專題02金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)分析【題型一】等量金屬和足量酸反應(yīng)（2024?榆樹(shù)市校級(jí)一模）小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)做了如圖1實(shí)驗(yàn)，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強(qiáng)傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng) B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快 C．反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)【解答】解：A、由圖示可知，鎂反應(yīng)用時(shí)最短到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)，則五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖示可知，鋅反應(yīng)速率適中，壓強(qiáng)變化比較平穩(wěn)，鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，則Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由圖示可知，鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣壓最大，說(shuō)明最終生成的氫氣質(zhì)量最多，則反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是Al；鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣壓最小，說(shuō)明最終生成的氫氣質(zhì)量最少，反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由圖示可知，銅和稀硫酸接觸，壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。（2023?興慶區(qū)校級(jí)一模）等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應(yīng)形成化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)）（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序是a＞b＞c B．三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量a＞c＞b C．三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量相等 D．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a【解答】解：A、等質(zhì)量的a、b、c三種金屬，a最先完成反應(yīng)，其次為c，而b最后反應(yīng)完全，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為：a＞c＞b，故A不正確；B、由圖象可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：a＞b＞c，故B不正確；C、反應(yīng)所放出氫氣質(zhì)量全部來(lái)自于鹽酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量不相等，故C不正確；D、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)故選：D。（2023?西峽縣一模）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測(cè)中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖象為（）A． B． C． D．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的速率最快，在坐標(biāo)中斜線最陡，鐵的反應(yīng)速率最慢，在坐標(biāo)中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC，等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，觀察圖象，排除D，故選：A。1.等量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，計(jì)算公式:金屬的化合價(jià)氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量x金屬的化合價(jià)?金屬的相對(duì)原子質(zhì)量2.金屬的化合價(jià)相同時(shí)(鋁的化合價(jià)等效成+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量等效為18)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，如金屬Al、Mg、Fe、Zn生成H2,的質(zhì)量由多至少的順序?yàn)?AI>Mg>Fe>Zn.3.等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)【題型二】足量金屬和等量酸反應(yīng)（2016?宿遷校級(jí)一模）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，下列圖象合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、反應(yīng)前沒(méi)有氯化鎂，氯化鎂質(zhì)量為零，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鎂的質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束，氯化鎂的質(zhì)量不再改變，改成橫線，故A錯(cuò)；B、反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為零，鎂與鹽酸反應(yīng)不斷生成氯化鎂和氫氣，氫氣質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢氫氣質(zhì)量不再改變，改成橫線，故B正確；C、金屬與酸反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度應(yīng)該升高，故C錯(cuò)；D、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，進(jìn)入溶液的是鎂，跑出來(lái)的是氫氣，所以溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，故D錯(cuò)。故選：B。（2023?天河區(qū)校級(jí)三模）分別往等量的稀鹽酸中加入過(guò)量的鎂粉和鋅粒，下列圖示與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）A． B． C． D．【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序表中，鎂排在鋅的前面，鎂的活動(dòng)性大于鋅，鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于酸中氫元素的質(zhì)量，由于金屬過(guò)量，酸等量，所以反應(yīng)完全生成氫氣的質(zhì)量是相等的。故選：D。1.足量金屬與等量的酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。2.生成等質(zhì)量的H2，參加反應(yīng)的金屬Al、Mg、Fe、Zn的質(zhì)量比為18:24:56:65?！绢}型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析（2023?東港區(qū)校級(jí)三模）某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鐵 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【解答】解：鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向含有硝酸銀和硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀。A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，也可能含有鐵，因?yàn)殍F粉可能是過(guò)量的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，不可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、濾液中一定含有硝酸亞鐵，不可能含有硝酸銀，可能含有硝酸銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量最小 B．在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag和Cu C．當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g D．在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%【解答】解：A、根據(jù)以上分析可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大，但鋅與硝酸銀反應(yīng)溶液減小大于鋅與硝酸銅反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，故b的溶液質(zhì)量最小，而不是a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，則在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag，而不是Ag和Cu，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g時(shí)，6.5g與硝酸銀反應(yīng)生成21.6g銀，與硝酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅3.2g，則得到的固體總質(zhì)量為21.6g+3.2g＝24.8g，故C正確；D、參加反應(yīng)的鋅的總質(zhì)量為13.0g，生成硝酸鋅的質(zhì)量為13.0g÷6565+(14+16×3)×2=故選：C。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)懗鱿群蟀l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。多種金屬+一種鹽溶液反應(yīng):最活潑的金屬先反應(yīng);一種金屬+多種鹽溶液反應(yīng):最不活潑的金屬先被置換出來(lái)。2.根據(jù)加入金屬的量分析濾液、濾渣成分。3.常考隱含條件:(1)向?yàn)V渣中加入酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有金屬活動(dòng)性位于氫前面的金屬。(2)溶液的特殊顏色:藍(lán)色→含有Cu2+、淺綠色→含有Fe2+（2024?平城區(qū)一模）將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2 C．濾渣里一定含有Ag，一定沒(méi)有Fe D．如果濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能含有AgNO3【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無(wú)法確定。由以上分析可知：A、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，故說(shuō)法正確；B、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵全部參加反應(yīng)，濾渣中一定有銀，銅不能確定，故說(shuō)法正確；D、如果濾液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明濾液中含有硫酸銅，無(wú)法判斷是否含有AgNO3，故說(shuō)法正確。故選：B。（多選）（2024?濟(jì)南模擬）將ag鎂粉和銀粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和部分濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是（）A．濾渣的質(zhì)量一定大于ag B．濾液中一定不含Cu2+和Ag+ C．若濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg2+，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn金屬單質(zhì) D．若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質(zhì)，則濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg2+【解答】解：A、由Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu可知，每24份質(zhì)量的鎂置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加；由Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn可知，每24份質(zhì)量的鎂置換出65份質(zhì)量的鋅，固體質(zhì)量增加，則濾渣的質(zhì)量一定大于ag，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，則硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，銀沒(méi)有參與反應(yīng)，則濾液中一定不含銅離子和銀離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mg2+，則硫酸鋅、硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，銀沒(méi)有參與反應(yīng)，故濾渣中一定含銀、銅、鋅，可能含鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若濾渣中含有Ag、Cu、Zn金屬單質(zhì)，硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，銀沒(méi)有參與反應(yīng)，硫酸鋅可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，故濾液中的金屬陽(yáng)離子一定含鎂離子，可能含鋅離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：ABC。（2023?仙桃校級(jí)一模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，一開(kāi)始試管中只有銀一種金屬；硝酸銀反應(yīng)完后，鐵粉再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，此時(shí)試管中有銀和銅兩種金屬；當(dāng)硝酸銅也反應(yīng)完之后，繼續(xù)加入鐵粉，沒(méi)有物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)試管中有銀、銅、鐵三種金屬；故選項(xiàng)圖像正確。B、一開(kāi)始沒(méi)有加入鐵粉時(shí)，溶質(zhì)只有硝酸銀和硝酸銅兩種，開(kāi)始加入鐵粉后，鐵粉和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵三種，隨著硝酸銀反應(yīng)完，溶質(zhì)有硝酸銅和硝酸亞鐵兩種，硝酸銅也反應(yīng)完后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故選項(xiàng)圖像正確。C、鐵、銅、銀三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開(kāi)始鐵置換硝酸銀中的銀時(shí)，溶液總質(zhì)量減小的快，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵置換硝酸銅中的銅時(shí)，溶液總質(zhì)量減小的慢，完全反應(yīng)后，溶液總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。D、鐵、銅、銀三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開(kāi)始鐵置換硝酸銀中的銀時(shí)，固體總質(zhì)量增加的快，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵置換硝酸銅中的銅時(shí)，固體總質(zhì)量增加的慢，完全反應(yīng)后，隨著鐵粉的不斷加入，固體總質(zhì)量不斷增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：D。（2023?高要區(qū)二模）向400.0gCuSO4的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色 B．n＝13，m＝19.2 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%【解答】解：A、向硫酸銅中加一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再加入鐵粉，鐵和硫酸鋅不反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，圖中出現(xiàn)3個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，0﹣a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)，a點(diǎn)表示鋅剛好消耗，a﹣b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)，b點(diǎn)表示硫酸銅剛好消耗，則a點(diǎn)含有硫酸銅，對(duì)應(yīng)的溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、0﹣a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，a點(diǎn)時(shí)，剩余固體為反應(yīng)生成的銅，此時(shí)銅的質(zhì)量為12.8g，設(shè)加入鋅的質(zhì)量為x，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu6564x12.8g6564x＝13g則n＝13a﹣b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點(diǎn)表示硫酸銅剛好反應(yīng)完，此時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為：29.8g﹣13g＝16.8g，設(shè)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu566416.8gy5664y＝19.2g則m＝12.8+19.2＝32，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中有鐵和銅，加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、生成的銅的質(zhì)量為32g，銅元素來(lái)自硫酸銅，則硫酸銅的質(zhì)量為32g÷(6464+32+16×4)=80g，則原溶液中CuSO4故選：C。（2023?南平模擬）某實(shí)驗(yàn)小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，實(shí)驗(yàn)所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。下列分析錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5鎂A．實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線c B．反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)①和②有金屬粉末剩余 C．實(shí)驗(yàn)③能產(chǎn)生0.2g氫氣 D．圖2說(shuō)明金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多【解答】解：A、鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相同時(shí)間內(nèi)，鎂放熱最多，鐵放熱最少，所以實(shí)驗(yàn)①對(duì)應(yīng)圖2中曲線c，故正確；B、設(shè)9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5698x9.8g5698x＝5.6g，反應(yīng)結(jié)束后，鐵有剩余；設(shè)9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6598y9.8g6598y＝6.5g，反應(yīng)結(jié)束后，鋅恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，9.8g硫酸消耗鎂2.4g，設(shè)9.8g硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑9829.8gz982z＝0.2g，故正確；D、由圖可以看出，金屬越活潑，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多，故正確。故選：B。（2023?郁南縣校級(jí)二模）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含銀，可能含銅 B．濾液呈藍(lán)色 C．濾出的固體中一定含銀、銅和鎂 D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅和硝酸銀【解答】解：A、由分析可知，濾出的固體中一定含銅、銀，可能含鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；B、由分析可知，硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂和氯化鎂，可能含鹽酸，故濾液呈無(wú)色，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；C、由分析可知，濾出的固體中一定含銀和銅，可能含鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；D、由分析可知，濾液中一定含硝酸鎂，一定不含硝酸銅和硝酸銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)符合題意；故選：D。（2023?孝感模擬）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制出參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類不可能為1種 B．c～d間（不含兩點(diǎn)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2 C．從m1變化到m2時(shí)，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，則d點(diǎn)濾渣質(zhì)量不大于28g【解答】解：A、根據(jù)圖示，當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為Zn（NO3）2，說(shuō)明鋅已將硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀完全置換出來(lái)，金屬單質(zhì)至少有2種，故選項(xiàng)正確；B、c～d間（不含兩點(diǎn)）有2種溶質(zhì)，分別是Zn（NO3）2，Cu（NO3）2，說(shuō)明鋅和硝酸銀已反應(yīng)完，鋅開(kāi)始與硝酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，故選項(xiàng)正確；C、從m1變化到m2，溶液種有3種溶質(zhì)，分別是Zn（NO3）2，AgNO3，Cu（NO3）2，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，析出金屬質(zhì)量增加，則溶液總質(zhì)量減少，該反應(yīng)過(guò)程硫酸銅質(zhì)量不變，根據(jù)以下公式：溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸銅質(zhì)量D、m2位于ab段，此時(shí)發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)假設(shè)m2恰好和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)生成的銀質(zhì)量為xZn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag652166.5gx65216x＝21.6g，說(shuō)明此時(shí)生成的濾渣含量小于21.6g，m4位于e點(diǎn)，此時(shí)鋅已將硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀完全置換出來(lái)，此時(shí)和硝酸銅反應(yīng)的鋅質(zhì)量最大為m4﹣m2＝13.0g﹣6.5g＝6.5g，假設(shè)6.5g為參與反應(yīng)的鋅質(zhì)量，設(shè)生成的銅質(zhì)量為yZn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65646.5gy6564y＝6.4g說(shuō)明此時(shí)生成的銅含量小于6.4g，則d點(diǎn)濾渣質(zhì)量應(yīng)該小于216g+64g＝28g，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：D。（2023?滑縣校級(jí)一模）某鋅的樣品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，6.5g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對(duì)該樣品中含有金屬雜質(zhì)的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)為（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【解答】解：銅和稀硫酸不反應(yīng)，鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬均能與稀硫酸生成氫氣。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5622Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546182由以上質(zhì)量關(guān)系可知，6.5g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，6.5g鎂、鋁、鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量均大于0.2g，故雜質(zhì)不可能同時(shí)含有鎂、鋁、鐵中的兩種，雜質(zhì)一定是銅和鎂、鋁、鐵中的一種。若是①M(fèi)g和Al；②Mg和Fe；④Al和Fe，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，以上均不合理。猜想③Mg和Cu；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu，合理，則合理個(gè)數(shù)為3個(gè)。故選：A。（2023?寶雞模擬）向5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．a(chǎn)～b段和b～c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe（NO3）2 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體中含有Fe、Cu D．e點(diǎn)溶液中只含AgNO3【解答】解：A、所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，m1g為生成銅的質(zhì)量與剩余鐵的質(zhì)量總和，所以生成銅的質(zhì)量不等于m1g，故A錯(cuò)誤；B、a～b段，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，b～c段，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以a～b段和b～c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe（NO3）2，故B正確；C、a～b段，是鐵和硝酸銅的反應(yīng)，b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，b～c段，是鐵和硝酸銀的反應(yīng)，且鐵被完全反應(yīng)，則c點(diǎn)含有Cu、Ag，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是過(guò)量的硝酸銀、反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2023?任丘市模擬）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標(biāo)為時(shí)間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由于金屬過(guò)量，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，則H2982解得x＝0.2g，即兩種物質(zhì)均產(chǎn)生0.2g氫氣，且由于鋅比鐵活潑，則鋅比鐵反應(yīng)較快，故正確；B、金屬活動(dòng)性鋅＞鐵，鋅反應(yīng)比鐵快，故正確；C、由于Zn+H2D、由C中分析可知，相同質(zhì)量的硫酸，消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，故錯(cuò)誤。故選：D。（2023?禹城市二模）向等質(zhì)量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應(yīng)。得到如圖兩個(gè)關(guān)系圖，據(jù)此得出四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X【解答】解：由圖象可知，等質(zhì)量的X、Z能和稀鹽酸反應(yīng)，并且X和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間短，說(shuō)明X比Z活潑；Y、M不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、M不如X、Z活潑。Y能和MNO3反應(yīng)，說(shuō)明Y比M活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Z＞Y＞M。故選：B。（2023?隨縣模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。（1）不法分子常用假“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別真假元寶辦法中錯(cuò)誤的是。A.加鹽酸B.測(cè)密度C.用火燒D.看顏色（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無(wú)色。①濾渣中可能含有的金屬是。②濾液中一定含有的陽(yáng)離子是。（3）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：①剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是。②該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘獯稹拷猓海?）A、放入鹽酸中，銅鋅合金中的鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但金不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以有氣體放出者為假，可以區(qū)別真?zhèn)?，故正確；B、測(cè)定密度，銅鋅合金密度小于黃金，測(cè)定密度時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)二者密度不同，密度小者為假，可以區(qū)別真?zhèn)?，故正確；C、銅鋅合金中的銅和氧氣會(huì)生成黑色的氧化銅，而金不會(huì)與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別真?zhèn)?，故正確；D、觀察顏色，由于二者的顏色基本一致，所以難于比較真假，故錯(cuò)誤。故選：D。（2）①將一定質(zhì)量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中，鋅和硝酸鎂不反應(yīng)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，等硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硝酸銅完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鋅；②綜上分析，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅，含有的陽(yáng)離子是Zn2+、Mg2+；（3）①剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是：鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；②由圖示可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54??????????????6x??????????????0.4g546該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6g4.0g答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。故答案為：（1）D；（2）①鋅；②Zn2+、Mg2+；（3）①鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；②90%。（2023??？悼h二模）金屬及金屬材料具有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.紐扣電池是生活中常用的電源。紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說(shuō)明金屬具有性。Ⅱ.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL某濃度的稀硫酸（足量），分別剪取相同長(zhǎng)度和寬度、質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞（見(jiàn)圖1），點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的變化曲線。（1）曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A.曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅。B.曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體。C.曲線e在0～100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是該金屬活動(dòng)性比較弱。D.曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略下降的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，壓強(qiáng)下降。E.如延長(zhǎng)橫坐標(biāo)時(shí)間，曲線c、d、e最終將交于一點(diǎn)?！窘獯稹拷猓孩?、金屬的延展性是金屬能壓成薄片和拉成細(xì)絲，紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說(shuō)明金屬具有延展性；Ⅱ、（1）曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）A、金屬銅在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，則曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅，故A正確；B、分析曲線圖可知，曲線d為鋅，反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，故B正確；C、分析曲線圖可知，曲線e為鋁，鋁在常溫下，表面易生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，則在0～100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是鋁表面的氧化鋁打磨不徹底，故C錯(cuò)誤；D、鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬活性順序?yàn)殒V＞鋁＞鋅＞鐵＞銅，分析曲線圖可知，曲線c為鎂，鎂與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)為室溫，壓強(qiáng)略下降，故D正確；E、分析曲線圖可知，c為鎂，d為鋅，e為鋁，分別剪取相同長(zhǎng)度和寬度的鎂、鋁、鋅金屬片，不知道鎂、鋅、鋁的質(zhì)量，無(wú)法判斷生成氫氣的質(zhì)量，則如延長(zhǎng)橫坐標(biāo)時(shí)間，曲線c、d、e最終不一定能交一點(diǎn)，故E錯(cuò)誤。故選：CE。故答案為：Ⅰ、延展；Ⅱ、（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）CE。（2023?新鄉(xiāng)三模）將鐵粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種溶質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。以下是對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的探究。（1）若向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)分析濾渣的成分：。（2）對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分作出以下猜想：①Al（NO3