化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))參考答案及解析(一)~(五)(科目代碼：407)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(一)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(二)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(三)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(四)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(五)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(一)參考答案及解析2.【答案】D。解析：令第一、二、三個方程式分別為①②③,根據(jù)蓋斯定律可知，①+③=2②,所以△H?+△H?=2AH?。故本題選D。起始量(mol)3變化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8平衡時，H的濃度為0.2mol/L,密閉容器的容積為2L,則H的物質(zhì)的量為0.4mol,計算得到x=1,A項錯誤。2min內(nèi)M的反應(yīng)速率為1.2mol/(2L·2min)=0.3mol/(L·min),B項正確。如N完全反應(yīng)，可生成1molH,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則最終H的濃度小于0.5mol/L,C項錯誤。增大壓強平衡正向移動，則將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol/L,D項錯誤。管作正極；“呼出CO?”時，為充電的電解池，鈉離子得電子，鈉箔作陰極，多壁碳納米管作陽極。由分析可知，壁碳納米管電極移動，A項正確、C項錯誤。由分析可知，“吸入CO?”時為原電池，正極反應(yīng)式為4Na*+3CO?+ 4e?==2Na?CO?+C,B項正確。在標況時，67.2L的CO?的物質(zhì)的量是3mol,結(jié)合正極電極反應(yīng)式4Na*+ 3CO?+4e?=2Na?CO?+C,所以在標況時，每“吸入CO?”67.2L,溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,D項正確。BaSO?白色沉淀，不能大量共存。C項，在酸性環(huán)境下，NO?可以將Fe2氧化成Fe3?,會發(fā)生反應(yīng)4H*+3Fe2?+NO?=3Fe3?+NO↑+2H?O,不能大量共存。D項，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，加入Fe(NO?)?固體后可以大量共存。故本題選D。正確。乙醇中加入濃H?SO?,加熱，溶液變黑，產(chǎn)生了C,體現(xiàn)濃H?SO?的脫水性，然后C與濃H?SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO?、SO?,SO?具有還原性能使酸性KMnO?溶液褪色，B項錯誤。滴加NaOH稀溶液，也可能是銨鹽與堿反應(yīng)生成一水合氨，故溶液中可能含NH:,C項錯誤。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體為具有氧化性的氣體，即氣體可能為Cl?,也可能為O?等氣體，D項錯誤。7.【答案】A。解析：由圖可知在Dl5,則,又因為25℃時Kw=c(H*)·c(OH)=1.0×10-1?,所以c(H?)=1.0×10-11.25mol/L,故pH=11.25,A項正確。B點溶液為等濃度的HNO?和NaNO?的混合溶液，則溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(NO?),物料守恒關(guān)系為2c(Na*)=c(NO?)+c(HNO?),聯(lián)立兩式得關(guān)系式2c(H)-2c(OH)=c(NO?)-c(HNO?),B項錯誤。C點溶液為中性，由于NaNO?水解使溶液呈堿性，因此C點還要有HNO?剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20mL,C項錯誤。A點時溶液為HNO?,根據(jù)圖像可知時水的離子積：Kw=c(H*)·c(OH)=10-14,可計算出A點的c(H*)=10~27?mol/L,則亞硝酸的電離平衡常數(shù)8.【答案】C。解析：由化學(xué)方程式可知，KCI中Cl元素由-1價升高為0價，KCIO?中C1元素由+5價降低為0價，所以Cl?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項錯誤。被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,B項錯誤。H?SO?中各元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故H?SO?既不是氧化劑也不是還原劑，C項正確。KCIO?中C1元素由+5價降低為0價，故1molKCIO?參加反應(yīng)時有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項錯誤。9.【答案】C。解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對組成，也就是由弱酸及其對應(yīng)鹽，弱堿及其對應(yīng)鹽，多元弱酸及其次級鹽或酸式鹽及其次級鹽組成。NaHSO?是H?SO?對應(yīng)的酸式鹽，而Na?SO?是H?SO?對應(yīng)的酸式鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，A項錯誤。HC1是一種強酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，B項錯誤。NaH?PO?和Na?HPO?分別是H?PO?的酸式鹽及其次級鹽，可構(gòu)成緩沖對，C項正確。NH?Cl是HCI對應(yīng)的鹽，NH?Ac是HAc對應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液10.【答案】D。解析：由天然維生素P的結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有四個酚羥基和一個碳碳雙鍵，因為酚羥基的鄰對位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol維生素P與足量溴水反應(yīng)可消耗6molBr?,A項錯誤。1mol天然維生素P的結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，酚羥基可與NaOH反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，B項錯誤。天然維生素P中含有兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、一個碳氧雙鍵，故一定條件下1mol該物質(zhì)與H?加成，消耗H?的最大量為8mol,C項錯誤。天然維生素P中含有酚羥基，所以能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D項正確。11.【答案】A。解析：運用信息技術(shù)進行化學(xué)教學(xué)主要有以下幾種重要功能：①運用微觀模擬，培養(yǎng)學(xué)生形象思維；②使用實驗錄像，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?；③綜合信息網(wǎng)絡(luò)，創(chuàng)新教學(xué)模式；④豐富教學(xué)手段，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)教學(xué)中運用現(xiàn)代教育信息技術(shù)應(yīng)當(dāng)注意：①模擬不能代替真實實驗；②微觀動畫模擬不是真實如此；③多媒體幻燈片不能代替板書。故本題選A。12.【答案】D。解析：《普通高中化學(xué)課程標準(2017年版)》針對選擇性必修課程共設(shè)置了三個模塊：化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機化學(xué)基礎(chǔ)。其中，化學(xué)反應(yīng)原理模塊包括“化學(xué)反應(yīng)與原理”“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率”“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”這三個主題；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊包括“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”“微粒間的相互作用與物質(zhì)的性質(zhì)”“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價值”這三個主題；有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊包括“有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)”“烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用”“生物大分子及合成高分子”這三個主題?！盎瘜W(xué)原理探究”屬于選修課程中實驗化學(xué)的下設(shè)主題。故本題選D。13.【答案】B。解析：實驗法是指學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，使用一定的設(shè)備和材料，通過控制條件的操作過程，引起實驗對象的某些變化，從觀察這些現(xiàn)象的變化中獲取新知識或驗證知識的方法。類比法是指從兩個或兩類對象有某些共有或相似性的屬性，推出一個或一類對象可能具有另一個或另一類對象所具有的屬性的方法。分類法是指分門別類地對所研究的對象進行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對象歸類，通過這一類事物的一般規(guī)律深刻認識所研究對象的方法。歸納法是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的方法。學(xué)習(xí)了氯的化學(xué)性質(zhì)，再根據(jù)氯和溴結(jié)構(gòu)的相似性來學(xué)習(xí)溴的14.【答案】D。解析：先行組織者是指安排在學(xué)習(xí)任務(wù)之前呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的引導(dǎo)性材料，它比學(xué)習(xí)任務(wù)具有更高一層的抽象性和包攝性。提供先行組織者的目的就在于用先前學(xué)過的材料去解釋、整合和聯(lián)系當(dāng)前學(xué)習(xí)任務(wù)中的材料，并幫助學(xué)習(xí)者區(qū)分新材料和以前學(xué)過的材料。由此可得，題干描述的設(shè)計主要運用了先行組織者理論。15.【答案】D。解析：新課程改革后的化學(xué)教材不再是教師教和學(xué)生學(xué)的唯一依據(jù)，而是成為一種課程資源，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供范例和素材，促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變和科學(xué)素養(yǎng)的主動全面的發(fā)展，A項錯誤。教材不僅是教師教學(xué)的依據(jù)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的依據(jù)，是“教本”也是“學(xué)本”,B項錯誤。新課程改革后教師的任務(wù)是“用教材教”而不是“按教材教”,C項錯誤。教師在教學(xué)時要創(chuàng)造性地使用教材，而不是按部就班地按教材教，D項正確。全性原則。其中，科學(xué)性原則是首要原則。17.【答案】D。解析：根據(jù)教學(xué)方式的不同，即時表現(xiàn)評價可分為提問交流評價、課堂練習(xí)評價和課堂實驗操作評價三種。18.【答案】C。解析：講授法是教師主要通過口頭語言對學(xué)生傳授化學(xué)科學(xué)知識、思想觀點和發(fā)展學(xué)生能力的一種方法?；瘜W(xué)概念的建立、化學(xué)現(xiàn)象的原因解釋、化學(xué)原理的揭示等一般運用講授法。故本題選C。19.【答案】B。解析：認知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)理論主張教學(xué)的最終目標是促進學(xué)生對學(xué)科結(jié)構(gòu)的一般理解。學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)是指學(xué)科的基本概念、基本原理以及基本態(tài)度和方法。故本題選B。20.【答案】A。解析：如果教學(xué)目標是要求學(xué)生盡快掌握包含高度有結(jié)構(gòu)的知識和技能，那么宜采用以教師為中心的講授策略。(1)化學(xué)教材中多樣化的欄目作為一種“中介性”的手段，在改進教師的教學(xué)方法和促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的改變方面起著相當(dāng)大的作用。①多樣化的欄目會更便于學(xué)生的閱讀、理解，有助于學(xué)生領(lǐng)會教材內(nèi)容，增強學(xué)習(xí)過程中的元認知體驗。在某一內(nèi)容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標記，有助于學(xué)生在認知結(jié)構(gòu)中形成一種對應(yīng)關(guān)系，引發(fā)學(xué)習(xí)動機，調(diào)動有關(guān)的知識儲備，展現(xiàn)多種能力，使化學(xué)學(xué)習(xí)的素養(yǎng)目標更為明確。②教材欄目的種類多，功能清晰，對應(yīng)學(xué)生不同的學(xué)習(xí)活動，內(nèi)容生動活潑，提高了教材對學(xué)生的吸引力；在探究中循序漸進地獲得知識，可以引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)習(xí)化學(xué)，對化學(xué)過程的監(jiān)控和指導(dǎo)也更為詳盡。③多樣化的欄目有利于教師組織教學(xué)，為教師創(chuàng)造性地依據(jù)教材進行教學(xué)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了教材的選擇性，以適應(yīng)學(xué)生的個體差異和學(xué)生個性發(fā)展的需要。(2)教材中的“討論”欄目可以設(shè)置為課堂活動，組織學(xué)生進行交流討論。在課堂上進行交流討論，是學(xué)生課堂學(xué)習(xí)活動的一種重要形式。學(xué)生交流討論要有一個核心的、有一定思維容量的問題，小組同學(xué)進行討論后，或明確是非真?zhèn)?，或得出共同的結(jié)論。討論一般以5~8人最為理想。組織交流討論的難點在于調(diào)控討論的方向和時間，使討論既高效進行，又不影響學(xué)生的積極性，讓盡可能多的學(xué)生參與其中。進行討論時應(yīng)做到以下幾點。①準備充分。教師要根據(jù)教學(xué)目的要求確定討論問題，問題要有吸引力，有深入鉆研的價值。學(xué)生要明②討論時要對學(xué)生啟發(fā)引導(dǎo)。教師要啟發(fā)學(xué)生獨立思考，鼓勵學(xué)生發(fā)表自己的見解，引導(dǎo)學(xué)生圍繞討論③做好總結(jié)。討論結(jié)束時，教師要做好總結(jié)，使學(xué)生明確結(jié)論及依據(jù)；對于有爭論的問題要發(fā)表見解；及(1)利用聯(lián)系-預(yù)測策略進行學(xué)習(xí)時，需要注意以下問題。②要保證預(yù)測有理有據(jù)，而不是無根據(jù)地胡亂猜測。③預(yù)測不是目的，只有將預(yù)測結(jié)果與正確結(jié)果進行比較，找出差異，并針對差異做進一步深入學(xué)習(xí)，才能達到目的。(2)氨(NH?)是氮族元素重要的氣態(tài)氫化物。在學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)時，可以運用已有的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，對氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)做出預(yù)測，深入理解氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。①預(yù)測1:已知氨為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氨應(yīng)溶于極性溶劑(如水)中；②預(yù)測2:已知氨中氮元素的化合價為-3價，處于最低價態(tài)，氨應(yīng)具有還原性，在一定條件下能被某些氧化劑(如氧氣)氧化；③預(yù)測3:已知氨分子中含有孤對電子，能夠與氫離子形成配位鍵，因此氨能夠與酸發(fā)生反應(yīng)；④預(yù)測4:根據(jù)同周期原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氨的還原性比水強，穩(wěn)定性比水差。將預(yù)測結(jié)果與教材內(nèi)容進行比較，分析存在的問題，并通過實驗、觀察和思維等活動驗證有關(guān)結(jié)論，從而深刻理解氨的有關(guān)性質(zhì)。(2)含F(xiàn)eBr?的FeCl?溶液中離子的還原性強弱順序為Fe2?>Br>CI;加入適量氯水會依次反應(yīng)，使Fe2變?yōu)镕e3?,不符合除雜原則，A項錯誤。鹽酸的酸性強于碳酸和亞硫酸，將CO?或SO?通入BaCl?溶液中至飽和，均無沉淀產(chǎn)生，B項錯誤。Cl?能將I氧化為I?,單質(zhì)I?遇淀粉溶液變藍，C項正確。加入KNO?之后，稀硫酸中的H*和NO;共存，銅和NO?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅粉溶解，D項錯誤。(3)學(xué)生沒有掌握Fe2+、Br、CI的還原性強弱順序，導(dǎo)致錯選A。學(xué)生忽略了鹽酸的酸性強于亞硫酸，導(dǎo)致錯選B。學(xué)生忽略了稀硫酸含有的H*,以及NO?在強酸性條件下具有強氧化性，導(dǎo)致錯選D。(1)課堂導(dǎo)入是課堂教學(xué)進入一個新的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動開始時，引起學(xué)生注意，引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)狀態(tài)的行為方式。(2)課堂導(dǎo)人要遵循以下原則。①科學(xué)性原則。引入新課所涉及的內(nèi)容和采用的方法必須符合現(xiàn)代科學(xué)的、正確的、可靠的知識內(nèi)容和方法。②相關(guān)性原則。導(dǎo)入所運用的方法和所選用的材料要與所學(xué)知識內(nèi)容密切相關(guān)。④啟發(fā)性原則。課堂導(dǎo)入盡量以生動、具體的事例或者實驗為基礎(chǔ)，設(shè)問和講述要能夠啟迪學(xué)生心智。⑤適度性原則。教師在引入新課時不宜繁雜，應(yīng)做到簡潔明了。(3)現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)課堂導(dǎo)入的類型主要有社會導(dǎo)入、實驗導(dǎo)入、舊知導(dǎo)入、問題導(dǎo)入、直接導(dǎo)入、直觀導(dǎo)入、化學(xué)史導(dǎo)入、游戲?qū)?、實物?dǎo)入等。案例中的教師分別采用的是直觀導(dǎo)入和實驗導(dǎo)入。直觀導(dǎo)入就是教師借助展示實物、標本、模型、圖片、實驗或放映幻燈片、錄像等手段的一種導(dǎo)入新課的方式。案例中的教師在膠體的課堂導(dǎo)入中，使用PPT展示各種圖片，對學(xué)生來說是新奇的，能迅速吸引學(xué)生的無意注意和直接興趣。并且教師及時地針對學(xué)生觀察到的內(nèi)容設(shè)置疑問，能使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)新知識的欲望，變無意注意為有意注意，變直接興趣為間接興趣，形成良好的心里準備狀態(tài)。實驗導(dǎo)入就是在講授新課題之前，先引導(dǎo)學(xué)生觀察實物樣品、模擬實物、演示實驗等，引起學(xué)生的興趣，再從學(xué)生的觀察中，提出問題。案例中的教師在金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的課堂導(dǎo)入采用演示實驗的方法，創(chuàng)設(shè)研究問題的情境。學(xué)生為解決直觀感知中帶來的疑問，產(chǎn)生學(xué)習(xí)新知識的強烈愿望。(1)①教學(xué)目標知識與技能：通過對未知元素相關(guān)知識的推斷，掌握元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；通過未知元素相對位置的確定，掌握元素的性質(zhì)及其在周期表中位置的關(guān)系；能運用元素周期表和元素周期律知識解決化學(xué)相關(guān)領(lǐng)域中的問題。過程與方法：通過對未知元素性質(zhì)的推斷及相關(guān)元素位置的確定，掌握元素“位置—結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”間的關(guān)情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)置適宜難度的問題，激發(fā)探究欲望，培養(yǎng)合作意識，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②教學(xué)重、難點教學(xué)重點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。(2)教學(xué)過程【導(dǎo)入】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，那么它們有什么作用呢?下面我們來學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?！窘處熤v述】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解了門捷列夫預(yù)言了鍺-“類硅”的存在和性質(zhì)，多年后得到了證實。下面我們也來做一次小科學(xué)家，根據(jù)“類鋁”的相關(guān)信息，完【投影】資料卡片一①原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制。②與同周期主族元素金屬性強弱比較。③與同主族元素金屬性強弱比較。④氧化物化學(xué)式。⑤密度范圍。⑥相對原子質(zhì)量范圍?！緦W(xué)生分組討論并得出結(jié)論】【教師提問】哪組同學(xué)來為大家講述一下自己小組的討論結(jié)果呢?【學(xué)生回答，教師總結(jié)】①原子結(jié)構(gòu)示意圖(略);②同周期主族元素金屬性強弱比較：Zn>R>Ge;③同主族元素金屬性強弱比較：Al<R<In;④氧化物化學(xué)式：R?O?;⑤密度范圍：5.32g/cm3~7.13g/cm3;⑥相對原子質(zhì)量范圍：65.38~72.63?！窘處燑c評并總結(jié)】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在認識了元素周期律以后，可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律?！具^渡】我們也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測它在周期表的位置?！就队啊空故灸承┰卦谏a(chǎn)及生活中的用途的相關(guān)信息?！窘處熝a充】相關(guān)元素的具體應(yīng)用。教師根據(jù)元素性質(zhì)的預(yù)測及有關(guān)元素位置的確定歸納元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”間的相互關(guān)系，總結(jié)元素周期表和元素周期律的具體應(yīng)用，并說明對學(xué)習(xí)的指導(dǎo)意義。【小結(jié)】請同學(xué)們回答本堂課有哪些收獲。【作業(yè)】完成教材后的課后練習(xí)。堿性，則HB~的水解程度大于其電離程度，即水解生成的c(H?B)大于電離生成的c(B2),且c(H?B)>c(H*),C項錯誤。Na?S溶液中物料守恒式為c(Na*)=2c(HS~)+2c(H?S)+2c(S2),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H?)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-),則c(OH)=c(HS-)+2c(H?S)+c(H),D項錯誤。置可推得A是C元素，C是Al元素，D是S元素。元素A、C的最高價氧化物分別為CO?、Al?O?,均可So2-+SO?↑+2H?O,A項錯誤。碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液的離子方程式為NH?+HCO?+2OH?=co}+NH?↑+2H?O,B項錯誤。硫化鈉水解的離子方程式為S2+H?O潑金屬從鹽酸中置換出1molH?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項正確。28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol,1分子氮氣的核外電子數(shù)為14,所以28g氮氣含有的核外電子數(shù)為14NA,D項錯誤。10.【答案】C。解析：有液體參加反應(yīng)的發(fā)生器的試管口不能向下傾斜，所以C項的裝置不能用來制備NO。故本題選C。表征。宏觀表征是指宏觀知識或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式。它主要是指物質(zhì)所呈現(xiàn)的外在可觀察的現(xiàn)象在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。微觀表征是指微觀知識或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式。它主要是指不能直接觀察到的微粒(如原子、分子、離子等)的運動和相互作用、物質(zhì)的微觀組成和結(jié)構(gòu)、反應(yīng)機理等微觀領(lǐng)域的屬性在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。符號表征是指符號在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式?；瘜W(xué)中的符號表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號和圖形符號在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。題干中化學(xué)教師在講述石墨的性質(zhì)時，用多媒體向?qū)W生展示了石墨內(nèi)部層狀的原子結(jié)構(gòu)分布，主要采用的是微觀表征。13.【答案】D。解析：化學(xué)教學(xué)媒體的選擇要受到教學(xué)目標、教師因素、學(xué)習(xí)者因素以及物質(zhì)因素等的影響。根據(jù)制約教學(xué)媒體選擇的因素，并結(jié)合化學(xué)學(xué)科教學(xué)的特征，在選擇和應(yīng)用各種化學(xué)教學(xué)媒體時應(yīng)遵循的原則有目標性原則、科學(xué)性原則、實用性原則、實驗優(yōu)先原則、教學(xué)最優(yōu)化原則。故本題選D。14.【答案】B。解析：教材的二次開發(fā)既以教材為依托又超越教材，它依據(jù)課程標準對既定教材內(nèi)容進行適度刪減、調(diào)整和加工，合理地選用和開發(fā)其他教學(xué)資源，從而使之更好地適應(yīng)具體的教育教學(xué)情景和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求?；瘜W(xué)教材的二次開發(fā)可以通過以下途徑達到：①靈活調(diào)整教學(xué)進度；②靈活調(diào)整教學(xué)順序；③靈活變化教材的呈現(xiàn)方式；④敢于質(zhì)疑教材，超越教材。對教材進行“二次開發(fā)”并不代表輕易否定教材，而是要求教師在充分理解教材的設(shè)計意圖基礎(chǔ)之上，進而進行靈活的再加工創(chuàng)造。B項中的“隨意”的表述與對教材進行“二次開發(fā)”的理念相悖。故本題選B。目標的行為動詞；“建立”屬于描述體驗性學(xué)習(xí)目標的行為動詞。故本題選B。學(xué)生有效學(xué)習(xí)的基本保證之一”,①正確?；瘜W(xué)作業(yè)的評價功能指出，“教師通過作業(yè)檢查、交流，可以了解學(xué)生對目標的落實情況，發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)當(dāng)中所存在的問題，一方面對學(xué)生的學(xué)習(xí)進行針對性指導(dǎo)；另一方面對自己的教學(xué)進行反思，調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)策略，從而更有效地實施教學(xué)”,②正確。化學(xué)作業(yè)的發(fā)展功能指出，“通過做作業(yè)，學(xué)生可以培養(yǎng)獨立獲取信息、處理信息的能力，獨立思考問題的能力，如何學(xué)習(xí)的能力，自我教育的能力等”,③正確?；瘜W(xué)作業(yè)的時效功能指出，“做作業(yè)和作業(yè)交流需要學(xué)生查閱資料、獨立思考、認真分析和積極參與實踐，這種有效的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生內(nèi)化所學(xué)的內(nèi)容，從而提高學(xué)習(xí)效率”,④正確。故本題選D。等，引起學(xué)生的興趣，再從學(xué)生的觀察中，提出問題，創(chuàng)設(shè)研究問題的情境的導(dǎo)入方法。問題導(dǎo)入法是指教師根據(jù)教材和教學(xué)目的，通過從舊知識或從生產(chǎn)生活中提出與新課有聯(lián)系的、又富有啟發(fā)性的問題，使學(xué)生產(chǎn)生好奇、懷疑、困惑、矛盾的心理，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)動力的導(dǎo)入方法。舊知導(dǎo)入法是指引導(dǎo)學(xué)生溫故而知新，以復(fù)習(xí)、提問、做習(xí)題等教學(xué)活動為開始，提供新、舊知識關(guān)系的“支點”,激發(fā)學(xué)生生進入新的學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。社會導(dǎo)入法是指以學(xué)生已有的生活經(jīng)驗、已知的素材為出發(fā)點，或是以學(xué)生生活中熟悉或關(guān)心的事例來導(dǎo)入新課，教師通過生動而富有感染力的講解、談話或提問，以引起回憶、聯(lián)想，引起學(xué)生對所學(xué)課題的關(guān)注，激發(fā)起學(xué)生的求知欲，自然進入學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。題干中新課的導(dǎo)入方法是實驗導(dǎo)入法。18.【答案】B。解析：精細加工策略是一種將新學(xué)材料與頭腦中已有知識聯(lián)系起來從而增加新信息意義的深層加工策略?；瘜W(xué)老師通過編口訣的方法加深了學(xué)生對元素周期表中元素的理解，有利于學(xué)生對知識的記憶，屬于精細加工策略。20.【答案】A。解析：活動表現(xiàn)評價主要是通過可直接觀察的實際行為表現(xiàn)來考查一個人掌握有關(guān)知識、技能或具備某種態(tài)度的程度。檔案袋評價就是在教學(xué)過程中建立學(xué)生學(xué)習(xí)檔案，收集有關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的多種材料，這些材料能表現(xiàn)學(xué)生在較長時間內(nèi)在課程的一個或多個領(lǐng)域中所做出的努力、獲得的進步和學(xué)業(yè)成績。紙筆測驗評價作為一種重要的書面評價方式，主要是通過考查學(xué)生對認知任務(wù)的書面完成情況，來評價學(xué)生的知識掌握情況和認知能力，因此它主要用來評價學(xué)生認知學(xué)習(xí)結(jié)果。形成性評價又稱過程性評價，是在教學(xué)過程中進行的評價，是為引導(dǎo)教學(xué)過程正確、完善的前進而對學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果和教師教學(xué)效果采取的評價。故本題選A。(1)設(shè)計化學(xué)教科書的編排體系時，應(yīng)重點考慮如下問題。①注重化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)化?；瘜W(xué)知識結(jié)構(gòu)化是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要途徑，化學(xué)教材內(nèi)容編排應(yīng)注重化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)化，反映化學(xué)學(xué)科知識之間的內(nèi)在邏輯。②關(guān)注學(xué)生的認知發(fā)展規(guī)律。應(yīng)根據(jù)學(xué)生認知的發(fā)展性和階段性特點，組織和呈現(xiàn)化學(xué)知識。以學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)呈現(xiàn)化學(xué)知識，使教學(xué)內(nèi)容體系符合學(xué)生的認知發(fā)展規(guī)律，促進學(xué)生在不同水平上的發(fā)展。③注重情境、活動和問題解決的整體設(shè)計，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。化學(xué)教材應(yīng)圍繞化學(xué)核心概念確定教材內(nèi)容主題，將核心概念與情境、活動和問題解決融為一體，凸顯教材內(nèi)容主題的素養(yǎng)發(fā)展功能。應(yīng)注重學(xué)生自主建構(gòu)、實驗探究和問題解決等學(xué)習(xí)活動的設(shè)計，應(yīng)注重學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)，促進學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。④注重凸顯教材的教學(xué)屬性?；瘜W(xué)教材應(yīng)為教師提供豐富的教學(xué)素材和可借鑒的教學(xué)策略和教學(xué)方法，為教師有效開展教學(xué)活動提供幫助，為教師選擇、整合教學(xué)內(nèi)容預(yù)留空間，方便教師創(chuàng)造性地使用教材，使教材成為一種動態(tài)的課程資源。⑤重視教材助讀系統(tǒng)的設(shè)計?；瘜W(xué)教材應(yīng)結(jié)合學(xué)生的身心發(fā)展規(guī)律，對前言、提示、注解、附錄等助讀學(xué)(2)新課程倡導(dǎo)教師要創(chuàng)造性地使用教科書，要在使用教科書的過程中融入自己的科學(xué)精神和智慧，要對教科書中知識進行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對教科書深加工，設(shè)計出生動的、豐富多彩的課程，充分有效地將教科書中的知識激活，形成有教師教學(xué)個性的知識。教師既要有能力把問題簡明地闡述清楚，同時也要有能力引導(dǎo)學(xué)生去探索、自主學(xué)習(xí)。具體要求：①創(chuàng)造性地使用教科書要依據(jù)學(xué)生的自身情況；②創(chuàng)造性地使用教科書要根據(jù)教學(xué)實際；③緊密聯(lián)系社會生活實際，選擇具體教學(xué)素材；④深入分析和挖掘教科書內(nèi)容，將知識具體化；⑤轉(zhuǎn)變觀念，開放教學(xué)和開發(fā)教學(xué)資源。(1)整套裝置沒有進行尾氣處理，需要增加尾氣處理裝置。(2)學(xué)生實驗是由學(xué)生在課堂上或?qū)嶒炇抑袨橥瓿蓪嶒炚n題而自己動手操作的一種教學(xué)實驗。在化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生實驗還有一些具體的表現(xiàn)形式，如隨堂實驗(或邊講邊實驗)、實驗室實驗、實驗習(xí)題等。教師在組溝通交流。(3)化學(xué)實驗的教學(xué)論功能主要有以下幾個方面。①化學(xué)實驗?zāi)軌蚣ぐl(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)實驗?zāi)芤饘W(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)興趣是學(xué)習(xí)動機中最現(xiàn)實、最活躍的成分?；瘜W(xué)實驗不但可以鼓勵和保護學(xué)生的感知興趣和操作興趣，還可以培養(yǎng)和提高學(xué)生的探究興趣和創(chuàng)造興趣。②化學(xué)實驗?zāi)軌騽?chuàng)設(shè)生動活潑的化學(xué)教學(xué)情境。知識是具有情境性的，知識是在情境中通過活動與合作而產(chǎn)生的，當(dāng)學(xué)習(xí)發(fā)生在有意義的情境中才是有效的?；瘜W(xué)實驗是創(chuàng)設(shè)生動活潑的化學(xué)教學(xué)情境的一種最常用的形式。③化學(xué)實驗是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”素養(yǎng)的重要途徑?；瘜W(xué)實驗是一種綜合運用所學(xué)的化學(xué)科學(xué)知識與化學(xué)實驗技能、科學(xué)過程與科學(xué)方法來展開的一種活動，在這一活動中，要求學(xué)生要秉持科學(xué)觀念，具有良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，客觀求實和避免偏見?；瘜W(xué)實驗對轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識具有重要作用。(2)該化合物的分子式為C??H?O6,A項錯誤。該有機物含有苯環(huán)，可以催化加氫；含有碳碳雙鍵可以使酸性KMnO?溶液褪色，B項正確。該有機物含有2個酯基和1個酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，C項錯誤。該有機物含有酚羥基，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；酚羥基的酸性比碳酸弱，不(3)學(xué)生誤以為該有機物在NaOH條件下水解生成的醇羥基也可以與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致錯選C。學(xué)生誤認為酚羥基可以與NaHCO?反應(yīng)，不知道碳酸的酸性大于苯酚，導(dǎo)致錯選D。四、案例分析題(1)設(shè)計一中，教師使用真實情景做素材，立足于學(xué)生的社會生活實際，從中提出與化學(xué)相關(guān)的問題，圍繞問題展開討論、探究，將知識與思維方法的學(xué)習(xí)與問題解決融為一體。其不僅僅是為了傳授知識，更重要的是落實過程與方法目標，使學(xué)生在真實情景中感受知識與社會、生活的密切聯(lián)系，是以促進學(xué)生知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀全面發(fā)展為宗旨的教學(xué)。設(shè)計二中，教師純粹是為了講授知識，只完成了知識與技能的教學(xué)目標，對過程與方法、情感態(tài)度與價值觀維度的目標涉及很少。(2)情境教學(xué)的好處如下。①情境教學(xué)可以提供豐富的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生主動地探究，從而有利于學(xué)生認知能力、思維能力的發(fā)展。②情境教學(xué)可以提供在實踐中應(yīng)用知識的機會，促進知識、技能與體驗的聯(lián)結(jié)，進而靈活運用所學(xué)知識去解決實際問題。③情境教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強化學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生主動地學(xué)習(xí)，從而提高教學(xué)效率，改善教學(xué)質(zhì)量。在化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)實驗、化學(xué)史、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的經(jīng)驗等均可作為素材。選取素材時，首先，要明確教學(xué)內(nèi)容所處模塊的功能定位，不同模塊對教學(xué)素材的復(fù)雜程度、功能價值的要求不同；其次，素材要與教學(xué)目標相匹配；再次，對于同一教學(xué)目標，可以選取不同的素材，促進學(xué)生思維方法的建構(gòu)；最后，素材要盡可能符合學(xué)生的生活實際。五、教學(xué)設(shè)計題(1)學(xué)生對于原子結(jié)構(gòu)的知識在初中階段已經(jīng)有了初步的認識，而且對于元素周期表也是不陌生的。本節(jié)課是在初中階段學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)進行拓展、深入的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能更好地體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，以鼓勵學(xué)生多運用模型法進行學(xué)習(xí)和認識世界。學(xué)生在學(xué)習(xí)這一課時內(nèi)容時可能的障礙點有以下兩個：①原子核外電子排布的規(guī)律；②質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等各個量之間的關(guān)系?！窘虒W(xué)目標】①通過理解原子的結(jié)構(gòu)和表示方式，掌握運用符號表征原子結(jié)構(gòu)的方法，學(xué)會從原子、元素的水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。②分析電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)，構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)的認知模型，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力，初步形成正確推理的能力。③感受元素在生活中的運用，深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻。教學(xué)重點：原子結(jié)構(gòu)的概念、原子核外電子數(shù)的規(guī)律。教學(xué)難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系?！窘虒W(xué)方法】【教學(xué)過程】【創(chuàng)設(shè)情境】太空育種，也稱空間誘變育種，就是將農(nóng)作物種子或試管種苗送到太空，利用太空特殊的、地面無法模擬的環(huán)境的誘變作用，使種子產(chǎn)生變異，再返回地面選育新種子，培育新品種的作物育種新技術(shù)。放射性同位素能釋放出α、β和γ射線，也能用于培育新的優(yōu)良品種，那么,你知道原子是由什么構(gòu)成的嗎?下面就來學(xué)習(xí)一下吧!【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?【學(xué)生思考、回答】【教師總結(jié)】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?！径嗝襟w顯示】構(gòu)成原子的微粒——電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：質(zhì)量(kg)電量(C)0電荷0【教師提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：①在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?②原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?③如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么,原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【學(xué)生思考、討論并回答】【教師總結(jié)】通過表中數(shù)據(jù)可知，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。而且各組數(shù)據(jù)還存在著如下的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【歸納小結(jié)】如果用2X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為：子層的能量關(guān)系。②觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。連續(xù)的殼層，也稱作電子層(有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)),分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、【教師提問】那么,每一個電子層里容納的電子數(shù)是一樣的嗎?如果不一樣又有什么規(guī)律呢?請同學(xué)們閱電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(K層只有2個)。原子最外電子層有8個電子(最外層為K層時，最多只有2個電子)的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。【多媒體投影】A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B.不同C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的標準預(yù)測試卷(三)參考答案及解析S元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，0元素的化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生還原反應(yīng)。Cu?S既4.【答案】A。解析：由結(jié)構(gòu)式知青蒿素的化學(xué)式為C??H?Os,A項錯誤。青蒿素中含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項正確。青蒿素中含有過氧鍵，具有氧化性，因此與H?O?含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用，C項正確。過氧基團不穩(wěn)定，高溫易分解，用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機物中的溶5.【答案】C。解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱順序為HXO?>H?YO?>H?ZO?,可知非金屬性強弱順序是X>Y>Z,A項正確。非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：X>Y>Z,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為X>Y>Z,B項正確。非金屬性：X>Y>Z,非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，C項錯誤。非金屬性越強，得電子能力越強，則元素原子得電子能力由強到弱的順序為X>Y>Z,D項正確。H和F不能大量共存，D項錯誤。7.【答案】A。解析：碳酸根的水解導(dǎo)致溶液中的陰離子的個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA,A項正確。合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣的分子個數(shù)小于2NA,B項錯誤。6g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol乙酸中含8mol共價鍵，故0.1mol乙酸中含共價鍵數(shù)目為0.8NA,C項錯誤。鐵和不同的酸反應(yīng)，生成的氣體的種類不同，可能是H?、NO?、NO、SO?等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計形，A項錯誤。SCl?中S原子的價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4,所以S原子采取sp3雜化軌道成鍵，B項錯誤。雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，沒有雜化的p軌道形成π鍵，衡狀態(tài)，此時該反應(yīng)應(yīng)向正方向移動。故本題選B。10.【答案】D。解析：該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，M為活動因此M為負極，N為正極，溶液中SO2向負極方向移動，即向M極方向該是由N到M。故本題選D。結(jié)束一節(jié)課的學(xué)習(xí)的結(jié)課方法。題干中，葉老師請大家?guī)е@個問題來預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容屬于設(shè)疑探究法。歸納總結(jié)法是教師引領(lǐng)學(xué)生以準確簡練的語言對課堂講授的知識進行歸納、概括、總結(jié)，梳理講授內(nèi)容，理清知識脈絡(luò)，突出重點和難點，歸納出一般的規(guī)律、系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu)等的結(jié)課方法。鞏固練習(xí)法是對所學(xué)的知識進行板演、練習(xí)，完善對概念、規(guī)律的理解和掌握的方法。收集整理信息法是讓學(xué)生通過教材、網(wǎng)絡(luò)、參考資料進行課堂小結(jié)的方法。12.【答案】C。解析：教師“做好自學(xué)指導(dǎo)，通過學(xué)案等途徑提出自學(xué)要解決的問題”屬于組織、指導(dǎo)自學(xué)活動。故本題選C。13.【答案】A。解析：歸納是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的方法，即“從特殊到一般”的邏輯推理方法。直覺是指未經(jīng)充分邏輯推理的感性認識。演繹是指從一般規(guī)律出發(fā)，運用數(shù)學(xué)的演算或者邏輯的證明，得出特殊事實應(yīng)遵循的規(guī)律，即“從一般到特殊”的邏輯推理方法。比較是指找出對象間異同，認識比較對象間的內(nèi)在聯(lián)系。由幾種金屬氧化物具有的相似性質(zhì)，歸納總結(jié)出金屬氧化物具有此類性質(zhì)，這種學(xué)習(xí)運用的思維方法為歸納。14.【答案】D。解析：課堂教學(xué)的開展是課堂教學(xué)的核心環(huán)節(jié)，因此掌握課堂教學(xué)開展的方法與策略，對提高教學(xué)效果和質(zhì)量，具有至關(guān)重要的作用。題中的①②③④項，對提高課堂教學(xué)效果均具有至關(guān)重要的作用，做到了這四點，就可以達到優(yōu)化課堂效果的目的。故本題選D。15.【答案】D。解析：經(jīng)過200多年的努力，化學(xué)進入現(xiàn)代時期?；瘜W(xué)學(xué)科發(fā)展有五大特點：①化學(xué)家對物質(zhì)的認識和研究，從宏觀向微觀深入；②從定性和半定量化向高度定量化深入；③對物質(zhì)的研究從靜態(tài)向動態(tài)伸展；④由描述向推理或設(shè)計深化；⑤向研究分子群深入。故本題選D。識綜合運用的實踐性課程，A項錯誤。B項正確。在教學(xué)過程中，并不能把所有的活動都設(shè)計為探究活動，C項錯誤。在教學(xué)過程中，是用傳統(tǒng)的演示實驗還是多媒體技術(shù)，要根據(jù)實際情況靈活選擇，D項錯誤。17.【答案】A。解析：信度又稱測驗的可靠度，是指一個測驗經(jīng)過多次測量所得結(jié)果的一致性程度，以及一次測量所得結(jié)果的準確性程度。如果一個測驗在反復(fù)使用或以不同方式使用時都能得出大致相同的可靠結(jié)果，那么這個測驗的信度就較高，否則，信度較低。題干中化學(xué)測驗經(jīng)過多次測量所獲得結(jié)果的一致性程度很高，這說明這個化學(xué)測驗的信度指標很好。效度是指測驗達到測驗?zāi)康牡某潭?，即是否測出了它所要測的東西。區(qū)分度是指測驗對考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即測驗是否具有區(qū)分不同水平考生的能力。難度是指測驗包含的試題的難易程度。18.【答案】B。解析：教學(xué)目標是指學(xué)生在具體的教學(xué)活動中所要達到的學(xué)習(xí)成果或最終行為，是對教學(xué)活動的預(yù)期，也是對學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果的預(yù)期，A項正確。教學(xué)目的通常是指某一社會或國家為實現(xiàn)教育目的，在教學(xué)領(lǐng)域給教師提出的一種概括性的、總體的要求。教學(xué)目的與教學(xué)目標的關(guān)系是一般與特殊、普通要求與具體結(jié)果的關(guān)系。教學(xué)目標是教學(xué)目的的具體化，B項錯誤。教學(xué)目標是教學(xué)設(shè)計活動的出發(fā)點和最終歸宿，對教學(xué)活動起設(shè)計指導(dǎo)作用，是教師教學(xué)的重要參照，為教學(xué)評價提供標準和依據(jù)，C項正確。課程目標是指課程本身所要達到的結(jié)果，是指導(dǎo)整個課程編制的最為關(guān)鍵的準則。教學(xué)目標是課程目標的進一步具體19.【答案】D。解析：拉瓦錫首先通過實驗驗證了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論；道爾頓提出了近代原子學(xué)說；阿伏加德羅提出了分子與原子的區(qū)別；湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了電子。20.【答案】D。解析：診斷性評價也稱教學(xué)前評價，一般是指在某感狀況進行的預(yù)測。教師通過這種預(yù)測，可以了解學(xué)生的知識基礎(chǔ)和準備情況，以判斷他們是否具備實現(xiàn)當(dāng)前教學(xué)目標所要求的條件，為實現(xiàn)因材施教提供依據(jù)。題干中王老師為判斷學(xué)生化學(xué)知識基礎(chǔ)與能力的發(fā)展水平所做的評價屬于診斷性評價。(1)發(fā)展性教學(xué)評價的理念主要體現(xiàn)在以下幾個方面。①評價主體互動化，重視學(xué)生自評和同伴互評，增加對評價結(jié)果的認同。②評價內(nèi)容多元化，不僅關(guān)注學(xué)業(yè)成績，而且關(guān)注學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力的發(fā)展，以及心理、興趣、情感等方面的健康發(fā)展，在認知層面和行為表現(xiàn)層面全面評價學(xué)生的狀況。③評價過程動態(tài)化，不僅關(guān)注評價結(jié)果，而且注重學(xué)生成長發(fā)展的過程，將終結(jié)性評價與形成性評價結(jié)合起來，給予多次評價機會，促進學(xué)生的轉(zhuǎn)變與發(fā)展。鼓勵將評價貫穿于日常教學(xué)行為之中，使評價實施日常(2)教學(xué)評價的根本目的在于促進學(xué)生的發(fā)展，而絕不是簡單地進行優(yōu)劣區(qū)分。發(fā)展性教學(xué)評價有以下五重評價功能。①反饋調(diào)節(jié)的功能。學(xué)?；蚪處煈?yīng)采用科學(xué)、恰當(dāng)、建設(shè)性的方式及時向?qū)W生反饋評價信息，幫助學(xué)生建立對自身更為客觀、全面的認識。②展示激勵的功能。教師應(yīng)把評價活動和過程作為學(xué)生自我發(fā)展的平臺和機會，鼓勵學(xué)生展示自己的努力和成績。③反思總結(jié)的功能。發(fā)展性教學(xué)評價注重學(xué)生的參與，促進學(xué)生的內(nèi)省與反思，形成良好的反思與總結(jié)的習(xí)慣。④記錄成長的功能。發(fā)展性教學(xué)評價倡導(dǎo)多元評價，尤其重視質(zhì)性評價的方法，如成長記錄袋等；同時還強調(diào)評價的日?；?，能夠全面記錄學(xué)生成長的點點滴滴，這也是發(fā)展性評價注重過程的具體體現(xiàn)。⑤積極導(dǎo)向的功能。發(fā)展性教學(xué)評價將評價視為與教學(xué)過程同時存在、同等重要的過程，并且重視評價過程本身等，這些新思想已經(jīng)開始逐步滲透到課程改革的各個環(huán)節(jié)，如教學(xué)方式轉(zhuǎn)變、教師自身成長等，從而起到引導(dǎo)學(xué)生、教師、學(xué)校發(fā)展，建構(gòu)新的課程模式與框架的導(dǎo)向功能。(1)化學(xué)課程資源的開發(fā)和利用可以從以下幾個方面進行：①加強化學(xué)實驗室的建設(shè)與管理；②提倡因地制宜、合理地使用實驗儀器和試劑；③編制學(xué)生實驗和科學(xué)探究活動指南；④編寫與教材配套的教師教學(xué)用書；⑤及時總結(jié)教師和學(xué)生教學(xué)實踐的經(jīng)驗；⑥重視利用網(wǎng)絡(luò)資源和其他媒體信息；⑦善于發(fā)掘日常生活和生產(chǎn)中的學(xué)習(xí)素材；⑧充分利用學(xué)校和社區(qū)的學(xué)習(xí)環(huán)境。(2)①教師在進行“燃燒的條件”教學(xué)時，可以向?qū)W生提出“為什么農(nóng)家堆積在露天的稻草垛，每隔一段時一步理解緩慢氧化與燃燒條件之間的關(guān)系。②教師在進行“二氧化碳的性質(zhì)”教學(xué)時，可以向?qū)W生提出“如果家里沒有冰箱，在夏天可以使用什么方法使容易變質(zhì)的雞蛋保鮮”的問題引導(dǎo)學(xué)生深入思考。雞蛋是會呼吸的，雞蛋殼上有一些肉眼看不見的小孔不斷地呼出二氧化碳，如果將雞蛋放入澄清的氫氧化鈣溶液中，雞蛋呼出的二氧化碳就會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣使雞蛋殼上的小孔被堵塞，由此起到保鮮的作用。③教師在進行“溶液”的教學(xué)時，可以引導(dǎo)學(xué)生觀察校園內(nèi)或城市公共綠化帶“給樹打吊針”的現(xiàn)象；農(nóng)村學(xué)校，還可以結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的實際，提出“為了使禾苗轉(zhuǎn)青，為什么施用清糞肥料比施用干糞肥料好”等類似問題供學(xué)生思考和討論。誤。平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即①=③,B項錯誤。②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下Cr?O可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K?Cr?O,溶液的氧化性強，C項正確。若向④溶液中加入70%的硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，D項錯誤。(3)錯解原因：選擇A項的同學(xué)，對物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡移動的影響認識不清楚，認為加入哪種物質(zhì)平衡就向哪個方向移動。選擇B項的同學(xué)，對化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響認識不清楚。選擇D項的同學(xué)，沒有清楚地認識到所加入的酸、堿導(dǎo)致的離子濃度變化的實質(zhì)，不會對酸性和堿性條件下重鉻酸根氧化性強弱進行比較。(1)教師設(shè)置認知沖突的方式有以下幾種：①利用化學(xué)實驗，制造認知沖突。②利用圖表等數(shù)據(jù)信息，制造認知沖突。③利用STS素材，制造認知沖突。④利用化學(xué)史，制造認知沖突。(2)材料二中，教師以實驗事實為證據(jù)素材，促使學(xué)生從溶液中的微粒的角度認識弱電解質(zhì)，幫助學(xué)生形成微觀認識物質(zhì)的方式。通過實驗事實和數(shù)據(jù)的對比，引發(fā)學(xué)生的認知沖突，引導(dǎo)學(xué)生進行解釋，促使學(xué)生反思原有的概念模型的局限性，深化對微粒間相互作用模型的認識，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認知”核心素養(yǎng)。(3)學(xué)生在學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵、硫、氮等元素及其化合物的具體化學(xué)性質(zhì)(或反應(yīng))的時候，應(yīng)形成認識元素化合物化學(xué)性質(zhì)的基本思路，即從物質(zhì)所屬類別研究其通性和氧化性、還原性及特性。其基本思路如下所示。物質(zhì)類別物質(zhì)類別(從組成與性質(zhì)的角度)核心元素的化合價物質(zhì)通性氧化性還原性具體反應(yīng)具體反應(yīng)試劑五、教學(xué)設(shè)計題25.【參考答案】(1)材料二中思考與討論中的表格內(nèi)容如下。物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)(2)教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】①通過實例復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，產(chǎn)生認知沖突，從整合得失氧角度初步認識氧化還原反應(yīng)概念，學(xué)會用辯證的思維去看待化學(xué)反應(yīng)，初步建立氧化還原反應(yīng)概念的認知模型。②思考化合價變化原因，進而深入探究氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，完善氧化還原反應(yīng)概念，建立化合價升降和電子轉(zhuǎn)移兩個氧化還原反應(yīng)判據(jù)間標準的關(guān)聯(lián)，從宏觀結(jié)合的層面形成氧化還原反應(yīng)概念認知模型。③以不同的分類標準理解氧化還原反應(yīng)概念，形成看待問題的全面視角觀；通過生活實例，感受氧化還原反應(yīng)對于人類社會的巨大價值?！窘虒W(xué)重、難點】教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】問答法、講授法等?！窘虒W(xué)過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?；貞浺幌?，我們初中學(xué)【投影小結(jié)】四種基本類型的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個多少可以把他們分為四個基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如2,經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應(yīng)類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討、解決一下這個問題。環(huán)節(jié)二：講授新課【教師過渡】化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認識了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論、交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準?！窘處熗队啊繉懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)：①銅和氧氣的反應(yīng)；②氧化銅與氫氣的反應(yīng)；③鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)；④氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)；⑤碳酸鈣的分解反應(yīng)。【教師提問】反應(yīng)除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型?【學(xué)生思考、回答】【教師提問】什么叫氧化反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師提問】請判斷下列反應(yīng)中H?發(fā)生了什么反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師提問】那么CuO發(fā)生了什么反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師講授】在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到了氧變成了水，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！舅伎寂c交流】請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。【教師講授】由此可知，有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中，同時發(fā)生而且不可分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)?！窘處熖釂枴空埮袛嗤队暗奈鍌€反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師過渡】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么呢?【教師講授】以1為例?！窘處熗队啊縉aCl【教師講授】,反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子?！窘處熤v授】在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價降低。得失電子會使元素化合價發(fā)生變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在之后的教學(xué)中繼續(xù)學(xué)習(xí)。【教師提問】由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么?【學(xué)生思考、回答】【教師講授】同樣，我們再來分析。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子的化合價由0價升高到+1價，被氧化，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化?！揪毩?xí)】根據(jù)以上的學(xué)習(xí)，能否從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點對氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)以及它們的關(guān)系等作出總結(jié)?【學(xué)生練習(xí)】【教師總結(jié)】氧化還原的關(guān)系(且升降總數(shù)相等)(且得失電子總數(shù)相等)口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原【小結(jié)】師生總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)歷程及主要知識點?！咀鳂I(yè)】完成學(xué)案上的練習(xí)題。教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力(高級中學(xué))標準預(yù)測試卷(四)參考答案及解析量，A項錯誤。AlCl?在溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為A1?+3H?O—AICl?溶液中含有A3的個數(shù)小于NA,B項錯誤。過氧化鈉中的陰離子為02,因此1mol過氧化鈉中所含陰離子的個數(shù)為NA,C項正確。常溫常壓下，1mol氫氣和1mol氯氣的體積不一定為22.4L,D項錯誤。產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣”,說明胡粉受熱分解能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體，該氣體同時為“濕氣”,證明產(chǎn)物中有水，所以胡粉的主要成分為2PbCO?·Pb(OH)?。故本題選B。3.【答案】A。解析：0H可以表示羥基，但不可以表示氫(CH?)?CHOH可以表示2-丙醇，1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?OH,D項錯誤。若為中性應(yīng)保證CH?COOH稍過量，則pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,A項錯誤。CH?COONa,CH?COOH電離程度大于CH?CO0-水解程度，溶液顯酸性，則溶液中c(CH?CO0-)>c(Na?)>化銅溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)，加熱促進水解，水解生成的HCI受熱揮發(fā)，故最后氯化銅完全水解得到內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)mol÷1mol×100%=50%。甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，且甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率大B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來的平衡濃一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故這幾種元素的原子半徑大小順序是Z>W>X>Y,A項錯加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7:2,B項錯誤。乙烷失電子被氧化，通乙烷的電極為原電池的負極，C項正確。電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C?H?+8OH?+70?=4CO2+10H?O,反應(yīng)消耗OH?,溶液的pH逐漸減模型認知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”5個維度。故本題選B。12.【答案】A。解析：提高課堂有效性的方法與策略包括：①從認識發(fā)展的視角進行學(xué)生分析；②深入分析教學(xué)內(nèi)容；③提升運用各種教學(xué)技能的能力。13.【答案】D。解析：分類法是指分門別類地對所研究的對象進行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對象歸類，通過這一類事物的一般規(guī)律深刻認識所研究的對象的方法。題干中學(xué)生在預(yù)習(xí)烴類物質(zhì)時，根據(jù)烴的組成和結(jié)構(gòu)將烴分為了烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴進行學(xué)習(xí)，所運用的思維方法屬于分類法。比較法是指找出比較對象(如化學(xué)概念、物質(zhì)性質(zhì))間的異同，認識比較對象間的內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。歸納法是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的思維方法。類比法是指從兩個或兩類對象有某些共有或相似屬性，推出一個對象可能具有另一類對象所具有的屬性的方法。14.【答案】A。解析：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的重要特征，因此以實驗為基礎(chǔ)，以化學(xué)用語為工具最能體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)過程的特殊性。15.【答案】D。解析：中學(xué)時期包含著人的少年期(十一二歲至十四五歲)和青年時期(十四五歲至十七八歲),這一階段正是一個人長身體、長知識、立志向、增才干，初步形成人生觀和世界觀的關(guān)鍵時期。這一時期的學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時，主要表現(xiàn)的心理特點有：強烈的好奇心、模仿性強、可塑性大、自我克制力較弱、有較強的自尊心。④錯誤，故本題選D。16.【答案】D。解析：解決屬于描述認知性學(xué)習(xí)目標的行為動詞，測量和遷移屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標的行為動詞，參觀屬于描述體驗性學(xué)習(xí)目標的行為動詞。HNO?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO?和NO,A項錯誤。硫的氧化性小于Cl?,所以,B項錯誤。還原性順序：Na>Zn,但Na先與水反應(yīng)，不能在水溶液中置換其他金屬，D項錯誤。事件或問題基礎(chǔ)上的教學(xué)是情境式教學(xué)。19.【答案】B。解析：題干中，劉老師主要是通過形象的語言調(diào)控課堂教學(xué)，所以劉老師主要運用的是教學(xué)語言調(diào)控。20.【答案】A。解析：形成性評價是在某項教學(xué)活動中，為了更好地達到教學(xué)目標、取得最佳教學(xué)效果而不斷進行的評價。它能用來及時了解某階段教學(xué)的成果和學(xué)生學(xué)習(xí)的進展情況以及存在的問題，因而可據(jù)此及時調(diào)整和改進教學(xué)活動。形成性評價在教學(xué)中用得最頻繁，一節(jié)課或一個知識點之后的小測驗就是一種形成性評價。終結(jié)性評價又稱總結(jié)性評價、事后評價，一般是在教學(xué)活動告一段落后，為了解教學(xué)活動的最終效果而進行的評價。診斷性評價也稱教學(xué)前評價，一般是指在某項教學(xué)活動前對學(xué)生的知識、技能以及情感等狀況進行的預(yù)測。個體內(nèi)差異評價是指把評價對象個體的過去與現(xiàn)在的成績進行比較，或把個人有關(guān)側(cè)面進行相互比較判斷的評價。題干中教師在課堂上進行當(dāng)堂練習(xí)，體現(xiàn)了教學(xué)過程中的評價，屬于形成性評價。(2)實施探究教學(xué)，需要遵循以下幾個原則。①科學(xué)探究能力的培養(yǎng)應(yīng)緊密結(jié)合化學(xué)知識的教學(xué)來進行。②要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實驗探究活動。③科學(xué)探究能力的形成和發(fā)展是一個逐步提高、持續(xù)進步的過程。④教師要以改革的精神搞好教學(xué)，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀點，經(jīng)常反思自己的教學(xué)活動，針對教學(xué)中遇到的實際問題開展教學(xué)研究。(3)教師在實施探究教學(xué)時，應(yīng)該注意以下幾點。①創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生興趣。②提供活動時空，優(yōu)化探究環(huán)節(jié)。③適時、適度給予學(xué)生指導(dǎo)。④及時進行探究活動總結(jié)。(1)銅不能跟稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這是學(xué)生所熟知的，但是在上述實驗中，學(xué)生卻可以觀察到銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，該教師既利用認知沖突激發(fā)學(xué)生的認知興趣，又利用有關(guān)的“伏打電流”的科學(xué)史資料來創(chuàng)設(shè)人文和情感環(huán)境，不但引起了學(xué)生的探究興趣和學(xué)習(xí)愿望，形成了積極的認知氛圍和情感氛圍，而且把化學(xué)知識的學(xué)習(xí)與化學(xué)史料聯(lián)系在一起，以求在歷史的情景中實現(xiàn)相關(guān)教學(xué)目標。(2)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境的常用方法如下。①利用實驗，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。實驗?zāi)軌蛟佻F(xiàn)強化突出物質(zhì)的各種變化，能夠展現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。在實驗過程中，學(xué)習(xí)者經(jīng)歷真實的探索過程，有利于知識的學(xué)習(xí)和能力的培養(yǎng)。因此，教師可以利用化學(xué)實驗創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。②設(shè)置化學(xué)問題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。在化學(xué)教學(xué)中，教師要根據(jù)不同的課題內(nèi)容創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，“設(shè)置化學(xué)問題”就是一種方法。將學(xué)生置于一個實際的情境之中，可以激發(fā)學(xué)生強烈的探究欲望，并從該問題中，學(xué)到科學(xué)調(diào)查問題的方法，對學(xué)生可以說是一種全方位的素質(zhì)提高。③利用化學(xué)史和科技成果創(chuàng)設(shè)情境。在學(xué)習(xí)“化學(xué)研究些什么”的知識時，教師可以展示拉瓦錫的有關(guān)實驗圖片、我國化學(xué)家在世界上首次合成蛋白質(zhì)的圖片等，讓學(xué)生感受化學(xué)家的研究成果，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生體會科學(xué)研究的方法。④從化學(xué)與社會、生活的結(jié)合點入手創(chuàng)設(shè)情境。例如，觀看“南極臭氧空洞”的圖片、用高能燃料推進火箭的過程的錄像等，都會讓學(xué)生有身臨其境的感覺，使學(xué)生認識到只有學(xué)好化學(xué)知識，才能解決生活實際中的問題。⑤利用學(xué)生的認知矛盾創(chuàng)設(shè)情境。學(xué)生已有的知識水平和所了解的客觀事實，往往在認識上和所要學(xué)習(xí)的知識之間存在著對立和矛盾。這種對立和矛盾，會引起學(xué)生心里的困惑，從而激起學(xué)生解決困惑的動機。在課堂教學(xué)中，教師可以充分利用學(xué)生認知上的矛盾和迫切要解決矛盾的心理，創(chuàng)設(shè)適宜的情境，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲，形成積極的認知氛圍和情感氛圍。(2)如果要我講解本題，我會先幫助學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的相關(guān)知識以及離子反應(yīng)方程式書寫容易此正確的離子反應(yīng)方程式為Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?。B項，酸性溶液中KIO?與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但是離子方程式的配平除了要用原子守恒來判斷外，還要注意電荷要守恒，因此正確的離子方程式為5T+IO7+6H+==3I,+3H?O。C項，碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，因為碳酸的酸性強于次氯酸，因此正確的離子方程式為CO2?+HCIO=CIO+HCO?。D項，氯氣少量，則只有碘離子參加反此正確的離子反應(yīng)方程式為2T+Cl?=I?+2CI"。故本題選D。(3)錯選A項的原因：學(xué)生不清楚Al(OH)?的性質(zhì)，認為Al(OH)?是兩性氧化物，所以Al(OH)?既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，而不清楚Al(OH)?只能和強酸、強堿反應(yīng)。錯選B項的原因：以判斷化學(xué)反應(yīng)方程式正誤的方法去判斷離子反應(yīng)方程式的正誤，只考慮了原子守恒而沒有考慮電荷守恒。錯選C項的原因：不清楚次氯酸和碳酸的酸性，誤認為次氯酸的酸性比碳酸強。(1)在合作學(xué)習(xí)中，小組成員之間應(yīng)圍繞共同的目標，既相對分工，又相互配合，每個人都應(yīng)承擔(dān)一定的任務(wù)，扮演不可忽視的角色，共同對問題進行探索與討論。小組合作學(xué)習(xí)既可以充分調(diào)動每一個學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，又能有效地培養(yǎng)他們的團隊精神和合作能力，使他們形成社會交往技能。案例中的問題有如下三個方面。第一，教師缺乏監(jiān)控。在學(xué)生進行合作學(xué)習(xí)時，教師沒能夠及時地巡視解決各個小組出現(xiàn)的問題。第二，學(xué)生參與度不均衡。參與合作學(xué)習(xí)的只是少數(shù)幾名學(xué)生，大多數(shù)學(xué)生則游離于學(xué)習(xí)過程之外，達不到共同發(fā)展的要求。第三，學(xué)生合作不夠主動。小組活動中出現(xiàn)不友好、不傾聽、不分享的現(xiàn)象，這會影響合作學(xué)習(xí)的順利開展。(2)合作學(xué)習(xí)中出現(xiàn)這些問題，主要有以下幾方面原因。①沒有真正領(lǐng)會“小組合作學(xué)習(xí)”的內(nèi)涵，合作學(xué)習(xí)不等于學(xué)生分成若干個小組進行討論，而是學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中有意識地去培養(yǎng)團隊精神，逐漸形成合作學(xué)習(xí)的精神和意識，從而獲得有效的合作學(xué)習(xí)。②在合作學(xué)習(xí)中，教師并沒有給出必要的指導(dǎo)，沒能引導(dǎo)學(xué)生明確所要解決的問題、了解解決問題的辦法，使學(xué)生缺乏“小組合作學(xué)習(xí)”的知識和技能，小組合作學(xué)習(xí)無③評價機制是為了不斷調(diào)整小組成員的各種行為和活動規(guī)范而不僅僅是區(qū)別小組間成員的能力。④學(xué)生參與積極性不高，導(dǎo)致小組合作學(xué)習(xí)的參與程度不均衡。少數(shù)人學(xué)習(xí)，多數(shù)人游離于學(xué)習(xí)過程之外的小組合作學(xué)習(xí)不能完成共同的學(xué)習(xí)任務(wù)，也達不到共同發(fā)展的要求，使合作學(xué)習(xí)流于形式。(3)增強學(xué)生合作學(xué)習(xí)效果的策略有以下幾個方面。①科學(xué)組建合作學(xué)習(xí)小組。教師應(yīng)根據(jù)班內(nèi)的實際情況，有意識地將不同層次、不同類別的學(xué)生按照“組②明確“小組合作學(xué)習(xí)”的目標和責(zé)任分工。在“小組合作學(xué)習(xí)”過程中，各成員應(yīng)有明確的合作學(xué)習(xí)目標和具體的責(zé)任分工。③培養(yǎng)小組成員團隊意識和合作技能。合作學(xué)習(xí)不是一種個人的學(xué)習(xí)行為，而是一種集體的學(xué)習(xí)行為。為了達到共同的學(xué)習(xí)目標，需要每個成員具有足夠的團隊意識和合作技能。④建立合理的“小組合作學(xué)習(xí)”評價機制。合理的評價機制能夠?qū)W(xué)習(xí)過程評價與學(xué)習(xí)結(jié)果評價相結(jié)合，對小組集體評價與對小組成員個人的評價相結(jié)合，從而使學(xué)生認識到合作學(xué)習(xí)的價值和意義，并更加關(guān)注合作學(xué)習(xí)的過程。(1)實驗4-7的實驗現(xiàn)象及分析：用pH試紙測定溶液的酸堿度，可以測得溶液的pH<7,說明溶液呈酸性。在試管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，會發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明SO?具有漂白性；加熱試管之后，(2)教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】①由SO?中硫元素的價態(tài)進而推測SO?可能具有的性質(zhì)，從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)②根據(jù)實驗探究實例總結(jié)SO?的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)證據(jù)意識，培養(yǎng)基于證據(jù)進行分析推理，證實或證偽假設(shè)③分析氯水與二氧化硫漂白性的異同，提高運用類比、歸納等方法對信息進行加工的能力。④感受空氣質(zhì)量與SO?排放的關(guān)系，增強探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，認識環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性，深化“綠色化學(xué)”觀念和可持續(xù)發(fā)展意識。教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】【教學(xué)過程】【教師設(shè)問】初中我們學(xué)習(xí)過氧氣的相關(guān)性質(zhì)，氧原子的核外電子排布式是什么?硫原子的核外電子排布式是什么樣的?不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質(zhì)應(yīng)該與氧相似。接下來我們就開始學(xué)習(xí)硫單質(zhì)及化合物的知識?！緦嵨镎故尽糠勰盍蚣皦K狀硫?！窘處熢O(shè)問】在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢?【學(xué)生思考、回答】②存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。【教師過渡】單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)可以得到二氧化硫，它是一種與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的物質(zhì)。例如草編織物的漂白，某些不法商人的漂白饅頭，再比如酸雨等都涉及二氧化硫，那么,二氧化硫到底是什么樣的物質(zhì)呢?【教師演示】將課前收集好的一試管二氧化硫展示，讓學(xué)生觀察顏色，聞氣味，與空氣的密度相比較?！窘處熢O(shè)問】能否根據(jù)演示實驗總結(jié)出二氧化硫的部分物理性質(zhì)?【學(xué)生思考、回答】【教師設(shè)問】根據(jù)這個演示實驗，可以得出二氧化硫具有什么物理性質(zhì)?【學(xué)生思考、回答】【教師演示】把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊溶液)?！窘處熞龑?dǎo)】經(jīng)測量pH<7,說明溶液呈酸性，這是由于SO?溶于水和H?O反應(yīng)生成H?SO?。這同CO?溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO?和H?O。這個反應(yīng)說明SO?是酸性氧化物?！窘處熞龑?dǎo)】寫出SO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并找出該化學(xué)方程式和CO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式所具有的共同的特點。【教師引導(dǎo)】這兩個反應(yīng)能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。【教師引導(dǎo)】既然SO?是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO?同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生練習(xí)并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式】SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O、SO?+NaOH=NaHSO?或?qū)懗蒘O?+【教師設(shè)問】向澄清的石灰水中通入少量SO?氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量SO?氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO?相似，那么能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO?的存在呢?【學(xué)生思考并回答】【教師設(shè)問】滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl?的現(xiàn)象相同，說明SO?具有什么性質(zhì)?加熱【學(xué)生思考、回答】【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】SO?具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)?！窘處熢O(shè)問】SO?和氯水的漂白有何不同呢?【學(xué)生思考、回答】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】氯水漂白是因為Cl?溶于水后產(chǎn)生的HCIO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO?漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的?！径嗝襟w展示】氯水與二氧化硫漂白性的比較：項目物質(zhì)SO?溶于水產(chǎn)生的H?SO?與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)【教師設(shè)問】SO?可以漂白某些有色物質(zhì)，那它能否使紫色石蕊溶液褪色呢?【學(xué)生思考、回答】【教師演示】把SO?通過紫色石蕊溶液(石蕊變紅不褪色)?！窘處熢O(shè)問】由SO?中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：硫元素化合價-20+4+6 還原性既有氧化性又有還原性氧化性【教師引導(dǎo)】SO?中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性，試舉例說明它的氧化性?！緦W(xué)生思考、練習(xí)】【教師引導(dǎo)】SO?的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)?！窘處熝菔尽堪裇O?氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中?！窘處熢O(shè)問】觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因?！疽龑?dǎo)學(xué)生小結(jié)】SO?的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O?、KMnO?(H?)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明?！緦W(xué)生思考、練習(xí)】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】不同。前者是因為SO?的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者是因為其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。【小結(jié)】SO?的化學(xué)性質(zhì)?！窘處熯^渡】剛才我們學(xué)習(xí)了SO?的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，你能否說出SO?有何重要用途呢?【教師引導(dǎo)】SO?既然有以上的這些重要用途，那是不是可以肆意大量制造應(yīng)用呢?【學(xué)生思考、練習(xí)】【多媒體展示】SO?對環(huán)境的危害視頻?！窘處熞龑?dǎo)】SO?一旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人【學(xué)生練習(xí)】檢驗SO?氣體中是否混有CO?氣體，可采用的方法是()。A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO?溶液，再通過澄清石灰水【教師引導(dǎo)】要正確解答本題必須先做到以下兩點：①理解題意，本題要檢驗的是CO?,且CO?又是混在SO?氣體中；②要掌握SO?與CO?性質(zhì)上的相似點與不同點?！窘處熢O(shè)問】SO?與CO?性質(zhì)上有哪些相似點與不同點呢?【學(xué)生思考、回答】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO?和CaCO?),遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們