中考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律目錄一、基本反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)三、金屬活動性順序四、復(fù)分解反應(yīng)的特殊規(guī)律五、燃燒與滅火六、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化七、質(zhì)量守恒定律八、化學(xué)方程式一、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物【化合反應(yīng)】1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中（1）發(fā)出明亮的藍紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO【分解反應(yīng)】11.水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰12.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑15.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。16.加熱氧化汞：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg+O2↑17.鍛燒石灰石：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。19.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+5H2O現(xiàn)象：藍色晶體變成無色。【置換反應(yīng)】20．金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）－（6）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣體產(chǎn)生。（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑21.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))H2+CO【復(fù)分解反應(yīng)】23.酸與堿反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O24.酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡生成25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）27.堿性氧化物與酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，無色溶液變成藍色溶液二、氧化還原反應(yīng)1.基本概念：氧化反應(yīng)（狹義）：得氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)（狹義）：失氧的反應(yīng)；氧化劑：反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)；還原劑：反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)；2.氧化還原反應(yīng)：有化合價升降的反應(yīng)3.四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4、三大還原劑是C、CO、H2，它們具有還原性，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)（1）木炭還原氧化銅：C＋2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu＋CO2↑（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁）（2）木炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe＋3CO2↑（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）（3）CO還原氧化銅：CO＋CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋CO2（先通一會CO，才加熱，防止加熱時CO與空氣混合，可能爆炸）（3）.CO還原氧化鐵：Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe＋3CO2（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）（4）CO還原四氧化三鐵：Fe3O4＋4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe＋4CO2（此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？不屬于）（5）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，試管內(nèi)壁有水霧）（6）氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3H2O（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧）（7）木炭還原CO2：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO（此反應(yīng)吸收熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）三、金屬活動性順序1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應(yīng)用：=1\*GB3①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（前強后弱）=2\*GB3②在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。（氫前換氫）=3\*GB3③在金屬活動性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（強置換弱）3.特別提醒1．金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時，鉀、鈣、鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應(yīng)。2．金屬活動性順序可用諧音記憶：嫁給那美女，身體細且輕，統(tǒng)共一百斤。四、復(fù)分解反應(yīng)的特殊規(guī)律定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)常見類型①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水（也是中和反應(yīng)）=3\*GB3③酸+鹽→另一種酸+另一種鹽=4\*GB3④鹽+堿→新鹽+新堿（條件：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）=5\*GB3⑤鹽+鹽→兩種新鹽（條件：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）復(fù)分解反應(yīng)特點反應(yīng)前后元素的化合價不變。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)溶液中的離子相互結(jié)合生成氣體、沉淀或水，從而使溶液中的離子數(shù)量大幅減少。復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)是包含關(guān)系中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種類型。不能大量共存的離子（1）與H+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）與OH-不能共存的離子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）與CO32-不能共存的離子有：Ca2+、Ba2+；（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO32-、SO42-；（5）與Cl-不能共存的離子有：Ag+；五、燃燒與滅火1．燃燒定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2．注意：（1）發(fā)光放熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光。（2）著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度叫著火點。著火點是物質(zhì)的性質(zhì)，一般不改變。3.特別提醒燃燒不一定需要氧氣，如：=1\*GB3①H2在Cl2中的燃燒生成氯化氫，化學(xué)方程式：H2+Cl22HCl；②Na在Cl2中的燃燒生成氯化氫，化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；=3\*GB3③Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C。4．燃燒的條件通常情況下：燃燒需要同時滿足三個條件：（1）可燃物；（2）可燃物與氧氣(或空氣)接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點。三個條件缺一不可。5.燃燒的應(yīng)用：（1）生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，更容易點燃。（2）與燃燒有關(guān)的成語的含義：煽風(fēng)點火、風(fēng)助火威——為燃燒提供充足的氧氣（空氣）火上澆油、抱薪救火——增加可燃物鉆木取火——使溫度達到可燃物的著火點6．滅火的原理和方法（1）滅火的原理：破壞燃燒必須具備的條件；（2）滅火的方法：①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關(guān)閉閥門等；②隔絕O2；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；（3）應(yīng)用：釜底抽薪——清除可燃物杯水車薪——水太少了，不能使溫度降至可燃物著火點以下六、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在發(fā)生變化時還伴隨能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或放熱現(xiàn)象。還可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如電能。人類生活對能量的利用利用燃燒產(chǎn)生的能量利用爆炸產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、燒制陶瓷、冶煉金屬、發(fā)射火箭等開礦采煤、開山炸石、定向爆炸、拆除危舊建筑等七、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。理解（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因（1）化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（2）以電解水反應(yīng)為例分析：水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；變化的是：水分子變成了氫分子和氧分子。（3）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的種類也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的質(zhì)量也不變，元素的種類和質(zhì)量不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的幾個“變與不變”六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；八、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個數(shù)比每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應(yīng)條件點燃無基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為2:1:2反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為1:1:1:1反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36反應(yīng)后：36反應(yīng)前：56+160=216反應(yīng)后：152+