化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。3.學(xué)會運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。4.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？爆炸鐵橋生銹牛奶變質(zhì)溶洞形成很快較慢較快很慢化學(xué)反應(yīng)速率不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。例如：我們學(xué)過物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。什么是定性？什么是定量？化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢的物理量。表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。表達(dá)式：

表示時間的改變量，常用單位為min或s以B物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位為mol/(L

min)

或mol/(L

s)化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d化學(xué)反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)速率的計算①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列式計算?！叭问健狈ɑ瘜W(xué)反應(yīng)速率3.化學(xué)反應(yīng)速率的計算例如，反應(yīng)t0s起始濃度/mol·L-1轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1

t1s時的濃度/mol·L-1

舉例ab0xa-x

mA

+

nB

pC化學(xué)反應(yīng)速率

4.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率

(4)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率2.在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率進(jìn)行最快的是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·min－1化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈（反應(yīng)速率快）？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？Na與水的反應(yīng)速率較快，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率是不相同的，那么同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率又怎樣呢？探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量，其大致步驟：確定研究對象（化學(xué)反應(yīng)）自變量（如濃度、溫度等）因變量（如反應(yīng)速率）確定因變量（反應(yīng)速率）的觀測指標(biāo)結(jié)論不確定改變單一變量影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗操作

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗操作

實驗現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗操作

實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響【注意】有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。如果沒有特殊說明，催化劑一般指正催化劑。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作

實驗現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實驗結(jié)論其他條件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。實驗探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素規(guī)律（其他條件相同時）內(nèi)因反應(yīng)物本身反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因反應(yīng)物的溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快固體反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑使用催化劑，能改變反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.下列各組反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（）反應(yīng)物1反應(yīng)物2反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol·L-1HNO3(稀)

10mL70℃BMg

0.1mol3mol·L-1HCl

10mL60℃CFe

0.1mol3mol·L-1HCl

10mL60℃DMg

0.1mol3mol·L-1H2SO4(稀)

10mL60℃影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【答案】D【解析】金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸的反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，Mg的金屬性強(qiáng)于Fe；反應(yīng)中H+的濃度越大、溶液溫度越高，反應(yīng)速率越快，硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能得到H2，硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，故根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率最快的是D。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物A.只有②B