高考化學(xué)考試知識點重點全面總結(jié)

一、俗名鐵紅、鐵礦：Fe2O3醋酸：冰醋酸、食醋

磁鐵礦：Fe3O4CH3COOH

無機部分：

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2裂解氣成分(石油裂化)：

純堿、蘇打、天然堿、口菱鐵礦：烯煌、烷燒、煥燒、

FeCO3H2S.

堿:Na2c。3

赤銅礦：Cu2OCO2、co等。

小蘇打：NaHCO

3波爾多液：Ca(OH)2和甘油、丙三醇：C3H8。3

石膏(生石膏):CaSOCHzO焦爐氣成分(煤干儲)：

CuSO4H2>

熟石膏：2CaSO4?.H2。

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CH4、乙烯、co等。

碳鏤：NHHCO石炭酸：苯酚

43CaSiCh、SiO2

石灰石、大理石：CaCO3天然氣、沼氣、坑氣(主要蟻醛：甲醛HCHO

生石灰：CaO食鹽：NaCl成分)：CH4福爾馬林：35%—40%的甲

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2水煤氣:CO和H2醛水溶液

芒硝：Na2s0「7比0(緩瀉硫酸亞鐵鏤(淡藍綠蟻酸：甲酸HCOOH

劑)

色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于葡萄糖：C6Hl2。6

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH水后呈淡綠色果糖：C6Hl2。6

綠磯：FeSO4?7H2O光化學(xué)煙霧：NO?在光照下蔗糖：C|2H22。11

干冰：CC)2產(chǎn)生的一種有毒氣體麥芽糖：

C12H22OH

明磯：KAI(SO4)?12HO

22王水：濃HNO3與濃HC1按淀粉：(CfiHmOs)n

漂白粉：Ca(C10)2、CaCI2體積比1：3混合而成。硬脂酸：G7H35co0H

(混和物)鋁熱劑：Al+FezCh或其它汕酸：G7H33coOH

膽磯、藍磯：CuSO4-5H2O氧化物。軟脂酸：G5H31coOH

雙氧水：HO

22尿素：CO(NH2)2草酸：乙二酸HOOC-

皓磯：ZnSO4?7H2O有機部分：COOH使藍墨水褪色，強

硅石、石英：SiO氯仿:酸性，受熱分解成和

2CHCI3co2

水玻璃、泡花堿、礦物膠：電石氣：C2H2(乙煥)水，使KMnCU酸性溶液褪

Na2SiO3酒精、乙醇：C2H50H色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊

FeS——黑色固體Mg(0H)2、三浪苯酚均是

的固體鐵是銀白色的。銅：單質(zhì)是紫紅色白色沉淀

Fe2+——淺綠色Cu2+——藍色A1(OH)3白色絮狀沉淀

Fe3O4——黑色晶體CuO——黑色H4SiO4(原硅酸)白色膠狀

Fe(OH)2-------白色沉淀Cu2O——紅色沉淀

Fe3+——黃色

CuSO4(無水)一白色。2、氯水----黃綠色

Fe(OH)3——紅褐色沉淀C11SO4,5H2O------藍色F2——淡黃綠色氣體

U

Fe(SCN)3——血紅色溶液C(OH)2----藍色Br2——深紅棕色液體

一紫黑色固體

FeO-------黑色的粉末BaSO4、BaCC)3、12

、、均為無

Fe2O3-------紅棕色粉末Ag2cO3、CaCO3、AgCl、HFHC1,HBrHI

色氣體，在空氣中均形成白色、K+（紫色）。18、在空氣中燃燒：S——

霧4、Cu絲在Ch中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰H2——

CCI4——無色的液體，密度棕色的煙；5、&在CL中淡藍色火焰H2s——淡藍

大于水，與水不互溶燃燒是蒼白色的火焰；色火焰

KMnO4..——紫色6、Na在Ck中燃燒產(chǎn)生大co——藍色火焰CH4

MnO；——紫色量的白煙；7、P在Cb中一明亮并呈藍色的火焰

Na2O2一淡黃色固體燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；S在中燃燒——明亮的

Ag3Po4—黃色沉淀8、S02通入品紅溶液先褪藍紫色火焰。

S—黃色固體色，加熱后恢復(fù)原色；19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

AgBL淺黃色沉淀9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大白色沉淀［Fe（?！眀］”>紅褐色［Fe（。”

Agl—黃色沉淀。3—淡量的白煙；10、鋁箔在

20.淺黃色固體：S或Na?。？

藍色氣體SCh一無色，有氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼

或AgBr

剌激性氣味、有毒的氣體的白光；

21.使品紅溶液褪色的氣

SO3一無色固體（沸點44.8II、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生

體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅

°C）品紅溶液——紅色氫刺眼白光，在CO2中燃燒生

色、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅

氟酸：HF----腐蝕玻璃成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生色）

N2O4.NO----無色氣體黑煙；22.有色溶液：Fe"（淺綠

色、Fe"（黃色）、C『+（藍

NO2——紅棕色氣體NH312、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)

—無色、有剌激性氣味氣生棕色的煙；13、HF腐蝕色、MnO；（紫色）

有色固體：紅色（Cu、

體玻璃：4HF+SiO2=SiF4

CuO、FeO）>紅褐色

+2HO223

2［Fe（OH）］黑（CuO、FeO、

三、現(xiàn)象：14、Fe（OH）在空氣中被氧3

2FeS^CuS、Ag?S、PbS）

化：由白色變?yōu)榛揖G最后變

藍色

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱為紅褐色；

［CU（OH）2］黃色（Agl、

的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)15、在常溫下：Fe、Al在

Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、

是吸熱的；

濃H2so4和濃HNO3中鈍CaCO?、BaSO4>AgCl>

2、Na與HzO（放有酚酥）

化；BaSO3］

反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)16、向盛有苯酚溶液的試管有色氣體:C12（黃綠色）、

NO（紅棕色）

動、有氣體放出；（熔、浮、中滴入FeCLa溶液，溶液呈2

游、嘶、紅）紫色；苯酚遇空氣呈粉紅

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K色。

紫色（透過藍色的鉆玻璃）、17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，

Cu綠色、Ca磚紅、Na卡（黃被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚儆<8.0無色8.0—T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）

Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>r>Br>C「>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

23

例：當Na2cCh與AlCb溶液混和時：3CO3-+2A1++3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+Cl2f+2K0H酉己平：2KC1+2H2O==H2t+

Cl2t+2K0H

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時

的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4fT+SO?

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為

原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnC>4->C12>Br2>Fe3+>l2>S=4（+4價的S）例：b+SO2+H2O=H2so4+2HI

13、含有Fe"的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15>氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子|Fe（SCN）2、Fe（SCN”、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]

等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1OK高氯酸）

一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小（常見）的

是K；密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸〉笨甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HC01

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

C02>H2O及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、出0和耗02

量。

24、可使溟水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、

氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNHzO）、葡萄酒、果糖、麥芽

糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：一CHO一

—2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3f+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶

膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO?、CO、NO2、NO,其中SO?、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工

業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的——可溶；小于1克的一

一微溶；小于0.01克的—難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃

料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含

有MgCb和CaCl2,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNC）3在空氣中形成白霧。固

體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體c.OH?個

AKSi------->ri2I

（1）單質(zhì)<24+2仍。"+2"2。=2m4。2+342個

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（2）錢鹽：

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HClT

金屬，濃生5Q,s。2T

T、NOT

濃

（i）單質(zhì)"QT、c。2T

c\

濃HNO\?NOn、CO2T

非金屬<

濃心O'

->so2?

j衣儂一S6>2T、NO2T

CO；一（HCO；）—co2T

（2）化合物<S2-（"S-）"'/ST

SO；一（HSO；）H+>so?T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=SI+S02t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2HQ=2NaOH+W2T

(1)單質(zhì)

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2。=ANaOH+。2T

Mg：N,+3H,O=3Mg（OH）,J+2N&T

（2）化合物\'\J小

Al2S3+6H2O=2A/（O"）3J+3H2ST

CaC2+2H?0=Ca（0H\+C2H2T

5.強烈雙水解

COl-（HCOy）--->C02T+AI（OH）3J

2

A/3+與.s-（7/s-）>H2ST+Al\OH\1

AIO->A1（OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3,A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基

酸。

…Jc°；>qT+Na2co3

.與反加H,O

7NazOa1>c>2+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

電解W

9.\H2O>HA+O2T

<4,2。3（熔融）/姓>A/+RT

NaCl溶液皿>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物」^f金屬+AI2O3

。30H-OM-

11.A1*■?A1（OH）3A1O"

3H,rf2

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=35+ZH2O

4NH3+6NO解色">4N2+6H2O

1.金屬+鹽->金屬+鹽

13.置換反應(yīng):(1)金屬f金屬

2鋁.熱反應(yīng)

H2

活潑金屬(Na、Mg、Fe)^°>H21

(2)金屬f非金屬<

憐A絳者旅線產(chǎn)

2C+SiO2高溫>Si+ICO

C+H2O>CO+H2

Cl2（Br2.I1）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）

(3)非金屬f非金屬

“2+金屬氧化物-汕->金屬+〃2°

(4)非金屬一金屬《

C+金屬氧化物-包―金屬+。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單質(zhì)--------化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2>NH3+O2、CH4+O2、

CL+FeBn

(2)化合物+化合物-------化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2>Na2O2+H2O>NaH+H2O>

Na2O2+CO2>CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)-----化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2>FeCh+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、

NazO+O2

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NHAHCO^NH4)2卬1^^NH3T+C02T+H20

(1)錢鹽<NHHSO[(NHJSO]^-^NHTT

43233+SO2+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^^NH^+H2ST

(2)硝酸鹽!2C”(NQ)2^^2C"°+4N°2T+02T

16.特征網(wǎng)絡(luò)/AgN。?一J2Ag+2M?2T+02T

(1)A2>B。>C整>￡>(酸或堿)

①N%(氣體)4>N0—N02也&>HN0y

②H°S(S02S03-->//2SO4

③。(g|CO—C02—■^->H2CO3

④Na(固體)一gjN%。一^N啰Q"史>NaOH

邈j氣體8

(2)A—

艇一氣體C

A為弱酸的鏤鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO3.一蚣Q-+2KC7+3O2T

Mn

2H2O2->2H2O+4T

2SO2+02他化劑丁4>25。3

4NH、+5。2便化劑>4N0+6H2。

N2+3H2便化劑「A>2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

△NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCb-6H2O,AIC13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2.Cu(N03)2.AgNO3

KMn04oFeSC)4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

國。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和C02

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al>Zn>Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3\Sn"低價金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2S\H2S>I\HI、NH3、Cl\HCkBr\HBr

含氧化合物：NO2、N2O5SMnO2>Na2O2>彳氐價含氧化合物：CO、SO2、H2s。3、Na2s。3、Na2s2O3、NaNO2>

H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、用酸鹽、甲酸某酯、

H2O2、HC1O>HNO3、濃H2so4、NaClO、

Ca(C10)2>KCIO3、KMnCU、王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：S、S03\HSO3\H2s0八S02>NO?、Fe"及含-CHO的

有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

[8HNC）3（?。?3CU==2N5+2CU（NO3）2+4H2。JS+6HNC>3（濃）===H2SC）4+6NO2f

+2H2d.

4HNC>3（濃）+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2。3S+4HNCh（?。?==3SC）2+4NOt

+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCU+HZSO4麻）不反應(yīng)

<V

-3Cl2+6NaOH^^S：=5NaCl+NaClO3+3H2O1Cu+2/S0?（濃）=A=CuSO<+SOjt+%0

3.溶液酸堿性.

22

2S-+SO3+6H+=3S1+3H2O

+

5Cr+ClO3+6H=3Cl2T+3H2O

22

s\so3-,cr、CIO；在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與NO3洪存，但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3.+4H+=3Fe*+NOT+

2H2O

?般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnCU溶

液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+302=2PC13(C12不足)；2P+5C12M2PC15（C12充足）

占燃

2、2H2S+3O22='2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O22*2H2（3+2S（O2不充足）

緩慢氧化點燃

3、4Na+O22Na2O2Na+O2==Na2。?

,CO2適量?

4、Ca（OH）2+CO2====CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（afi）==Ca（HCO3）2

5、C+O2?=eCO2（O2充足）；2C+O22二'2CO（O2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NO[+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+

CU（NO3）2+2H2O

7、AICl3+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCl3+4Na0H（iSS）==NaA102+

2H2O

8、NaA102+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HC1+H2O==NaCl+

A1（OH）31

9、Fe+6HNC>3（熱、濃）=Fe（NC>3）3+3NO2T+3H20Fe+HNC>3（冷、濃）―（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O

Fe過量

Fe+4HNO3（熱、濃）===='Fe（NO3）2+2NO21+2H2O

Fe不足Fe過量

J

11、Fe+4HNCh（?。?===Fe（NC）3）3+NOT+2H2。3Fe+8HNC）3（稀）====3Fe（NO3）3+

2NOT+4H2O濃H2s0&濃H2so4

12、C2H50H------>^CH2=CH2f+H2OC2H5-OH+HO-C2H5----->C2H5-O

-C2H5+H2Ol700Cl40°C

ClCl-

HoO醇

14、C2H5Cl+NaOH二C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH->CH2=CH2f+NaCl

+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

22

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如FetA產(chǎn)、Zn\Cu\NH4\Ag+等

均與OH■不能

大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coeF\CO3\SO3\S\A1O2-

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸

（H+）會生成弱

2

酸分子；遇強堿（OHD生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3\HS\H2PO4\HPO4-

等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+

2

與CO3\

2

SO3\PO4'、SO4”等;Ag+與cr、Br\r等;Ca2+與F,C2O4”等

2

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AP+與HCOQCO3\

2

HS\S\A102\C1O\

222

SiO/等Fe3+與HCCV、CO3\A102\C10\SiO3\C6H5O等；NHT與A1CV、SiO3\

cio\cch??等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I\S2"；

MnO/(H+)與「、Br\

22+22

Cl\S\SO3\Fe?+等;N03-(H)與上述陰離子；S\SO3\H*

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe"與F、CN\SCW等；H2Po4-與PO『會生成HPO4，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”，“小等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：FezCh+GltnZFe3++3H?C)錯因：忽視了Fe“與「發(fā)生氧化一還

原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCk溶液中通Cb：Fe2++C12=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等,離子電荷不守

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0口+m=氏0+1錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O+H++C「=OH+C12t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液力口入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH+H++SC>4”=BaSO43+H2O

2++2

正確：Ba+2OH-t-2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

⑹，，=”“匕”“t”“1”符號運用不當

如：Al"+3H2O=A1(OH)3I+3FT注意：鹽的水解?般是可逆的，A1(OH)3量少，故不

能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(1廣)、堿性溶液(011)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H

+或0H=

1X10°mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色離子MnO,；Fe",Fe”,Cu2;Fe(SCN)。MnO；,NOJ等在酸性條件下具有強氧化性。

SQL在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SzO/+2H+=SI+SO2t+H2O

注意題目要求牢大量共存”還是“可用大量共存”；“不能大量共存”還是“下宇不

能大量共存

看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”

原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所有裝

置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。

用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾

紙吸干水分。

3.液B3有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋

蓋緊。

7.NH3?H,O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫

處，并遠離火源。

9.Fe?+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放

置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為

一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小

數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、N%、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO?、Ck、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強：

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度：5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：

A點燃

6、其他，例：2Cu+S=Cu2sCu+Cl2==CuCI2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN"、O2\F\Na\Mg2+、A產(chǎn)

二核10電子的HFOH\

三核10電子的HO-

2NH2

四核10電子的+

NH3H3O

五核10電子的+

CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2>HC1HS

三核18電子的H2S

四核18