湖北省武漢市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.2.6物質(zhì)的量（六）溶液配制教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修1科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）湖北省武漢市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.2.6物質(zhì)的量（六）溶液配制教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修1設(shè)計(jì)意圖同學(xué)們，咱們今天來聊聊溶液配制這事兒。這可是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不可或缺的一環(huán)，就像做菜需要調(diào)料一樣，配制溶液也得講究“火候”。我打算通過這節(jié)課，讓大家不僅學(xué)會如何準(zhǔn)確配制溶液，還能理解背后的化學(xué)原理。咱們一起來感受一下，那些神奇的化學(xué)反應(yīng)是如何在溶液中發(fā)生的吧！??????核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)操作，掌握溶液配制的基本方法和技巧。

2.增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全意識，學(xué)會正確處理實(shí)驗(yàn)中的意外情況。

3.提升學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀，理解化學(xué)在解決實(shí)際問題中的重要作用。

4.強(qiáng)化學(xué)生的合作學(xué)習(xí)與交流能力，在小組活動(dòng)中共同探討實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，①

①準(zhǔn)確計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，包括理解摩爾濃度的定義和計(jì)算公式。

②掌握溶液配制的基本步驟，包括溶解、移液、洗滌、定容等操作，以及如何確保溶液配制的精確度。

2.教學(xué)難點(diǎn)，①

①理解溶液濃度與體積、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，能夠根據(jù)實(shí)際需求選擇合適的配制方法。

②掌握實(shí)驗(yàn)誤差的分析和減小方法，能夠?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行合理的評估和修正。

②在實(shí)驗(yàn)過程中，培養(yǎng)學(xué)生對溶液配制實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的關(guān)注，如精確稱量、移液操作的規(guī)范性和定容時(shí)的視線位置等。

③培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題的能力，如溶液未完全溶解、體積偏大或偏小等，學(xué)會通過調(diào)整實(shí)驗(yàn)步驟來解決問題。教學(xué)資源-軟硬件資源：電子秤、量筒、滴定管、容量瓶、玻璃棒、燒杯、試劑瓶、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液。

-課程平臺：多媒體教學(xué)平臺，用于展示實(shí)驗(yàn)操作步驟和演示實(shí)驗(yàn)視頻。

-信息化資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作步驟的PPT課件、溶液配制相關(guān)的教學(xué)視頻、在線實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)手冊。

-教學(xué)手段：實(shí)物實(shí)驗(yàn)演示、小組合作實(shí)驗(yàn)、課堂提問、討論分析。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。例如，要求學(xué)生預(yù)習(xí)溶液配制的基本原理和計(jì)算方法。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“溶液配制”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。如：“如何根據(jù)所需濃度和體積計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量？”

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。例如，通過在線測試或預(yù)習(xí)報(bào)告來了解學(xué)生的預(yù)習(xí)情況。

學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解溶液配制的基本原理和計(jì)算方法。

思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。例如，學(xué)生可能會思考如何避免在配制過程中產(chǎn)生誤差。

提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。例如，學(xué)生可以提交一份關(guān)于溶液配制步驟的思維導(dǎo)圖。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過實(shí)驗(yàn)視頻或?qū)嶋H操作演示，引出“溶液配制”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。例如，展示一個(gè)簡單的溶液配制實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受到溶液配制的實(shí)際應(yīng)用。

講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解溶液配制的關(guān)鍵步驟，如計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。例如，通過實(shí)際計(jì)算一個(gè)特定濃度溶液的配制過程。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生在小組內(nèi)分享預(yù)習(xí)成果，并共同解決預(yù)習(xí)中遇到的問題。例如，小組討論如何減小實(shí)驗(yàn)誤差。

解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。例如，解答學(xué)生關(guān)于摩爾濃度計(jì)算公式的疑問。

學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論，體驗(yàn)溶液配制知識的應(yīng)用。

提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：根據(jù)“溶液配制”課題，布置適量的課后作業(yè)，如設(shè)計(jì)一個(gè)特定濃度的溶液配制方案。

提供拓展資源：提供與溶液配制相關(guān)的拓展資源，如實(shí)驗(yàn)手冊、在線實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)等。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。例如，指出學(xué)生在配制過程中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤，并提供改進(jìn)建議。

學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。例如，學(xué)生可以反思自己在實(shí)驗(yàn)中的操作是否規(guī)范，以及如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)與技能》：這本書詳細(xì)介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，包括溶液配制、滴定分析等，對于想要深入了解實(shí)驗(yàn)操作的學(xué)生來說是一本實(shí)用的參考書。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)踐》：通過這本書，學(xué)生可以學(xué)習(xí)到如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以及如何將理論知識應(yīng)用于實(shí)際操作中，對于提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力非常有幫助。

-《化學(xué)溶液手冊》：這是一本關(guān)于各種化學(xué)溶液性質(zhì)和應(yīng)用的指南，對于學(xué)習(xí)溶液配制的學(xué)生來說，了解不同溶液的特性對于實(shí)驗(yàn)操作至關(guān)重要。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)挑戰(zhàn)：鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)并實(shí)施一個(gè)簡單的溶液配制實(shí)驗(yàn)，如配制不同濃度的鹽酸溶液，并記錄實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果。

-溶液配制誤差分析：讓學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差來源，如稱量誤差、移液誤差等，并提出減少誤差的方法。

-溶液配制的應(yīng)用：探討溶液配制在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如食品添加劑的配制、藥物濃度的控制等。

-溶液配制的安全性：研究溶液配制過程中的安全措施，如正確使用化學(xué)試劑、防護(hù)裝備的使用等。

-溶液配制的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：鼓勵(lì)學(xué)生嘗試使用不同的實(shí)驗(yàn)方法或儀器來改進(jìn)溶液配制過程，如使用電子天平、自動(dòng)移液器等。

-拓展閱讀材料1：《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)與技能》

-閱讀內(nèi)容：專注于溶液配制章節(jié)，了解不同類型溶液的配制方法，如酸堿溶液、鹽溶液、有機(jī)溶液等。

-探究活動(dòng)：學(xué)生可以嘗試配制不同類型的溶液，并記錄配制的步驟和結(jié)果。

-拓展閱讀材料2：《化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)踐》

-閱讀內(nèi)容：學(xué)習(xí)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、步驟、預(yù)期結(jié)果等。

-探究活動(dòng)：學(xué)生可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，旨在通過改變?nèi)芤旱臐舛葋碛^察其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

-拓展閱讀材料3：《化學(xué)溶液手冊》

-閱讀內(nèi)容：研究不同化學(xué)溶液的性質(zhì)和應(yīng)用，如濃度、穩(wěn)定性、反應(yīng)活性等。

-探究活動(dòng)：學(xué)生可以選擇一種特定的化學(xué)溶液，研究其在實(shí)際應(yīng)用中的具體用途和注意事項(xiàng)。板書設(shè)計(jì)1.重點(diǎn)知識點(diǎn)闡述

①溶液的物質(zhì)的量濃度定義：c=n/V

②溶液配制的基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻

③溶液配制中的注意事項(xiàng)：精確度、安全操作、誤差分析

2.關(guān)鍵詞和句子

①“物質(zhì)的量濃度”是溶液配制中的核心概念。

②“n/V”是計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的公式，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。

③溶液配制過程中，精確稱量和移液操作至關(guān)重要。

④定容時(shí)，視線應(yīng)與刻度線相平，以避免視差誤差。

⑤溶液配制實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)程，防止意外事故發(fā)生。

3.教學(xué)流程圖

①預(yù)習(xí)：了解溶液配制的基本概念和步驟。

②講解：詳細(xì)講解溶液配制的方法和注意事項(xiàng)。

③實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行溶液配制實(shí)驗(yàn)，鞏固所學(xué)知識。

④討論：分析實(shí)驗(yàn)中遇到的問題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。

⑤作業(yè)：布置課后作業(yè)，鞏固所學(xué)內(nèi)容。教學(xué)反思與改進(jìn)這節(jié)課下來，我感覺自己在教學(xué)過程中有很多值得反思的地方，也發(fā)現(xiàn)了一些需要改進(jìn)的地方。

首先，我覺得在講解溶液配制的基本原理和計(jì)算方法時(shí)，可能過于注重理論講解，而忽視了學(xué)生的實(shí)際操作能力培養(yǎng)。我注意到有些學(xué)生在操作過程中顯得有些迷茫，不知道如何正確進(jìn)行稱量、移液等步驟。因此，我認(rèn)為在今后的教學(xué)中，我需要更加注重實(shí)踐操作的培養(yǎng)，通過實(shí)驗(yàn)演示和小組合作，讓學(xué)生在實(shí)際操作中掌握溶液配制的技巧。

其次，我發(fā)現(xiàn)課堂上的討論環(huán)節(jié)并不活躍，學(xué)生參與度不高。這可能與我的引導(dǎo)方式有關(guān)，可能我沒有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。在今后的教學(xué)中，我計(jì)劃采取更加互動(dòng)的教學(xué)方法，如小組討論、角色扮演等，讓學(xué)生在討論中提出問題、解決問題，從而提高他們的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

此外，我還注意到在講解溶液配制過程中的安全注意事項(xiàng)時(shí)，有些學(xué)生并未真正理解其重要性。為了提高學(xué)生對實(shí)驗(yàn)安全意識的認(rèn)識，我打算在未來的教學(xué)中，通過案例分析、安全知識競賽等形式，加強(qiáng)學(xué)生的安全意識教育。

在教學(xué)效果評估方面，我計(jì)劃設(shè)計(jì)以下反思活動(dòng)：

1.學(xué)生反饋：在課后收集學(xué)生的反饋意見，了解他們對課堂內(nèi)容的理解程度和操作技能的掌握情況。

2.課堂觀察：在課堂上觀察學(xué)生的參與度和互動(dòng)情況，評估教學(xué)方法的適用性。

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告分析：通過分析學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，了解他們在實(shí)驗(yàn)過程中的操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

針對以上反思，我制定了以下改進(jìn)措施：

1.實(shí)踐操作：在講解完理論后，安排一定時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生親自動(dòng)手，加深對知識的理解。

2.互動(dòng)教學(xué)：設(shè)計(jì)更多互動(dòng)環(huán)節(jié)，如小組討論、問題解答等，提高學(xué)生的參與度。

3.安全教育：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)安全意識教育，通過案例分析和實(shí)際操作，讓學(xué)生深刻認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)安全的重要性。

4.教學(xué)評價(jià)：采用多元化的評價(jià)方式，如實(shí)驗(yàn)操作考核、課堂表現(xiàn)評價(jià)等，全面評估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。教學(xué)評價(jià)1.課堂評價(jià)

-提問環(huán)節(jié)：通過隨機(jī)提問或針對特定問題的深入提問，檢驗(yàn)學(xué)生對溶液配制原理和步驟的掌握程度。

-觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作：在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察學(xué)生的操作規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)技能的運(yùn)用，如稱量、移液、定容等。

-實(shí)時(shí)反饋：在課堂上，對學(xué)生的回答和操作給予及時(shí)的反饋，表揚(yáng)正確和進(jìn)步的地方，指出錯(cuò)誤和不足。

-小組討論參與度：觀察學(xué)生在小組討論中的參與情況，包括提問、回答和合作能力。

-課堂測試：設(shè)計(jì)簡短的課堂測試，如選擇題、填空題等，快速評估學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握情況。

2.作業(yè)評價(jià)

-實(shí)驗(yàn)報(bào)告評估：仔細(xì)審閱學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，檢查實(shí)驗(yàn)步驟的完整性、數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和分析的正確性。

-計(jì)算題檢查：對學(xué)生的計(jì)算題進(jìn)行批改，確保他們能夠正確應(yīng)用公式和計(jì)算方法。

-額外練習(xí)反饋：提供額外的練習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，并對他們的完成情況進(jìn)行評價(jià)。

-及時(shí)反饋：對于作業(yè)中的錯(cuò)誤，及時(shí)給出反饋，幫助學(xué)生理解錯(cuò)誤原因，并提供正確的解題方法。

-鼓勵(lì)與激勵(lì)：在作業(yè)評價(jià)中，不僅要指出不足，還要鼓勵(lì)學(xué)生的努力和進(jìn)步，增強(qiáng)他們的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

3.形成性評價(jià)

-實(shí)驗(yàn)操作考核：通過實(shí)驗(yàn)操作考核，評估學(xué)生將理論知識應(yīng)用于實(shí)踐的能力。

-小組合作評價(jià)：對學(xué)生在小組合作中的表現(xiàn)進(jìn)行評價(jià)，包括分工合作、溝通協(xié)調(diào)和共同解決問題的能力。

-課堂參與度記錄：記錄學(xué)生在課堂上的參與度，包括提問、回答和互動(dòng)情況，作為評價(jià)學(xué)生課堂表現(xiàn)的一部分。

4.總結(jié)性評價(jià)

-期末考試：通過期末考試，全面評估學(xué)生對溶液配制知識的掌握程度。

-畢業(yè)論文或項(xiàng)目：對于高年級學(xué)生，可以通過畢業(yè)論文或項(xiàng)目來評估他們在溶液配制領(lǐng)域的綜合應(yīng)用能力。

-學(xué)生自評和互評：鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自我評價(jià)和互評，以促進(jìn)自我反思和同伴學(xué)習(xí)。典型例題講解例題1：計(jì)算25.0mL0.1000mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量。

解答：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式n=cV，其中c為濃度，V為體積，可以計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量。

n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.0250L=0.00250mol

例題2：配制250.0mL0.5000mol/L的KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量是多少？

解答：首先計(jì)算所需KCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)KCl的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量。

n(KCl)=c(KCl)×V(KCl)=0.5000mol/L×0.2500L=0.125mol

m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=0.125mol×74.55g/mol=9.32g

例題3：將10.0gNaOH固體溶解于水配制成500.0mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

解答：首先計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40.00g/mol=0.250mol

c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.250mol/0.500L=0.500mol/L

例題4：某實(shí)驗(yàn)室需要配制500.0mL0.2000mol/L的HCl溶液，已知濃鹽酸的濃度為11.6mol/L，密度為1.18g/cm3，計(jì)算需要濃鹽酸的體積。

解答：首先計(jì)算所需HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)濃鹽酸的濃度和密度計(jì)算體積。

n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.2000mol/L×0.500L=0.10