高中PAGE1試題PAGE原創(chuàng)精品資源學(xué)科網(wǎng)獨家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單選題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用說法正確的是A．配制FeCl3溶液時直接將固體加入蒸餾水溶解即可B．廚房中可以用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶可以用磨口玻璃塞D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用可以增強肥效2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．催化劑K能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)B．加入催化劑K后，該反應(yīng)活化能為E1C．加入催化劑后，該反應(yīng)分兩步完成，第一步為決速步驟D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高，平衡逆向移動3．近日，華中科技大學(xué)某課題組開發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所示：下列敘述不正確的是A．放電時，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，電極A接直流電源的負極C．放電時，Zn2+向電極A遷移D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為4．由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，濃度高的一極一般為正極。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可同時制得氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極）。（已知：溶液A為溶液；溶液B為溶液）下列有關(guān)說法正確的是A．電池放電過程中a極產(chǎn)生氫氣，b極產(chǎn)生氧氣B．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得60g氫氧化鈉D．a(chǎn)、b石墨電極均可用金屬銀電極代替5．下列各離子組在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是A．B．C．D．7．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實驗的操作或方法正確的選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法錐形瓶水洗后用待測液潤洗B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測定測定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實驗中，可將稀硫酸換成稀硝酸進行A．A B．B C．C D．D8．亞氯酸鈉()在溶液中會生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨變化情況如圖所示(濃度沒有畫出)。此溫度下，下列分析正確的是A．的電離平衡常數(shù)B．時，部分轉(zhuǎn)化成和的離子方程式為C．時，溶液中含氯微粒的濃度大小為D．同濃度溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中：9．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素B．已知某元素＋2價離子的電子排布式為，該元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，屬于ds區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，，過程中形成的是發(fā)射光譜D．最外層電子數(shù)為的元素都在元素周期表第2列10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．8min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．30min時可能是降低溫度，40min時可能是升高溫度C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．0~20min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)11．下列說法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢C．可逆反應(yīng)正向進行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，ΔH一定小于零D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH>012．下列離子方程式正確的是A．少量通入溶液：B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中滴加過量澄清石灰水：13．出土于寶雞的青銅器何尊是中華文明的瑰寶，其銘文上第一次出現(xiàn)了“中國”二字的記載。下列說法正確的是A．青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．青銅器表面的一層綠色銅銹，可以分別溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中C．青銅的主要構(gòu)成元素是銅和錫，用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點低，硬度大的特點D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極14．下列實驗均在室溫條件下完成，則下列說法正確的是A．中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量后者多B．將的NaOH溶液稀釋100倍，得到的溶液C．測出1mol/L的醋酸，則0.01mol/L的醋酸D．測出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍15．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol完全分解有2個共價鍵斷裂B．0．1mol原子中含中子數(shù)為C．100mL1鹽酸中含有的離子總數(shù)為0.1D．標準狀況下，11.2L中含有的原子總數(shù)為2.5第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4個小題，共55分，除標注外，每空2分）16．（14分）回答下列問題(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：開始時濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)為，那么2min時：的濃度為；由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是；b-c過程中改變的條件可能是。(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。②該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.

d.④某溫度下平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為℃。17．（14分）根據(jù)要求回答以下問題：Ⅰ．室溫下，有如下四種溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。(1)①和③溶液中水電離產(chǎn)生的之比為。(2)將②稀釋1000倍，稀釋后溶液中約為。(3)④中（填準確數(shù)值，無需運算）。Ⅱ．是常見的大氣污染物，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，為減少對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。(4)和可用溶液吸收，主要反應(yīng)：;。下列措施不能提高尾氣中和去除率的有（填標號）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液(5)工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：①②③則（用含的代數(shù)式表示），（用含a、b的代數(shù)式表示）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．的體積分數(shù)保持不變18．（14分）氨是重要的化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程如圖(1)所示，合成原理為：

，請回答下列問題：(1)已知：298K時相關(guān)物質(zhì)的標準熵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式標準熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應(yīng)的熵變，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應(yīng)在條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。(2)下列說法正確的是___________。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應(yīng)已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(3)某學(xué)習(xí)小組在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度(物質(zhì)的量分數(shù)=該氣體的物質(zhì)的量÷混合物總物質(zhì)的量)，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(保留3位有效數(shù)字)(4)研究發(fā)現(xiàn)，合成氨反應(yīng)的決速步為在催化劑表面的吸附，當(dāng)原料氣中時平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)最高。但實際工業(yè)生產(chǎn)中采用為2.8～2.9，試分析原因：。(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)往往未達平衡時就將產(chǎn)物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應(yīng)的速率以及平衡時體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖(2)和(3)。請在圖(3)中畫出400～600℃時，經(jīng)歷相同時間后體系中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)示意圖。(6)某學(xué)者研究利用電化學(xué)的方法合成，原理如圖(4)，陰極的電極反應(yīng)式為：。19．（13分）實驗室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、、)為原料制備活性的實驗流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(當(dāng)溶液中金屬陽離子濃度為時恰好完全沉淀)：物質(zhì)開始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH2.88.38.2(注：pH≥10.5開始溶解)②常溫下，、、。請回答下列問題：(1)“除錳”階段被氧化的元素有(填元素名稱)。(2)“除鐵”時需調(diào)節(jié)溶液的pH。①溶液pH理論上的范圍若為，則、。②寫出“除鐵”時總反應(yīng)的離子方程式：。③常溫下，。(3)溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(4)利用與醋酸反應(yīng)也能制備。若、、分別用a、b、c表示，則的化學(xué)平衡常數(shù)(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(5)“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、(填操作名稱)、洗滌、干燥等。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單選題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用說法正確的是A．配制FeCl3溶液時直接將固體加入蒸餾水溶解即可B．廚房中可以用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶可以用磨口玻璃塞D．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用可以增強肥效【答案】B【詳解】A．FeCl3固體直接溶于水，會發(fā)生水解生成氫氧化鐵，從而使制得的FeCl3溶液中出現(xiàn)渾濁，A錯誤；B．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈堿性，OH-可以使油脂水解產(chǎn)生可溶性的羧酸鹽和甘油，可以用熱的純堿溶液去除油污，B正確；C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈堿性，OH-會腐蝕玻璃，不可以用磨口玻璃塞，C錯誤；D．草木灰的主要成分為K2CO3，碳酸根和銨根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳，所以不能混合施用，D錯誤；故答案選B。2．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．催化劑K能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)B．加入催化劑K后，該反應(yīng)活化能為E1C．加入催化劑后，該反應(yīng)分兩步完成，第一步為決速步驟D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高，平衡逆向移動【答案】D【詳解】A．催化劑K通過參與化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)，故A正確；B．加入催化劑K后，第一步的活化能大于第二步的活化能，該反應(yīng)活化能為E1，故B正確；C．加入催化劑后，該反應(yīng)分兩步完成，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步為慢反應(yīng)，第一步為決速步驟，故C正確；D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均升高，故D錯誤；選D。3．近日，華中科技大學(xué)某課題組開發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所示：下列敘述不正確的是A．放電時，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，電極A接直流電源的負極C．放電時，Zn2+向電極A遷移D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為【答案】B【詳解】A．放電時，B是負極，電極B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．放電時，A是正極，充電時，A是陽極，電極A接直流電源的正極，故B錯誤；C．放電時，A是正極、B是負極，Zn2+向電極A遷移，故C正確；D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為，故D正確；選B。4．由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池，濃度高的一極一般為正極。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可同時制得氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極）。（已知：溶液A為溶液；溶液B為溶液）下列有關(guān)說法正確的是A．電池放電過程中a極產(chǎn)生氫氣，b極產(chǎn)生氧氣B．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得60g氫氧化鈉D．a(chǎn)、b石墨電極均可用金屬銀電極代替【答案】C【分析】由題意可知左邊裝置為濃差電池，右邊裝置為電解池。電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，因此a電極附近應(yīng)該產(chǎn)生硫酸，則a電極附近應(yīng)是水電離的氫氧根離子放電，因此a極為陽極，b極為陰極，Ag(1)為負極，Ag(2)為正極。Ag(2)為正極，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，Ag(1)為負極，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進入左池；a極與正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，硫酸根離子透過交換膜c進入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，b極與負極相連為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，鈉離子透過交換膜進入陽極區(qū)，故d為陽離子交換膜，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，電池放電過程中a極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜d進入陰極（b極）區(qū)，SO通過陰離子交換膜c進入陽極（a極）區(qū)，因此c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜，B錯誤；C．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L，負極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時由1mol/L升高到2.5mol/L，正極反應(yīng)可還原Ag+的物質(zhì)的量為1L×（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電解池的陰極反應(yīng)生成1.5molOH-，即陰極區(qū)可制得1.5mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為60g，C正確；D．a(chǎn)電極為陽極，活性電極優(yōu)先放電，故a電極石墨電極用金屬銀電極代替時銀會溶解，得不到氧氣，b極為陰極，電極不放電，可用銀電極代替，D錯誤；答案選C。5．下列各離子組在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．給定各離子可以大量共存，A正確；B．與會發(fā)生雙水解的反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．與之間會發(fā)生離子反應(yīng)，，不能大量共存，C錯誤；D．、具有還原性，具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯誤；故選A。6．下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中，H2(g)的物質(zhì)的量不是1mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱不表示燃燒熱，A不符合題意；B．反應(yīng)中，產(chǎn)物H2(g)沒有轉(zhuǎn)化成H2O(l)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱不表示燃燒熱，B不符合題意；C．反應(yīng)中，H2O(g)沒有轉(zhuǎn)化成H2O(l)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱不表示燃燒熱，C不符合題意；D．反應(yīng)中，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)、H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)、C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱表示燃燒熱，D符合題意；故選D。7．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實驗的操作或方法正確的選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法錐形瓶水洗后用待測液潤洗B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測定測定Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率實驗中，可將稀硫酸換成稀硝酸進行A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．滴定時，錐形瓶不應(yīng)用待測液潤洗，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使測定的溶液濃度偏高，A錯誤；B．配制溶液定容時加水超過刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會導(dǎo)致濃度不準確，B錯誤C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，無法測定生成H2的反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。8．亞氯酸鈉()在溶液中會生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨變化情況如圖所示(濃度沒有畫出)。此溫度下，下列分析正確的是A．的電離平衡常數(shù)B．時，部分轉(zhuǎn)化成和的離子方程式為C．時，溶液中含氯微粒的濃度大小為D．同濃度溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中：【答案】B【詳解】A．的電離平衡常數(shù)，觀察題圖可以看出，當(dāng)，時，，因此的電離平衡常數(shù)，故A錯誤；B．由題圖可知，堿性條件下濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，時，部分轉(zhuǎn)化成和的離子方程式為，故B正確；C．根據(jù)題圖知，時，存在，故C錯誤；D．依據(jù)電中性原則得①，依據(jù)物料守恒得②，聯(lián)立①②得，故D錯誤；答案選B。9．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素B．已知某元素＋2價離子的電子排布式為，該元素位于周期表中的第四周期第IIB族位置，屬于ds區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，，過程中形成的是發(fā)射光譜D．最外層電子數(shù)為的元素都在元素周期表第2列【答案】B【詳解】A．第IB族元素的最外層電子數(shù)也是1，則最外層電子數(shù)為1的元素不一定是主族元素，A錯誤；B．某元素+2價離子電子排布式為，該元素的基態(tài)原子電子排布式為，則該元素是Zn，位于周期表中第四周期第IIB族位置，屬于ds區(qū)，B正確；C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程前后都是基態(tài)的1s22s22p1，該過程中沒有發(fā)生電子躍遷，不會形成發(fā)射光譜，C錯誤；D．He的最外層電子數(shù)為1s2，在元素周期表第18列，D錯誤；答案選B。10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．8min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．30min時可能是降低溫度，40min時可能是升高溫度C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．0~20min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)【答案】C【詳解】A．8min時只是A、B、C的濃度相等，8min后A、B的濃度還在減少，C的濃度還在增加，說明反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．30minn時，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，所改變的條件可能是降低了壓強，B錯誤；C．40-54min，從第一個圖可知，反應(yīng)物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸減小，從第二個圖可知改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率且都大于原平衡時的速率，因為增大壓強平衡不移動，故改變的條件可能是升高溫度，升高溫度，平衡向左移動則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．0~20min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯誤；故答案為：C。11．下列說法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢C．可逆反應(yīng)正向進行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，ΔH一定小于零D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH>0【答案】D【詳解】A．熵增的吸熱反應(yīng)在低溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS大于0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)的快慢，故B錯誤；C．熵增的吸熱反應(yīng)在高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故C錯誤；D．該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進行，說明反應(yīng)ΔH—TΔS大于0，則反應(yīng)的焓變大于0，故D正確；故選D。12．下列離子方程式正確的是A．少量通入溶液：B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中滴加過量澄清石灰水：【答案】C【詳解】A．根據(jù)較強酸制較弱酸的原理可知，氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能拆寫，正確的離子方程式為，B錯誤；C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，Al3+和S2-發(fā)生雙水解，該離子方程式正確，C正確；D．少量，系數(shù)定為1，和都能消耗OH-，則Ca(OH)2的系數(shù)也為1，所以離子方程式為，D錯誤；故答案選C。13．出土于寶雞的青銅器何尊是中華文明的瑰寶，其銘文上第一次出現(xiàn)了“中國”二字的記載。下列說法正確的是A．青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．青銅器表面的一層綠色銅銹，可以分別溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中C．青銅的主要構(gòu)成元素是銅和錫，用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點低，硬度大的特點D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極【答案】C【詳解】A．青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，A錯誤；B．銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，能溶解于鹽酸，不能溶解于氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．青銅屬于合金，合金的熔點低于成分金屬，而硬度比成分金屬大，故用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點低，硬度大的特點，C正確；D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極、純銅作陰極，D錯誤；故選C。14．下列實驗均在室溫條件下完成，則下列說法正確的是A．中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量后者多B．將的NaOH溶液稀釋100倍，得到的溶液C．測出1mol/L的醋酸，則0.01mol/L的醋酸D．測出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍【答案】D【詳解】A．醋酸為弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液濃度大，故中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，A錯誤；B．將的NaOH溶液無論如何稀釋，得到的溶液，B錯誤；C．醋酸是弱酸，在稀釋過程中會增大電離度，測出1mol/L的醋酸，則0.01mol/L的醋酸，C錯誤；D．測出番茄汁的其中的，牛奶其中，二者的比值是100，D正確；故選D。15．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol完全分解有2個共價鍵斷裂B．0．1mol原子中含中子數(shù)為C．100mL1鹽酸中含有的離子總數(shù)為0.1D．標準狀況下，11.2L中含有的原子總數(shù)為2.5【答案】A【詳解】A．1mol中有2mol氧氫鍵，則完全分解時有2個共價鍵斷裂，故A正確；B．的中子數(shù)為14-6=8，則0.1mol原子中含中子數(shù)為0.1×，故B錯誤；C．100mL1鹽酸的溶質(zhì)n(HCl)=0.1mol，又HCl=H++Cl-，則含有的離子總數(shù)為0.2(忽略水的電離)，故C錯誤；D．標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，無法計算11.2L的物質(zhì)的量及其含有的原子總數(shù)，故D錯誤；故答案為：A。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4個小題，共55分，除標注外，每空2分）16．（14分）回答下列問題(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：開始時濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)為，那么2min時：的濃度為；由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是；b-c過程中改變的條件可能是。(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。②該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.

d.④某溫度下平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為℃。【答案】(1)2mol/L升高溫度減少SO3的濃度(2)吸熱bc830【詳解】（1）2min內(nèi)為，則反應(yīng)氧氣×2min=1mol/L，由同一反應(yīng)相同時間內(nèi)各物質(zhì)的變化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相同，可得2min內(nèi)SO2的濃度變化2mol/L，那么2min時SO2的濃度為4mol/L-2mol/L=2mol/L；a點時，正逆反應(yīng)速率都增大，且v逆大于v正，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，故改變的條件應(yīng)可能為升高溫度；b點正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，說明生成物濃度減小，故改變的條件應(yīng)可能為減少SO3濃度；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為產(chǎn)物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，由方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，K值增大，說明升溫，平衡正移，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③a．題中反應(yīng)為氣體系數(shù)不變的反應(yīng)，所以壓強始終保持不變，a錯誤；b．c(CO)不變說明CO的消耗速率與生成速率相等，達到平衡狀態(tài)，b正確；c．，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，c正確；d．c(CO2)=c(CO)不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達到平衡狀態(tài)，d錯誤；故選bc；④某溫度下平衡濃度符合下式：，說明該溫度下K==1，由表中數(shù)據(jù)可知溫度為830℃。17．（14分）根據(jù)要求回答以下問題：Ⅰ．室溫下，有如下四種溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。(1)①和③溶液中水電離產(chǎn)生的之比為。(2)將②稀釋1000倍，稀釋后溶液中約為。(3)④中（填準確數(shù)值，無需運算）。Ⅱ．是常見的大氣污染物，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，為減少對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。(4)和可用溶液吸收，主要反應(yīng)：;。下列措施不能提高尾氣中和去除率的有（填標號）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液(5)工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇（a和b均大于零）：①②③則（用含的代數(shù)式表示），（用含a、b的代數(shù)式表示）。在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．的體積分數(shù)保持不變【答案】(1)(2)(3)(4)A(5)B【詳解】（1）①的溶液中，溶液中氫離子來自水的電離，;③的溶液中，溶液中氫氧根離子來自水的電離，；故以上兩種溶液中水電離產(chǎn)生的之比為；（2）將②即的溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中，而，故約為（3）④的溶液中：，則溶液中質(zhì)子守恒為，故；（4）A．加快通入尾氣的速率，尾氣中和不能充分被NaOH反應(yīng)，去除率降低，A符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣能夠使接觸時間長，充分反應(yīng)，去除率升高，B不符合題意；C．補加適量NaOH溶液增大了NaOH的濃度，可以提高吸收率，去除率升高，C不符合題意；答案選A；（5）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)；A．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度為恒定值，不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)變量保持不變，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)③，其三段式如下的體積分數(shù)始終保持不變，為50%，不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；故選B。18．（14分）氨是重要的化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程如圖(1)所示，合成原理為：

，請回答下列問題：(1)已知：298K時相關(guān)物質(zhì)的標準熵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式標準熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應(yīng)的熵變，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應(yīng)在條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。(2)下列說法正確的是___________。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應(yīng)已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(3)某學(xué)習(xí)小組在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度(物質(zhì)的量分數(shù)=該氣體的物質(zhì)的量÷混合物總物質(zhì)的量)，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(保留3位有效數(shù)字)(4)研究發(fā)現(xiàn)，合成氨反應(yīng)的決速步為在催化劑表面的吸附，當(dāng)原料氣中時平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)最高。但實際工業(yè)生產(chǎn)中采用為2.8～2.9，試分析原因：。(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)往往未達平衡時就將產(chǎn)物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應(yīng)的速率以及平衡時體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖(2)和(3)。請在圖(3)中畫出400～600℃時，經(jīng)歷相同時間后體系中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)示意圖。(6)某學(xué)者研究利用電化學(xué)的方法合成，原理如圖(4)，陰極的電極反應(yīng)式為：?！敬鸢浮?1)低溫(2)A(3)5.33(4)原料氣中氮氣容易獲得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率，在催化劑表面吸附為決速步驟，合理占據(jù)活性位點，有利于提高整體反應(yīng)速率(5)(6)【詳解】（1）反應(yīng)的熵變(192.82-191.2-130.73)=；根據(jù)時反應(yīng)自發(fā)進行，而，，故合成氨反應(yīng)在低溫條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行；（2）A．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣，故A正確；B．熱交換器可以預(yù)熱原料氣，降低出塔氣的溫度，以利于分離氨氣；降低生成物氨氣的濃度，平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵均為指向正反應(yīng)進行，無法確定正逆反應(yīng)速率相等，不能說明合成氨反應(yīng)已達平衡，故C錯誤；D．催化劑不能使平衡移動，故不能通過使用催化劑提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選A；（3）在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應(yīng)，設(shè)兩者物質(zhì)的量分別為3mol和1mol,N2轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有，解得x=0.5，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.5mol、1mol，氣體總物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)=5.33；（4）研究發(fā)現(xiàn)，合成氨反應(yīng)的決速步為在催化劑表面的吸附，當(dāng)原料氣中時平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)最高。但實際工業(yè)生產(chǎn)中采用為2.8～2.9，其原因為：原料氣中氮氣容易獲得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率，在催化劑表面吸附為決速步驟，合理占據(jù)活性位點，有利于提高整體反應(yīng)速率；（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)往往未達平衡時就將產(chǎn)物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應(yīng)的速率以及平衡時體系中