專題09坐標曲線題識識·題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板/技巧點撥模板01化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線模板03溶液pH變化類曲線模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線通·模板運用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測考向本節(jié)導(dǎo)航坐標曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學生借助數(shù)學方法對曲線表達的含義能正確理解，并能用化學語音準確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學變化的規(guī)律。同時，可以考查學生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。坐標曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學生借助數(shù)學方法對曲線表達的含義能正確理解，并能用化學語音準確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學變化的規(guī)律。同時，可以考查學生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。解答此類題目時，首先要明白橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的物理量之間的關(guān)系進行分析，最后再判斷各物理量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點要關(guān)注關(guān)鍵的三點（起點、轉(zhuǎn)折點、終點）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關(guān)系。模板01化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線考向圖像分析（1）反應(yīng)物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，圖像起點不為0，反應(yīng)物的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減??；當反應(yīng)物有剩余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消耗完）時，終點不為0（實線部分）；當反應(yīng)物沒有剩余（完全反應(yīng)）時，終點為0（虛線部分）（2）生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再變化（3）加入催化劑時，生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量（4）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)(涉及優(yōu)先反應(yīng)原則)一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線考向圖像分析（1）足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）（2）等質(zhì)量的金屬與等濃度的足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（由量價比決定）由多到少的順序為Mg＞Fe＞Zn，生成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速率（由金屬活動性決定）由快到慢的順序為Mg＞Zn＞Fe模板03溶液pH變化類曲線考向圖像分析（1）酸稀釋酸性溶液的pH<7，稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷增大，但pH只會無限接近7，而不會大于或等于7（2）堿稀釋堿性溶液的pH>7，稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH不斷減小，但pH只會無限接近7，而不會小于或等于7（3）酸入堿開始時，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7（4）堿入酸開始時，溶液顯酸性，pH＜7；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH＝7；隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH＞7（5）堿性溶液加入酸和鹽的溶液中的pH變化曲線(向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液)AB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，反應(yīng)至B點時，稀鹽酸消耗完，溶液的pH=7；

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH保持不變，C點時，氯化鈣反應(yīng)完全；

CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液的pH逐漸增大模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線考向圖像分析（1）一定溫度下，向一定量溶劑(如水)中加入A溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))從0開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))不再改變（2）一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大(起點時大于0)，當溶液達到飽和狀態(tài)后均不再改變（3）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A原溶液飽和，A不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變（4）一定溫度下，向A的飽和溶液中加入B溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當B不能繼續(xù)溶解后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)先減小，后不再改變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變（5）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減?。?）將溶液升溫：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(不飽和溶液)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達到飽和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液達到飽和狀態(tài)后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先不變，后減小（6）一定溫度時，向水中加入CaOCaO與H2O反應(yīng)的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由0逐漸增大；隨著反應(yīng)的進行，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量達到最大；隨著CaO的繼續(xù)加入，水越來越少，同時反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)完，此時無溶質(zhì)存在（7）向Ca(OH)2的不飽和溶液中加入CaO與（6）相似，但起點不是原點（8）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入CaO加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，當水反應(yīng)完時，溶質(zhì)的質(zhì)量為0（9）向Ca(OH)2的飽和溶液中加入少量CaO隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量減少；當CaO反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液中題型一化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時加熱選項圖像分析A反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，電解水時得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯誤B反應(yīng)開始前，圖像起點不為0，固體的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進行，木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤C一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H2SO4反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，沒有沉淀產(chǎn)生。待H2SO4反應(yīng)完之后，NaOH與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，沉淀質(zhì)量增大直至CuSO4完全反應(yīng)，之后NaOH溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確D反應(yīng)時加入催化劑，催化劑可以加快化學反應(yīng)的速率，不影響生成物的質(zhì)量，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯誤相同考點變情境?同一個曲線判斷（2024·山東棗莊·中考真題）下列化學反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是選項發(fā)生的化學反應(yīng)xyA向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量B向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過氧化氫溶液反應(yīng)時間固體質(zhì)量C水的電解氫氣體積氧氣體積D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量A．A B．B C．C D．D題型二金屬和酸反應(yīng)的變化曲線（2024·四川達州·中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是A．在空氣中加熱一定量的銅粉B．向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D．電解水生成氫氣和氧氣 選項圖像分析足量金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)（酸耗盡）金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）相同考點變情境?酸足量（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水題型三溶液pH變化類曲線（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量由pH變化曲線可知，開始時，溶液顯堿性，pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH＝7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH＜7。相同考點變情境?堿入酸（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。(1)該實驗是將滴入另一溶液中。(2)b點所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學式）。(3)計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。題型四有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對應(yīng)實驗相符的是A．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸C．向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水考向圖像分析一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大(起點時大于0)，當溶液達到飽和狀態(tài)后均不再改變相同考點變情境?飽和溶液中加入溶質(zhì)（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是A．高溫煅燒碳酸鈣B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸1．（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮氣的質(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量2．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量3．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷C．③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O24．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液5．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液6．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒7．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應(yīng)表述正確的是A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中8．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）實驗室用加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．9．（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內(nèi)點燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)至原溫度A．A B．B C．C D．D10．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實驗過程對應(yīng)關(guān)系正確的個數(shù)為①濃鹽酸加水稀釋②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸A．0個 B．1個 C．2個 D．3個11．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1C．d點對應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b-c段的反應(yīng)為：12．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D