第三章金屬及其化合物

（高考試題）

51.（2009?廣東）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9moiNa+

B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.

專題：計算題；元素及其化合物.

分析：A、根據(jù)舊里3來計算鈉離子的物質(zhì)的量；

MM

B、根據(jù)銅綠的成分來回答；

C,根據(jù)合金材料的特點來回答；

D、金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩.

解答：解：A、0.9%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么1L生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量是9g,故鈉離子的物質(zhì)的量=氯化鈉的物質(zhì)的

量=——鬼一，而不是9mol,故A錯誤；

58.5g/inol

B、銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，故B錯誤；

C、鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低，各種性能比純鋁優(yōu)越，故C錯誤；

D、金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)II燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來

的色彩，故D正確.

故選D.

點評：本題主要考查學(xué)生對基本知識的理解和應(yīng)用，是一道綜合題目，容易出錯.

52.（2009?北京）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子.甲是氣態(tài)氫化物,

在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

考點：無機物的推斷；極性鍵和非極性鍵：芳香煌、煌基和同系物.

專題：推斷題.

分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為&S,乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3

OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH,丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為

H2O2,結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

解答：解：A.甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S,某鈉鹽溶液若為NaHS溶液,

其中含有HS\OH,但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)生成NazS,故A錯誤；

B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/moL乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18電子，CH30H符合，CH30H中只

含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；

C.第二周期IVA族元素為C,如CH30H符合，但CH30H不是CFU的同系物，故C錯誤；

D.H2s中元素的質(zhì)量比為1：16,山。2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16,電。2中氧元素的價態(tài)為一1價,

故D正確.

故選D.

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反

例.

53.（2009?江蘇）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過?步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

ab|c

AA1AICI3Al(OH)3

NO

BHNO3NO2

CSiSiO2H2SiO3

DCH2=CH2cH3cH2OHCH3cHO

a

A.AB.BC.CD.D

考點：無機物的推斷；有機物的推斷.

專題：推斷題.

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，Al(0H)3fA1的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3玲AI2O3和AI2O3玲A1不能一步生

成；

B、從硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)來判斷；

C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，SiChfH2S23必須經(jīng)過兩步，先生成硅酸鈉，再生成硅酸；

D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，CH3cHOfCH2=CH2必須經(jīng)過兩步，先生成乙醇，再生成乙烯.

解答：解：A、AITAICI3(2A1+6HC1=2A1CA+3H2個或者2A1+3H2s04=Ab(SO4)3+3H2T)-A1C13TAi(OH)3

(A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NH4CI),Al(OH)3fAICI3(Al(OH)3+3HC1fAICI3+3H2O),Al(OH)

A

3fA1的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3fAI2O3(反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3A12O3+3H2O)和AI2O3fAl

誦由

(2A12O3T^=4A1+3O2個)這兩步，故A不選；

B、HNO3玲NO(8HNO3+3CU=3CU(NO3)2+2NO個+4H2O),NO-?NO2(2NO+O2=2NO2),NO2玲NO

(3NO2+H2O=2HNO3+NO),NO2fHNO3(3NO2+H2O=2HNO3+NO),故B正確；

C、Si玲SiC>2(Si+O2=SiO2)，SiC)2玲H2SQ3必須經(jīng)過兩步(SiC>2+2NaOH玲NazSiCh+FhO和

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3J+

Na2co3)，故C不選；

D、CH2=CH2-CH3cH20H(CH2=CH2+H2。催化劑CH3cH20H),CH3cH20H玲CH3cHO

(2cH3cH2OH+O2催化劑2cH3cHe+2H2O)，

CH3cHe)3CH3cH20H(CH3cH0+&暹鯉CH3cH20H),

CH3CHO^CH2=CH2就必須經(jīng)過兩步(CH3CHO+H2度幽CH3cH20H和CH3cH2cH濃疏寶H2=CH2+H2。)

故D不選.

故選B.

點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，具有一定的難度，尤其是不能一步轉(zhuǎn)

化的反應(yīng)要注意.

54.(2009?福建)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()

單質(zhì)強氧化物肥酸或堿幽噢巳鹽.

A.硅B.硫C.銅D.鐵

考點：無機物的推斷.

分析：A、二氧化硅不溶于水生成酸：

B、S與。2生成SO2，SO2再與H20生成H2SO3，H2s。3可以與NaOH生成Na2s。3；

C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水；

D、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵不溶于水.

解答.C

,解：A、SiaSiO2,二氧化硅不溶于水生成酸，故A不符合；

B、S與。2生成SO2，S02再與H2。生成H2so3,H2s03可以與NaOH生成Na2s03，故B符合;

C、Cu&CuO,氧化銅不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C不符合；

D、Fe2zFe3O4,鐵的氧化物不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D不符合；

故選B.

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，

題目難度中等.

55.（2009?北京）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物

和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）

A.若X是Na2cO3,C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH+HCO3JH2O+CO32，則E-定能還原Fe2C>3

c

,若D為CO,C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2C>2,其電子式是Na'〔：0：。：廣Na'

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

考點：無機物的推斷.

專題：推斷題；壓軸題.

分析：A、X是Na2c。3,C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2,B為強酸，與水反應(yīng)生成強酸，可能是氯氣與

水反應(yīng)生成的HCL也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3.

B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3—H2O+CO3"，A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X

為CO2，C為Na2co3，

D為NaHCO3.

C、D為CO,可以判斷O22CO2&CO,X為C,B為O2，C為CO2,A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過氧化鈉

或氟氣，結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)判斷.

D、D為白色沉淀，可以判斷為OKA1S+A10/A1S+AI（OH）3,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁

酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3.

解答：解：A、X是Na2co3,C為CO2，當(dāng)A為NO2,B為HNO3,E為NO,D為NaHCC>3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A

錯誤；

B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3-HzO+CCh?-,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X

為CO2,C為Na2co3,D為NaHCCh，氏在加熱忖能還原FezCh，故B正確；

C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)，A為Na2O2,B為O2,E為NaOH,X為C,C為CO2,D為CO,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過氧化鈉電子式為，Na［：O：O：!!Na?故c正確；

D、D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al（OH）3,A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽,

鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（0H）3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確.

故選:A.

點評：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì).

56.（2009?遼寧）符22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下

測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）

A.NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

復(fù)雜化學(xué)式的確定.

專題差量法.

分析根據(jù)該氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)的原理以及氣體體積差量法來計算.

解答力口執(zhí)

解：假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu造、2yCuO+xN2,根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的

一半，即可以得到x=l,

因為4CU+2NC）2=4CUO+N2，方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前有NO222.4L即ImoL所以

反應(yīng)后有N20.5mol,所以是NO2，

故選A.

點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式確定的題目，注意差量法在解題中的靈活運用，難度不大.

57.（2009?海南）除去NaHCC>3溶液中混有的少量Na2c。3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜

質(zhì)；溶液中Na2c。3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCC>3,NaHCCh與CO2不反應(yīng)，所以可用通入CC>2來除

雜.

解答：解：A、向Na2c。3中通入二氧化碳，會反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3

故A正確；

B、加入氫氧化鋼溶液，碳酸級鈉會反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)也生成碳酸鋼，故B錯誤;

C、加入澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D、加入稀鹽酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查的是物質(zhì)的除雜，主要考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，只要認(rèn)真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條

件綜合把握，問題就會迎刃而解.

58.（2008?海南）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是（）

A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本

C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設(shè)備的腐蝕

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）.

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿.先使氨氣

通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?其化學(xué)反

應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3sk+NH4Cl,將經(jīng)過濾、洗滌得至U的NaHCC）3微小晶體，

再加熱燃燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCC>3△Na2cO3+CO2個+&0,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，

含有氯化筱的濾液與石灰乳（Ca（OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O=Ca（OH）

s

2，2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH31+2H2O:

聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來

制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通

入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCC）3微小晶體，再帽燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有

氯化鍍和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化鍍和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鉉晶體.由于氯化

錢在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化鏤在氯化鈉的濃溶液里的溶

解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以

使氯化鍍單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化鎮(zhèn)產(chǎn)品.此時濾出氯化錢沉淀后所得的濾液，

已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用.

聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，使食鹽的利用率提高到96%

以上，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境污染.

解答：解：A.氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利

用率提高到96%以上，故A正確；

B.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制

堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純

堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故B正確；

C.聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故C正確；

D.聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，回收循環(huán)使用氯化鈉，二氧化碳，設(shè)備利用率高，加大

了對設(shè)備的腐蝕，故D錯誤；

故選D.

點評：本題主要考查了氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理，掌握原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等.

59.（2008?重慶）下列敘述正確的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.NazCh與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.NaHCO3>Na2cO3、（NH4）2cO3三種固體受熱后均能生成氣體

考點：鈉的重要化合物；核鹽；鐵的化學(xué)性質(zhì).

專題：壓軸題；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物.

分析：A、稀硝酸、稀硫酸不能與木炭反應(yīng)；

B、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒，分別生成Li?。、CO2、P2O5；

D、Na2cO3受熱不分解.

解答：解：A、木炭與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硝酸、稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；

B、NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有堿生成，故B錯誤；

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒，分別生成Li2。、CO2、P2O5，故C正確；

D、NaHCC>3、（NHQ2cO3受熱后均能生成二氧化碳?xì)怏w，但Na2c。3受熱不分解，故D錯誤；

故選C.

點評：考查中學(xué)常見元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握.

60.（2008?北京）Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻,

殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2cO3B.Na?。？Na2cO3

C.NaOHNa2co3D.Na2O2NaOHNa3co3

考點：鈉的重要化合物.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCC>3=Na2cO3+CO2個+H2。，與過氧化鈉可能發(fā)生

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2（）2+2CC）2=2Na2co3+O2，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答.

解答：解：根據(jù)反應(yīng)式：2NaHCC>3=Na2cO3+CO2個+&0,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2G>2+2CC>2=2Na2co3+O2；

根據(jù)計量關(guān)系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各Imol,Na2O2只有Imol,故其恰好和C02反應(yīng)生成

Na2cCh和。2，氣體排出后，只剩余Na2CC>3-

故選A.

點評：本題考查過氧化鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，對于這類物質(zhì)之間相互反應(yīng)的題目，首先必須牢

牢把握住物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的反應(yīng)，對于化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該"了如指掌"，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).

61.（2008?廣東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)至完全溶解，消耗堿量最多的是（）

A.AlB.Al（OH）3C.AIC13D.A12O3

考點：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鋁的化學(xué)性質(zhì).

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：選項中的各種物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2個，

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

AlCl3+3NaOH（少量）一Al（OH）3sk+3NaCl,

Al（OH）3+NaOH（過量）=NaAlC）2+2H2O,總反應(yīng)式：AlCl3+4NaOH（過量）=NaAK）2+3NaCl+2H2。，

Al2O3+2NaOH—2NaAIO2+H2O,在各物質(zhì)質(zhì)量相等的條件下，計算消耗的堿量.

解答：解：假設(shè)各種物質(zhì)的質(zhì)量均為1g,則鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量為工moL氫氧化鋁的物質(zhì)的量為」mol,氯化鋁

2778

的物質(zhì)的量為二~mol,氧化鋁的物質(zhì)的量為」-mol,

133.5102

根據(jù)化學(xué)方程式：2A1+6H2O+2NaOH-2Na[Al（OH）4]J+3H2個；

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH（少量）=Al（OH）34/+3NaCl,Al（OH）3+NaOH（過

量）一NaAlO2+2H2。，總反應(yīng)式：AlCl3+4NaOH（過量）一NaAlC>2+3NaCl+2H20;

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

則Al?NaOH,消耗堿Liol,

27

Al（OH）3?NaOH,消耗堿」_moL

78

AlCh?4NaOH,消耗堿4x_1_mol,

133.5

AhO3,?2NaOH,消耗堿2x」_mol,所以消耗堿量最多的是鋁.

102

故選A.

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)鋁及其化合物和強堿氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫知識，難度較大.

62.（2008?北京）下列敘述正確的是（）

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；幾種重要的金屬及其化合物.

分析：A、根據(jù)活潑金屬和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來回答判斷；

B、陰離子并不一定都具有還原性，如氫氧根離子性質(zhì)穩(wěn)定，有的陰離子具有氧化性；

C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等；

D、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵.

解答：解：A、活潑金屬鈉和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律：先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會置換出溶液中的金屬，

故A錯誤；

B、陰離子并不一定都具有還原性，有的陰離子具有氧化性，如次氯酸根離子，故B錯誤；

C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等，故C錯誤；

D、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵，所以分子晶體中可能不存在共價鍵，故D

正確.

故選D.

點評：本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)以及分子間作用力等方面知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大.

63.（2008?上海）已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快.右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇

時形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）

用白色膽環(huán)不

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

考點：無機物的推斷.

專題：信息給予題.

分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙.

解答：解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，

所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸.

故選C.

點評：本題主要考查對信息的應(yīng)用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度較

小.

64.(2008?江蘇)研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果.下

列表達不正確的是()

A.1W,”(Cu°)

、coCOco、雙C)

密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：co,

B-1,1廣廣

FeCljFeCl：FeClj?<Fe)

Fe在CI2中的燃燒產(chǎn)物：F?CI5

C.斗fM鄧aOH)

A1(OH)3A1(OH)3A1O：-心1ch)

AlCb溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式：Al3*AID/

D.12

_________J_______1_______n(NH3HzO)

\H^SQNH4HSO3(沏羽一成SO：)’

氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：(A7f4),S(?：

考點：有關(guān)過量問題的計算.

專題：計算題.

分析：A.根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)CuO+C△Cu+CO,2CuO+C匕2Cu+CC)2分析;

B.Fe在CI2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和CI2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCh；

C.根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)人產(chǎn)+30丁=人1(OH)3J，AF++4OH=A1O2+2H2O分析；

D.根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)有：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3.2NH3?H2O+SO2=(NH4)2sO3+H2O進行分析.

11

解答：解：A.CuO+C△Cu+CO,2CuO+C2Cu+CO2,“?0)⑷,產(chǎn)物為co；(,⑻必

■n(C)n(C)

產(chǎn)物為CO2;

1<3(Cu?-<2,產(chǎn)物為CO和CO2,故A正確；

n(C)

B.Fe在CI2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeC”，故B錯誤；

3+3+

C.A1+3OH=A1(OH)3J，A1+4OH'=A1O^'+2H7O,.nJNaOH,)3,鋁元素以A產(chǎn)和Al(OH)3

'n(AlCl3)

形式存在；11(NaOH)卬則以Al(OH)3形式存在；3V11(NaOH)以AK)2一和Al(OH)3

n(A1C13)n(A1C13)

形式存在；JjNaUH,)只以AIO2一形式存在，故C正確;

n(A1C13)

n(NH3-H20)

D.NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,2NH3?H2O+SO2=(NH4)2sO3+H2O,生成NH4HSO3；

n(S02)

n(NHo,H0)n(NHo-HoO)

1<-----d?——<2,產(chǎn)物為NH4HSO3與(NHQ2sO3混合1物；1-----dk>2,只生成(NH。

n(S02)n(S02)

2so3,故D正確.

故選B.

點評：此題是近年以來出現(xiàn)的一道很少出現(xiàn)的試題題型題，是一道新情景試題，具有很強的綜合性，也具有極強

的迷惑性，各選項具有很強的干擾性，是一道好題！很容易選錯答案.主要考查學(xué)生對元素化合物知識的

掌握情況.注意Fe在C12中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cb的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCN

65.（2004*上海）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNCh的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）

A.MgB.CuC.AgD.H2

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：已知活潑性順序Mg>Zn>Cu>Ag,金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應(yīng)首先置換出

氧化性最強的離子.

解答：解：金屬活潑性順序Mg>Zn>Cu>Ag,則氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+,金屬越活潑，對應(yīng)的陽離

子的氧化性越弱，則首先置換出Ag,

故選C.

點評：本題考查金屬的活動性，題目難度不大，注意把握金屬活動性順序以及常見離子的氧化性強弱即可解答該

題.

66.（2004?上海）下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

考點：鈉的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、浪、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.

專題：元素及其化合物.

分析：A、碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解；

B、濃硝酸見光分解；

C、碘化銀見光分解；

D、次氯酸見光分解；

解答：解：A、碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，故A符合；

B、濃硝酸見光分解，4HNNO3見光4NO2個+。2個+2出0；故B不符合；

C、碘化銀見光分解，2Agi見光2Ag+b，故C不符合；

D、次氯酸見光分解，2HC1O見光2HC1+O2個,故D不符合；

故選A.

點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單.

67.（2004?上海）將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層AI2O3薄膜），插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉

考點：鎂、鋁的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì).

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng).

解答：解：氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層AI2O3

薄膜），插入鹽酸、硝酸和氫氧化鈉溶液中，均會將表面的氧化膜反應(yīng)掉.

故選C.

點評：本題考查學(xué)生氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大.

68.（2004?上海）等物質(zhì)的量的N2、02、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的§（同溫同壓），這時混

9

合氣體中N2、。2、CO2的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.

專題：差量法.

分析：氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二

氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算.

解答：解：設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3m01,發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+。2.

現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9,即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol.

若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少數(shù)1.5mol,即剩余氣體為7.5mol,說明二氧化碳

有剩余.

設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8,貝ljx=2,

所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol,02的物質(zhì)的量為4mol,C02的物質(zhì)的量為Imol,

混合氣體中N2、。2、C02的物質(zhì)的量之比為3：4：1,

故選A.

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意通過過氧化鈉時，因為二氧化碳變?yōu)檠鯕?，引起體積變化，

也可用體積差計算.

69.（2000?上海）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

考點：合金的概念及其重要應(yīng)用.

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①

?定是混合物；②合金中至少有一種金屬等.

解答：解：A.硬鋁屬于鋁的合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅和鋅的合金，故B錯誤；

C.鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，故C錯誤；

D.水銀是純凈物，不屬于合金，故D正確.

故選D.

點評：本題考查合金的定義，難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.

70.（2000?上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

（）

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護.

專題：熱點問題.

分析：根據(jù)廢電池對環(huán)境的污染問題來分析進行集中處理的原因.

解答：解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合

利用是第二位的.

故選B.

點評：通過回答本題知道了廢電池進行集中處理的原因，我們要回收廢舊電池，防止污染環(huán)境.

71.（2000*上海）銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4

氣體（都已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）

（Cu、Mg、0、H的相對原子質(zhì)量分別為：64、24、16、1）

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.

專題：計算題.

分析：最終沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二

氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，

根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根的質(zhì)量.

解答：解：4480mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為一--0.2mol,336mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

0.336L=0Q15mol>

22.4L/mol

所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.2molx（5-4）+0.015molx2x（5-4）=0.23mol,

所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.23mol,氫氧根的質(zhì)量為0.23molxl7g/mol=3.91g,

所以生成沉淀的質(zhì)量為4.6g+3.91g=8.51g.

故選：B.

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合

的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是沉淀增加的質(zhì)量.

72.化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溪、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.

專題：化學(xué)應(yīng)用.

分析：A.侯氏制堿法是將C02、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCCh溶解度小于Na2co3，故NaHCCh在

溶液中析出；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4cl固體；

C.補碘常在食鹽中加入K103固體而不是高碘酸；

D.硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為1：2：3.

解答：解：A.侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO34/.其中NaHCC）3溶解度最小，故有NaHCC）3的晶體析出，故A正確；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，與Ng結(jié)合生成NH4cl固體小顆粒，為白煙，故B正確；

C.碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KI03固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性，具有強烈刺激性

和腐蝕性，故C錯誤；

D.制備黑火藥的原料為S、KN03、C,三者比例為1：2：3,故D正確.

故選C.

點評：本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化常識，題目難度不大.

73.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時,

③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順

序是（）

A.①③B.①③④②C.③④@（DD.③①②④

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物.

分析：在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬較為活潑，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析

出，負(fù)極質(zhì)量減小，以此解答該題.

解答：解：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動性①>②；

①③相連時，③為正極，說明①較活潑，金屬活動性①〉③；

②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動性：④〉②；

③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極，較活潑，金屬活動性：③〉④，

則金屬活動性順序為①>③>④>②，

故選B.

點評：本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極，負(fù)極金屬較活

潑.

74.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電

解丫2*和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于丫2*離子.則這四種金屬的活動性由強到弱

的順序為（）

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：原電池中，負(fù)極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，

單質(zhì)的還原性越弱；

解答：解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所

以金屬的活動性X>Z,若電解丫2+和z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明丫2+氧化性強于z2+,所以金

屬的活動性Z>Y,M2+離子的氧化性強于丫2+離子，所以金屬的活動性Y>M,綜上可知四種金屬的活動

性由強到弱的順序為X>Z>Y>M.

故選B.

點評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大.

75.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）

A.在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：A、根據(jù)金屬的金屬性強弱與得失電子多少是否有關(guān)分析；

B、根據(jù)金屬的金屬性強弱與同價陽離子的關(guān)系分析；

C、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易分析；

D、根據(jù)原電池的電極分析；

解答：解：A、金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故A錯誤.

B、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則乙的金屬性比甲的強，故B錯誤.

C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，根據(jù)金屬活動性順序表知，金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強,

故C正確.

D、將甲、乙作電極組成原電池時，一般是活潑的金屬作負(fù)極，但也有非?，F(xiàn)象，如：鎂、鋁和氫氧化鈉形

成的原電池中，鋁作負(fù)極而鎂作正極，所以不能說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子

的多少無關(guān).

76.世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，計劃于2011年6月底通車.列車時速高達380公里，車廂大

部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金（）

A.比純鋁熔點高

B.具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C.各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取

D.質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強

考點：合金的概念及其重要應(yīng)用.

分析：根據(jù)合金的性能可知，鋁合金用于京滬高鐵，自然從質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力強等方面考慮，與化學(xué)

性質(zhì)活潑沒有任何關(guān)系，再由鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗

腐蝕性.

解答：解：A、鋁合金的熔點比純鋁的低，故A錯誤.

B、鋁合金的化學(xué)性質(zhì)的確比較活潑，但與被用于制造車廂沒有必然聯(lián)系，故B錯誤.

C、鋁元素在地殼中含量占第三位，含量比較豐富，但因鋁性質(zhì)活潑，只能采用電解法制取，成本較高，并

不容易獲得，故C錯誤.

D、車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，故

D正確；

故選：D.

點評：巧妙完成該題，應(yīng)題干和選項結(jié)合來分析，比較容易完成，屬于高考題中的送分題.

77.鋼和生鐵中碳的百分含量（）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

考點：生活中常見