第三章金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)1/28第三節(jié)金屬及其化合物一、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：（共性）

有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體。2.化學(xué)性質(zhì)：

金屬與非金屬、水、酸、堿、鹽等反應(yīng).2/28第三節(jié)金屬及其化合物(1)與非金屬反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（白色）4Al+3O2=2Al2O3Δ3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）點(diǎn)燃2Na+O2=Na2O2（淡黃色）Δ2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)然2Al+3Cl2==2AlCl3△2Fe+3Cl2==2FeCl3△2Na+S==Na2S研磨2Al+3S==Al2S3△Fe+S==FeS△3/28第三節(jié)金屬及其化合物(2)金屬與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)不與水反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Δ3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Δ總結(jié)4/28第三節(jié)金屬及其化合物(3)與非氧化性酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金屬活動次序中，H以后金屬不與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2、KCaNa與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與其中酸反應(yīng)，若金屬過量還能與水反應(yīng)。

注意：5/28第三節(jié)金屬及其化合物(4)與氧化性酸反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常溫下，濃硫酸或濃硝酸可使鐵或鋁表面生成一層致密氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸深入反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。ΔΔ注意：6/28第三節(jié)金屬及其化合物（5）與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuK、Ca、Na與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先和水反應(yīng)，生成堿再與一些鹽反應(yīng).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑注意：鈉和CuSO4溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag7/28第三節(jié)金屬及其化合物（6）與堿溶液反應(yīng)1、活潑金屬與堿溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。2、能與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣金屬是鋁、非金屬是硅。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①＋②×2可得：2Al＋6H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑注意：8/28第三節(jié)金屬及其化合物3.金屬冶煉活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al用電解法。較活潑金屬：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用還原劑法。難熔金屬氧化物：V、W、Mn、Cr等用鋁還原。不活潑金屬：Hg、Ag用加熱法9/28第三節(jié)金屬及其化合物二、金屬氧化物性質(zhì)1.物理性質(zhì)：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體氧化鐵是棕紅色固體氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是黑色固體過氧化鈉是淡黃色固體。10/28第三節(jié)金屬及其化合物2.化學(xué)性質(zhì)：(1)少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶堿。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

(2)多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O注意：可溶或微溶堿，可用對應(yīng)金屬氧化物與水反應(yīng)得到。11/28第三節(jié)金屬及其化合物2、過氧化鈉:與水反應(yīng)生成堿和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性。兩種特殊氧化物：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1、氧化鋁:與酸和強(qiáng)堿都能反應(yīng)，生成鹽和水。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212/28第三節(jié)金屬及其化合物三、金屬氫氧化物白色固體：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

紅褐色固體：Fe(OH)3

藍(lán)色固體：Cu(OH)2

易溶于水強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

特征：Al(OH)3是兩性氫氧化物；Fe(OH)2

易被氧化。難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。注意：13/28第三節(jié)金屬及其化合物四.常見離子檢驗(yàn)：

1、焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、觀

一些金屬及其化合物焰色反應(yīng)

鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠14/28第三節(jié)金屬及其化合物Ba2+加入SO42-產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸沉淀不溶解。Mg2+加入過量強(qiáng)堿產(chǎn)生白色沉淀。Al3+加入過量強(qiáng)堿先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。Ag+加入Cl-產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3.Fe3+加SCN-產(chǎn)生血紅色溶液;或加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀.Fe2+加NaOH產(chǎn)生紅白色沉淀快速轉(zhuǎn)化灰綠色最終轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀;或加SCN-無現(xiàn)象,再加氯水產(chǎn)生血紅色溶液.2、常見金屬離子檢驗(yàn)方法15/28第三節(jié)金屬及其化合物五、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3?10H2ONa2O1.鈉及其化合物相互關(guān)系:16/28第三節(jié)金屬及其化合物2．鋁及其主要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l3+AlAlO2-OH-+H2O3H+4OH-4H+Al2O3O2或Fe2O3(高溫)電解Al(OH)33OH-OH-3H+H++H2O17/28第三節(jié)金屬及其化合物3.鐵及其主要化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl318/28第三節(jié)金屬及其化合物CAlZn

COFe

CuZnH2SSO2S2-I-

C、CO、Al、ZnFe2+Fe3+Fe鐵三角Cl2Br2O2HNO3

KMnO4Cl2Br2O2HNO3

H2O2SFe3+Cu2+H+I219/28第三節(jié)金屬及其化合物2.將一小塊鈉投入以下溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀是（）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液1.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生各種現(xiàn)象以下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球快速游動逐步減小，最終消失；⑤發(fā)出嘶嘶聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確一組是（）

A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥D(zhuǎn)CD練習(xí)20/28第三節(jié)金屬及其化合物3.將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有以下現(xiàn)象：①生成白色粉末；②變暗；③生成白色固體；④發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象先后次序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②C4．將二氧化碳通入以下溶液中,最終一定會有沉淀是()A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水

C.偏鋁酸鈉溶液D.氯化鈣溶液

C21/28第三節(jié)金屬及其化合物5、將等物質(zhì)量Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%兩種溶液，則a和b關(guān)系是(

)A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜b D．無法確定A6、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)Na2CO3樣品純度，現(xiàn)將W1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g，則該樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)A22/28第三節(jié)金屬及其化合物7、向15g鐵和氧化鐵固態(tài)混合物中，放入一定物質(zhì)量濃度稀硫酸150mL，固體全部溶解，同時(shí)放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色改變。為了中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶流物質(zhì)量濃度為 (

)A．1.5mol/L

B．2mol/LC．2.5mol/L D．3mol/LB23/28第三節(jié)金屬及其化合物8、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示，其中A為澄清溶液，C為難溶白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。24/28第三節(jié)金屬及其化合物(1)寫出化學(xué)式：A__________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)寫出以下反應(yīng)離子方程式