；

二看起點(diǎn)：圖像的起點(diǎn)，在原點(diǎn)還是在坐標(biāo)軸上；

三看轉(zhuǎn)折點(diǎn)：圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)；

四看比例：看圖像中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的比例關(guān)系；

五看圖像的特征：斜線的坡度、水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值;

3.找出圖中化學(xué)反應(yīng)量的關(guān)系

將圖像表示的意義與化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系起來，找出圖像與化學(xué)反應(yīng)中量的具體關(guān)系，再進(jìn)行分析，進(jìn)而解決相

關(guān)問題。

【特別提醒】

金屬與酸.反.座.的圄像分析史.2—酸二黑揖菱質(zhì)量院羞廈.量分?jǐn)?shù)的Ml社酸—(捶加酸或建魏酸)之一

考點(diǎn)一等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)的圖像

考點(diǎn)梳理

1.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

息

(1)比較斜線的坡度：

圖像中斜線的坡度表示產(chǎn)生氫氣的速率,斜線坡度越陡，產(chǎn)生氫氣越快,金屬越活潑。

(生成H，的速率由金屬活動(dòng)性決定,金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快。)

(2)比較水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)

圖像中的水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，水平線越高，生成的氫氣越多。

（3）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量x人二白匕曹［用（金屬的化合價(jià)指生成的鹽中金屬元素的化合價(jià)）。

典例分析:

等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應(yīng)。（Mg-24Zn-65Fe-56Al-27）

（1）生成氫氣的速率（斜線的坡度）:

Mg、ALZn、Fe四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Al>Zn>Fe,反應(yīng)過程中斜線的坡度由大到小的順序?yàn)?/p>

Mg>Al>Zn>Fe。生成H2的速率由大到小的順序?yàn)椋篗g>Al>Zn>Fe。

（2）生成H2的質(zhì)量（水平線的高度）:

酸足量（過量），按金屬質(zhì)量計(jì)算生成的氫氣質(zhì)量。

Mg+2HCl=MgCb+H2TZn+2HCl=ZnCb+H2T2Al+6HCl=2AlCb+3H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

242652546562

mX1mX2mX3mX4

2m2m3m2m

xi=-X2=-----X3=-----X4=-----

24652756

完全反應(yīng)時(shí)，水平線由高到低為Al、Mg、Fe、Zn,生成氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系為Al>Mg>Fe>Zn（等

金不等氫），此時(shí)消耗酸的質(zhì)量順序?yàn)锳l>Mg>Fe>Zn。

【特別提醒】

1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相等時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越小〉產(chǎn)生的心越多。

4..一般來說,此類圖像規(guī)律為“斜線表快慢,橫線表多少”。

2.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入酸質(zhì)量的變化圖像

（l）a點(diǎn)前，加入酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,由于酸等量，a點(diǎn)前產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等;

（2）隨著酸的加入，b點(diǎn)后四種金屬完全反應(yīng)，金屬不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定。

該曲線無法表示反應(yīng)速率，因此無法判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

典例分析：

等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Zn＞Fe、Al分別與足量的同種酸反應(yīng)。

(1)a點(diǎn)前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al=Mg=Fe=Zn

(2)b點(diǎn)后，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe＞Zn

易混易錯(cuò)

⑴產(chǎn)生氫氣的量誰不足由誰決定，酸不足時(shí)由酸決定，金屬不足時(shí)由金屬?zèng)Q定。

⑵氫氣的氫元素只來源于酸，產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多。

針對(duì)訓(xùn)練

1.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)

量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià))。則下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)時(shí)間/s

A.完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙＞甲＞乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【詳解】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng),

根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，

最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系

為丙＞甲＞乙，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

B、如圖所示曲線平行于x軸時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，

最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為X,金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)方

xm.A,tg2mA.屆

程式可知彳=^^,貝Ij有x=D蜃，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量X與生

成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系為甲〈乙

〈丙，C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；

D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒,

生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量

關(guān)系為甲>乙>丙，D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選C。

考點(diǎn)二足量金屬與等質(zhì)量酸反應(yīng)的圖像

考點(diǎn)梳理

1.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

(1)斜線的坡度：

圖像中斜線的坡度表示產(chǎn)生氫氣的速率,斜線坡度越陡，產(chǎn)生氫氣越快,金屬越活潑。

(生成壓的速率由金屬活動(dòng)性決定,金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快。)

(2)水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)

圖像中的水平線對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

金屬足量，按酸的質(zhì)量計(jì)算,酸是等量的,全部反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相餐。

典例分析：

足量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Al與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)

(1)生成H2的速率：Mg、Al、Zn、Fe四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Al>Zn>Fe,反應(yīng)過程中斜線的坡

度由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Zn>Fe。生成H2的速率由大到小的順序?yàn)椋篗g>Al>Zn>Fe.,

（2）生成H2的質(zhì)量：

金屬足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量根據(jù)酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,

Mg+2HC1=MgCl2+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T2A1+6HC1=2Aleb+3H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

7327322196732

mximX2mX3mX4

2m2m2m2m

Xi=-X2=—X3=—X4=一

73737373

完全反應(yīng)時(shí)，四條水平線重合，生成氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系為Al=M」=Fe=Zn,此時(shí)消耗酸的質(zhì)量順序?yàn)?/p>

Al=Mg=Fe=Zn。

2.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入的金屬質(zhì)量變化的圖像

_

“a金”成城

（1）a點(diǎn)之前，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定,圖像斜線越陡，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。

（2）最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,酸的質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

典例分析：

足量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Al與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)

（1）第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)之前，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn

（2）最終生成氫氣的質(zhì)量相笠。

【特別提醒】

對(duì)JL也廈野酸摩通質(zhì)量的圄傻回褻一度判場全蜃的適或圾?

易混易錯(cuò)

....-......

⑴產(chǎn)生氫氣的量誰不足由誰決定，酸不足時(shí)由酸決定，金屬不足時(shí)由金屬?zèng)Q定。

⑵氫氣的氫元素只來源于酸，產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多。

針對(duì)訓(xùn)練

,■-—

1.（2024?河南周口?二模）現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵和鋅兩種金屬，分別與等質(zhì)量同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A.充分反應(yīng)后消耗的稀鹽酸一樣多

B.圖線A表示鋅的反應(yīng)情況

C.反應(yīng)結(jié)束后至少有一種金屬剩余，則剩余金屬一定是為鋅

D.金屬B反應(yīng)過程中可觀察到金屬溶解、有氣泡產(chǎn)生、溶液變?yōu)闇\綠色

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則消耗的鹽酸的質(zhì)量相同，該選項(xiàng)結(jié)

論正確；

B、由于鋅比鐵活潑，則鋅和鹽酸反應(yīng)比鐵和鹽酸反應(yīng)的速率快，則A表示鋅的反應(yīng)情況，該選項(xiàng)結(jié)論正確;

「Zn+2HCIZnCl?+HTFe+2HCI=FeCl+H個(gè)

C、由于?221,則生成等質(zhì)量氫氣時(shí),

256

消耗的鋅的質(zhì)量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，該選項(xiàng)結(jié)論不正確；

D、結(jié)合前面分析可知，B表示鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則可觀察到金屬溶解、有氣泡產(chǎn)生、

溶液變?yōu)闇\綠色，該選項(xiàng)結(jié)論正確。

故選C。

題型精研?考向洞悉

題型一等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)的圖像

A考向01產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

1.（2024?湖北?一模）等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)（反應(yīng)后甲、

乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同B.化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙

C.所得溶液的質(zhì)量：甲〈乙〈丙D.相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【詳解】A、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的

質(zhì)量不變，因此反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)完全反應(yīng)所消耗的時(shí)間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞

乙，說明化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞丙＞乙，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,

由于是等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬與等質(zhì)量且足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣是氣體所以會(huì)逸出，則反

應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說法正確，符合題意；

D、等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量且足量的稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

金屬化合價(jià)

*參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，由于反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià)，而生成氫氣

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對(duì)原子質(zhì)量：甲〈乙〈丙，說法錯(cuò)誤，不符合題意。

故選：Co

2.（2022?山東濟(jì)寧?中考真題）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充

分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【分析】三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是鎂>鋅>鐵，質(zhì)量相同的三種金屬與足量酸反應(yīng)理論上產(chǎn)生氫氣由多

到少是鎂>鐵>鋅。

【詳解】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最大，A

錯(cuò)誤，不符合題意；

B、鎂反應(yīng)速率最大，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤，不符合題意；

C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；

D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫

酸質(zhì)量最多的金屬，D錯(cuò)誤，不符合題意。

故選：Co

3.（2022?湖南懷化?中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量

稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖

所示，則下列說法正確的是

［生成氫氣的質(zhì)量/g

°反應(yīng)時(shí)間/s

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T

【答案】D

【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫

氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的

金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X,錯(cuò)誤；

B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量==X金屬質(zhì)量;Y、Z在生成物中均

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z,錯(cuò)誤;

C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z,錯(cuò)誤；

D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T,正確；

故選D。

A考向02產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入酸質(zhì)量的變化圖像

4.【新考向】（2023?山東濰坊?中考真題）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀

硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

D.右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

【答案】CD

【分析】根據(jù)題意，向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完

全反應(yīng)，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。

【詳解】A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A1與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;

B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法

正確；

D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能

反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。

故選CD。

5,將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H?質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的

是（）

B.

稀硫酸的質(zhì)量g稀硫酸的質(zhì)量g

比的質(zhì)量gH?的質(zhì)量g

D.

稀硫酸的質(zhì)量g稀硫酸的質(zhì)量g

【答案】B

【詳解】因?yàn)轭}中曲線反映的是所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫

氣質(zhì)量也相等，因此在反應(yīng)時(shí)，兩種金屬的曲線應(yīng)該是重合的。從發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng):Mg+H2sCU=MgS04+H2T,

Fe+H2s04=FeS04+H2T中可以求出，Mg和H2的質(zhì)量比是24口2,Fe和H2的質(zhì)量比是56口2,因此質(zhì)量相

等的鎂粉和鐵粉，如果全部反應(yīng)最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，A、C、D三個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，B對(duì)應(yīng)

關(guān)系正確。故選B。

6.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下

圖所示，其中正確的是（）

【答案】D

【詳解】相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，一開始金屬過量，酸不足，故生成氫氣的質(zhì)量相同，最后，

酸過量，鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCU+H2f,鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鎂的相對(duì)原

子質(zhì)量小于鐵，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大。

故選D。

A考向03其他圖像

7.【新考法】（2024?山東濟(jì)寧?二模）向三個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入等質(zhì)量的

相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，三個(gè)燒杯中稀鹽酸均過量。反應(yīng)的有關(guān)圖像正確的是

【答案】B

【詳解】等質(zhì)量的Mg、Al、Fe與足量等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)及生成的

物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

2473952

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2f

542192676

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

56731272

2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

為方便比較，Al與鹽酸反應(yīng)可看成:

1873892

A、根據(jù)以上質(zhì)量關(guān)系可知，參與反應(yīng)的三種金屬質(zhì)量相同時(shí)，Al、Mg,Fe消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為f:

718

三73：973，所以等質(zhì)量的三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為Al>Mg>Fe,最終Al消耗的稀鹽酸最多，F(xiàn)e最

2456

少。故A錯(cuò)誤；

B、等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是Al>Mg>Fe（Al是18g可生成2gH2,Mg是24g可生成2gH2,

Fe是56g可生成2gH2,故等質(zhì)量的Al、Mg、Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量是Al最多，F(xiàn)e最少），因

溶液增加的質(zhì)量是加入金屬的質(zhì)量和生成H2的質(zhì)量差，加入金屬的質(zhì)量都相等，產(chǎn)生H2越多，溶液質(zhì)量

增加的越少，故溶液增加的質(zhì)量關(guān)系是Fe>Mg>Al。故B正確；

C、等質(zhì)量的Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量關(guān)系為Al>Mg>Fe（因每24gMg可生成2gH2,

每56gFe可生成2gH2,每18gAi可生成2gH2）,故Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量關(guān)系為

Al>Mg>Fe,而圖中生成H2的質(zhì)量相等。故C錯(cuò)誤；

D、因酸過量，最終三種金屬完全反應(yīng)，而三種金屬的質(zhì)量相等，圖中消耗的三種金屬的質(zhì)量不相等。故D

錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】本題主要考查金屬與酸反應(yīng)的圖像，結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【新考向】（2024?湖北隨州?模擬預(yù)測）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng),

利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時(shí)間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸、鐵、鋅均有可能剩余

B.曲線□表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)

C.a、b、c、d四處溶液中都含有兩種溶質(zhì)

D.對(duì)比c、d兩點(diǎn)，能說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)

【答案】D

【詳解】A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，若稀

鹽酸有剩余，則鋅、鐵不可能有剩余；若鋅、鐵有剩余，則稀鹽酸不可能有剩余，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)曲線口的氣壓大于曲線口，說明曲線□比曲線□的反應(yīng)速率快，由于鋅的金屬活動(dòng)

性比鐵強(qiáng)，故鋅與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵劇烈，則曲線□表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，曲線□表示鐵粉與稀鹽酸的

反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、曲線□表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，曲線□上a點(diǎn)反應(yīng)還在進(jìn)行中，則a點(diǎn)處溶液中含有

氯化鋅和鹽酸，曲線□上c點(diǎn)反應(yīng)已結(jié)束，則c點(diǎn)處溶液中一定含有氯化鋅，可能含有鹽酸；曲線□表示鐵

粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，曲線口上b、d兩點(diǎn)反應(yīng)還在進(jìn)行中，則b、d兩點(diǎn)處溶液中都含有

氯化亞鐵和鹽酸，故a、b、c、d四處溶液中的溶質(zhì)成分不一定相同，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

D、對(duì)比c、d兩點(diǎn)，相同時(shí)間內(nèi)曲線口的氣壓大于曲線口，說明曲線□比曲線□的反應(yīng)速率快，曲線□表示

鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，曲線□表示鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)，能說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，說法正確，符合題意。

故選：D。

題型二足量金屬與等質(zhì)量酸反應(yīng)的圖像

A考向01產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像

9.（2023?廣西?中考真題）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g

稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是

B.

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

D.

【答案】D

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

【詳解】A、2473952542192676,56731272。因?yàn)榻饘僮?/p>

量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1,溶液質(zhì)量的增加情況為:鎂增加24-2=22份，鋁增加:一=16

份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al,圖示正確；

B、消耗73份質(zhì)量的HC1需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為1=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)

量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al,金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖

示正確；

C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的

氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe,則相同時(shí)

間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。

故選D。

10.足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

氣

體

的

質(zhì)

量

g

；min

時(shí)間

fata

ti

。

比鐵多

質(zhì)量鎂

氫氣的

，產(chǎn)生

ti時(shí)

A.

量相同

鹽酸質(zhì)

消耗的

、鐵

，鎂

t2時(shí)

B.

應(yīng)

完全反

都恰好

與鹽酸

、鐵

，鎂

t2時(shí)

C.

g

是5.6

質(zhì)量

應(yīng)鐵的

加反

，參

t3時(shí)

D.

】CD

【答案

應(yīng)產(chǎn)

與酸反

金屬鎂

潑，

鐵活

鎂比

中，

鹽酸

的稀

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

相同

量、

等質(zhì)

放入

分別

和鐵

的鎂

質(zhì)量

】將等

【分析

學(xué)方程

結(jié)合化