專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第3課時化學(xué)平衡常數(shù)1．了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義、表達式及影響因素。2．了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。3．能夠利用平衡常數(shù)進行簡單計算?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】課堂探究可逆反應(yīng)2NO2N2O4體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（25℃）起始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c2(NO2)2.00×10-206.32×10-36.84×10-33.00×10-208.00×10-31.10×10-202.00×10-29.46×10-31.52×10-200.1002.28×10-28.86×10-21.081.381.603.89171.25171.88169.85170.44計算并歸納總結(jié)平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系

對于如下可逆反應(yīng)：在一定溫度下，無論反應(yīng)的初始狀態(tài)如何，反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入以下關(guān)系式，結(jié)果是一個定值。

K稱作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。課堂探究下表為25℃時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102請比較表中K值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義。化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K值的大小反映了化學(xué)反應(yīng)的進行程度(即反應(yīng)限度)。K值越大，說明正反應(yīng)可以進行得越完全；K值越小，說明正反應(yīng)可以進行得越不完全。觀察思考1.已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103（1）可逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度之間有什么關(guān)系？（2）可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的使用條件是什么？平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，使用時要注明溫度。2.下表是部分可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，總結(jié)書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。固體、純液體的濃度視為定值，不列入平衡常數(shù)表達式中。寫出下列可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K1=____________（2）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K2=____________（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)K3=_____________其中：K1與K2的關(guān)系是___________，K1與K3的關(guān)系是________。K1=K22某一反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應(yīng)中的已轉(zhuǎn)化量（如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等）與該物質(zhì)起始總量的比值，可表示為：α=該反應(yīng)物的起始總量-該反應(yīng)物的平衡量該反應(yīng)物的起始總量×100%平衡轉(zhuǎn)化率的意義：表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。學(xué)以致用1.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K＝0.25。則氫氣的轉(zhuǎn)化率是___________。2.可逆反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH>0。在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K是_______。課堂練習(xí)1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是(

)A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)答案：A解析：化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒有任何關(guān)系。2．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的容積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(

)A．60%B．24%C．12%D．40%D3．850K時，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，達到平衡時，SO2、O2、SO3的濃度分別為6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1、4.