2024-2025版新教材高中化學(xué)章末綜合測評(píng)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修第一冊(cè)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：2024-2025版新教材高中化學(xué)章末綜合測評(píng)（四）教學(xué)設(shè)計(jì)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高一（1）班

3.授課時(shí)間：2024年10月25日星期三上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)

親愛的同學(xué)們，今天我們要一起走進(jìn)化學(xué)的世界，探索新知，挑戰(zhàn)自我。這節(jié)課，我們將進(jìn)行章末綜合測評(píng)，檢驗(yàn)一下大家的學(xué)習(xí)成果。讓我們一起加油，展現(xiàn)自己的化學(xué)才華吧！????二、核心素養(yǎng)目標(biāo)同學(xué)們，今天我們的目標(biāo)是提升化學(xué)思維和探究能力。我們將通過章末綜合測評(píng)，鍛煉你們的分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作和科學(xué)探究的意識(shí)，同時(shí)培養(yǎng)你們對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和責(zé)任感。讓我們一起在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，在挑戰(zhàn)中成長！????三、學(xué)情分析同學(xué)們，我們班的高一（1）班是一個(gè)充滿活力的集體。在化學(xué)學(xué)習(xí)方面，大部分同學(xué)對(duì)化學(xué)有著濃厚的興趣，基礎(chǔ)知識(shí)掌握得比較扎實(shí)。但是，我們也注意到以下幾點(diǎn)：

1.學(xué)生層次：班級(jí)中既有基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)的同學(xué)，也有對(duì)化學(xué)概念理解不夠深入的學(xué)生。在實(shí)驗(yàn)操作方面，部分同學(xué)動(dòng)手能力較強(qiáng)，能夠熟練完成實(shí)驗(yàn)操作，而有些同學(xué)則較為生疏。

2.知識(shí)掌握：同學(xué)們對(duì)元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)掌握較好，但在化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等方面的理解還有待提高。

3.能力培養(yǎng)：在化學(xué)思維能力方面，同學(xué)們能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題，但在分析復(fù)雜化學(xué)現(xiàn)象、提出創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)方案等方面還有待加強(qiáng)。

4.素質(zhì)培養(yǎng)：同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的求知欲和探索精神，但在合作學(xué)習(xí)、團(tuán)隊(duì)協(xié)作等方面還有待提高。

5.行為習(xí)慣：大部分同學(xué)能夠按時(shí)完成作業(yè)，認(rèn)真對(duì)待實(shí)驗(yàn)，但在課堂紀(jì)律方面，仍有部分同學(xué)存在遲到、早退、玩手機(jī)等不良行為。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都配備了新教材必修第一冊(cè)《化學(xué)》。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的圖片、圖表和視頻，以增強(qiáng)學(xué)生的直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：根據(jù)章末綜合測評(píng)的內(nèi)容，準(zhǔn)備必要的實(shí)驗(yàn)器材，如試管、燒杯、滴定管等，并確保其安全無隱患。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，方便學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)；在實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)布置好實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。五、教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，今天我們要一起探討化學(xué)中的一個(gè)重要主題——化學(xué)反應(yīng)原理。首先，請(qǐng)大家回顧一下我們之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)類型，比如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。現(xiàn)在，我想問大家一個(gè)問題：這些反應(yīng)背后的原理是什么？它們是如何發(fā)生的？讓我們一起揭開這個(gè)謎團(tuán)，深入探索化學(xué)反應(yīng)的奧秘吧！??

二、新課導(dǎo)入

1.**化學(xué)鍵與原子結(jié)構(gòu)**

-教師提問：同學(xué)們，還記得我們之前學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)嗎？原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。那么，原子之間的相互作用是如何產(chǎn)生化學(xué)鍵的呢？

-學(xué)生思考并回答：原子之間通過共享、轉(zhuǎn)移電子形成化學(xué)鍵，如共價(jià)鍵、離子鍵等。

-教師講解：化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，不同類型的化學(xué)鍵決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

2.**化學(xué)反應(yīng)速率**

-教師提問：同學(xué)們，化學(xué)反應(yīng)速度受哪些因素影響？如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？

-學(xué)生討論：可能涉及溫度、濃度、催化劑等因素，速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗量或生成物生成量來表示。

-教師講解：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的指標(biāo)，影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。

3.**化學(xué)平衡**

-教師提問：同學(xué)們，什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)下的特征是什么？

-學(xué)生討論：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，特征是正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不變。

-教師講解：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，影響因素包括溫度、壓力、濃度等。

三、課堂活動(dòng)

1.**小組討論**

-教師分配任務(wù)：將同學(xué)們分成小組，每組討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，分析其反應(yīng)原理、速率和平衡狀態(tài)。

-學(xué)生分組討論：選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，分析其化學(xué)鍵、反應(yīng)速率和平衡條件。

-教師指導(dǎo)：確保每個(gè)小組都能夠完成討論，并能夠總結(jié)出關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。

2.**實(shí)驗(yàn)演示**

-教師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)：展示一個(gè)簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

-學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如顏色變化、沉淀生成等。

-教師講解：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講解化學(xué)反應(yīng)的原理和影響因素。

3.**課堂小結(jié)**

-教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理，包括化學(xué)鍵、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等概念。

-學(xué)生回顧：回顧課堂內(nèi)容，提出疑問，與同學(xué)和老師交流。

四、作業(yè)布置

1.完成課后練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.查閱資料，了解化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

3.準(zhǔn)備下節(jié)課的討論主題，與同學(xué)分享自己的學(xué)習(xí)心得。

五、課堂總結(jié)

同學(xué)們，今天我們通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理，了解了化學(xué)鍵、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等概念。希望大家能夠?qū)⑦@些知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中，探索化學(xué)的奧秘。在接下來的學(xué)習(xí)中，我們要繼續(xù)努力，不斷拓展知識(shí)面，為未來的化學(xué)之路打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。加油！????六、拓展與延伸一、拓展閱讀材料

1.《化學(xué)與生活》——本書通過生動(dòng)的案例，介紹了化學(xué)在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用，如食品添加劑、清潔劑、化妝品等，幫助學(xué)生了解化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

2.《化學(xué)史話》——這本書講述了化學(xué)的發(fā)展歷程，從古代的煉金術(shù)到現(xiàn)代的化學(xué)工業(yè)，讓學(xué)生領(lǐng)略化學(xué)的演變和發(fā)展，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣。

3.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》——對(duì)于對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的同學(xué)，這本書提供了有機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論，有助于進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)。

二、課后自主學(xué)習(xí)和探究

1.**探究化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用**：

-讓學(xué)生選擇一種日常生活中常見的化學(xué)反應(yīng)，如烹飪過程中的酸堿反應(yīng)，進(jìn)行研究。要求學(xué)生收集相關(guān)資料，分析反應(yīng)的原理和實(shí)際應(yīng)用。

-例如，可以讓學(xué)生探究碳酸飲料中的碳酸與胃酸反應(yīng)的原理，以及這種反應(yīng)對(duì)人體健康的影響。

2.**化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究**：

-設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的變化。例如，通過改變溫度、濃度或催化劑的種類，觀察反應(yīng)速率的變化。

-學(xué)生需要記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

3.**化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡探究**：

-讓學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡特性。例如，通過改變反應(yīng)物的濃度，觀察平衡狀態(tài)的改變，并分析原因。

-學(xué)生可以通過實(shí)驗(yàn)了解勒夏特列原理，以及如何在實(shí)際應(yīng)用中調(diào)整平衡條件。

4.**化學(xué)反應(yīng)原理的數(shù)學(xué)建模**：

-引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)方法對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行建模，如使用微分方程描述反應(yīng)速率，或使用代數(shù)方程表示化學(xué)平衡。

-學(xué)生可以通過建模更深入地理解化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)變化。

5.**化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)**：

-鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，要求實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證某個(gè)化學(xué)原理或現(xiàn)象。學(xué)生需要詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、步驟、預(yù)期結(jié)果和可能的風(fēng)險(xiǎn)。

-學(xué)生在完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后，可以小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。七、教學(xué)評(píng)價(jià)1.**課堂評(píng)價(jià)**：

-提問與回答：在課堂教學(xué)中，我將通過提問來檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解程度。我會(huì)設(shè)計(jì)一系列問題，從基礎(chǔ)概念到高級(jí)應(yīng)用，以檢查學(xué)生的知識(shí)掌握情況。例如，我會(huì)問：“請(qǐng)解釋化學(xué)鍵的形成過程？”或“如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)平衡的存在？”學(xué)生的回答將幫助我了解他們對(duì)知識(shí)的掌握程度。

-觀察與反饋：在實(shí)驗(yàn)操作和小組討論環(huán)節(jié)，我會(huì)仔細(xì)觀察學(xué)生的參與度和表現(xiàn)。例如，我會(huì)注意學(xué)生是否能夠正確使用實(shí)驗(yàn)器材，是否能夠積極參與討論并提出有見地的觀點(diǎn)。通過這些觀察，我可以及時(shí)給予學(xué)生反饋，幫助他們改進(jìn)學(xué)習(xí)方法和實(shí)驗(yàn)技能。

-小組評(píng)價(jià)：在小組活動(dòng)中，我會(huì)評(píng)價(jià)每個(gè)學(xué)生的貢獻(xiàn)和合作精神。例如，我會(huì)觀察學(xué)生在小組討論中的發(fā)言頻率和參與度，以及他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中的分工和貢獻(xiàn)。

2.**作業(yè)評(píng)價(jià)**：

-定期測試：我將定期布置測試題，包括選擇題、填空題、簡答題和計(jì)算題，以全面評(píng)估學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。測試結(jié)果將作為評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)效果的重要依據(jù)。

-作業(yè)批改與反饋：對(duì)于學(xué)生的作業(yè)，我會(huì)進(jìn)行細(xì)致的批改，并給出具體的評(píng)語和建議。例如，對(duì)于化學(xué)方程式的書寫錯(cuò)誤，我會(huì)指出具體的問題并提供正確的寫法。對(duì)于實(shí)驗(yàn)報(bào)告，我會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析、結(jié)論部分的合理性。

-學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自評(píng)和互評(píng)，通過反思自己的學(xué)習(xí)過程和同伴的表現(xiàn)，提高自我評(píng)價(jià)能力。我會(huì)提供評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生了解如何客觀評(píng)價(jià)自己和他人。

3.**形成性評(píng)價(jià)**：

-反饋會(huì)議：定期與學(xué)生舉行反饋會(huì)議，討論他們的學(xué)習(xí)進(jìn)展和遇到的困難。在會(huì)議中，我會(huì)提供個(gè)性化的建議，幫助學(xué)生制定學(xué)習(xí)計(jì)劃。

-學(xué)習(xí)日志：鼓勵(lì)學(xué)生記錄學(xué)習(xí)日志，記錄學(xué)習(xí)過程中的心得體會(huì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和遇到的問題。通過學(xué)習(xí)日志，我可以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)習(xí)慣。

4.**總結(jié)性評(píng)價(jià)**：

-終結(jié)性測試：在課程結(jié)束時(shí)，我會(huì)進(jìn)行一次終結(jié)性測試，以全面評(píng)估學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的掌握程度。測試將包括理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能兩部分。

-綜合評(píng)價(jià)報(bào)告：根據(jù)學(xué)生的課堂表現(xiàn)、作業(yè)成績、測試結(jié)果和學(xué)習(xí)日志，我將撰寫一份綜合評(píng)價(jià)報(bào)告，總結(jié)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果和發(fā)展?jié)摿Α０?、教學(xué)反思與總結(jié)同學(xué)們，這節(jié)課就要結(jié)束了，我想和大家一起回顧一下今天的化學(xué)課。首先，我要說的是，我對(duì)這節(jié)課的教學(xué)效果還是相當(dāng)滿意的。但是，任何一堂課都有改進(jìn)的空間，下面我就來和大家分享一下我的教學(xué)反思和總結(jié)。

**教學(xué)反思：**

今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理，這個(gè)內(nèi)容對(duì)于高一的學(xué)生來說既有挑戰(zhàn)性，又充滿了趣味。我在教學(xué)方法上嘗試了幾個(gè)新的點(diǎn)，比如通過小組討論來激發(fā)學(xué)生的思考，通過實(shí)驗(yàn)演示來增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受。我覺得這些方法都起到了不錯(cuò)的效果。

但是，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。比如，在小組討論時(shí)，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生參與度不高，可能是他們對(duì)某些概念還不夠理解，或者是不太擅長表達(dá)自己的觀點(diǎn)。另外，實(shí)驗(yàn)演示時(shí)，我注意到有幾個(gè)學(xué)生沒有完全跟上實(shí)驗(yàn)步驟，這說明我在實(shí)驗(yàn)講解上可能需要更加細(xì)致。

**教學(xué)總結(jié)：**

從知識(shí)層面來看，學(xué)生們對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理有了更深入的理解，他們能夠區(qū)分不同的化學(xué)鍵，理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念。在技能方面，學(xué)生們通過實(shí)驗(yàn)操作，提高了觀察能力和實(shí)驗(yàn)技能。在情感態(tài)度上，我發(fā)現(xiàn)同學(xué)們對(duì)化學(xué)的興趣更加濃厚了，他們開始主動(dòng)提問和探討。

當(dāng)然，我們也取得了一些進(jìn)步。比如，在小組討論中，有些學(xué)生開始主動(dòng)分享自己的觀點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)操作也更加熟練。這些都讓我感到欣慰。

**改進(jìn)措施和建議：**

針對(duì)今天教學(xué)中發(fā)現(xiàn)的問題，我提出以下改進(jìn)措施：

1.對(duì)于小組討論，我會(huì)在課前準(zhǔn)備一些引導(dǎo)性問題，幫助學(xué)生更好地參與討論。同時(shí)，我會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生積極表達(dá)，提供一些表達(dá)技巧的指導(dǎo)。

2.在實(shí)驗(yàn)演示環(huán)節(jié)，我會(huì)更加注重細(xì)節(jié)的講解，確保每個(gè)學(xué)生都能跟上實(shí)驗(yàn)步驟。此外，我還會(huì)在課后提供實(shí)驗(yàn)視頻，供學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固。

3.對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)掌握不夠扎實(shí)的同學(xué)，我會(huì)在課后進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，幫助他們彌補(bǔ)知識(shí)漏洞。板書設(shè)計(jì)①化學(xué)反應(yīng)原理概述

-化學(xué)反應(yīng)的定義

-化學(xué)反應(yīng)的類型（酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等）

-化學(xué)反應(yīng)的基本特征（可逆性、速率、平衡等）

②化學(xué)鍵與原子結(jié)構(gòu)

-原子結(jié)構(gòu)的基本概念（原子核、電子云、能級(jí)）

-化學(xué)鍵的類型（共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵）

-化學(xué)鍵的形成與斷裂

③反應(yīng)速率與影響因素

-反應(yīng)速率的定義

-影響反應(yīng)速率的因素（溫度、濃度、催化劑等）

-反應(yīng)速率的表示方法（單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗量或生成物生成量）

④化學(xué)平衡

-化學(xué)平衡的定義

-化學(xué)平衡的特征（動(dòng)態(tài)平衡、正反應(yīng)速率相等）

-影響化學(xué)平衡的因素（溫度、壓力、濃度等）

-勒夏特列原理

⑤實(shí)驗(yàn)操作與觀察

-實(shí)驗(yàn)步驟與注意事項(xiàng)

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄與分析

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋與應(yīng)用典型例題講解1.**例題**：某溫度下，可逆反應(yīng)\(\text{A}\rightleftharpoons\text{B}\)達(dá)到平衡時(shí)，測得\(\text{A}\)的濃度為0.5mol/L，\(\text{B}\)的濃度為0.3mol/L。已知\(\text{A}\)的初始濃度為1mol/L，求平衡常數(shù)\(K\)。

**解答**：平衡常數(shù)\(K\)的計(jì)算公式為\(K=\frac{[\text{B}]^{\text{m}}}{[\text{A}]^{\text{n}}}\)，其中\(zhòng)(m\)和\(n\)分別為反應(yīng)方程式中\(zhòng)(\text{B}\)和\(\text{A}\)的系數(shù)。

由于反應(yīng)方程式未給出，我們假設(shè)反應(yīng)為\(\text{A}\rightleftharpoons\text{B}\)，則\(m=1\)，\(n=1\)。

\(K=\frac{[\text{B}]}{[\text{A}]}=\frac{0.3}{0.5}=0.6\)

2.**例題**：在25°C下，將0.1mol的\(\text{N}_2\)和0.2mol的\(\text{H}_2\)混合在密閉容器中，在一定條件下合成氨。已知平衡時(shí)氨的濃度為0.1mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)\(K\)。

**解答**：反應(yīng)方程式為\(\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\)。

初始濃度：\([\text{N}_2]=0.1\text{mol/L}\)，\([\text{H}_2]=0.2\text{mol/L}\)，\([\text{NH}_3]=0\text{mol/L}\)。

平衡濃度：\([\text{N}_2]=0.1-x\)，\([\text{H}_2]=0.2-3x\)，\([\text{NH}_3]=2x\)。

已知平衡時(shí)\([\text{NH}_3]=0.1\text{mol/L}\)，則\(x=0.05\)。

平衡濃度：\([\text{N}_2]=0.05\text{mol/L}\)，\([\text{H}_2]=0.1\text{mol/L}\)，\([\text{NH}_3]=0.1\text{mol/L}\)。

\(K=\frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2][\text{H}_2]^3}=\frac{(0.1)^2}{(0.05)(0.1)^3}=200\)

3.**例題**：在100°C下，將0.1mol的\(\text{CaCO}_3\)加熱分解，達(dá)到平衡時(shí)，測得\(\text{CaO}\)的濃度為0.08mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)\(K\)。

**解答**：反應(yīng)方程式為\(\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{CaO}(s)+\text{CO}_2(g)\)。

由于\(\text{CaCO}_3\)和\(\text{CaO}\)都是固體，其濃度不參與平衡常數(shù)的計(jì)算。

\(K=[\text{CO}_2]\)

假設(shè)\([\text{CO}_2]=x\)，則\(K=x\)。

由于沒有給出具體的\([\text{CO}_2]\)值，我們無法計(jì)算具體的\(K\)值。

4.**例題**：在一定條件下，將0.1mol的\(\text{H}_2\)和0.2mol的\(\text{I}_2\)混合在密閉容器中，合成\(\text{HI}\)。已知平衡時(shí)\(\text{HI}\)的濃度為0.15mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)\(K\)。

**解答**：反應(yīng)方程式為\(\text{H}_2(g)+\text{I}_2(g)\rightleftharpoons2\text{HI}(g)\)。

初始濃度：\([\text{H}_2]=0.1\text{mol/L}\)，\([\text{I}_2]=0.2\text{mol/L}\)，\([\text{HI}]=0\text{mol/L}\)。

平衡濃度：\([\text{H}_2]=0.1-x\)，\([\text{I}_2]=0.2-x\)，\([\text{HI}]=2x\)。

已知平衡時(shí)\([\text{HI}]=0.15\text{mol/L}\)，則\(x=0.075\)。

平衡濃度：\([\text{H}_2]=0.025\text{mol/L}\)，\([\text{I}_2]=0.125\text{mol/L}\)，\([\text{HI}]=0.15\text{mol/L}\)。

\(K=\frac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]}=\frac{(0.15)^2}{(0.025)(0.125)}=18\)

5.**例題**：在